【文档说明】江苏省南通市2019-2020学年高二下学期期末调研测试化学试题（A卷）含答案.docx，共(9)页，1003.869 KB，由小赞的店铺上传

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2020年南通市高二年级调研测试化学（A卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题（第1题～第15题，共40分、）非选择题（第16题～第20题，共60分）两部

分。本次考试满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3.请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4.作答选择题必须用2B铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂且他答案。作答非选择题必须用书写黑色字的迹0.5毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16选择题单项选择题：本题包括1

0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥－－沪苏通长江公铁大桥胜利开通。大桥的开通为长三角一体化发展国家战略奠定了坚实的基础。下列有关大

桥设施的说法不正确的是A.桥上层公路铺设的沥青主要成分为焦炭B.桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金C.桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能D.桥索上的彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关2.下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.聚丙

烯的结构简式：C.氨基乙酸的分子式：C2H5NO2D.乙酸的球棍模型：3.下列关于物质分类的说法正确的是A.烧碱和纯碱均属于碱.B.水煤气和天然气均属于纯净物C.裂化汽油和直馏汽油均属于烃类D.和均属于酚4.下列有关物质性质与用途具有

对应关系的是A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质．C.甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：

Na+、K+、HCO3-、SO42-B.使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液：H+、Ba2+、NO3-、Cl-、D.0.1mol·L-1FeC

l3溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是A.0.3g3He含有0.1mol中子B.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molNa+C.标准状况下，1.12L水中含有0.1molHD.常温常压

下，2.8gN2中含有01molπ键7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.装置甲：分离乙醇和乙酸B.装置乙：实验室制备少量乙烯C.装置丙：制取少量乙酸乙酯D.装置丁：比较乙酸、碳酸、硅酸三者酸性强弱8.核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸(RNA)的结构片断示意图

如下，它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是A.核酸也可能通过人工合成的方法得到B.酶是有机化合物，催化活性与温度有关C.该核酸水解生成的碱基中含有氮元素D.该核酸完全水解生成的酸是H3PO39.下列指定反应的离子方程式正

确的是A.Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.用NaOH溶液吸收NO2：4NO2+4OH-

=3NO2-+NO3-+2H2O10.双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒，常温下将两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。下列有关说法正确的是A.该反应属于置换反应B.常温下，H2O2的氧化性强于NaClOC.H2O2在该反应中既作氧化剂

又作还原剂D.生成1.12L(标准状况）O2时共转移0.1mol电子不定项选择题：题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

题就得0分。11.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应C.1mol羟甲香豆素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.羟甲香豆素与足量溴水反应后，生成的每个有机物

分子中含2个手性碳原子12.下列实验方案能达到实验目的的是A.将酸性KMnO4溶液分别滴入和中，鉴别两种有机物B.向苯和苯酚的混合液中加入足量溴水，除去苯中混有的少量苯酚C.用激光笔照射淀粉水溶液，检验其是否形成胶体D.将饱和食盐水滴加到电石中，制备乙炔气体13.根据下列实验操作和现象所得出的结论

正确的是选项实验操作和现象结论A将Na2SO3样品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有Na2SO4B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后，溶液变红原溶液中含有Fe2+C向溴水中滴加乙醛溶液，溶液褪色乙醛能与Br2发生加成反应D向苯和溴

液的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银苯与Br2发生取代反应溶液中，有淡黄色沉淀产生14.某一元醇具有如下性质：①能在加热时被CuO氧化；②能发生消去反应得到烯烃；③生成的烯烃一定不存在顺反异构体。该一元醇可能A.1—丁醇B.2—丁醇C.

2,2-二甲基丙醇D.2-甲基-2-丙醇15.有机物X可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体

和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2C.每个有机物X分子中含5个氧原子D.有机物X可能是一种多羟基醛非选择题16.(

10分）短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的原子轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素Z的原子序数为24。(1)Z3+基态核外电子排布式为。(2)G、M、X中的两种元素形成的化合物，属于

非极性分子的是(填化学式）。(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。MX3-的空间构型为（用文字描述）。(4)M2A4分子中M原子轨道的杂化类型为。1molG2A4分子中含有σ键的数目为。化合物M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主

要原因是。(5)元素Y位于周期表的区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为。(6)元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1mol浅绿色的ZCl3·6

H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6,则该浅绿色晶体中配离子的化学式为。17.(10分）糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸()等物质生成。(1)麦芽糖是一种二糖，因为1mol麦芽糖水

解后能生成。(2)在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是（填化学式）。(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，写出该反应的化学方程式：(4)9g葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为。(5)设计检验尿液中是

否含有葡萄糖的实验方案：。（实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液）。18.(10分）一种由烃A合成高分子化合物D的有机物转化关系如下：A的质谱图如题18图1所示。B是一种二溴代烃，B的核磁共振氢谱如题18图2所示。C是一种二烯烃。题18图1题18图2(1)A

的分子式为。根据系统命名法，A的名称是。反应①的反应类型为。(2）C分子中可能共平面的碳原子最多有个。写出两种与C互为同分异构体，且核磁共振氢谱中只有两个峰的炔烃的结构简式：、。(3)写出反应②的化学方程式：。(4)2000年诺贝尔化学奖授予开辟导电塑料领域

的科学家。研究发现：聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合。结合D的结构简式判断D是否可能具有导电性，并说明理由：。19.(15分）苯芴醇是我国创制的甲氟喹类新药，对间日疟有治疗作用，可通过以下方法合成：(1)E中的官能团名称为和。(2)C→

D的反应类型为。(3)G的分子式为C7H5OCl,写出G的结构简式：。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体X的结构简式：。①能发生银镜反应；②分子中含有两个苯环，每个苯环上只有一个取代基；③分子中只有4种不同化学

环境的氢。(5)请写出以和ClCH2COCl为原料制备（苦杏仁酸）的合成路线图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。20.(15分）某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2)制备MnSO4·H2O的流程如下：已知：①“酸浸”后的溶液pH<1，除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、

Ca2+等金属离子。②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：金属离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+5.88.8Fe3+1.13.2Al3+3.05.0Mn2+7.310.3(1)“酸浸”时使用的酸X为

,SO2的作用是。(2)“氧化”过程中主要反应的离子方程式是。加入石灰浆调节溶液pH范围是。(3)MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量，步骤如下：步骤1:取100.00mL水样于锥形瓶中，迅速加入足量MnSO4溶液及碱性KI

溶液，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,密封静置。步骤2:向锥形瓶中加入适量稀H2SO4,MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后加入几滴淀粉溶液。步骤3:用5.000×10-3mol•L-1Na2

S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。①步骤2中MnO(OH)2与I-反应的离子方程式为。②步骤3中滴定终点的实验现象为。③步骤l中需迅速加入相

关试剂并密封的原因是。④计算该水样中溶解氧的含量（用mg•L-1表示）。（写出计算过程）