【文档说明】江西省抚州市崇仁一中、广昌一中、金溪一中2022-2023年高二下学期第一次联考化学试题.docx，共(4)页，730.169 KB，由小赞的店铺上传

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崇仁一中、广昌一中、金溪一中高二第一次月考联考化学试题考试时间：75分钟命题人：罗嗣珍审题人：张玉平本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12B：11N:14O:16Na:23S:32I:127Cu:64Pb:207第I卷（选择题共46分）一、单选题(共3

0分，每小题3分)1．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个2Ni+空缺，另有2个2Ni+被3Ni+取代，其组成可表示为𝑁𝑖0.97O，

则其中2Ni+和3Ni+的离子数比为A．3∶2B．2∶3C．6∶91D．91∶62．我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多

件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．考古时利用146C测定文物的年代，146C的中子数为8B．青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含

有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料3．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：SiPC．4CH与4SiH中氢元素化合价相同D．原子半径GeSiC的原因是电子层数增加对半径

的影响大于核电荷数增加的影响4．分析如下实验操作，对()()222724CrOHO2CrO2H−−+++黄色橙色平衡的影响说法正确的是A．元素Cr的价电子数目为1B．该实验反应属于氧化还原反应C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动D．试管b中增大()Hc+，平衡向逆向移动，平

衡常数减小5．下列说法正确的是A．键角：4332CH>BF>NH>HOB．中σ键和π键比例为7：1C．N2与22O+互为等电子体，221molO+中含有的π键数目为A2ND．4SiH、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同6．在催化剂作用下，HCOOH分

解生成2CO和2H可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向HCOOH溶液添加HCOOK催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是A．HCOOD催化释氢反应除生成2CO外，还生成HDB．添加HCOOK的溶液催化释氢产物是2CO、2H和KOHC．添加HCOOK后可以使反

应加速D．该过程中有配位键的形成和断裂7．居里夫妇用α粒子(42He)轰击某金属原子AZX得到30Z+2Y，基态Y原子3p能级半充满。30Z+2Y具有放射性，很快衰变为WZ+1Q：304A12Z0Z+2He+XY+n⎯⎯→，W

300Z+21Z+1YQ+e⎯⎯→。下列说法正确的是A．第一电离能：X<Q<YB．自然界不存在30Z+24Y分子是因其化学键不稳定C．X原子核内中子数与质子数之比为13:14D．简单氢化物的热稳定性：Y<Q8．已知氯化1

-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是A．电负性：ClCHB．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为2spC．1mol氯化1-乙基-3-甲

基咪唑中含有键数目为A16ND．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键9．硫代硫酸钠()223NaSO可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取223NaSO的总化学方程式为223222322NaSNaCO4SO3NaSOCO++=+。设A

N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，222.4LCO中含有键个数为A2NB．每生成2233molNaSO，被氧化的2SO的物质的量为4molC．等物质的量的2NaS和223NaSO，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成22347.4

gNaSO转移电子的个数为A0.8N10．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是A．基态Se原子的核外电子排布式为1024Ar3d4s4pB．分子中有8种不同化学环境的C原子C．分子中的碳原子采取2s

p、3sp杂化D．气态分子3SeO的键角小于23SeO−的键角二、多选题(共16分，每小题4分，每题有1到2个正解选项)11．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为33CHNH+，另两种离子为I−和

2Pb+。下列说法错误的是A．钛酸钙品体中距离2Ca+最近的4Ti+有8个B．图(b)中，X为2Pb+C．图(b)该晶体密度为3233A6.210g/cmaND．钛酸钙晶胞中距离4Ti+最近的2O−形成了正八面体，4

Ti+位于其中心12．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是A．最简单氢化物的稳

定性：Y＜TB．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种13．澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183°C时，该泡沫具有永久

磁性。下列说法正确的是A．“碳纳米泡沫”是一种新型的有机物B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同C．“碳纳米泡沫”与石墨互称同素异形体D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应14．某水性钠离子电池电极材料由Na+、2Fe+、3Fe+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过

程中，2Fe+与3Fe+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示（注：体心的Fe未标注）。下列说法错误的是A．铁在元素周期表中位于第4周期ⅧB族B．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中2Fe+

与3Fe+个数比为1：2D．普鲁士白的化学式为()3NaFeCN第Ⅱ卷（填空题共54分）三、填空题(共54分)15．(本题14分，每空2分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：(1)下

列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。A．B．C．D．(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释4NHF比4NHI更易分解的原因是__

_____。(3)镍能形成多种配合物，其中()4NiCO是无色挥发性液体，()24KNiCN是红黄色单斜晶体。()24KNiCN的熔点高于()4NiCO的原因是_______。(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石

墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为3ρgcm−，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增

大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。A．[Cu(NH3)2]ClB．[Cu(NH3)4]SO4C．[Zn(NH3)4]SO4D．Na2[Zn(OH)4]16．(本题14分，每空2分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是()4

42CuOPO，可通过下列反应制备：3442NaPO4CuSO++()()324424442222NHHOCuOPO3NaSONHSOHO=+++。(1)写出基态2Cu+的电子排布式：_______________。(2

)P、S元素第一电离能大小关系为__________________________。(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。(4)在硫酸铜溶

液中加入过量KCN，生成配合离子24Cu(CN)−，则1mol该配合离子含有π键的数目为_______________(AN表示阿伏加德罗常数的值)。(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：A．B．C．D．根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4−的是____(填标号)，理由

是____。17．(本题14分，每空2分)NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以N2、H2合成NH3，Fe是常用的催化剂。基态Fe原子简化电子排布式为______。(2)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_____。(

3)我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①NaHCO3分解得Na2CO3。CO23−的空间结构为_____。②1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是__

___。③反应时，向饱和NaCl溶液中先通入的气体是______。(4)NH3BH3(氨棚烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。比较沸点：NH3BH3__________CH3CH3(填“>”或“<”)。(5)HEC中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含

A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：33HCCH−22HNNH−HO-OH346247207A-A键的键能依次降低的原因是_______。18．(本题12分，每空2分)过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学

、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：Ⅰ.2Cu+能与32NHHOOHCl−−、、、等形成配位数为4的配合物。(1)()24NaCuOH中存在的化学键类型有_______(填

标号)。A．离子键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E.配位键(2)2CuCl溶液中存在平衡：()()()()()()()224224CuClaq4HOlCuHOaq4Claq+−−++黄绿色蓝色，设计简单实验证明溶液中存在上述平衡_______。Ⅱ.某同学设计实验探

究()33FeNO溶液和3FeCl溶液呈黄色的原因，查阅资料可知，在溶液中3Fe+与2OHHOCl−−、、配位形成配离子：()3+2nFeHO，()()3n26nnFeHOOH−−，()422FeClHO−等，且形成配离子的反应均是可逆反应。可

供选择的试剂有：()33FeNO溶液，3FeCl溶液，12molL−硝酸，12molL−盐酸，11molLNaCl−溶液，蒸馏水。实验1：取()332mLFeNO溶液，加入3滴试剂X，黄色的()33FeN

O溶液褪色；实验2：取32mLFeCl溶液，加入3滴试剂X，溶液仍然为黄色；实验3：向实验1的()33FeNO(无色)溶液中加入3滴11molL−的NaCl溶液，溶液变为黄色。(3)试剂X为_______；(4)根据实验1的现象可知，()33FeNO溶液呈现黄色的原因主要是_______微粒

导致的(填配体的化学式)。(5)由实验1和实验2的现象对比分析可知，3FeCl溶液显黄色的主要原因是_______微粒导致的(填配体的化学式)。(6)请用平衡移动原理，结合化学用语，对实验3的现象进行解释：_______。