【文档说明】江西省靖安中学2021届高三上学期第四次月考化学试题含答案.docx，共(10)页，1019.616 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021高三上学期第四次月考化学试卷相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、单项选择题(本题包括16小题，每

小题3分，共48分)1．从化学的视角看，下列理解正确的是（）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C．肥皂中的高级脂肪

酸盐水解显碱性起到消杀作用D．75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2．下列说法错误的是（）A．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B．装饰材料释放的甲醛会造成污染C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染

”D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，1.12L戊烷中含有C-C键数为0.2NAB．2gH218O和D2O的混合物中，含有中子数为NAC．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NAD．39g

Na2O2完全溶解于水，转移的电子数是NA4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是（）

A．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZB．沸点：YX3>XWC．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性D．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到

一种弱碱溶液5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2-+23242HSO+O2SO+4H=B．用足量NaOH浓溶液吸收2NO尾气：--2323NO+2OH=2NO+NO+HOC．130.1m

olLAlCl−溶液中通入过量3NH：3+-+3224Al+4NH+2HO=AlO+4NHD．实验室中制备2Cl：-+2222MnO+4Cl+4HMnCl+Cl+2HOΔ6．某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三

种组成,进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、CaCO3、NH4ClB．KCl、MgSO4、NH4ClC．KCl、CaCO3、NaHCO3D

．MgSO4、KCl、NaHCO37．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：--3--2442VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4HO该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.

224L(标准状况)O2参与反应B．电池总反应为3222444VB11O20OH6HO8B(OH)4VO−−−+++=+C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极8．下列有关实验的说法正确的是（

）A．测定次氯酸钠溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D．根据丁达尔现象

可以将分散系分为溶液、胶体和浊液9．下列说法不正确的是（）A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气

体，可用作自来水消毒剂。D．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料10．下列实验能达到相应的实验目的的是()A．I将乙二醇转化为乙二酸B．II分离SiO2和NH4ClC．III制备少量含NaClO的消毒液D．IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[M

g(OH)2]11．利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（）A．AB．BC．CD．D12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法不正确的是A．A为电源的负极B．E

极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑C．D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12D．该装置的电流效率=75％=100%生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数，则b中环己烷增加2.8mol13．化学与社会、

生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A氢氟酸可用于蚀刻玻璃是碱性氧化物B明矾可用作净水剂明矾水解生成沉淀C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝的熔点高于铝的熔点D铁制容器用于储存、运输浓硝酸铁制容器和浓硝酸不反应A．AB．BC．CD．D14．将H2S和空气的

混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）A．过程①发生非氧化还原反应B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C．过程③中，氧气是氧化剂D．

整个转化过程中Fe3+可以循环使用15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y

的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构16．某矿物X由、、、中的一种或几种物质组成。现进行下图所示实验：（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）下列说法正确的是（）A．步骤1中减少的固体一定是混合物B．根据上述步骤可以判断矿

物X中n(Fe2O3)/n(Cu2O)<1C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02molD．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%二、填空题（52分）17．（8分）亚硝酰氯(ClNO)是有

机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度：（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；①X装置的优点为____

_____________________。②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”“k2”或“k3”)，通入一段时间气体，（其目的为_______________

_________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液

，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(C

lNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。18．（8分）Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的

溶解度曲线如图乙所示：Ⅲ.实验步骤：(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加

入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是____________________

______。(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。19．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生

产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：；ΔH=+88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是____。(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫

。已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________(△H用含m的代数式表示)。(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6k

J·mol-1，CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-则a____(填“＞”“＜”或“=”)238.6。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所

得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为______。(5)实验室用该耐高温

材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。II．向滤液

中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。IV．加入稳定剂，加热，得到产品。①写出步骤I主反应的化学反应方程式_____________________________

_____________，②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．③步骤II中加

入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。④.......20．（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1

）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电

离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-c(X)c(HClO)+c(ClO)，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同

一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_________________。（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C

lO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的质量为_____g；产生“气泡”的化学方程式为______________________。（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵混用的原因是_____________

_____（用离子方程式表示）。21．（12分）V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：已知：i.+2+522VO2H2VO+HO+＝；VO2++H2OVO3-

+2H+。ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______________

_______________。(3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2＋)：c(Al3＋)＝____________。(4)“沉锰”操作需微

热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。(5)“浓缩结晶”时，需要加入过

量(NH4)2SO4，其原因是_______________。(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________

________________。2020—2021高三上学期第四次月考化学试卷参考答案二、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1—5CCBAA6-10BCBDB11-16BDCBDB二、填空题（52分）17.没有特殊标注每空1分，共8分（1）①排除装置内空

气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分）②K3排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质③2ClNO+H2O＝2HCl+NO↑+NO2↑（2分）（2）14.7375c100%m或-3c22.5101065.5100%m（2分）18.没有特殊标注每空1分

，共8分（1）NaOH溶液（2）增大接触面积，加快化学反应速率（3）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（4）防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶19.没有特殊标注每空1

分，共12分（1）M（2）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(m-566)kJ·mol－1（2分）（3）＜（4）98kJ（2分）（5）①Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O（2分）②100℃45%~50%③H2O2＋2Fe2+＋

2H+＝2H2O＋2Fe3+（2分）20.没有特殊标注每空1分，共12分（1）Na+、a（2）10-7.5（2分）（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2分）（4）113.125（2分）、NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2S

O4+H2O（2分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）21.没有特殊标注每空1分，共12分（1）将V2O3氧化为V2O5（2）增大接触面积，提高酸溶速率（3）SiO2、2.2×106：1.9（或1

.16×106）（2分）（4）促进水解反应、Mn2++2-3HCO=Mn(OH)2↓+2CO2↑（2分）（5）利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（6）负极、V2O5+10e-=2V+5O2-（2分）