【文档说明】河北省部分学校2023届高三下学期高考临考信息卷 化学.pdf，共(5)页，1.117 MB，由小赞的店铺上传

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|化学试卷第1页(共8页)|化学试卷第2页(共8页)绝密★启用前化学试2023高考临考信息卷卷班级姓名注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27Cl35.5Zn65Ga70一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共4

2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力,下列使用的材料为有机高分子材料的是A.高铁动车使用的大丝束碳纤维B.天问一号使用的SiO2气溶胶C.天和核心舱太阳翼电池的砷化

镓器件D.C919上使用的芳砜纶纤维2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式:H··Cl······O······B.中子数为1的氢原子:21HC.NaCl的晶胞:D.反-2-丁烯的结构简式:CH3CHC􀪅􀪅HCH33.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.I2易升华,可用

于检验淀粉的存在B.漂白粉具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.液溴呈红棕色,可用于与苯反应制备溴苯D.浓硫酸具有脱水性,可用于与CaF2反应制HF4.下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是A.CH3CO􀪅􀪅H+HCN→CH3CHOHCNB.CH3CO􀪅􀪅Cl+NH3

一定条件→CH3CO􀪅􀪅NH2+HClC.CH3CH2OH+HBr△→CH3CH2Br+H2OD.CH3CH􀪅􀪅CH2+H2催化剂△→CH3CH2CH35.中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型,成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO,合成过程如图所示。用NA表示阿伏

加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB.100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应,最

多可生成乙酸乙酯的分子数目为0.1NAD.电催化过程中,若i-NC端生成1molCO,转移电子数目为NA6.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO+2NH3􀪅􀪅N2H4·H2O+NaCl

。下列关于实验室制备水合肼的操作错误的是A.装置甲中试剂X可以选择生石灰B.装置乙作为反应过程中的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D.装置丁可用于吸收多余的尾气7.如图是用钌Ru基催化剂催化CO2(g)和H2(

g)的反应示意图,当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B.图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂,物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物C.使用催化剂可以降低反应的活化能,但无法改变反应的焓变D.由题意知:HCOOHl􀪅􀪅CO2(

g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1|化学试卷第3页(共8页)|化学试卷第4页(共8页)8.某团簇分子由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成,其空间构型如图所示,X、Y、W位于不同周期,其中Y

是地壳中含量最高的元素,W的最高价氧化物对应的水化物和强酸、强碱均能反应。下列说法错误的是A.通常情况下,X2Y比X2Y2更稳定B.简单离子半径:Y>Z>WC.Z和W能形成密度小、强度大的合金材料D.元素的第一电离能:Z<W9

.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一,一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:下列说法错误的是A.X能被酸性KMnO4溶液氧化B.1molY最多能与3molNaOH反应C.Z中所有碳原子的杂化方式均为sp2D.X、Y、Z均能发生加成和取代反应10.我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用

于大规模储能,其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时,M极为正极B.放电时,N极发生的电极反应为Br-+2Cl--2e-􀪅􀪅BrCl-2C.充电时,每生成1molTiO2+,有2molH+穿过质子交换膜进入N极室D.充电时,总

反应为2Ti3++BrCl-2+2H2O􀪅􀪅2TiO2++Br-+2Cl-+4H+11.下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向试管中滴入几滴1-溴丁烷,再加入2mL5%NaOH溶液,振荡后加热,反应一

段时间后停止加热,静置。取数滴水层溶液于试管中,加入几滴2%AgNO3溶液,观察现象检验1-溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol·L-1KBr溶液的试管中通入少量Cl2,振荡,观察溶液颜色变化Cl2的氧化性比Br2强C室温下,比较等物质的量浓度的NaF溶液和

NaClO溶液pH的相对大小Ka(HF)>Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol·L-1KSCN溶液,再加入少量铁粉,振荡,观察溶液颜色变化

反应物浓度影响化学平衡12.根据文献,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),可制得产物CS2。反应分反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行:Ⅰ.2H2S(g)􀜩􀜨􀜑2H2(g)+S2

(g)ΔH1=+170kJ·mol-1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)􀜩􀜨􀜑CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+64kJ·mol-1投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2体积分数如下

表:温度/℃105011001150H2/V(%)3.65.58.5CS2/V(%)0.10.41.8已知:升高相同温度时,活化能越大的化学反应,其反应速率提高的倍数越大。由反应原料经两步生成产物CS2的反应过程能量示意图为

13.利用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,含Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性:Fe>Sb>Fe2+。下列说法正确的是A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为Fe2O3和SiO2B.“还原”加入Sb的目的是将Fe2+还原为FeC.“水解”时发生的主要反

应为Sb3++H2O+Cl-􀪅􀪅SbOCl↓+2H+D.“水解”所得滤液用惰性电极电解可制备单质镁14.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中,计算机对数据自动采集、处理,并利用滴定反应化学计量点前

后电位突变的特性,自动寻找滴定终点。室温时,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定同浓度的NH4HSO4溶液,计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知:KbNH3·H2O=1.8×10-5。下列说法错误的

是A.a点溶液中:nSO2-4=3.0×10-4molB.b点溶液中:cNH+4+cH+-cNa+=cOH-C.常温时,c点溶液中:pH<7D.b、d点水的电离程度:b>d|化学试卷第5页(共8页)|化学试卷第6页(共8页)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.

(14分)在无水三氯化铝的催化作用下,利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组据此设计如图所示实验,合成无水AlCl3并完成乙烯的制备及收集。回答下列问题:Ⅰ.无水AlCl3的制备(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)

硬质玻璃管直接接入收集器的优点是。(3)装置F中的药品名称是。Ⅱ.乙烯的制备及收集实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。(4)该催化机理如图所示,写出此反应历程中生成H2O的反应方程式:。(5)实验装置中还缺少的仪器是。加入药品后,开

始实验前,应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”),反应进行一段时间后,出现现象,再关闭相应止水夹。(6)B中无水氯化钙的作用是。(7)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯

的优点有(任写两点)。16.(14分)氮化镓(GaN)是具有优异的光电性能的半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2Fe2O43、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下:已知:①Ga与Al同主族,化学性

质相似。②常温下,KspZnOH2=10-16.6,KspGaOH3=10-35.1,KspFeOH3=10-38.5。③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/mol·L-1反萃取率/%Ga3+Fe3+

286.99.4469.152.1617.571.3回答下列问题:(1)“酸浸”时Ga2Fe2O43发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+

、Zn2+浓度分别为0.21g·L-1、65g·L-1。常温下,为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入ZnOH2,“调pH”时需用CaO调pH至(假设调pH时溶液体积不变)。(3)“脱铁”和“反萃取”时,所用盐酸的浓度a=,b=(选填上表中盐酸的浓度)。(4)“沉镓”时,若加入NaOH的量过多,

会导致Ga3+的沉淀率降低,原因是(用离子方程式表示)。(5)利用CVD(化学气相沉积)技术,将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN,同时生成另一种产物,该反应的化学方程式为。(6)GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近

且相等的N原子个数为。该晶体密度为ρg·cm-3,GaN的式量为Mr,则晶胞边长为nm。(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)|化学试卷第7页(共8页)|化学试卷第8页(共8页)17.(15分)二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚(DME)既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料,对于保证经济的

高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义,其中涉及的反应有:(i)CO2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(ii)2CH3OH(g)􀜩􀜨􀜑CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(iii)

CO2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑CO(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1已知:生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数×nA转化的nCO2×100%回答下列问题:(1)2CO2(g)+6H2(g)􀜩􀜨􀜑CH3

OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH4=kJ·mol-1(用含a、b或c的代数式表示)。(2)反应i、ii、iii的吉布斯自由能随温度变化如图,下列说法正确的是(填标号)。A.常温下,反应i、ii、ii

i均能自发B.410K时,反应i和反应iii的反应速率相等C.温度升高,CH3OH的选择性提高,CO的选择性降低D.提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂(3)在3.0MPa下,研究人员在恒容的密闭容器中充入4molH2和1

molCO2发生上述反应,CO2的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图(不考虑其他因素影响)。①ΔH30(填“>”或“<”)。②在220℃下,平衡时nH2O=,计算反应2CH3OH(g)􀜩􀜨􀜑CH3OCH3(g)+H2O(g)在220℃下的平

衡常数K=(结果保留三位有效数字)。③当其他条件不变,压强为4.0MPa、温度为260℃时,图中点(填“A”“B”“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。(4)在Cu/ZnO/ZrO2基催化剂下发生反应,机理如

图:该机理表示的是反应(填“i”“ii”或“iii”)的反应过程。写出转化③的反应方程式。18.(15分)茚三酮能与任何含α-氨基的物质形成深蓝色或红色物质,可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等,物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下:回答下列问题

:(1)B→C的反应类型是。(2)C→D反应的另一种产物是,写出其一种用途。(3)E的核磁共振氢谱显示的吸收峰有组。(4)已知G的分子式为C9H6O3,G的结构简式为。(5)M是D的同系物,其相对分子质量比D多14。满

足下列条件的M的同分异构体有种。①属于芳香族化合物;②能与NaHCO3溶液反应产生CO2;③含有碳碳三键。(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下:①苯酐与乙醇反应的化学方程式为。②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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