【文档说明】上海市南洋模范中学2021-2022学年高一下学期3月考化学试题 .docx，共(9)页，642.696 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年度第二学期南洋模范中学高一化学单元测验一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.不属于工业合成氨条件的是A.铁触媒做催化剂B.常压C.500℃左右D.N2和H2的投料比为1∶2.8

2.下列能量属于反应热的是A.1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量B.石墨转化成金刚石时吸收的能量C.Na变成Na+时吸收的能量D.冰变成水时吸收的能量3.在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是A.

混合气体的压强B.A与B的物质的量之比保持不变C.混合气体的密度D.2v正(A)=v正(C)4.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属Na为负极，碳纳米管为正极，放电时说法正确的是A.负极上发生还原反应

B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.内电路电子方向：C→熔融电解质→Na5.《RSCAdvances》报道了一种固体铁-空气电池(采用铁-石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一，有关该电池工作时说法错误的是A

.电子由铁电极流向石墨电极B.石墨电极本身发生还原反应C.电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-D.将化学能转化为电能6.NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是A.平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1B.恒容时，水

浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅C.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D.当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态7.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是A.钢铁设施的电极

反应式为Fe-2e→Fe2+B.这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极C.钢铁设施表面因有电子流入而被保护D.通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快8.已知：H―H键能为436kJ/mol，N―H键能为391kJ/mol，根

据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能为A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.876kJ/mol9.关于如图所示装置的叙述，错误的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.锌片质量逐渐减少C.电流从铜片

经导线流向锌片D.正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑10.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A.B.C.D.11.下图是反应CO(g)+2H2(g

)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A.升高温度，能提高CO的转化率B使用催化剂后反应热减小，能耗降低C.生成物总键能小于反应物的总键能D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3O

H(g)△H=—91kJ/mol12.研究表明，在一定条件下，气态()HCNa与()HNCb两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A.HNC比HCN更稳定B.HCN转化为HNC，反应条件一定要加热.的C.()()HNCgHCNg=ΔH=-59.3kJD.

加入催化剂，可以减小反应的热效应13.合成氨工业N2(g)+3H2(g)垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3(g)∆H<0在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃25400平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是A.实现了氮的固定B.该反应放热，a＜bC.升温，正、逆反应速率均增大D.达到平衡后

压缩容器体积，N2转化率增大14.如图为二氧化硫与氧气反应的速率(ν)与时间(t)的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是A.增大O2的浓度B.扩大容器体积C.升高温度D.加入催化剂15.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A

.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He16.在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤

密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③17.如图表示不同温度和压强对可逆反应：2L(g)2M(g)+N(g)△H＞0的影响，图中y轴表示的意义可能是①一定条件下L的转化率②气体混合物中M的百分含量③气体混合物中L的百分含量④混合

气体的平均摩尔质量A.①②B.①③C.②④D.③④18.一定温度下，密闭容器中反应mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是A

.平衡向逆反应方向移动B.Y可能是液体或固体C.方程式中化学计量数：n＞mD.Z的体积分数下降19.对于可逆反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下图表示的关系正确的是A.B.C.D.20.在容积一定密闭容器中，

充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.增加碳的量，平衡正向移动B.在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、

pD，则有pC=pD＞pBD.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2二、综合题(共60分)的21.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率

v(HI)_______；（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K_______(填增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是_______；(用图2中a～c的编号回答)②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______。(用

图2中d～f的编号回答)（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况_______。22.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约为

25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K

值变大，该反应_____________(选填编号)。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应

达到平衡时，________(选填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间

8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2+H2CO+H2O，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.

01.72.6回答下列问题：（1）此反应化学平衡常数表达式：K=_______。该化学反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)，原因是_______。（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。a．混合气体平均相对分子质量不变b．混合气体中c(

CO)不变c．该反应化学平衡常数的值不再变化d．CO2和H2的消耗速率相等（3）某温度下，平衡浓度符合下式13c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为_______℃。若此时生成物与反应物能量差的绝对值为a，写出此反应的热化学方程式______

_。（4）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为_______；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2

的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）假设反应xA+yBzC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则x、y、z的关系是_______。若C为气体，且x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方

向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_______态。24.工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）在一定条件下，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列结论正确的是_______。

a．生成物的百分含量一定增大b．生成物的产量一定增加c．反应物的转化率一定增大d．反应物的百分含量一定都降低（2）将CO2(g)和H2(g)按下表所示加入到两个体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知T1＜T2)：实验组温度/℃起始量/

mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CH3OHH2O1T1130.8t12T2130.7t2该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。以下为H2的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物

理量除压强外，还可以是_______(任意写一种)。25.高炉炼铁基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0（1）该反应的平衡常数表达式为_______。（2）若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO2)将_______(填“

增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，此时，化学反应速率v正_______v逆(填“＞”、“=”、“＜

”)，其理由是_______。（3）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施_______。是