【文档说明】四川省成都市成实外教育集团2024-2025学年高三上学期12月联考试题 化学 PDF版含答案(可编辑).pdf,共(10)页,2.747 MB,由envi的店铺上传
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第1页共8页成实外教育集团高2022级高三12月联考试卷化学命题人:毛成华陶遵遵可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.实验室安全
至关重要,下列事故处理方法正确的是()A.皮肤溅上碱液,立即用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗B.苯酚沾到皮肤上,先后用NaOH溶液、水冲洗C.电器起火,用泡沫灭火器灭火D.温度计中水银洒落在地上时,用稀硝酸处理2.创造幸福生活离不开科学技术。下列有关最新科
技成果解读正确的是()选项科技摘录化学解读A.科学家发现了世界上第一个大气压下的室温超导体,该超导体的名称为LK-99,化学式为Pb10−xCux(PO4)6OLK−99涉及的元素都是主族元素B.杭州第19届亚运会场馆使用“碲化镉”光伏发电系统该系统将化学能转
化为电能C.首次发现烷基型产甲烷的古菌,原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4,它们都是不可再生能源D.“嫦娥四号”使用了SiC−Al材料SiC−Al材料属于复合材料A.AB.BC.CD.D3.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:(NH4)2S2O
8+2NaOH=Na2S2O8+2NH3↑+2H2O,下列相关叙述错误的是()A.氢化物的热稳定性:NH3<H2OB.Na2S2O8中S元素的化合价为+7C.(NH4)2S2O8中存在离子键、极性键、非极性键、配位键D.反应方程
中的物质有强电解质3种、弱电解质和非电解质各1种4.下列化学用语书写正确的是()A.NaHCO3的水解:HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B.用电子式表示MgBr2的形成过程:C.二乙酸乙二酯的结构简式为:CH3CH2OOC-COOCH2CH3D.火箭升空:2N
2H4(l)+2NO2(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=+1134.4kJ/mol{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第2页共8页5.下列过程发生的反应,相应的离子方程式正
确的是()A.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-=PbS↓B.向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液:5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−C.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·
xH2O↓+4H++4Cl-D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶粒数为NAB.25℃时pH=1的盐酸溶液中,由水电离
出的H+个数为10−13NAC.1molNa2O2中含有离子数为3NAD.通过反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到标准状况下的Cl2为67.2L时,反应中转移的电子数为6NA7.高分子材料在生产生活中广泛应用,下列有关高
分子材料的说法正确的是()A.低密度聚乙烯比高密度聚乙烯支链少,软化温度高B.纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团C.酚醛树脂可由苯酚与甲醛加聚得到D.纤维素分子中存在数千个核糖单元8.科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示,下列说法错误的是()A.脱氢姜酮的分
子式为C11H12O3B.脱氢姜酮转化为姜油酮的反应是还原反应C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别姜油酮和脱氢姜酮D.1mol脱氢姜酮与足量浓溴水反应,消耗2molBr29.短周期主族元素W、X、Y、Z、V的原子序数依次增加,元素X在地壳中含量仅0.087%,但其化合物每年以近百万种增加,Y
的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物,W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物,V的周期序数是族序数的3倍。下列说法正确的是()A.X2W2、W2Z2均为非极性分子B.W与X形成的化合物一定比Y与W形成的化合物的熔点低C.离子半径:V>Y>ZD.Y
、Z、V三元素形成的盐溶液呈中性或碱性{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第3页共8页10.已知常温时醋酸的������=1.8×10−5,下列关于电解质溶液的
叙述正确的是()A.稀释冰醋酸过程中,溶液中氢离子的浓度降低B.pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH<7C.用广泛PH试纸测得某漂白液的PH=12.1D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11.实验测得某溶液中可
能大量存在:K+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、CO32−、SO42−、[Al(OH)4]-、Cl−中的若干种离子,现进行了如下实验:步骤I:取该溶液100mL,加入过量盐酸,再加入过量Ba(NO3)2溶液,产生2.33g白色沉淀A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色。步骤Ⅱ:
向I所得的溶液中加入过量1.0mol/LNaOH溶液,并加热,生成1.07g红褐色沉淀C和0.224L标准状况下的无色刺激性气体D;用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色。步骤Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2没有沉淀生成
。下列推断正确的是()A.原溶液中一定含有Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42−B.原溶液中���(Cl−)=0.1mol/LC.产生无色气体B的离子方程式:3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.原溶液中
一定不含有K+12.实验是化学研究的基础,如图所示实验能达到实验目的是()编号AB实验方案目的证明蔗糖水解产物具有还原性实验室制氨气编号CD实验方案目的除去Fe(OH)3胶体中的NaCl验证碳酸的酸性强于苯酚A.AB.B
C.CD.D{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第4页共8页13.甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法正确的是()A.上述热化学循环实现了水的分解B.反应从①开始,含碳化合物均为中间
产物C.反应③只能在高温下自发进行,则其ΔH<0D.其他条件一定,增大压强,可以提高反应④的平衡转化率14.室温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH3PO4溶液时,各含磷微粒的浓度对数、V(NaOH)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正
确的是()A.曲线④表示lgc(H3PO4)与pH的变化关系B.NaH2PO4是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性C.NaH2PO4的水解常数Kh=10-7.2D.b点溶液c(HPO42−)+2c(PO43−)+c(OH−)-c(H3PO4)=c(H+){#{QQABSQSAogAIAAAAARgCA
wWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第5页共8页第Ⅱ卷(非选择题,共58分)二、非选择题(本题包括4小题,共58分。)15.(14分)2024年,《中国科技信息》发文:固态锂电池技术采用锂、钠制成的玻璃化合物为传导物质,取代
以往锂电池的电解液,是电动汽车很理想的电池。因此,对废旧锂离子电池进行无害化处理以及对其中的资源进行回收再利用具有重要意义。从某废旧锂离子电池中回收有关金属化合物的工艺流程如图所示:已知:①浸取液中含有的离子为������2+、������3+、������+等;②���
������������2���为一种有机弱酸,常用来作有机萃取剂,萃取������3+的离子方程式为3���������������2���+������3+⇌������(������������2���)3
+3���+;③常温下,���������(������3������4)=5.4×10−6。请回答下列问题:(1)“酸浸”过程中加入H2O2,其电子式为(2)该工艺酸浸过程中,往往不会采用升温方式来提高酸浸速率,其中
原因有(3)沉锰步骤中发生反应的离子方程式为:(4)反萃取时加入的溶液���为:,请用平衡移动原理解释其作用为(5)实验测得“沉锰”后的滤液中���(������+)=6���������·���−1,加入等体积的������3������4溶液后,������+的沉降
率达到99%,则最终溶液中的���(PO43−)=________(6)至2030年,固态电池将有望取代锂离子电池成为电动汽车电池的主流,请说出固态电池的优势有。(答出一条即可){#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAAB
CANABAA=}#}第6页共8页16.(15分)二氯化二硫(���2������2)是一种用途十分广泛的化合物,常用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂、制造杀虫剂、冶金工业用作金银等贵稀金属的萃取剂、国防工业用作军用毒气等等。为在实验室合成���2�����
�2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:物理性质色态挥发性熔点沸点金黄色液体易挥发−76℃137℃化学性质①���2������2+������2≜2���������2②遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险③受热或遇水
分解放热,放出腐蚀性烟气Ⅰ.���2������2的制备干燥的少量氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得���2������2粗品。设计实验装置图如下:(1)仪器���的名称为:���中的试剂为;(2)写出上图中制备Cl2的化学方程式(3)在进行实验时,分液漏斗滴加浓盐
酸要缓慢,原因是(4)该制备装置中,在G之后存在明显缺点,请提出改进措施Ⅱ.���2������2纯度的测定已知:���2������2遇水反应的化学方程式:2���2������2+2���2���=3���↓+������2↑+4�������
��,取1.00���提纯后的黄色液体于锥形瓶加水至反应完全(假设杂质不与水反应),向所得溶液中加入过量的1.00���������/���的������������3溶液20.00������,再向锥形瓶中加入
硝基苯,将生成的沉淀覆盖。加入适量������(������3)3作指示剂,用1.00���������/������������������溶液滴定至终点,消耗���������������溶液8.00������。已
知:���������(������������)=1.8×10−10���������(���������������)=1.0×10−12(5)滴定终点的现象为(6)���2������2的纯度为(结果保留2
位有效数字);若滴定过程中未加硝基苯,则所得纯度。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”){#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第7页共8页17.
(15分)2023年9月,《2023全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布。“碳中和”是指排出的二氧化碳或温室气体能被植树造林、节能减排等形式抵消。近年来,科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(������3������)的技术研究,
为解决环境与能源问题提供了新途径。反应Ⅰ:������2(���)+3���2(���)⇌������3������(���)+���2���(���)������1回答下列问题:(1)在一定温度下,向1L的密闭容器中,充入2mol������2和2mol���2,现测得��
�2的浓度随时间变化如下图1所示。12���������时反应达到平衡,则0~12���������内������2的平均反应速率���(������2)=________,(结果保留两位有效数字,下同),第12������
���时,甲醇的产率为________。(2)结合图1,请在图2中画出���2的转化率随时间变化的示意图________。图1图2图3(3)上图3表示在一定温度下,向恒容密闭容器中通入一定量的������2后,改变起始时n(H2)对该平衡的影响,a、b、c三点所处的平衡状态中,������
2的转化率由高到低为;其中,b点������3������的体积分数最大,则������2与���2的投料比为。(4)反应Ⅰ发生的同时,可能会伴随以下副反应发生:副反应Ⅱ:������2(���)+���2(���)⇌������(���)+���2���(���)������2副反应
Ⅲ:������(���)+2���2(���)⇌������3������(���)������3在一定条件下,若只发生发生反应Ⅰ、Ⅱ,反应消耗1���������������2,主反应占比为20%时,吸收23������热量;主反应占比80%时,放出31������
热量,则反应Ⅰ的������10(填“>”“<”或“无法判断”)。在该条件下,反应Ⅲ的������3=________������/���������。(5)在实验室中模拟工业合成甲醇,利用反应Ⅲ,在一恒压密闭容器内充入1���������������、2����������
��2和2���������������(代替合成气中的杂质,不参与反应),测得压强为������������,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,测得容器的体积变化如下:该温度下的平衡常数������为________(���������)−2(������为以分压表示的平衡常数,请用含��
�的式子表示)。反应时间/���������0102030405060容器体积/���54.44.03.73.53.43.4{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCA
NABAA=}#}第8页共8页18.(14分)加兰他敏,又名尼瓦林或强肌宁,用于因神经系统疾患所致感觉或运动障碍等疾病的治疗,其中间体(I)的合成路线如下:回答下列问题:(1)���中官能团的名称为_______
__________(2)H→I的反应类型为_______________(3)B的核磁共振氢谱图有_______组峰(4)E与新制Cu(OH)2溶液反应产生砖红色沉淀,写出其化学方程式为_________________________
_(5)判断下列说法正确的是:___________A.1molA与足量NaOH溶液反应,最多能消耗4molNaOHB.I中至少有4个碳原子共直线C.1molD完全转化为E,转移的电子数为2NAD.可以用浓溴水除去B中混有的少量A(6)F的同分异构体中,符合
以下要求的结构有_______种(不考虑立体异构)。①只含一个支链的芳香族化合物②含有③含有一个手性碳原子(7)某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中N的结构简式为____________
__.{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第1页共2页成实外教育集团高2022级高三12月联考试卷化学答案第Ⅰ卷:选择题,每题3分,共42
分。1-5:ADBBC6-10:CBCDB11-14:CAAD第Ⅱ卷:非选择题,共58分15:(14分,每空2分)(1)(2)①HCl受热易挥发;②H2O2受热易分解(3)2���������4−+3������2++2���2���=5���������2↓+4���+(化
学式1分;符号和配平共1分)(4)盐酸(或HCl溶液)加入盐酸,氢离子浓度增大(1分),平衡3���������������2���+������3+⇌������������������2���3+3���+逆向移动(1分),使�����������
�3从有机溶剂中分离出来(5)0.2mol/L(6)不挥发寿命更长、能量密度更高、循环性能更强、不易燃更安全、轻薄体积小、设计灵活性:可以制造成不同的形状和尺寸,为电池的封装和集成提供了更大的灵活性等。(写出一条,言之有理即可)16:(15分,除标注外,每空2分)(1)硬
质玻璃管(1分)饱和食盐水(饱和NaCl溶液)(2)���������2+4���������(浓)≜������������2+������2↑+2���2���(化学式和配平共1分,“浓”、“△”“↑”共1分)(3)
控制Cl2的用量,防止生成副产物SCl2(答到减少盐酸挥发不扣分也不给分)(4)G、H中间加入干燥装置(答出具体干燥剂和仪器也给分)(5)当滴入最后半滴NaSCN溶液,溶液变为浅红色,且30s不恢复原色(或不变色、不褪色)。(答到初
始颜色“由无色”或“由浅黄”不扣分;只答“溶液变为浅红色”得1分)(6)81%偏小{#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}第2页共2页17:(15分,除标
注外,每空2分)(1)0.042���������/(���·���������)(数据正确得1分)75%(2)见下图(1分)(起点、拐点、平衡点不准确不得分)(3)c>b>a1:3(4)<-90(5)289/p218:(14分,每空2分)(1)酯基、醚键(各1分,有错不给分,只对一个给1分
)(2)取代反应(3)4(4)+������������+2������(������)2→���+������2���↓+3���2O(化学式和配平共1分,“浓”、“△”“↑”共1分)(5)AC(各1分,有错不给分,只对一个给1分)(6)6(7
){#{QQABSQSAogAIAAAAARgCAwWCCACQkhEAAYgOwEAEsAABCANABAA=}#}