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浙江省义乌五校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案

必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；F-19；Na-23；Ce-140。选择题部分一、选择题(本大题共16小题

，每小题3分，共48分)1.化学与材料密切相关。下列属于新型无机非金属材料的是A.酚醛树脂B.氮化硼陶瓷C.特种钢D.储氢合金2.下列化学用语表示不正确．．．的是A.H2O的VSEPR模型：B.Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3C.HCl中σ键的电子云图：D.HClO的电子式

：3.下列有关SiO2的说法正确的是A.SiO2属于酸性氧化物B.工业上用焦炭还原石英砂制得高纯硅C.SiO2可用来制作华为麒麟芯片D.可以在石英坩埚中熔融碳酸钠4.物质的结构决定性质和用途，下列两者对应关系正确的是A.盐酸酸性比次氯酸强，

故往漂白液中加入浓盐酸可有效提高漂白性B.BaCO3不溶于水，故可用作医疗上检查肠胃的钡餐C常温下铝遇浓硫酸会钝化，故可用铝槽车运输浓硫酸D.MgO是离子化合物，故工业上常采用电解熔融的MgO制取金属镁5.下列装置按制备2SO、收

集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是.A.B.C.D.6.下列说法正确的是A.聚酯纤维(如涤纶)是以纤维素为原料加工而成B.氨基酸都是两性分子，且都含有手性碳原子C.乙醇、苯酚可作为消毒防腐药，可使

微生物的蛋白质变性而失去生理活性D.油脂长期放置在空气中因发生加成反应而出现“哈喇味”7.已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NAB.0.1mol/L的Na2S溶液中：N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=

0.1NAC.含1molCr2O27−的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NAD.标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子8.下列反应的离子方程式正确的是A.向()332AgNHNO溶液中加入H2S：++222Ag+HS=AgS+2HB.用Fe作阳极电解饱和食盐水

：2Cl-+2H2O通电H2+Cl2↑+2OH-C.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：2+3224Cu+2NHHO=Cu(OH)2NH++D.向CuCl2稀溶液中通入HCl气体：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O9.抗坏血酸(

即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是A.属于脂溶性维生素B.存在3种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在1个手性碳原子D.1mol该物质与足量金属Na反应，最多可生成244.8

LH10.如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确．．．的是A.氢化物沸点：X>YB.电负性：M<X<Y<ZC.第一电离能：W<X<Z<YD.阴、阳离子中均有配位键11.下

列有关说法不正确．．．的是A.搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热B.使用后的“热袋”变硬后可放入沸水中使之变回液态，取出冷却后备用C.制备明矾晶体实验中(如图2)，析出的明矾覆盖到小晶

体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体D.向明矾溶液中加入过量NaF溶液后再加浓氨水，发现无白色沉淀生成，说明F-比OH-更易结合Al3+12.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()2

3AsS褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.223SO−和24SO−的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的()()22nOnHO：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化231molAsS转移的电子数之比为3

∶713.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→

CO电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确．．．的是A.电解总反应为2CO2+CH3OH电解2CO+HCOOH+H2OB.理论上若有44gCO2被转化，则有2molH+从左侧向右侧迁移C.与Ni8-TET催化剂相比，使用Ni-TPP时催化

效果更好D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接14.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3−的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确．．．的是

A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B.在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3−C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂D.反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3−氧化性的作用15.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃

时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)K2=10-3.4HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)K3其中Cl2(aq)、HClO(aq

)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确．．．的是A.氯处理饮用水时，在夏季杀菌效果比在冬季好B.在氯处理水体系中，存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+

)C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好D.经计算，Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1的16.探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中不

正确．．．的是实验方案现象结论A向含有ZnS的灰白色悬浊液中滴入少量CuSO4溶液产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B已知Fe(SO2)36+呈红棕色，往FeCl3溶液中通入SO2溶液先变红棕

色，逐渐变为浅绿色SO2与Fe3+形成配离子的速率快，而氧化还原反应的产物更稳定C往Na2S2O3溶液中滴加少量稀硝酸产生大量能使品红褪色的刺激性气体发生的反应为：S2O23−+2H+=S↓+SO2↑+H2OD燃着的镁条插入盛有过量SO2的集气瓶剧烈燃烧，瓶中有

白色和淡黄色两种固体发生的反应为：2Mg+SO2=2MgO+SA.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈。（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti的核外电子有___________

种空间运动状态。（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。下列有关NH3BH3说法正确的是_______A.分子所含元素中第一电离能最小的是HB.其熔沸点高于乙烷C.分子内存在配位键D.1mol分子中含6molσ键（3）T

iCl4能与甲胺(CH3NH2)形成稳定配合物［TiCl4(CH3NH2)2]。①甲胺中N原子的杂化方式为___________。②CH3NH2中H—N—H键角比TiCl4(CH3NH2)2中H—N—H键角小，从结构角度解释原因：___________。（4）NaBH

4是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。①该晶体中BH4−的配位数为___________。②设NA为阿伏加德罗常数，则NaBH4晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的最简式表示)。18.铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等

为原料制备PbCrO4的流程如图。已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化Pb(OH)2沉淀。请按要求回答：（1）第①步所得绿色溶液中的阴离子有___________。（2）第②步的离子方程式为___________。（3）第③步中加入醋酸调pH=5的目的是

___________。（4）下列说法正确的是_______A.第②步和第④步煮沸的目的相同B.第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替C.第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO24−部分转化为Cr2O

27−D.第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7（5）化学分析中采用CrO24−为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO24−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO24−)等于________

___mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。19.反应222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)一定条件在工业上有重要应用。（1）该反应

在不同温度下的平衡常数如表所示。为温度/℃7008008301000平衡常数1.671.111.000.59该反应的ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________。（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。①

利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是___________。②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：2H2H(即图中过程2)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是___________A．图中过程2ΔH>0B．Pd

膜对气体分子的透过具有选择性C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离D．N2吹扫有助于H2分子脱离Pd膜③同温同压下，将等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器反应，测得CO的平衡转化率为50%；若换成Pd膜反应器

，CO的平衡转化率为80%，则相同时间内，出口a和出口b中H2的物质的量比为___________。20.我国是稀土储量大国，氧化铈(CeO2)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质)为原料制备CeO2的

工艺如下图。已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O]，其氢氧化物也难溶于水。②硫脲的结构简式为CS(NH2)2，在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。请回答：的（1）实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉

碎，该仪器的名称是___________。（2）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是_______A.固体A的成分是SiO2B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同C

.步骤②加入硫脲的目的将22CeF+还原为3Ce+D.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃，c(H2SO4)=2.5mol/L（3）步骤④发生的离子方程式为___________。（4）取ag所制CeO2，溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01

mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。实验室配制250ml0.01mol/L的(

NH4)2Fe(SO4)2溶液的过程如下(未排序)：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加

入约30mL蒸馏水充分搅拌、溶解；④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；实验

操作顺序依次为___________(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是___________。（5）该产品质量分数为___________(列出表达式)的21.研究发现，化合物F对白色念珠菌具有较强的

抑制作用。F可经下图所示合成路线制备：已知：①②③请按要求回答：（1）化合物B中的含氧官能团名称是___________。（2）下列说法正确的是___________A.已知“Michaeladdition”指“迈克尔加成”，则

化合物A中有一个五元环B.A→B和B→C均为取代反应C.C→D的转化中M是CH3OHD.F的分子式为C12H10FN2O2S（3）写出化合物E→F的化学方程式___________。（4）化合物B有多种同分异构

体，写出满足下列条件的3种同分异构体___________。①除苯环外无其他环状结构，能发生银镜反应②含“-S-F”结构，无-O-O-，等不稳定结构③1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原

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