【文档说明】广西岑溪市第一中学2020-2021学年高二9月月考化学试题【精准解析】.doc，共(12)页，529.052 KB，由小赞的店铺上传

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-1-2020年秋季化学9月份月考试题可能用到的原子量C-12H-1一、单选题（每题4分，共15题；共60分）1.下列实验操作不符合．．．实验安全规则的是（）A.加热液体B.加热固体C.点燃酒精灯D.稀释浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.加热液体可以用蒸馏

烧瓶，向烧瓶内加入沸石，防止暴沸，符合实验安全，故A不选；B.加热固体，试管口略向下倾斜，符合实验安全，故B不选；C.由于酒精具有挥发性，用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，容易引起火灾，不符合实验安全，故

C选；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，图中将浓硫酸倒进水里，符合实验安全，故D不选；故选：C。2

.2016年6月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。288115Mc中“115”表示该原子的（）A.质子数B.质量数C.中子数D.电子层数【答案】A【解析】【详解】A．288115Mc的质子数为115，

A符合题意；-2-B．288115Mc的质量数为288，B不合题意；C．288115Mc的中子数为288-115=173，C不合题意；D．288115Mc的电子排布为2、8、18、32、32、18、5，则电子层数为7，D不合题意；故选A。3.下列以碳为骨架的有机物中，与（丁烷

）互为同分异构体的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．表示CH3CH2CH=CH2，属于烯烃，与丁烷不互为同分异构体，A不合题意；B．表示CH3C≡CCH3，属于炔烃，与丁烷不互为同分异构体，B不合题意；C．表示CH3CH=C

HCH3，属于烯烃，与丁烷不互为同分异构体，C不合题意；D．表示(CH3)3CH，属于烷烃，与丁烷的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，D符合题意；故选D。4.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含

有离子键的是()A.NOB.COC.2COD.KCl【答案】D【解析】【详解】离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子键往往在金属与非金属间形成，失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非

金属化合时，都能形成离子键。共价键一般指非金属与非金属间通过共用电子对形成的化学键(当然也有特殊，例如氯化铝中，铝是金属，氯是非金属，其化学键为共价键，而非离子键)。综上所述，NO、CO、CO2中只含有共价键；KCl中只有离子键；答案选D。-3-【点睛】本题目考查离子键的判断，掌握离子键的定义是解

题关键，通常活泼金属与活泼非金属形成离子键。5.下列反应，不能．．用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.稀盐酸和Fe(OH)3B.稀盐酸和Ba(OH)2溶液C.稀硝酸和KOH溶液D.稀硝酸和NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A.稀盐酸和

Fe(OH)3反应的离子方程式为+3+323H+Fe(OH)=Fe+3HO，不能．．用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A选；B.稀盐酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故B不选；C.稀硝酸和KOH溶液反应的离子方程式为H+

+OH-=H2O，故C不选；D.稀硝酸和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故D不选；故选：A。6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A.氯水B.盐酸C.KSCN溶液D.NaNO3溶液【答案】C【解析】【分析】若

FeCl2溶液变质，则溶液中产生铁离子；【详解】检验溶液中是否含有铁离子，则用硫氰化钾，可生成硫氰化铁血红色物质，答案为C【点睛】常用硫氰化钾检验溶液中是否含有铁离子。7.可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A.Na

2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．Na2O能吸收CO2和水蒸气，但不产生氧气，A不合题意；B．Na2O2能吸收CO2和水蒸气，并产生氧气，B符合题意；C．Na2CO3能吸收CO2和水蒸气，生成碳酸氢钠，但不产生氧气，C不合题意；-4-D．N

aHCO3不能吸收CO2和水蒸气，D不合题意；故选B。8.能区分胶体和溶液的方法或现象是（）A.闻气味B.测量浓度C.观察颜色D.丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】依据胶体与溶液的性质区别，胶体具有丁达尔效应，溶液没有这种性质，可以用此性质来鉴别溶液和胶体，故选：D。9.在H2与Cl2生

成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)kJC.(2c-a-b)kJD.2c-a-b2kJ【答案】D【解析】【

详解】反应热＝反应物中的总键能－生成物中的总键能，则生成2mol氯化氢的反应热是(a＋b－2c)kJ/mol，因此生成1mol氯化氢放出的热量是2c-a-bkJ2，答案选D。10.关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ

•mol-1，下列叙述正确的是（）A.2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量B.1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571

.6kJ的热量D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1【答案】A【解析】【详解】A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，表示2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2m

ol液态水，放出571.6kJ的热量，A正确；B．该热化学反应为放热反应，而不是吸热反应，B不正确；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C不正确；-5-D．热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l

)△H=-285.8kJ•mol-1中，化学计量数没有配平，不遵循质量守恒定律，D不正确；故选A。11.下列反应可以表示如图的能量变化的是()A.Al和Fe2O3的铝热反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D.甲烷在O2

中的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】图示代表的反应是吸热反应；A．Al和Fe2O3的铝热反应是放热反应，故A错误；B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．NaOH溶液与CH3COOH溶液的中和

反应是放热反应，故C错误；D．甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选B。12.已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2

H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3119.6kJ/molB.C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molC.C2H6(g)＋7/2O2(g)===2

CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ/molD.C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol【答案】D【解析】【详解】燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化

物放出的热-6-量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：303.0gg×155.98kJ=1559.8kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+72O2(g)═2CO2

(g)+3H2O(l)△H=-1559.8kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写方法，明确热化学方程式的书写原则为解答关键。本题的易错点为C，注意燃烧热的热化学

方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物。13.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A充电时，电解

质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【解析】【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，

即K＋向阴极移动，A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质

的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，

正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接

电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如-7-果没有必然是错误选项。14.一种可充

电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中L

i+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—2x）O2【答案】D【解析】【详解】A．放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li+向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以

多孔碳电极为正极，A错误；B．因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极），B错误；C．充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，C错误；D．根据图示和上述分析，电池的正极反应是O2与Li+得电子转化为Li2O2-

X，电池的负极反应是单质Li失电子转化为Li+，所以总反应为：2Li+（1—2x）O2＝Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2-X＝2Li+（1—2x）O2，选项D正确；答案选D。15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池

。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）-8-A.放电时，ClO4－向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极

反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.

放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－

+C，C正确；D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电

解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。二、填空题（每空2分；共40分）16.W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、

Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层-9-电子数之和为15。（1）W在元素周期表中的位置为___。（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。（3）Y与Z的原子半径大小关系为：Y___Z（填“＞”或“＜”）。（4）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物

稳定性___（填“强”或“弱”）。（5）写出Y的气态氢化物的电子式为___。【答案】(1).第一周期IA族(2).H2CO3(3).＞(4).弱(5).【解析】【分析】W元素原子核外只有1个电子，是氢元素，X是金刚石的组成元素，X是碳元素，X、Y、Z是原子序数依

次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15，碳元素最外层有4个电子，则Y和Z最外层电子数之和是11，则Y是氮元素，Z是氧元素，据此回答问题。【详解】（1）W是氢元素，其在元素周期表中的位置为第一周期IA族；（2）X

是碳元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；（3）同一周期原子半径从左到右随原子序数递增而减少，则Y与Z的原子半径大小关系为Y>Z；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，Y的气

态氢化物是NH3，Z的气态氢化物是H2O，氢化物的稳定性NH3比H2O弱；（5）写出Y的气态氢化物是NH3，其电子式为。17.元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：11H2

、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。回答下列问题：(1)表示核素的符号共___种。(2)互为同位素的是___和___。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是___和___。(4)中子数相等

，但质子数不相等的是___和___。【答案】(1).6(2).63Li(3).73Li(4).146C(5).147N(6).2311Na(7).-10-2412Mg【解析】【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，则146C、63Li、23

11Na、147N、73Li、2412Mg都表示核素的符号，共6种。答案为：6；(2)同位素是指同种元素的不同原子，则互为同位素的是63Li和73Li。答案为：63Li；73Li；(3)146C、147N的质量数都为14，二

者属于碳和氮元素，不能互称为同位素，所以质量数相等，但不能互称为同位素的是146C和147N。答案为：146C；147N；(4)2311Na、2412Mg的中子数都为12，质子数分别为11、12，所以中子数相等，但质子数不相等的是2311Na和

2412Mg。答案为：2311Na；2412Mg。18.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试

回答下列问题：（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过______转化成______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的

能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________.【答案】(1).放热(2).高(3).化学反应

(4).热能(5).低(6).CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1【解析】【详解】(1)由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；(2)由于A

+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；-11-(3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为热能；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热

反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。(5)若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。19.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对

温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·

mol−1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol−1。【答案】247【解析】【详解】①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=-75kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-394kJ·mol

−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol−1④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2×③-①-②=④，故ΔH=2×ΔH3-ΔH1-ΔH2=2×(-111kJ·mol−1)-(-75k

J·mol−1)-(-394kJ·mol−1)=247kJ·mol−1，故答案为：247。20.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯催化剂2CO(g)＋2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下

：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol－14137454361075则该反应的ΔH＝__________________。【答案】＋120kJ·mol－1【解析】【分析】-12-由反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和计算可得。【详解】该

反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案为：＋120kJ·mo

l－1。