【文档说明】河北省部分学校2023届高三下学期高考临考信息卷 化学.pdf，共(5)页，1.117 MB，由小赞的店铺上传

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|化学试卷第1页(共8页)|化学试卷第2页(共8页)绝密★启用前化学试2023高考临考信息卷卷班级姓名注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动

,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27Cl35.5Zn65Ga70一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42

分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力,下列使用的材料为有机高分子材料的是A.高铁动车使用的大丝束碳纤维B.天问一号使用的SiO2气溶胶C.天和核心舱太阳翼电池的砷化镓器件D.C919上使

用的芳砜纶纤维2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式:H··Cl······O······B.中子数为1的氢原子:21HC.NaCl的晶胞:D.反-2-丁烯的结构简式:CH3CHC􀪅􀪅HCH33.下列物质性质与用

途具有对应关系的是A.I2易升华,可用于检验淀粉的存在B.漂白粉具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.液溴呈红棕色,可用于与苯反应制备溴苯D.浓硫酸具有脱水性,可用于与CaF2反应制HF4.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是A.CH3CO􀪅􀪅H+HCN→CH3CHOH

CNB.CH3CO􀪅􀪅Cl+NH3一定条件→CH3CO􀪅􀪅NH2+HClC.CH3CH2OH+HBr△→CH3CH2Br+H2OD.CH3CH􀪅􀪅CH2+H2催化剂△→CH3CH2CH35.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构

型,成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO,合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB.100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸

发生酯化反应,最多可生成乙酸乙酯的分子数目为0.1NAD.电催化过程中,若i-NC端生成1molCO,转移电子数目为NA6.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaC

lO+2NH3􀪅􀪅N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作错误的是A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程中的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸

收多余的尾气7.如图是用钌Ru基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图,当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B.图示中物质Ⅰ

为该反应的催化剂,物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C.使用催化剂可以降低反应的活化能,但无法改变反应的焓变D.由题意知:HCOOHl􀪅􀪅CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1|化学试卷第3页(共8页)|化学试卷第4页(共8页)8.某团

簇分子由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成,其空间构型如图所示,X、Y、W位于不同周期,其中Y是地壳中含量最高的元素,W的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是A.通常情况下,X2Y比X2Y2更稳定B.简单离

子半径:Y>Z>WC.Z和W能形成密度小、强度大的合金材料D.元素的第一电离能:Z<W9.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一,一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:下列说法错误的是A.X能被酸性KMnO4溶液氧化B.1molY最多能

与3molNaOH反应C.Z中所有碳原子的杂化方式均为sp2D.X、Y、Z均能发生加成和取代反应10.我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能,其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.

放电时,M极为正极B.放电时,N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-􀪅􀪅BrCl-2C.充电时,每生成1molTiO2+,有2molH+穿过质子交换膜进入N极室D.充电时,总反应为2Ti3++BrCl-2+2H2O􀪅􀪅2TiO2++Br-+2Cl-+4H+11.

下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向试管中滴入几滴1-溴丁烷,再加入2mL5%NaOH溶液,振荡后加热,反应一段时间后停止加热,静置。取数滴水层溶液于试管中,加入几滴2%AgNO3溶液,观察现象检验1-溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol·L-1KBr溶液

的试管中通入少量Cl2,振荡,观察溶液颜色变化Cl2的氧化性比Br2强C室温下,比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小Ka(HF)>Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol·

L-1KSCN溶液,再加入少量铁粉,振荡,观察溶液颜色变化反应物浓度影响化学平衡12.根据文献,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),可制得产物CS2。反应分反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行:Ⅰ.2H2S(

g)􀜩􀜨􀜑2H2(g)+S2(g)ΔH1=+170kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)􀜩􀜨􀜑CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+64kJ·mol-1投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相

同时间后,测得H2和CS2体积分数如下表:温度/℃105011001150H2/V(%)3.65.58.5CS2/V(%)0.10.41.8已知:升高相同温度时,活化能越大的化学反应,其反应速率提高的倍数越大。由反应原料经两步生成产物CS2的反应过程能量示意图

为13.利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性:Fe>Sb>Fe2+。下列说法正确的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为Fe2O3和SiO2B.“还原”加入Sb的目的是将Fe2+还原为Fe

C.“水解”时发生的主要反应为Sb3++H2O+Cl-􀪅􀪅SbOCl↓+2H+D.“水解”所得滤液用惰性电极电解可制备单质镁14.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中,计算机对数据自动采集、处理,并利

用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性,自动寻找滴定终点。室温时,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液,计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知:KbNH3·H2O=1.8×10-

5。下列说法错误的是A.a点溶液中:nSO2-4=3.0×10-4molB.b点溶液中:cNH+4+cH+-cNa+=cOH-C.常温时,c点溶液中:pH<7D.b、d点水的电离程度:b>d|化学试卷第5页(共8页)|化学试卷第6页(共8页)二、非选择题:本题

共4小题,共58分。15.(14分)在无水三氯化铝的催化作用下,利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组据此设计如图所示实验,合成无水AlCl3并完成乙烯的制备及收集。回答下列问题:Ⅰ.无水AlCl3的

制备(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是。(3)装置F中的药品名称是。Ⅱ.乙烯的制备及收集实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。(4)该催化机理如图所示,写出此反应历程中

生成H2O的反应方程式:。(5)实验装置中还缺少的仪器是。加入药品后,开始实验前,应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”),反应进行一段时间后,出现现象,再关闭相应止水夹。(6)B中无水氯化钙的作用是。(7)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比,用三氯化铝做催

化剂制备乙烯的优点有(任写两点)。16.(14分)氮化镓(GaN)是具有优异的光电性能的半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2Fe2O43、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下:已知:①Ga与Al同主族,化学性质相似。②常温下,KspZnOH2=1

0-16.6,KspGaOH3=10-35.1,KspFeOH3=10-38.5。③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/mol·L-1反萃

取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题:(1)“酸浸”时Ga2Fe2O43发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g·L-1、65g·L-1。常

温下,为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入ZnOH2,“调pH”时需用CaO调pH至(假设调pH时溶液体积不变)。(3)“脱铁”和“反萃取”时,所用盐酸的浓度a=,b=(选填上表中盐酸的浓度)。(4)“沉镓”时

,若加入NaOH的量过多,会导致Ga3+的沉淀率降低,原因是(用离子方程式表示)。(5)利用CVD(化学气相沉积)技术,将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN,同时生成另一种产物,该反应的化学方程式为。

(6)GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为ρg·cm-3,GaN的式量为Mr,则晶胞边长为nm。(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)|化学试卷第7页(共8

页)|化学试卷第8页(共8页)17.(15分)二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚(DME)既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料,对于保证经济的高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义,其中涉及的反应有:(i)CO

2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(ii)2CH3OH(g)􀜩􀜨􀜑CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(iii)CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑CO(g)+H2O(g)ΔH3=c

kJ·mol-1已知:生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数×nA转化的nCO2×100%回答下列问题:(1)2CO2(g)+6H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH4=kJ·mol-1(用含a、b或c的代数式表

示)。(2)反应i、ii、iii的吉布斯自由能随温度变化如图,下列说法正确的是(填标号)。A.常温下,反应i、ii、iii均能自发B.410K时,反应i和反应iii的反应速率相等C.温度升高,CH3OH的选择性提高,CO的选择性降低D.提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高

选择性的催化剂(3)在3.0MPa下,研究人员在恒容的密闭容器中充入4molH2和1molCO2发生上述反应,CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图(不考虑其他因素影响)。①ΔH30(填“>”或“<”)。②在220℃下,平衡时nH2O=,计算反应2CH3

OH(g)􀜩􀜨􀜑CH3OCH3(g)+H2O(g)在220℃下的平衡常数K=(结果保留三位有效数字)。③当其他条件不变,压强为4.0MPa、温度为260℃时,图中点(填“A”“B”“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。(4)在Cu/ZnO/ZrO2基催化剂下发生反应,机理如图:该机理表示的

是反应(填“i”“ii”或“iii”)的反应过程。写出转化③的反应方程式。18.(15分)茚三酮能与任何含α-氨基的物质形成深蓝色或红色物质,可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等,物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下:回答下列问题

:(1)B→C的反应类型是。(2)C→D反应的另一种产物是,写出其一种用途。(3)E的核磁共振氢谱显示的吸收峰有组。(4)已知G的分子式为C9H6O3,G的结构简式为。(5)M是D的同系物,其相对分子质量比D多14

。满足下列条件的M的同分异构体有种。①属于芳香族化合物;②能与NaHCO3溶液反应产生CO2;③含有碳碳三键。(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下:①苯酐与乙醇反应的化学方程式为。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是。获得更多资源请

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