【文档说明】微考点19 “探”微观结构，“析”宏观规律-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(24)页，791.028 KB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦原子结构1.电子排布规律(1)最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(2)最外层为l个或2个电子,则可能是ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外层比次外层电子多的元素一定位于第2周期。(4)

某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期。(5)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。当A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。当A、B在ⅢA~0族时,y

=x+n。2．原子不一定都有中子,如H。3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。4．核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+与Na+、F-等,N与OH-等。5．某元素的原子最外层只有一个电子,不一定是金属元素。6．微粒符号周围数字的含义。7．①任何微粒中,质量数=质子数

+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴离子、阳离子中质子数与电子数不相等。②有质子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒不一定有电子,如H+。③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F-与OH-。④核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+,F-、

N和OH-等。8．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子，如同位素原子。(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH＋4、H3O＋。(4)可以是两种带电荷数相同的

阴离子，如OH－、F－。二、聚焦元素、核素、同位素易混易错聚焦微考点19“探”微观结构，“析”宏观规律1．不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。2．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。3．

同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。4．核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是指同一元素的不同核素之间的互称，同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。5．只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质

量。6．规避同位素、同素异形体概念理解的易错点同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种

类相同。(1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)

不变。区分时抓住概念的关键点——研究对象：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物。三、聚焦元素周期表及应用1．ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不属于碱金属元素。2．元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族。3．根据

元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。4．过渡元素全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2个(1~2个)。5．由于镧系和锕系的原因,第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。6．元素周期表中元素的原子序数的差值关系(1)同

周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有三种情况:第2、3周期(短周期)相差1,第4、5周期相差11,第6、7周期相差25。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:(3)现行元素周期表已发

现的元素有118种,由于同位素的存在,故核素的种数远大于118种。7．元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差。②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两

元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，

原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。8．(1)ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于

碱金属元素。(2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。(3)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。(4)最外层电子数为3～7个

的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(5)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(6)过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(7)镧系：元素周期表第六周期中，5

7号元素镧到71号元素镥，共15种元素。(8)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。(9)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。四、聚焦与金属性和非金属性强弱判断1．对于主族元素而言，一般元素的

最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价。2．判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。3．根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化

物。4．关注关键词“最高价”,根据元素氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的对应水化物。5．关注关键词“难、易”,判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化

学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。6．元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强。实际中的特例,如N的非金属性较强,但N2性质稳定。硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列关于硒

的描述错误的是()A．原子序数是24B．气态氢化物的化学式是H2Se，还原性：H2Se>H2OC．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物易错典例1易错典例分析D．原子半径比硫原子的大A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素

原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________。(2)D与E按原子个

数比1∶1形成化合物甲，其化学式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____________________________。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是______________________

__。(用离子符号表示)(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为______________(填分子式，下同)热稳定强弱顺序为______________。(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为___________

_____，酸性较强为________________。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的

代数和为4。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：X<WB．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD．X与Y只能形成一种化合物下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A

．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外层电子数：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A

．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强B．Y－的还原性强于X－C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价举一反三3jYFs举一反三2jYFs举一反三1jYFs易错典例21．11H、21H、31

H与16O、17O、18O能组成___种不同的水分子？【细剖精析】18种。11H、21H、31H之间有两种结合方式，相同核素自身结合有三种：11H2、21H2、31H2。三种不同核素相互结合又有三种：11H21H、

11H31H、21H31H。这六种再分别与16O、17O、18O组合，共18种。（1）11H216O、21H216O、31H216O。11H21H16O、11H31H16O、21H31H16O。；（2）11H217O、21H217O、31H217O。11H21H17O、11H31H17O、2

1H31H17O。；（3）11H218O、21H218O、31H218O。11H21H18O、11H31H18O、21H31H18O。。2．有5种单核粒子，它们分别是4019、4018、4019＋、40202＋、4120(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有___

种。【细剖精析】3种。元素的种类由质子数（或核电荷数）决定。5种单核粒子中，有三种不同的质子数，分别为：18、19、20三种，所以共有三种不同的元素。3．1H、2H、3H三种微粒都属于___，因为它们是具有相同___的同一类原子。【细剖精析】氢元素

，质子数。4．在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，核素、元素的种数分别为___种、___种。【细剖精析】8，3。上面所列的每个粒子都是一种核素，共有8种。其中质子数有三种分别为1、6、7。所以有三

种不同的元素。5．126C、136C、146C的关系为___，因为它们是具有___的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。【细剖精析】同位素，相同的质子数和不同的中子数6．所有的原子中都含有质子和中子吗？符号126C表示的

含义是什么？【细剖精析】11H中不含有中子，所有原子均含有质子；126C表示质子数为6，中子数为6的碳原子。7．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？【细剖精析】不一定。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。8．同主

族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？【细剖精析】不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HF<HCl<HBr。9．酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否说明非金属性：S>C>Cl?易混易错

剖析【细剖精析】不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。10．(1)任何原子内都有中子吗？【细剖精析】H中无中子。(2)同位素的

性质相同吗？【细剖精析】同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。11．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。【细剖精析】核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能

孤立地应用其中一条。第(3)、(4)条是对第(2)条的限制。如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能超过8个，故原子结构示意图为。12．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？【细剖精析】不正确。核外电子排布相同可以

是多种离子或原子，如S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋的核外电子排布都是，但它们的化学性质不同。若属于同位素的不同核素，化学性质相同，如11H、21H、31H。13．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？【细剖精析】不是，氢元

素原子最外层也只有1个电子，但是碱金属元素不包括氢元素。14．同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？【细剖精析】不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HF<HCl<

HBr。15．酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否说明非金属性：S>C>Cl?【细剖精析】能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4不是HClO。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。16

．若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。【细剖精析】①原子半径由大到小：C>A>B。②金属性由强到弱：C>A>B。③非金属性由强到弱：B>A>C。

17．如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)、同一主族元素性质的变化规律？【细剖精析】(1)用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体除外)性质的变化规律：同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子

数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。结论：同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以

性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。结论：同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。自上而下元素的金属性逐渐增强，非

金属性逐渐减弱。18．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？【细剖精析】(1)第ⅠA族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。(2)不一定。0族的氦(He)与第ⅡA族元素最外层电子数相同，性质

不同。19．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。【细剖精析】第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA元素的主族序数＝最高正价，但是第ⅥA族的氧元素无最高正价，第ⅦA族氟元素无正价。20．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？【细剖精析】不是一回

事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金属性强于磷元素，但N2却比白磷的氧化性弱，氮原子间存在三键很稳定。21．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？【细剖精析】元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难

易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg更容易失电子，故Na的金属性比Mg强。一、原子结构1．构成原子的微粒2．微粒之间的关系①XAZ中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②XAZ中，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子XAmZ+的核外

电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数=Z-m；④阴离子XAnZ−的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数=Z+n。3．微粒符号周围数字的含义4．两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：126=C1

2某一个原子的质量某原子的相对原子质量一个的质量。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)

×b%。5．原子核外电子排布规律(1)电子的运动特征运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨迹。(2)电子层的表示方法及能量变化原子(XAZ)原子核(带正电)核外

电子(Z)(带负电)质子(Z)(带正电)中子(N)(不带电)核心知识梳理(3)核外电子排布规律4．原子(或离子)结构示意图如Cl原子结构示意图：二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系图示：2．同位素的特征“六同三不同”：元

素核素核素……同位素具有相同核电荷数的同一类原子的总称，一种元素可有多种核素。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，表示方法(XAZ)KML粒子符号Cl核内质子数层内电子数电子层原子核核排外布电规子律能量规律数量规律核外电子总是先排布在能量

最低的电子层里每层最多容纳的电子数为2n2个最外层不超过8个(k层为最外层时不超过2个)次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个3．同位素的丰度：同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。4．几种重要的核素核素23592U146C21H31H188O用

途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子三、元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，称为原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝质量数－中子数。2．元素周期表的编排原则3．

元素周期表结构记忆简图元素周期表的编排原则同一周期同一主族电子层数相同上下：电子层数递增最外层电子数相同左右：最外层电子数递增三不同中子数不同物理性质不同质量数不同六同化学性质几乎完全相同位置相同同一元素核外电子数相同核电荷数相同质子数相同4．

元素周期表结构中的三个规律(1)对角线规则：周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si。(2)奇偶规律：在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为

偶数(或奇数)。(3)相同电子层结构的规律：稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族)的阳离子具有相同的电子层结构。5．元素周期表中元素的分区族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567(1)分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金

属元素区。金属性最强的元素(不考虑放射元素)位于周期表的左下角，是Cs元素。非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，是F元素。(2)分界线附近的元素的性质，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。(3)由卤族元素的性质递

变规律，可推知元素砹(At)应为黑色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，AgAt难溶于水等。6．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料：(3)用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中位置关系，研制农

药材料等元素周期表周期(7个)七个横行族(16个)十八纵行短周期（3个）长周期（4个）第一周期2种元素第二周期8种元素第三周期8种元素第四周期18种元素第五周期18种元素第六周期32种元素(含镧系15种元素)第七周

期32种元素(含锕系15种元素)主族(A)：由短周期和长周期元素共同构成，共7个。副族(B)：完全由长周期元素构成，共7个。第Ⅷ族：由第8、9、10纵行构成，共3个纵行。0族：第18纵行。四、原子结构与元素的性质1．原子结构决定化学性质(1)金属元素的原子最外层电子一般小

于4个，在化学反应中易失去电子，具有金属性；(2)非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，具有非金属性。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。2．碱金属元素原子结构与性质的关系从Li、

Na、K、Rb到Cs，原子的最外层电子数都是1个，电子层数依次增加；原子半径依次增大；原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱；原子失去电子的能力依次增强；碱金属元素的还原性依次增强；金属性依次增强。3．卤族元素原子结构与性质的关系从F、Cl、Br到I，原子的最外层电子数都是7个，电子层数

依次增加；原子半径依次增大；原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱；原子得到电子的能力依次减弱；卤族元素的氧化性依次减弱；非金属性依次减弱。五、元素周期律1．2．元素周期表中主族元素结构及性质的递变规律内容同周期(从左→

右)同主族(从上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多(1～7或2)最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子半径逐渐减小，

阴离子半径逐渐减小，r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱元素周期律内容实质元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的结果寻找新材料分界线附近元素氟、氯、磷、硫元素过渡元素半导体材料优

良催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料研制农药的材料寻找寻找探索失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强主要化合价最高正价：由＋

1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物的性质气态氢化物的还原性依次减弱依次增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐

渐增强气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强3．元素周期律的应用(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱

)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。(3)推断一些未学过的元素的化合物的某

些性质。如根据Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(4)．启发人们在一定区域内寻找新物质①制作半导体材料的

元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(5)对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有

些性质是相似的，如。4．元素金属性和非金属性强弱的判断依据(1)结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层越少,非金属性越强。(2)依据“三表”“两池”“三反应”判断三表元素周期表：

金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按F、O、C

l、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则

非金属性越强两池原电池：一般情况下，负极材料的金属性强于正极电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱5．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属

性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y

比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属

性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强一、原子结构与核素1．下列说法有几项是正确的①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定属于

同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．2B．3C．4D．52．下列说法错误的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．H、D、T互为同位素，其物理性质和化学性质均相同C．由H2O和D2O组成的物质为纯净物D

．冰和干冰是不同的物质3．下列有关放射性核素氚(31H)的表述不正确的是A．31H原子核外电子数为1B．31H2与H2的分子间作用力大小相同C．31H2与H2化学性质基本相同D．31H2O具有放射性4．某一微粒A的质子数、电子数与另一微粒B的质子数、电子数均相等。则下

列叙述中错误的是A．A和B可能均为阳离子B．A和B可能是不同的核素C．A和B可能是不同的分子D．A和B可能是一种分子和一种离子5．下列说法正确的是A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子B．7Li的中子数为4易错通

关对点练C．第ⅠA族的元素全部为金属元素D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素6．对于以下六种核素：146C、147N、168O、188O、2713Al、2814Si，下列说法正确的是A．2713Al和2814S

i的中子数相等B．146C和168O的中子数不相等C．168O和188O在元素周期表中所处的位置不同D．146C和147N质量数相等，二者互为同位素二、元素周期表及应用7．五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A．

X位于第2周期第VI族B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质C．W的原子半径比X的大D．简单氢化物的稳定性W＞Q8．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的12。下列说法不正确的是A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、

W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D．Y能形成多种氧化物9．关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的元素都为金属元素B．同主族相邻元素相差的原子序数可能为2、8、10、18、26、32C．元期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族

，共16个族16个纵行D．同周期IIA族和IIIA族原子序数差可能为1、11、2510．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示。已知B、C同周期并且相邻，A、C同主族并且最外层电子均为6，则A、B、C分别为A．Be、Li、MgB．O、P、SC．C、Al、SiD．N、Si

、P11．下表中数字为原子序数，根据元素周期表，下列排列你认为合理的是A．B．C．D．三、原子结构与元素的性质12．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于

照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期ⅤA族B．镓的常见化合价为+3C．镓的相对原子质量为69.72，镓原子与镓离子质量几乎相等D．一个Ga3+有34个电子13．在我国北斗三号

全球卫星导航系统中使用了“铷(8537Rb)原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A．铷元素位于第五周期第IA族B．8537Rb和8737Rb具有相同的电子数C．8537Rb的中子数为48D．8

537Rb和8737Rb互为同素异形体14．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是A．18O、

31P、131IB．元素周期表中第15列所有元素的原子C．27Al、12C、137CsD．元素周期表中第一周期所有元素的原子15．某核素223X87下列判断不正确的是A．该原子中子数为136B．该原子核外有87个电子C．该原子的摩尔质量

为223D．该元素位于第七周期IA族16．四种主族元素离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它们有相同的电子层结构，若m>n，则下列正确的有①a-b=m-n；元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性

Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y；⑤离子半径Z>R>X>Y；⑥原子半径Y>X>Z>RA．2种B．3种C．4种D．5种四、元素周期律性质递变17．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素相对原子

质量依次递增D．元素金属性或非金属性呈周期性变化18．下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是A．H2O的稳定性比HF强B．共用电子对偏向：H-F<H-OC．H2O的沸点比HF的高D．OF2中O是+2价，F是-1价19．下列有关各元素的

性质递变规律错误的是A．Li、Na、K单质的熔点依次降低B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强C．HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性依次增强D．Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强20．下列有关原子结构

和元素周期律的表述正确的是A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D．Na+半径大于Cl-半径21．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．还原性：Al＞N

aB．碱性：KOH＞NaOHC．酸性：344HPOHClOD．稳定性：HI＞HCl五、元素周期律的应用22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的焰色反应为黄色，Z原子的最外层有6个电子。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Y)<r

(Z)<r(W)B．XW4属于离子化合物C．工业上常用电解熔融YW的方法制备元素Y的单质D．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强23．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体和耐高温、耐腐蚀合金元素是

A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方的区域的非金属元素D．第IA的元素8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A冶炼金属Be使用热还原法，冶炼Mg使用电解法冶炼Ca使用电解法BNa与Cl形

成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D第IVA族的单质Si和Ge可以作为半导体材料同族的单质Pb可以作为半导体材

料A．AB．BC．CD．D1．下列关于微粒的说法正确的是A．物质都是由分子构成的B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C．原子和离子不能相互转化D．构成物质的微粒是在不停地运动的2．硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于7834Se与8034Se的说法正确的

是A．互为同位素B．质量数相同C．是同种核素D．中子数相同3．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是易错通关能力练A．N60与C60互为同素异

形体B．3H2与4H2互为同位素C．C2H4和C3H6可能互为同系物D．3H2O与4H2O互为同分异构体4．下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是A．非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数B．非金属元素呈现的

最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数C．某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素D．若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素一定是非金属元素5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子

的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是WXYZA．简单氢化物沸点：X＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．化合物23YX和3YZ均为离子化合物D．简单离子的半径：Y＜X6．下列说法错误的是A．元素周期表有18列，共16个族B．最外层电子数相同的原子位于元素周期表同一主族C

．可在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂D．得电子能力最强的元素位于元素周期表第2周期第VIIA族7．X、Y是元素周期表中第三周期的两种元素。下列说法中，能说明X的得电子能力比Y强的是A．X单质的熔沸点比Y的高B．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X的离子半径比Y的大D．X的

气态氢化物比Y的稳定8．下列说法错误的是A．金属元素无负化合价B．ⅦA族元素的最高化合价均为+7C．ⅡA族元素的原子最外层电子数均为2D．元素的周期序数等于其相应原子的电子层数9．“九宫格”是十种深受大众喜爱的数学游戏。若在一格中填充了5种元素，如图所示

，X、Y、Z、W、Q为相同短周期元素且最外层电子数依次增加，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10。下列说法错误的是A．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料B．若为第二周期元素，W和Q可形成多种二元化合物C．若为第三周期元素，Z

的单质及其氧化物能溶于强酸也能溶于强碱D．若为第三周期元素，Z的氯化物熔融时可导电10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则

原子序数：X＞YC．硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料D．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数11．下列有关元素周期表说法正确的是A．同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定

为1B．元素周期表一共16个纵列，共16个族C．短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价D．在过渡元素中寻找半导体材料12．下列关于元素周期表的说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．原子最外电子层有2个电子的元素都在IIA族C．元素周期表第6周期比其它

周期的元素种类都多D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂13．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第VA族的元素为非金属元素C．H

ClO的氧化性大于稀H2SO4，说明氯元素的非金属性比硫元素强D．在周期表中金属和非金属的分界处，可以寻找半导体材料14．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测或判断不合理的是A．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则CsOH的碱性一定比Ba(

OH)2强B．某短周期非金属元素R存在某种盐NaRO3，则R一定是VA族元素C．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径：X+<Y2-D．含IIA族元素的硫酸盐中MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则

SrSO4可能难溶于水15．下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A．N、P、Si、AlB．2O−、F−、Na+、2Mg+C．3Al+、2Mg+、K+、Li+D．F、Cl、Br、I16．最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的A．NaOHB．2Mg(OH)C．3Al(OH)

D．KOH17．X、Y均为第三周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数。下列说法正确的是A．原子序数：X＞YB．非金属性：X＞YC．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．原子半径：X＞Y18．下列性质比较中，正确的是

A．热稳定性：22HSHOB．酸性：244HSOHClOC．熔、沸点：2SOD．原子半径：Se>Te19．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2

反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加A．①⑤⑦⑧B．②⑥⑧C．①②③④D．②③④⑥20．下列

各组物质性质的比较中，正确的是A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．与氢气反应的难易：F2<Cl2<Br2<I2C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I221．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：244HSOHClO

B．金属性：NaAlC．热稳定性：233NaCONaHCOD．氢化物的稳定性：22HSHO22．下列各组元素性质递变情况错误的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱B．Be(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱

性依次增强C．N、O、F元素最高正化合价依次升高D．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强