【文档说明】《新高一化学暑假精品课程（人教版2019）》课程06 氧化还原反应（解析版）.doc，共(15)页，1.262 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-02b9defc684dc4147619e31876c7ee94.html

以下为本文档部分文字说明：

第六讲氧化还原反应1.通过学习结合具体实例从多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质。2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。3.通过具体的实例了解利用单线桥

和双线桥法分析氧化还原反应的电子转移。一、氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价变化。物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在同一反应中。例：2CuO＋C=====高温2Cu＋

CO2↑Fe＋CuSO4=====△Cu＋FeSO42Na＋Cl2=====△2NaCl注意：（1）氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。（2）氧化还原反应中，被氧化和被还原元素可

以是不同元素，也可以是同一种元素。（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达

到8电子稳定结构的趋势（H形成2电子稳定）。（1）NaCl的形成过程当Na与Cl2反应时，钠失去1个电子，带1个单位正电荷，称为Na+，钠元素化合价升高，发生氧化反应；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应。这样双方都达到8电子

稳定结构。（2）HCl的形成过程H2和Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1各电子组成一个供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。但由于氯原子对共用电子对吸引能力比氢原子稍强一些，所以，共

用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。3.相关概念及关系（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。（2）氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具

有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。口诀：升失氧化还原剂，降得

还原氧化剂。4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系标出化合价，判断是否为氧化还原反应，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本反应类型与氧化还原反应关系如图所示：（1）有单质参加的化

合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（2）置换反应一定是氧化还原反应。（3）复分解反应一定是非氧化和还原反应。二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况，书写步骤如下：如：注意：①箭头

、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④失去的电子总数与得到的电子总数相等。2.单线桥法：表示反应

过程中同种元素或不同元素原子间的电子转移情况，书写步骤如下：如：注意：①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。1．

下列说法正确的是()A．所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子得失C．氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低D．氧化还原反应中一定存在电子转移【答案】D【详解】A．凡有元素

化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，此过程并不一定所有元素化合价都要发生变化，选项A错误；B．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，选项B错误；C．氧化还原反应中，发生

化合价变化的元素可以是一种或多种，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中只有氯元素的化合价发生变化，选项C错误。D．氧化还原反应的特征是元素化合价升降，本质是电子转移(包括电子得失和共用电子对偏移)，选项D正确；答案选D。2．氧化还原反应的本质是A

．有氧元素参与反应B．有电子转移C．物质状态发生变化D．质量保持不变【答案】B【详解】氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。答案选B。3．氢气可用于冶炼金属，工业冶炼钼的反应为3H2+MoO3=高温Mo+3H2O，该反应的还原剂是A．H2B．MoO3C．MoD．H2O【

答案】A【详解】由方程式可知，Mo元素的化合价降低，MoO3为氧化剂，Mo为还原产物；反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢气是反应的还原剂，水为氧化产物；故选A。4．下列变化过程发生还原反应的是A．223SOHSO→B．2HClC

l→C．23NNH→D．23Fe(OH)Fe(OH)→【答案】C【详解】A．223SOHSO→，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B．2HClCl→，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意；C．23N

NH→，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意；D．23Fe(OH)Fe(OH)→，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意；答案选C。5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．3KClO分解

制备氧气，在该反应中5+价Cl元素转化为KCl中1−价Cl元素时得到12个电子，2−价O元素失12个电子变成2O，选项A错误；B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生

成二氧化碳，选项C错误；D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。答案选B。6．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+Cl22HClB．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC．2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑D．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl【答案】A【详解】A.H2+Cl22HCl是化合反应，H、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，

故B错误；C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl是复分解反应，反应中不存在化合价变

化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。7．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Zn＋

H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2K(ClO)3=2KCl＋O2↑D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3【答案】D【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应中，锌失

电子，硫酸得电子，是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，不是化合反应，故A不选；B．CaO+H2O═Ca(OH)2符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，但反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．2K(Cl

O)3=2KCl＋O2↑是分解反应，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl2+2FeCl2=2FeCl3中Cl、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。

8．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A．I2发生还原反应B．氧化剂为I2C．还原剂为KClO3D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为

KIO3【答案】D【详解】在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2，I的化合价上升，被氧化成为KIO3，故D正确。9．已知反应：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．3Fe+4H2O(

g)Fe3O4+4H2C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2H2O2H2↑+O2↑其中H2O只作氧化剂的是__（填标号，下同），H2O只作还原剂的是__，H2O既作氧化剂又作还原剂的是__，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是__。【答案】BADC【详解】A．2F2+

2H2O=4HF+O2中，H2O中H的化合价不变，O的化合价升高，H2O只作还原剂；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O中H的化合价降低，O的化合价不变，H2O只作氧化剂；C．Cl2+H2

O=HCl+HClO中，反应前后H2O中H、O的化合价均不变，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；D．2H2O2H2↑+O2↑中，H2O中H的化合价降低，O的化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。10．I.已知：Fe2O3+3C

O高温2Fe+3CO2。(1)用双线桥(或单线桥)标出该反应中电子转移的方向和数目____。(2)该反应中____被还原。II.有反应：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe(3)该反应所属的基本反应类型是_

____。(4)在反应中铁元素的化合价变化是____，该元素的原子____(填“失去”或“得到”)电子。(5)发生还原反应的是_____。【答案】（1）（或）（2）+3价的Fe（3）置换反应（4）+3价变为0价得到（5）Fe2O3【详解】I．(1)该反应的电子转移方程式为：（或）；(2

)该反应中，Fe2O3作氧化剂，被还原的是+3价的Fe；II．(3)该反应的基本反应类型是置换反应；(4)该反应中，Fe的化合价变化是+3价变为0价，Fe原子得到电子；(5)该反应中，Fe2O3作氧化剂，发生还原反应。1．下列变化

需要加入还原剂才能实现的是A．24MnOMn−+⎯⎯→B．2ClCl−⎯⎯→C．22HSSO⎯⎯→D．2FeFe+⎯⎯→【答案】A【分析】需要加入还原剂才能实现，说明本身物质是氧化剂，化合价降低。【详解】A．锰元素化合价

降低(72+→+)，化合价降低，本身作氧化剂，故A符合题意；B．氯元素化合价升高(10−→)，化合价升高，本身作还原剂，故B不符合题意；C．硫元素化合价升高(24−→+)，化合价升高，本身作还原剂，故C不符合题意；D．铁元素化合价升高(02→+)，化合价升高，

本身作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B．2NO+O2=2NO2C．CO+CuO=CO2+CuD．CaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaCl【答案】D【详解】A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．2NO+O2=2NO2，N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；C．CO+CuO=CO2+Cu，Cu、C元素化合价有变化

，属于氧化还原反应，故不选C；D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选D；选D。3．下列反应中，H2O只表现出还原性的是A．222Na2HO=2NaOHH++B．2222F2HO=2H

FO++C．2233NOHO=2HNONO++D．2222HO2HO+通电【答案】B【详解】A．在反应222Na2HO=2NaOHH++中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题

意；B．在反应2222F2HO=2HFO++中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C．在反应2233NOHO=2HNONO++中，氮元素化合价部分升高，部分降低，N

O2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．在反应2222HO2HO+通电中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。4．氧化还原反应与四种基本

反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是A．232高3CO+FeO2Fe+3CO温B．22HgO2HgO+C．224LiO2LiO+D．44=Fe+CuSOFeSO+Cu【答案】A【详解】A．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，应该处于区域3

，故A正确；B．22HgO2HgO+为分解反应，且是氧化还原反应，应该处于区域2，故B错误；C．224LiO2LiO+为化合反应，且是氧化还原反应，应该处于区域1，故C错误；D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，且是氧化还原反应，应该处于区

域4，故D错误。故选A。5．高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列说法正确的是A．Fe2O3作还原

剂B．KClO发生氧化反应C．反应后K元素化合价升高D．KClO失去电子【答案】A【分析】反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂

。【详解】A项、反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，故A正确；B项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，故B错误

；C项、反应中，K元素化合价没有发生变化，故C错误；D项、反应中，KClO中Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，KClO为氧化剂，得到电子，故D错误。故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。6．ClO2是目前国际上公

认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是A．SO2是氧化剂B．NaClO3被氧化C．SO2发生了还原反应D．

NaClO3得到电子【答案】D【详解】在2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4的反应中，SO2中的硫元素化合价升高，失去电子被氧化，本身做还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低，得到电

子被还原，本身做氧化剂，故D正确，答案选D。7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．=2NaOH+H2↑C．D．ΔCuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【详解】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；B．

Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。答案选B。8．下列各反应中

，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑C．2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O通电2H2↑＋O2↑【答案】A9．在SiO2＋

3C高温SiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2【答案】D【详解】SiO2+3C高温SiC+2CO↑反应中，Si元素的化合价反应前后没有变化，当3molC参加反应时，有1molSiC生成，说明1molC起到氧化

剂的作用，有2molCO生成，说明有2molC起到还原剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，则质量之比为1:2，故答案为D。10．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32MnOΔ2KCl＋3O2↑B．2P＋5

Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C11．按要求写出下列反应规定的方程式：(1)书写下列反应的电离方程式：①Ba(OH)2的水溶液：_______②KHSO4的水溶液：_______(2)在K2Cr

2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_______元素被氧化，_______元素发生还原反应，_______是氧化产物。(3)请用双线桥方式标出下列反应的电子转移方向和数目：_______。K2Cr2O

7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4=K++H++SO24−（2）ClCrCl2（3）【分析】根据电解质在水溶液中电离出的离子书写电离方程式；在氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧

化产物，化合价降低元素被还原，发生还原反应，据此分析解答。【详解】(1)①氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②硫酸

氢钾为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO4=K++H++SO24−，故答案为：KHSO4=K++H++SO24−；(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产

物，化合价降低的Cr元素被还原，发生还原反应故答案为：Cl；Cr；Cl2；(3)氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合价升高的Cl元素失电子，化合价降低的Cr元素得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，

电子转移方向和数目可以表示为，故答案为：。12．I.现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精以上物质能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。II.有反应：Fe2O3+2AlΔAl2O3+2Fe。(1)___元素

的化合价升高，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，被___(填“氧化”或“还原”)。氧化产物为___，还原产物为___。(2)该反应中Fe2O3发

生了___反应，Al发生了___反应，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。【答案】I.④⑥⑦①②⑥③⑧II.（1）Al失氧化Fe得还原Al2O3Fe（2）还原氧化【详解】Ⅰ．含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，

所以可以导电的物质有④⑥⑦；在熔融状态或水溶液中能够自身电离而导电的化合物为电解质，有①②⑥；在熔融状态和水溶液中都不能自身电离而导电的化合物为电解质，有③⑧；Ⅱ．(1)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，Al原子失电子被氧化，Fe元素的化合价由+3价变为0价

，化合价降低，Fe原子得电子被还原；所以氧化产物为Al2O3，还原产物Fe；(2)该反应中Fe2O3得电子发生了还原反应，Al失电子发生氧化反应，反应中电子转移的方向和数目为。