【文档说明】辽宁省协作校2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题.docx，共(9)页，1011.139 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度下学期高三第一次模拟考试试题化学第Ⅰ卷（选择题，共45分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ti-48一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的

是（）A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均需要发生氧化还原反应B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中2Hg+、2Pd+等重金属离子D．月球表面的“土壤”

中所含的Fe、Au、Ag、Cu、Zn等元素均可以利用焰色试验进行判断2．下列化学用语表示正确的是（）A．2S−的结构示意图：B．乙烯的实验式：22CHCHC．质子数为27、中子数为33的Co原子：6027CoD．氯化钙的电子式：22a::CCl−+3．设AN为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，24.6gNO气体所含的分子数为A0.1NB．()411.8gNaAlOH中含有共价键数目为A0.8NC．227.8gNaO与足量的水（821HO）反应生成的氧气所含的中子数为AND．用惰性电极电解4CuSO溶液后，如果加入()20

.1molCuOH能使溶液复原，则电路中转移电子数为A0.2N4．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是（）A．分子式为16189CHOB．分子中含有4个手性碳原子C．1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗26molBrD．在

一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.1mol/L丙溶液的pH<1，上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）A．丙不能由无单质参加的化合反应制得B．K、L、M中键角大小为：K>L>MC．元素的非金属性：Z>Y>XD．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了

三种漂白原理6．已知反应：422242242FeSONaONaFeO2NaONaSOOabcde++++，2a=。下列关于该反应的说法错误的是（）A．24NaFeO可以对水体进行杀菌消毒、净化B．22NaO在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．3ab=D．每生成241m

olNaFeO，转移4mol电子7．冰晶石36NaAlF晶胞结构如图甲所示，Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列说法错误的是（）A．

甲图中大立方体的体心处小三角“△”所代表的应该是“小白球”B．Al晶胞中Al原子的配位数为12C．若已知Al的原子半径为dcm，AN代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，Al晶体的密度为()33AM4dg/cmND．36NaAlF中含有离子键、配位键8．有机化学试剂氨

基氰（）常用于制备磺胺类药物、抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（）A．分子中所有原子共面B．氨基氰的水溶性较差C．键和键数分别为4和2D．碳为sp杂化，氨基氮为2sp杂化9．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大

幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：66AlLiCPFAlCLiPFxx+−++++，有关该电池说法正确的是（）A．该电池中铝未参与电极反应B．充电时，铝电极质量减少C．放电时，正极反应式为：AlLieAlLi+−++D．该电池可用6LiPF水溶液作电解质溶液10．

CO与2NO在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。第一步：**22FeNOFeON++，第二步：**2FeOCOFeCO++。下列叙述错误的是（）A．*Fe是反应的催化剂B．两步反应的H均小于0

C．第一步反应比第二步反应快D．总反应为222CONONCO++11．已知异氰酸（HNCO−==）与醇（ROH）混合得到的产物是氨基甲酸酯（2HNCOOR−−），异氰酸酯需要通过如图工艺流程得到，下列说法正确的是（）A．可

以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性B．副产物4和5互为同分异构体C．反应②为消去反应，反应④为加成反应D．若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯12．氨气去除NO的反应原理为：()()()()3224NHg6NOg5Ng6HOg++0H，反应速率

与浓度之间存在如下关系：()()463NHNOvkcc=正正，()()5622NHOvkcc=逆逆，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入()30.45molNHg和()0.6molNOg发生反应，保持

温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是（）A．用3NH表示的化学反应速率为110.06molLmin−−B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入()30.45molNHg和()0.6mol

NOg，重新达平衡时NO的体积分数减小D．当温度改变为T℃时，若kk=正逆，则350T13．利用废蚀刻液（含2FeCl、2CuCl及3FeCl）制备碱性蚀刻液[()324CuNHCl溶液]和32FeClO6H的主要步骤：用22HO氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[()23

342CuCl4NHCuNHCl+]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备32FeClO6H。下列有关实验说法错误的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙可以制备()324CuNHCl并沉铁C．用装置丙可以分离()324CuNHCl溶液和()3FeOHD．用装置丁由3FeCl溶液制备32FeC

lO6H需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤14．某混合物浆液含有()3AlOH、2MnO和少量24NaCrO。考虑到胶体的吸附作用使24NaCrO不易完全被水浸出，某研究小组利用如图电解分离装置使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说

法错误的是（）A．用惰性电极电解时，24CrO−能从浆液中分离出来的原因：电解时24CrO−通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来B．通电后阴极电极反应式为：222HO2eH2OH−−++

C．分离后含铬元素的粒子是24CrO−D．通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：115．2SO易溶于水，光谱研究表明，2SO的水溶液中存在下列平衡：其中1K、2K、3K为各步的平衡常数，且()()2212SOHOSOxcKp=[()2SO

p表示2SO的平衡压强]下列说法正确的是（）A．()()22SOgSOaq的焓变0HB．2SO在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则()12SOcKp=C．若pH=6.2时，溶液中()()332SOHS91O9nn−−=，则pH=8.2时，溶液中()()233SOHSO911

009nn−−=D．当2SO的平衡压强为p时，测得()213SOmolLca−−=，则溶液()123HKKcKap+=第Ⅱ卷（共55分）二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（13分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是2MnO，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂

质）来制备Mn的工艺流程如图所示：已知：①()10spMnS2.810K−=，()21spNiS2.010K−=；②溶液中某离子浓度611.010molL−−时，认为该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表离子2Fe+3Fe+2

Mg+2Ni+2Mn+开始沉淀的pH7.52.78.17.78.3完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8回答下列问题：（1）写出基态2Mn+的价电子排布式__________，Fe元素在元素周期表中的位置为__________。（2）在“浸出液”中加入“2MnO”时发生反应的离子方程

式为__________；硫酸酸化的4MnSO可与3NaBiO（难溶于水）反应生成3Bi+和4MnO−，此反应的离子方程式为__________。（3）pH=5.5（室温）时，溶液中残余的3Fe+的浓度为_______

___1molL−，加入MnS“除杂”后的滤渣为__________。（4）“沉锰”过程中温度和pH对2Mn+和2Mg+沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是__________，“沉锰”除去的杂

质金属离子是__________。（5）若沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是__________。17．（14分）4CH催化重整2CO技术可得到

富含CO的化工原料。回答下列问题：（1）4CH催化重整2CO的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为__________。②关于上述过程Ⅰ、Ⅱ的说法不正确的是_______

___（填序号）。a．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离b．整个催化重整过程，消耗21molCO理论上生成2molCOc．过程Ⅰ中，Ni降低了反应的活化能d．34FeO、CaO为中间产物③在体积为3L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各4mol，在

一定条件下反应生成2H、CO，测得平衡时2H的体积分数与温度、压强的关系如图所示。温度为4T℃、压强为1MPaP时，N点表示的体系状态v正__________v逆（填“>”、“=”或“<”）；M点表示的体系状态4CH的平衡转化率为__________%（结果保留一位小数）

。（2）在一刚性密闭容器中，4CH和2CO的分压分别为20kPa、30kPa，加入23Ni/AlO−催化剂并加热至1123K使其发生反应()()()()422CHgCOg2COg2Hg++。①研究表明CO的生成速率()()()2114

2CO1.210CHCOmolgsvpp−−−=，某时刻测得()CO20kPap=，则()2COp=__________kPa，()COv=__________11molgs−−。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数为：pK=______

____()2kPa（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）。（3）一定条件下2PdMg/SiO−催化剂可使2CO“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为__________，反应过程中碳元素的化合价为-3价的中间体是__________。18

．（14分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。4TiCl是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备4TiCl（夹持装置略）。资料表明：室温下，4TiCl为无色液体，易挥发，高温时能与2O反应，与HCl不发生反应。其他相

关信息如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃水溶性4TiCl-25136.4易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂4CCl-2376.8难溶于水请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为__________。（2）盛放4KMnO的仪器名称为__________，装置B中盛放的试剂是__________（写名

称）。（3）加热装置C之前，先进行装置A中的反应，这样操作的目的是__________。（4）装置C中除生成4TiCl外，同时还生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为__________。（5）该实验设计存在缺陷：一是无CO尾气处理装

置；第二个缺陷的改进措施为__________。（6）利用如图装置测定所得4TiCl的纯度：将42.0gTiCl产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水发生反应，待4TiCl充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用131.2mo

lLAgNO−溶液滴定至终点，消耗滴定液25.00mL。①在滴定管中装入3AgNO标准溶液的前一步应进行的操作为__________。②已知常温下，()10spAgCl1.810K−=，()12sp24AgCrO1.110K−=

，()13spAgBr5.410K−=，（24AgCrO呈砖红色，溴化银呈浅黄色），应选择的指示剂是__________。A．KClB．24KCrOC．KBr③根据上述数据计算该产品的纯度为__________%。19．（14分）有机物H在药物合成中有

重要应用，由有机物A为原料制备H的一种合成路线如下图。已知：Ⅰ．2NaOH/HO131RCHORCOCHRCHCHCOR⎯⎯⎯=⎯→+△；Ⅱ．()()221NaOH/HOSOCl2222HRCNRCOO

HRCOCl+⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→（其中R、1R、2R为烃基）。回答下列问题：（1）B的分子式为__________。（2）C中含氧官能团名称为__________，C→D反应的化学方程式为__________。（3）F→G的反应类型为______

____。（4）用*标出E中的手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团）__________，E→F中碳原子的杂化方式由__________变为__________。（5）A的同分异构体中，满足下列条件的有________

__种（不含立体异构）。①苯环上有2个取代基②能发生银镜反应和水解反应③能与金属钠反应④不能与氯化铁溶液显色