【文档说明】北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.408 MB，由小赞的店铺上传

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北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体

，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团C.能与2Br发生取代反应和加成反应D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧

化碳电子式：O::C::OB.1，3-丁二烯结构简式：2222CH=CH-CH=CHC.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：3.下列反应中，酸体现还原性是A.2MnO与浓盐酸共热制2ClB.23NaSO与浓硫酸共热制2SOC.Zn与稀硫酸反应制2HD.Cu与

稀硝酸反应制备NO4.下列制备物质的转化关系不合理．．．的是A.制HNO3：N2→NH3→NO→NO2→HNO3B.制H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4C.制NaOH：海水⎯⎯⎯→提纯NaCl溶液电解⎯⎯⎯⎯→NaOHD.制

Mg：海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液电解⎯⎯⎯⎯→Mg的5.下列解释事实的方程式正确的是（）A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OC.酸性条件下，用

H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-D.利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+6.下列实验设计能达成对应的实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的实验室制

3NH比较Cl、Br、I得电子能力强弱除去2CO中的少量2SO配制100mL11molL−NaCl溶液A.AB.BC.CD.D7.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）A.催化剂a、b能提高反应的

平衡转化率B.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移C.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D.如果向容器中放入1molN2和3molH2，最终可以生成2molNH38.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相

同B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同C.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NAD.12g金刚石中C-C键数为4NA9.某小组用如图装置探究2SO的性质。下列离子方程式书写不正确．．．的是A.甲中紫色褪去

：2224245SO2MnO2HO=2Mn5SO4H−+−+++++B.乙中蓝色逐渐变浅：-2-+2224I+SO+2HO=2I+SO+4HC.丙中产生少量白色沉淀：2++223Ba+SO+HO=BaS

O+2HD.丁中可能的反应：-2-232SO+2OH=SO+HO10.盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、2FeCl。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确．．．的是A.电子由b极流向a极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.该装置实现了化学

能向电能转化D.a极可发生电极反应：22O4e2HO4OH−−++=11.刺槐素是一种黄酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其结构简式如下图所示。下列关于刺槐素的说法正确的是A.分子式为C15H12O5

B.分子中碳原子的杂化方式均为sp2C1mol该化合物最多可以和7molH2反应D.能与甲醛发生聚合反应12.可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法不正确的是A.可用饱和溴水鉴别A和BB.CD→发生的是氧化反应C.D到PCL缩聚反应D.D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解

，得到相同的水解产物13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)ΔH<0，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molNO(g)CO(

g)CO2(g)IT10.20.20.1ⅡT20.20.20.12.是下列说法不正确的是A.T1>T2B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ID.对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动14.兴

趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0.2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0.2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色③0.2mol/LFe(NO3)3蒸馏水溶液为浅黄

色④0.2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸溶液接近无色下列说法不正确．．．的是A.②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动B.由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关C.由以上实验可推知，Fe

Cl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关D.由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同第二部分非选择题(共58分)15.T℃时，在一个体积为2L容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。(1)写出反应的化学方程式______

。(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。的(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。(5)到达平衡时B的转化率为______。(6)如图是上述反

应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。16.减少CO2的排放，合理利用CO2使其资源化具有重要意义。(1)CO2和

H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH1=−242kJ/molCH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=−676kJ

/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_____。②下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是_____(填字母)。a.b.c.d.③工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结

构示意图如图1：该电池外电路电子的流动方向为_____(填写“从A到B”或“从B到A”)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为_____。(2)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：①写出X的化学式_____。②在阳极区发生的反

应为：_____和H++HCO3−=H2O+CO2↑。③简述K2CO3在阴极区再生的原理_____。17.环丙基甲基酮是合成环丙氟哌酸类广谱抗菌药物和抗艾滋特效药依法韦仑的重要中间体，在医药、化工及农林等领域均有广泛应用。已知：Ⅰ.2RCH2COOC2H525CHONa⎯⎯⎯⎯→+C2H5OHⅡ

.R1COOR2+R3OH⎯⎯⎯⎯→一定条件R1COOR3+R2OH（1）实验室制取A的化学方程式为___________。（2）A→B发生了加成反应，B中含有羟基。B的结构简式为___________。（3）D→E的化学方程式为___________。（4）M是

F的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式___________。①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：2：2（5）H分子中含有一个五元环，写出G→H的化学方程式___________。（6）I可以与NaHCO3溶液反应。I的

结构简式为___________。（7）J→K的反应中常伴有其他环状副产物生成，依据J→K的反应原理，该副产物的结构简式为___________。18.某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I.铁锰来源某地区地下水铁锰含量和国家标准对比某些地区地

下水常见微粒含量(mg/L)国家饮用水标准(mg/L)Fe2+Mn2+HCO3−CO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中

Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：________Fe2++________O2

+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法铁去除时间长，锰去除率低。（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验

中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反

应。写出反应的离子方程式______。③写出两种提高锰去除率的方法______。19.探究溶液中Ag+与单质S的反应。资料：2AgS不溶于6mol/L盐酸，23AgSO和24AgSO在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化实验Ⅰ将10mL0.04mol/L3AgN

O溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有2AgS、Ag、23AgSO或24AgSO②检验黑色固体b的

成分实验Ⅱ具体操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加2BaCl溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含23AgSO，可选择的试剂是_____

__(填序号)。a．酸性4KMnO溶液b．22HO和2BaCl的混合溶液c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有2HS，写出同时生成Ag和2HS的离子方程式：_______。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存

在24SO−或23HSO，依据是_______。实验Ⅲ具体操作如图所示。①说明溶液a中不含23HSO的实验证据是_______。②加入足量稀盐酸的作用是_______。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究24AgSO溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是____

___。②改用24AgSO溶液的目的是_______。（4）用3NaNO溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：_______。