【文档说明】山东省菏泽市山大附中实验学校2022-2023学年高二年级上学期第一次阶段测试化学试题 pdf版含解析.pdf，共(9)页，706.011 KB，由小赞的店铺上传

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1高二上学期第二次阶段性考试化学试题本试卷满分为100分,考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案

必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S3

2Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．关于合成氨工业的说法中错误的是（）A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C．对原

料气进行压缩可增大原料气的转化率D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能2、下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原3.下列有关说法正确的是（）A.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶

液混合，放出的热量大于57.3kJB.在一密闭容器中发生反应2SO2+O22S03，增大压强，平衡正向移动，23222(SO)(SO)(O)ccc2的值增大C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1则C的燃烧热ΔH=-

110.5kJ/molD.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶

后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.③④⑤5．少量铁

片与100mL10.1molL的稀盐酸反应（盐酸过量），为了加快此反应速率而不改变产生2H的量，如下方法可行的是（）A．加入少量铁粉B．通入少量的HCl气体C．加入50mlNaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液6.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的

是（）A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.相同温度下，等pH的亚硫酸溶液和碳酸溶液均加水稀释100倍，碳酸溶液的pH值变化小C.将过量二氧化硫气体通人碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊D.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能7.已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数

如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是（）A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH

)>c(H2CO3)>c(HCN)B.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小C.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO33D.稀释H

CN溶液过程中，-c(CN)c(HCN)减小8．下列有关叙述正确的是（）A．用pH试纸测得某氨水的pH=11.3B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同C．34CHCOONH溶液和24KSO溶液均显中性，两溶液中水的电离程度

相同D．两种氨水的pH分别为a和a1，物质的量浓度分别为1c和2c，则2110cc9.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．

在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+b<c10.常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0Vlg

V的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.HA的酸性强于HB的酸性B.HB溶液中-c(B)c(HB)的值：b点大于a点C.此温度下，Ka(HB)=1×10-5mol·L-1D.HA的电离程度：d点大于c点4二、本题共5小题，每小题4

分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意11.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是（）A．N室中硝酸溶液浓度a%<b%B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜C．M、N室分别产生氢气和氧气D．产品室发生的反应为+4NH

+OH-=NH3·H2O12.2019年9月，我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）A.①②③在高温区发生，④⑤在低温

区发生B.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热13．将一定量的固体Ag2SO4置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：

①Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g）；②2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）。反应经过10min后达到平衡状态，测得c（SO3）＝0.4mol•L﹣1，c（SO2）＝0.1mol•L﹣1。下列说法正确的是（）5A．S

O3（g）的分解率为20%B．此温度下反应①平衡常数K＝0.4mol•L﹣1C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O（s），再次达到平衡后c（SO3）将减小D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n（SO2）不变14.在25°C

时，将pH=11的X、Y两种一元碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.25°C时，电离常数Kb(X)<Kb(Y)B.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D.完全中和X、Y

两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)15、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

（）A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大三．填空题（共5个大题，共60分）16.(11分)已知25°C时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中

常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。回答下列问题：(1)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____mol·L-1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3CO

OH的电离程度增大的是____(填字母)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热该CH3COOH溶液c.加入少量纯CH3COOHd.加水稀释至0.010mol·L-1e.加入少量氯化钠晶体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的

醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，6发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)______(填“>”“<”或“=”，)V(醋酸)。(3)25°C下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加VbmLpH=11的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va

______Vb(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知90°C时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90°C)中的c(H

+)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1。17、（12分）Ⅰ：已知：①322212CHOH(1)+3O(g)=2CO(g)+4HO(g)ΔH，②2222CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH，③223HO(g)=HO(1)ΔH。则反应322CHOH(l)+O(g)=CO(

g)+2HO(1)的ΔH=(用含1ΔH、2ΔH、3ΔH的式子表示)。Ⅱ：某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:(1)电极F的名称是______（阴极或阳极），电源B极的名称是

______（正极或负极）。(2)甲装置中C电极的电极反应式是________；(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__________________________。(4)欲使丙装置发生：2Ag＋

2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是___(填化学式)。18、（13分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)物质的量随时间的变化如图所示。(1)0—2min内的平均反应速率(HI)=_

_______。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=______。7(2)相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平

衡时H2的体积分数(3)上述反应中，正反应速率为正=k正·c2(HI)，逆反应速率为逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆为速率常数，则k正=（以K和k逆表示）。(4)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大___。a．NaNO3b．CuS

O4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)氢气用于工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改

变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t5时刻所对应的实验条件改变是________，平衡常数最大的时间段是_______。19、（12分）根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图

，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性

炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀8(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为___

____________g。20、（12分）（1）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。已知：N2O4(g)2NO2(g)，NO2为红棕色气体，N2O4为

无色气体。①在17℃、1.01×105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体，当反应达到平衡时，c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.16mol/L，则反应初始时，充入NO2的物质的量为______。②一定温度下，在恒容密闭容器中反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡状态的标志有

_____。A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③25℃时，1molN2H4(l)与足量N2O

4(g)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________________________________。（2）一定量的CO2与足量的碳在体积可变

的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，当反应达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压（P总）×体积分数。①550℃时，平衡后若充入惰性气体

，平衡将________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为__________。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=________P总。1高二上学期第二次阶段性考试化学试题(答案）1-

-5.BCACB6--10.BCDDD11--15.B、BD、AB、C、AC16.(11分)(1)10-5-10-9;bdf(2)<(3)<(4)2.05×10-1117.(12分)Ⅰ：12311ΔH-ΔH+2ΔH22Ⅱ：(1)阴极负极

(2)4OH--4e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+4H+)(3)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Ag18.(13分)(1)0.1mol/(L·min)64(2)b（3）K×k逆(

4)b(5)移走NH3（减小NH3浓度）t8~t919.(12分)(1)①a②偏小③-3NO+e-+2H+=NO2↑+H2O(或-3NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O)(2)AC(3)负0.00320.（12分）(1)①5

.2mol②ACE③2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1225kJ/mol（2）①向正反应方向移动②25%③0.5