【文档说明】河北省石家庄市六县市2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题 含答案.doc，共(13)页，882.000 KB，由小赞的店铺上传

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石家庄市六县市2020～2021学年度第一学期期末考试高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水

签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H-1He-4B-11C-

12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.下列变化过程不涉及．．．化学反应的是A

BCD食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮司母戊鼎表面出现铜绿A.AB.BC.CD.D2.下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（）A.稀盐酸与氢氧化钡反应B.锌粉与稀硫酸反应C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应D.少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应3.在无色、

透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.-4MnO、2+Fe、+K、-ClB.Cu2＋、+Na、-Cl、2-4SOC.2+Ca、-Cl、-3NO、+KD.2+Ca、+H、-OH、2-3CO4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是()A.14g氮气含有的氮分子数为NAB.1L1mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为NAC.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NAD.1molH2O2与MnO2充分反应生成氧气的分子数为NA5.Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸

收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是()A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子

C.NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶16.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在4CCl层

和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红7.下列试剂的保存方法不正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用水液封后再密封保存C.新制氯水用无色的广口瓶保存D.少量金属钠

保存在煤油中8.铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是()A.氧化铝为碱性氧化物B.铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强9.下

列叙述中，不正确的是()A.I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B.Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强C.Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱

10.下列叙述正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.CO2中含有非极性共价键C.硫酸中含有H+和SO24−，故硫酸为离子化合物D.Na2O2含有共价键，它属于共价化合物二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。11.为了

探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是()A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰B.为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯C.该反应中水蒸气作氧化剂D.实验结束后，得到黑色固体Fe2O312.某学生做如下

实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A.

氧化性：ClO->SO24−>I2B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：下列叙述正

确的是()A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应B.步骤②中，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=Fe2+C.浊液C和浊液D中分散质含量不相同D.步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤14.短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中

的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G<YD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主

族序数相等15.将xg含Fe2O3和CuO的混合物投入1L0.2mol·L-1H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量为A.0.2molB.2.0m

olC.100gD.无法计算三、非选择题：本题共4大题，共60分。16.(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：属于电解质的是__

_。上述状态下能导电的是__。(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO24−为__mol。(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢

氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。17.根据表中的①～⑧种

元素在周期表中的位置，回答下列问题。(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___(填离子符号)。(2)用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：___。(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是__，该元素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结

构式：___。(4)元素⑧的简单气态氢化物是由___(填“极性”或“非极性”)键形成的。18.为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：回答下列问题：(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的

质量为__g。(2)步骤②中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为___。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。a.蒸

发皿b.石棉网c.烧杯d.玻璃棒(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。19.实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：(1)B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是___、___。(2)装置C中发生的离子方程式为__。(3)实

验兴趣小组收集到0.336L(标准状况下)的氯气，则反应中转移的电子数为__(用NA表示)。(4)有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：__，该反应中氯气作__(填“氧化剂”“

还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO24−。检验SO24−的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的__至无明显

现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO24−。(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是__。石家庄市六县市2020～2021学

年度第一学期期末考试高一化学（答案版）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔

在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H-1He-4B

-11C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.下列变化过程不涉及．．．化学反应的

是ABCD食醋除水垢转轮排字燃放鞭炮司母戊鼎表面出现铜绿A.AB.BC.CD.D【答案】B2.下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（）A.稀盐酸与氢氧化钡反应B.锌粉与稀硫酸反应C.少量NaHSO4溶液

与Ba(OH)2溶液反应D.少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应【答案】A3.在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A.-4MnO、2+Fe、+K、-ClB.Cu2＋、+Na、-Cl、2-4SOC.

2+Ca、-Cl、-3NO、+KD.2+Ca、+H、-OH、2-3CO【答案】C4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.14g氮气含有的氮分子数为NAB.1L1mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为NAC.2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NAD.1molH2O2与Mn

O2充分反应生成氧气的分子数为NA【答案】C5.Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是(

)A.该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂B.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子C.NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1【答案】B6.将绿豆大的

钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在4CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】D7.下列试剂的保存方法不

正确的是()A.漂白粉必须密封保存B.液溴用水液封后再密封保存C.新制氯水用无色的广口瓶保存D.少量金属钠保存在煤油中【答案】C8.铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是()A.氧化铝为碱性氧化物B.铝在冶金工业中常作还原剂，是

因为其还原性较强C.铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物D.氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强【答案】B9.下列叙述中，不正确的是()A.I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易B.Al、Mg、Na的氧化物的水化物的

碱性依次增强C.Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱【答案】D10.下列叙述正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.CO2中含有非极性共价键C.硫酸中含有H+和SO24−，故硫酸为离子化合物D.Na2O

2含有共价键，它属于共价化合物【答案】A二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。11.为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是()A.点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰B.为了使加热

效果更好，可使用酒精喷灯C.该反应中水蒸气作氧化剂D.实验结束后，得到黑色固体Fe2O3【答案】BC12.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在

上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A.氧化性：ClO->SO24−>I2B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I

2，I2使淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】A13.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：下列叙述正确的是()A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应B.步骤②中，发生反应的离子方程式为2Fe3++

Fe=Fe2+C.浊液C和浊液D中分散质含量不相同D.步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤【答案】CD14.短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子

数的三倍.下列说法正确的是()A.原子半径：Z>W>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.元素G、Y简单气态氢化物的稳定性：G<YD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等【答案

】BC15.将xg含Fe2O3和CuO的混合物投入1L0.2mol·L-1H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量为A.0.2molB.2.0molC.100gD.无法计算

【答案】A三、非选择题：本题共4大题，共60分。16.(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号

回答：属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO24−为__mol。(4)现

实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。【答案】(1).①③⑦⑨(

2).②④⑥⑨(3).将少量氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色(4).Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+(5).0.15(6).0.005(7).6∶3∶217.根据表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答

下列问题。(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___(填离子符号)。(2)用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：___。(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是__，该元

素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：___。(4)元素⑧的简单气态氢化物是由___(填“极性”或“非极性”)键形成的。【答案】(1).N3->O2-(2).(3).8(4).O=C=O(5).极性18.为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案

如图：回答下列问题：(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的质量为__g。(2)步骤②中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为___。(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，

在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。a.蒸发皿b.石棉网c.烧杯d.玻璃棒(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。【答案】(1).2Al+2OH-+2H2O=2A

lO2−+3H2↑(2).27(3).NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(4).蒸发浓缩(5).b(6).氧化剂(7).H2O219.实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：(1)B、D中氢

氧化钠溶液的作用分别是___、___。(2)装置C中发生的离子方程式为__。(3)实验兴趣小组收集到0.336L(标准状况下)的氯气，则反应中转移的电子数为__(用NA表示)。(4)有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中

制漂白粉，写出该反应的化学方程式：__，该反应中氯气作__(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO24−。检验SO24−的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的__至无明显现象，

然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO24−。(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是__

。【答案】(1).除去Cl2中混有的HCl(2).吸收尾气(氯气)，防止氯气污染空气(3).MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(4).0.03NA(5).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6).氧化剂

和还原剂(7).稀盐酸(或HCl溶液)(8).BaCl2(9).2∶3