【文档说明】湖南省长沙市第二十一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学答案.docx，共(10)页，69.999 KB，由管理员店铺上传

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参考答案：题号12345678910答案CBCBADCBDC题号1112131415161718答案DADDDCAA1．C【难度】0.65【知识点】核外电子排布的表示形式、元素、核素、同位素、元素周期表结构【详解】A．镧系元素属于

第六周期，而周期序数等于电子层数，则原子核外有6个电子层，选项A错误；B．过渡元素最外层电子均只有1-2个，选项B错误；C．过渡元素均为金属元素，选项C正确；D．76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，选项D正确；答案选C。2．B【难度】0.65【知识点】“位构

性”关系理解及应用、根据物质性质进行元素种类推断、根据原子结构进行元素种类推断、金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律【解析】Y是地壳中含量最高的元素，是O元素，仅X、Y处于同周期，W是H，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的

单质反应生成X的单质，Z是第三周期的元素，则X、Y、Z分别为C、O、Mg，由此分析。【详解】A．O2-和Mg2+的核外电子排布相同，核电荷数越大，对原子核的吸引能力越强，半径越小，故半径r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A错误；B．X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，

非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：，故B正确；C．W是H，Y是O，W与Y形成的化合物可能是水或过氧化氢，可能含有极性键或非极性键，故C错误；D．Z是Mg，它最高价氧化物对应的水化物为弱碱，故D错误；答案选B

。3．C【难度】0.65【知识点】阿伏加德罗常数的应用、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算【详解】A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；B．常温下，lL

pH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，

C正确；D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；答案选C。4．B【难度】0.65【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、蛋白质的变性、次氯酸

及其性质和用途、胶体的性质和应用【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；B．医院常用75%的酒精消毒，B错误；C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋

白质变性，是杀灭“新冠病毒”的药物之一，C正确；D．高温使蛋白质变性，可以杀灭“新冠病毒”，D正确；故选B。5．A【难度】0.85【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、金属的防护、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途【详解】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液

，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B．疫苗是指用各类病原微生物

制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有

机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确

；故合理选项是A。6．D【难度】0.65【知识点】“位构性”关系理解及应用、根据原子结构进行元素种类推断、金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数

只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，以此来解答

。【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构，故B正确；C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；故答案选

D。7．C【难度】0.94【知识点】胶体的性质和应用、胶体的定义及分类【详解】A．新冠病毒蛋白质分子直径约为80nm左右，介于1-100nm之间，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确；B．胶体分散质微粒直径在1-100nm

之间，溶液的分散质微粒直径小于1nm，两种分散系的分散质微粒直径比较小，都可以通过滤纸空隙，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质微粒直径大小，C错误；D．自然界中云、雾、烟的分散质颗粒均介于1-100nm之间，为胶体，D正确；故选

C。8．B【难度】0.85【知识点】偏铝酸钠与二氧化碳的反应、氢氧化铝与强碱反应、氧化铝与碱溶液反应、常见无机物的制备【分析】铝土矿和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、偏镓酸钠，通入适量的二氧化碳将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤液处理得到镓；【详解】A．Al和Ga均为ⅢA族元素，最外层电子数相同

，故A正确；B．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，则氢氧化镓不能溶于弱碱氨水，故沉淀不会溶解，故B错误；C．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则镓也会和强碱氢氧化钠反应生成盐和，故C正确；D．和

少量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，化学方程式为，故D正确；答案选B。9．D【难度】0.65【知识点】过滤、萃取和分液、物质分离、提纯的常见物理方法、氟、溴、碘的性质【分析】I2的四氯化碳溶液加入氢氧化钠溶液发生反

应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，分液除去四氯化碳，加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，静置沉降过滤得到碘单质。【详解】A．当四氯化碳层不显红色时，说明碘单质已经反应完全，故停止滴加溶液，故A正确；B．分液操作使用分液漏斗完成，故B正确；C．

加入硫酸溶液，发生反应使I-和IO反应得到碘的悬浊液，有大量紫黑色固体析出，故C正确；D．操作a为过滤，故D错误；故选D。10．C【难度】0.65【知识点】离子方程式的正误判断【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[C

u(NH3)4]2++4H2O，故A错误；B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba(O

H)2溶液混合后呈中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH-=+H2O，故D错

误；故选：C。11．D【难度】0.65【知识点】电解质、非电解质概念【分析】电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；B．二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，其本身

不能导电，故B错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；D．熔融氯化钠可以导电，故D正确。答案选D。12．A【难度】0.65【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、null、元素周期律的应用、金属与非金属在周期表中位置及其

性质递变的规律【分析】常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，因此C是O，E是Na，所以b＝7，a＝6，d＝15，则A是C，B是N，D是P，据此分析作答。【详解】A．由于氮气中键能大，所以氮气的活泼性弱于P的，但非金属性是N强于P，A正确；B．1mol过氧化钠与水反应生

成碳酸钠和氧气，转移1mol电子，B错误；C．同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，应该是E＞D＞A＞B＞C，C错误；D．水的沸点高于氨气的，这是由于水中氢键强于氨气的，D错误；答案选A。13．D【难度】0.65【知识点】“位构性”关系理解及应用、金属与非金属在周期

表中位置及其性质递变的规律【详解】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期。（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a

-7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a

；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，

X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a，因此ABC正确，D错误，答案选D。14．D【难度】0.65【知识点】通用高分子材料、化学科学对人类文明发展的意义【详解】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正

确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；故选D。15．D【难度】0.85【知识点】原子序数与元素在周

期表中的位置的关系分析及利用、元素周期表提供的元素信息【详解】A．该元素质子数为11，是钠元素，元素符号是Na，故A错误；B．Na与Mg同周期，Na在左侧原子半径大于Mg，故B错误；C．该元素是钠元素，最外层一个电子，易失去电子，故C错误；D．该元素是钠元素，核外有三个电子层，故在第三周

期，最外层一个电子，故在IA族，故D正确；故答案为D。16．C【难度】0.94【知识点】胶体的性质和应用【详解】A．饱和碳酸钠溶液属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不选；B．碘酒属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不选；C．氢氧化铁胶体,属于胶体，会产生丁达尔

效应，故C选；D．浓溴水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不选；答案选C。17．A【难度】0.65【知识点】核素、原子中相关数值及其之间的相互关系、原子的构成结构【详解】中质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，原子核外电子数为94；答案选A。18．A【难度】0.

65【知识点】实验方案设计、实验方案评价、盐类水解的应用、次氯酸及其性质和用途【详解】A、根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A错误；B、醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成

次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B正确；C、ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+，遇KSCN溶液，溶液变红，所以还原性Fe2+＞Cl-，C正确；D、NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确；答案选A。19．实现了废弃物的综合利用或减少了

酸雨的发生MnO2＋SO2=MnSO4取已加入一定量的H2O2的滤液Ⅰ少许置于试管中，加入少量的MnO2若有气体逸出即说明H2O2足量。（若用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+亦可给分）Fe(OH)3；Al(OH)3在60℃下蒸发结晶D

2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑若温度过高NH4HCO3易分解，不利于碳酸锰的生成，温度低反应速率慢【难度】0.65【知识点】物质制备的探究、物质分离、提纯综合应用、化学反应条件的控制、含氧化铝的混合物的提纯【分析】软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量F

e2O3、Al2O3、MgO、SiO2）加入稀硫酸后，Fe2O3、Al2O3、MgO分别转变为Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3，MgSO4，二氧化硅做为滤渣除去，MnO2与二氧化硫反应生成硫酸锰，加入过氧化氢是为了检验二氧化锰是否反

应完，再加碳酸锰，除去Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3，MgSO4和MnSO4晶体用蒸发结晶法分离。【详解】(1)根据题意，通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用

，上述流程中第一步浸锰脱硫是为了实现了废弃物的综合利用，减少了酸雨的发生；(2)浸锰过程中软锰矿中的MnO2与SO2反应，生成硫酸锰，化学方程式为MnO2＋SO2=MnSO4；(3)检验H2O2是否过量，在二氧化锰做催化剂的条件下是否分解释放氧气，

或者加入含Fe2+的K3[Fe(CN)6的溶液，H2O2过量会氧化Fe2+，蓝色沉淀会褪色，则判断方法为取已加入一定量的H2O2的滤液Ⅰ少许置于试管中，加入少量的MnO2若有气体逸出即说明H2O2足量(或取已加入一定量的H2O2的滤液Ⅰ少许置于试管中，加入含Fe2+的K3[Fe(CN)6]

溶液，若蓝色沉淀褪色，则说明H2O2足量)；加MnCO3调节溶液的pH，将Fe3+，Al3+生成难溶于水的氢氧化物，所得滤渣的主要成分有Fe(OH)3，Al(OH)3；(4)从图象可以看出，在60℃下，硫酸锰晶体的溶解度变化不大，硫酸镁晶体的溶

解度变化较大，温度越高，溶解度越大，所以在60℃下蒸发结晶，可以得到较多的硫酸锰晶体，趁热过滤；根据溶解度曲线可知，硫酸锰晶体与杂质硫酸镁相比，杂质跟易溶于水需用水洗涤，但为减少产品的损失，应控制水的比例，则洗涤硫酸锰时最好选择乙醇的水溶液最好；(5)硫酸

锰加入NH4HCO3制得碳酸锰，锰离子和碳酸根离子发生双水解反应2HCO3-＋Mn2+=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑；50℃碳化，说明反应不超过50℃最佳，由于碳酸氢铵易分解，生成氨气，二氧化碳和水，一旦碳酸氢铵分解，不利于碳酸锰的生成，但是温度也不能太低，温度太低，反应

速率太慢。【点睛】该题易错点是步骤Ⅰ操作，既要考虑溶解度，同时要认真审题，还要考虑产品纯度问题。20．2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑4.5g用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2H＋+OH－=H2O、NH4++OH—=

NH3·H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓【难度】0.65【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制、铝三角转化、离子反应的发生及书写【详解】（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定

条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3，因此，NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为

453。欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为：①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体。m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4

Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；②将上述固体置于烧杯中用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用

H2SO4调节溶液pH至2。（3）①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，由图象可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节p

H至7，OH—先与H+反应，pH=4时，OH-开始与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，pH在5.7~8，OH-跟NH4+反应。该过程中发生反应的离子方程式依次有H＋+OH－=H2O、Al3++3OH—=Al(OH)3↓、NH4++OH—=NH3·H2O。②0.01mol·L

-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图与题中不同的是曲线的起点和终点坐标不同，注意沉淀开始的pH与沉淀完全的pH是完全相同的，图示如下：。21．ds直线形[Ar]3d10失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失

去的是4s1电子12NABCD12×1010【难度】0.4【知识点】晶胞的有关计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电离能【分析】(1)Ag在第五周期第ⅠB族；依题意：[Ag(NH3)2]+中Ag+以sp杂化成键；(2)铜是29号元素，分析Cu＋基态核外电子排布式；(3)

根据电子排布分析；(4)①CN-与N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写；CN-与Fe2+以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN-中各有一个σ键；②根据K4[Fe(CN)6]分子式分析；(5)根据晶胞，Fe2+为面心立方，与Fe2+紧邻且等

距离的Fe2+数目为12个；晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。【详解】(1)Ag在第五周期第ⅠB族，属于ds区；依题意：[Ag(NH3)2]+中Ag+以sp杂化成键，应该是直线形，故答案为：ds；直

线形；(2)铜是29号元素，Cu＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，故答案为：[Ar]3d10；(3)Cu+的价电子排布式为3d10，Fe+的价电子排布式为3d64s1，Cu+再失去的是3d10上的电子，而Fe+失去的是4s1的电子，由于

原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，显然3d10处于全充满，更稳定，所以失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，需要的能量高，而Fe失去的是4s1电子，所需能量低，故答案为：失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10电子，Fe失去的是4s1电子；(4)①

CN-与N2是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为；CN-与Fe2+以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN-中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1mol该配离子中含有12NA个σ键，故答案为：；

12NA；②K4[Fe(CN)6]是离子化合物，含有离子键，阳离子K+与配离子之间以离子键结合，Fe2+与CN-以配位键结合，CN-中的两种原子以极性共价键结合，故答案为：BCD；(5)根据晶胞，Fe2+为面心立方，与F

e2+紧邻的等距离的Fe2+有12个；用“均摊法”，晶胞中含Fe2+：8+6=4个，含O2-：12+1=4个，晶体的化学式为FeO，1molFeO的质量为72g，1mol晶体的体积为cm3；晶胞的体积为cm3NA4=cm3，晶胞的边长为cm，Fe2+与O2-最短核间距为

cm=cm=1010pm，故答案为：12；×1010。【点睛】本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子晶体熔沸点影响因素、配合物、等电子体等知识点，难点是晶胞计算，用“均摊法”确定晶胞中所含微粒的个数，注意氮化铁的晶胞不是平行六面体，是六方晶胞，处于顶点的粒子，同时为6个晶胞

共有，每个粒子有1/6属于该晶胞；处于面心的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；处于体内的粒子，完全属于该晶胞。22．(1)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4(2)圆底烧瓶分液漏斗(3)黄绿(4)大(5)酸(6)Cl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【难度】0.65【知识点】氯气与碱溶液反应、氯气的物理性质、氯气的实验室制法【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，氯气的密度大于空气，用能赶上排空气法收集氯气，氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸

收；【详解】（1）实验室制取氯气用NaOH和浓盐酸加热制取，反应的华夏方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据方程式可知转移电子物质的量是4mol则被氧化的HCl的物质的量是4mol；（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶；仪器B的名称是分液漏斗；（3）氯气是黄绿

色有毒气体；（4）氯气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集氯气；（5）Cl2溶于水与水反应生成HCl和HClO，水溶液呈酸性；（6）氯气有毒，用NaOH溶液吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为：Cl2+

2OH-=Cl-+ClO-+H2O。23．NaHCO3CH3COONa氢键a>c>bSi(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=−990.7kJ·mol−1【难度】0.65【知识点】根据△H=反应物的键能之和-

生成物的键能之和计算、元素周期表提供的元素信息、氢键概念及特征【分析】A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物，且A与E是同主族元素，可知A为H，E为Na，D为O。B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物，再

结合原子序数，可知B为C，C为N，则F为和C同主族的Si。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。【详解】（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸氢钠和醋酸钠。（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比

1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。（3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO2，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO2的，即a>c>b。②硅和氧气反应的化学方程式为S

i＋O2=SiO2，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的△H=2×176kJ·mol－1+497.3kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝-990.7kJ/mol。

故答案为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=−990.7kJ·mol−1。