【文档说明】2024届湖北省武昌实验中学高三下学期高考适应性考试化学试卷 Word版.docx，共(10)页，1.433 MB，由小赞的店铺上传

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湖北省武昌实验中学2024届高考适应性考试化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Au-197Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。1.《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是A.“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐C.“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.月球探测器带回的月壤样

品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定2.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.MgCl2易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大D.3H

CO−通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO33.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是A.电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融2MgCl可制MgB.3NaN与盐酸反应生成NaCl和4NHCl，则32MgN与盐酸反应生

成2MgCl和4NHClC.NaOH溶液与少量3AgNO溶液反应生成AgOH和3NaNO，则氨水与少量3AgNO溶液反应生成AgOH和43NHNOD.3Al+与3HCO−在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，3Fe+与3HCO−也如

此4.下列化学用语或图示不正确的是A.邻羟基苯甲酫分子内氢键：B.3HSO−水解的离子方程式：32332HSOHOHOSO−−+++C.HCl分子中σ键的形成：D.2HO的VSEPR模型：5.下列实验能达到相应实验目的是A.灼烧碎海带检验碘元素B.电解精炼铝C.证明苯环使羟基活化D.

制取3NaHCO晶体6.下列有关离子方程式书写正确的是A.用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++52-24CO+2-4MnO=2Mn2++8H2O+10CO2↑B.用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+2-3SOC.向NH4HCO3溶液中

加入含Mn2+溶液生成MnCO3：Mn2++-3HCO=MnCO3↓+H+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++-3NO=3Ag++NO↑+2H2O7.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.三氟乙酸的aK大于三氯乙酸的aK，主要因为电负性：F>Cl的的B.正戊烷的沸

点高于新戊烷，因为分子间作用力正戊烷大于新戊烷C.溴溶解于苯中，主要因为溴和苯均为非极性分子D.氨气的熔沸点大于3PH，主要因为键能：HNHP−−8.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由XYZWQ、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W

的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是A.氢化物的沸点：YZB.第一电离能：WQC.该阴离子中含有配位键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WY9.氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后产物，产物中引入了大量基团(如-OH、-COOH等)，其过程及结构如下

，下列说法错误的是A.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强B.氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键小C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D.氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应10.碳硼烷酸是一类超强

酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是的A.富勒烯C60与石墨互为同位素B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区C.②号氢需要克服Cl-H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围

成的结构有20个面11.中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是A.X中的含氧官能团是酯基B.X的水解产物之一是C

.Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D.Y在碱性介质中能降解12.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(1k和2k为速率常数)。下列说法正确的是A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能高B.基元反应I中氧元素的化合价发生了变化C.芬顿反应进行的过程中，整个体系的

pH会发生变化(忽略体积变化)D.基元反应I的化学方程式为3+2++222HO+2FeHO+2Fe+2H＝13.我国科学家开发了一种以硼烷络合物溶液（用3BH表示）为氢供体的电化学还原法，该方法可应用于

双键（CO＝、CN＝和CC＝等）的还原。下列说法错误的是A.a极为电解池的阳极B.离子交换膜为质子交换膜C.b极也可生成，此时电极反应式为D.1molBH3在a极完全反应时，b极得到1.5mol产物14

.一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列说法错误的是A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B.初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓C.I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L15.如图所示，

Ti和Au可以形成α和β两种不同类型的合金。α型晶胞中，a=b=c=415pm，α=β=γ=90°。β型晶胞(a=b=c=509pm，α=β=γ=90°)中，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心

，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。下列说法错误的是A.α和β两种合金的化学式都是3TiAuB.α型的合金硬度更高C.β晶体的密度为38.59gcmD.α和β两种晶胞中，与Ti距离最近且相等的Au的数目均为4二、非选择题：本题共小题，共55分。16.V有“工业味精”

之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时有2VO+生成。②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为3+2++2+3+2Fe>VO>VO>F

e>Al。回答下列问题：（1）“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4与钒页岩形成混合物，这样做的目的是_______。（2）“滤渣Ⅰ”除掉主要杂质元素是_______(填元素符号)。（3）H2C2O4作用是将+2VO转化为2+VO，转化的目的

是_______，发生的离子反应方程式为_______。（4）“沉钒”时，生成43NHVO沉淀，“步骤X”的目的是_______，写出“煅烧”时的化学反应方程式_______。（5）以“沉钒率”(43NHVO沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所

示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______。的17.滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。（1）测定碘含量：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴

加几滴淀粉溶液，加入适量稀24HSO后，用浓度为-12230.1000molLNaSO标准溶液滴定，实验数据如下表所示。已知：2322462NaS2O+I=2NaI+NaSO。序号223NaSO溶液的用量/mL稀碘液的用量/mL121.3

225.00220.0225.00319.9825.00①第1次实验223NaSO溶液的用量明显多于后两次，原因可能是_______。A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

产生D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面②该碘酒中碘的含量为_______-1gmL。(已知-12M4()I=25gmol)（2）借鉴(1)的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。①加入22HO，发生的离子反应方程式是_______。

②预测达到滴定终点的实验现象为_______，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加223NaSO，溶液变色片刻后再一次恢复原色。（3）探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气

并不能较快地氧化待测液中的I−。提出猜想：_____(填化学式)将生成的I−重新氧化成碘单质。实验验证：将2mL待测液、2滴1240.1molLHSO−溶液、2滴淀粉溶液和少量22HO混合，用223NaSO溶液滴定，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶

液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加223NaSO至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。已知：i．氧化性物质的电势值高于还原性物质。ⅱ．一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是_______被氧化。由a-b段电势变化的斜率小

于b-c段可推测溶液反复变色的原因是_______。优化流程：将用22HO氧化后的待测液_______，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。18.人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进

行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下回答下列问题：（1）按照系统命名法，B的名称为_______。（2）D中所含官能团的名称为_______。（3）G结构简式为_______。（4）已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为

____。（5）H→J分2步进行，反应类型依次为_______、_______。（6）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有____种(不考虑立体异构)。其中，含有手性碳的异构体的结构简式为_____。

①具有链状结构且含有硝基。②碳原子不全在一条直线上。（7）J检测氟离子时，J转化为释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：_______。19.甲硫醇(3CHSH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过3C

HOH和2HS合成3CHSH的主要反应为：I．()()()()-132321CHOHg+HSgCHSHg+HOgΔH=+akJ?molⅡ．()()()()-13233212CHOHg+HSgCHSCHg+2HOgΔH=+bkJ?mol回答下列问题：（1）

计算反应()()()33322CHSHgCHSCHg+HSg的1ΔH=_______kJ/mol。（2）1T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量()3CHOHg和()2HSg发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母

)。A.容器内气体密度不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.()2HSg的体积分数不再发生变化D.()33CHSCHg和()2HOg的物质的量之比不再变化（3）2T℃时，向压强为0P的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入()3

CHOHg和()2HSg发生反应，达到平衡时，()3CHOHg的转化率为80%，()33CHSCHg的体积分数为5%。的①计算()3CHSHg的选择性为_______(3CHSH的选择性=33CHSH100CHOH生成的物质的量％转

化总物质的量)。②反应I的平衡常数pK=_______(pK是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。（4）在()()32nCHOHg=1:2nHSg反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系

中()3CHOHg转化率、()3CHSHg选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。①370℃时，用()3CHSHg分压表示的反应速率为_______Mpa/min(结果保留两位有效数字)。②当温度高于37

0℃时，()3CHOHg转化率随温度升高而降低的原因可能为_______。③从电负性的角度描述ⅲ→i中脱水的过程：_______。