【文档说明】《备战2022年中考科学一轮复习考点微专题》专题32 常见的化合物(一)（原卷版）.docx，共(17)页，534.508 KB，由管理员店铺上传

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专题32常见的化合物(一)【思维导图】【知识点回顾】一、酸考点1概述常见酸的主要性质1．酸的定义电离时所生成的阳离子全部是________的化合物叫做酸。2．几种常见的酸酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4颜色、状态“纯净”：________液体；工业用盐酸：______

__________黏稠、油状液体气味有________气味无特性________挥发________挥发用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油考点2比较酸的相似性质并说明原因1．酸的共性(1)能使紫色石蕊试液变________，不能使无色酚酞试液

变色。(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。NaOH＋HCl===________Cu(OH)2＋H2SO4===________(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。CuO＋2HCl===________Fe2O3＋3H2SO4===________(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。Z

n＋2HCl===________Fe＋H2SO4===________(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸AgNO3＋HCl===________(检验Cl－)Ba(NO3)2＋H2SO4===________(检验SO2－4)2．原因：酸具有相似性质的原

因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是________。考点3初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的________(定量指示)。pH——酸碱度的表示方法1．范围：通常0—14之间。2．测定

：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在________上，把试纸显示的颜色与________对照。3．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系pH溶液的酸碱性石蕊试液颜色酚酞试液颜色pH

＝7中性溶液紫色无色pH<7酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强________无色pH>7碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强________红色考点4说出酸的使用注意事项1．浓盐酸是________、________气味的液体，________。2．浓硫酸是

无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。3．稀释浓硫酸的方法：____________________________________________________________________________

_______________________________________________________。二、碱考点5概述常见碱的主要性质1．碱的定义在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物。2．几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙颜色状态

白色固体，________溶于水(溶解放热)白色粉末，________溶于水俗名________、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)________、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaO

HCaO＋H2O===Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑考点6比较碱的相似性质并说明原因1．碱

的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2===________Ca(OH)2＋SO2===________应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca

(OH)2＋CO2===________应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4===______________________________

现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3===________现象：产生红褐色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===________现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠2．原因：碱具

有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子________。考点7知道碱的使用注意事项氢氧化钠有强烈的________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点8说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响1．酸的用途酸

的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。2．碱的用途氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。三、酸

碱反应考点9认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用1．酸碱反应：________，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸碱反应的实质：_____

___。【例题精析】例1．（2021•台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A．B．C．D．例2．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（

）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④例3．（2018•杭州）小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，

后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO→稀硫酸CuSO4→铁粉CuB．“产生大量无色气泡”

是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应例4．（2019•温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉

淀的是（）A．B．C．D．例5．（2020•杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①中石灰水有剩余B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl例6．（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶

质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4

gD．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g例7．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式。（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示。（

填写离子符号）例8．（2021•丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞

试液变红的离子是；（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途；（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式。例9．（2021•台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段

时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是。A.铁B.碳C.二氧化锰D.氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶

质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。例10．（2019•杭州）某兴趣小

组做了如下实验：①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液

被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。（3）实验开始时C、D中两种溶液中

溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）【习题巩固】一．选择题（共12小题）1．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（）A．B．C．D．2．实验小组用p

H传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（）A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应C．在20s时，所得溶液中溶

质有NaCl和HClD．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据3．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）A．B．C．D．4．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶

液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝B．d点溶液中的溶质是NaCl和NaOHC．ab段（不含b点）反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2OD．整个变化过程

溶液中镁离子数目没有改变5．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（）A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性C．与碳酸钠

溶液反应，是因为它能电离出钙离子D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性6．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同B．性质：能与碱、多种金属和CO2、S

O3等非金属氧化物反应C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解7．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所

得溶液一定为无色D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜8．对于如图实验现象分析正确的是（）A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管ⅠC．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀D．先打开止水夹，稍后关闭，试管

Ⅰ中反应立即停止9．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A．氧化钙B．氢氧化钙C．石灰石D．碳酸钠10．某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份，置于甲

、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是（）A．A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性B．A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小C．B曲线对应的烧杯中

溶液始终为红色D．B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强11．电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2S

O4，往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A．甲曲线上M点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色C．乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有Na

+和OH﹣D．若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似12．下列反应需要加入指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（无色）+K2S

O4+2H2SO4B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O二．填空题（共5小题）13．酸和碱是两类重要化合物

。请用学过的知识回答下列问题。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出（填离子符号）。（2）检验氢氧化钠溶液是否变质，请选用两种不同类别试剂来检验。（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应时，利用数字化实验设备测定溶液pH变化

，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为。14．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。该反应的化学方程式为：；一会儿变

瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO2）生成，在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应置换反应（填“属于”或“不属于”）。15．“对比

实验”是学习中行之有效的思维方法。某学习小组在实验室做了如图所示的对比实验，请回答下列问题：（1）通过实验A，可说明燃烧的条件之一是。（2）实验B能证明NaOH与CO2发生反应的证据是。16．在探究稀盐酸性质时，小开同学先在试管中注入少

量稀盐酸，然后再加入足量铁粉与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。（1）由图判断，“●”表示的是（填离子符号）。（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（填序号）。①锌粒②铂丝③碳酸钠溶液④碳酸钡粉末17．

小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。（1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是（填写序号）。A.铁B

.氢氧化钠C.氧化铜D.氯化钡（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为。三．实验探究题（共2小题）18．工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明

发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。

实验使用如图的装置以及大烧杯、秒表、碎冰、蒸馏水、足量40%氢氧化钠溶液等实验器材和药品。（1）上述实验中，植物油的作用是。（2）请帮助小明完成实验设计方案：①检查装置的气密性；……19．某科学小组用实验室中Na

OH溶液测定某空气中CO2的体积分数。实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用此装置收集一瓶空气；③将一定体积的浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL．当水柱稳定时，测量得出水柱下降

的距离为3.0cm。④已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计），小组算得CO2气体占了0.1%（1）向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好。（2）空气中还存在SO2，NO

2等可以和浓NaOH溶液反应的气体，因此实际空气中CO2的含应该（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.1%。（3）为了检验NaOH溶液是否变质，下列试剂中可选用（填序号）。A．盐酸B．CaCl2溶液C．Ba（O

H）2溶渡D．酚酞试液四．解答题（共1小题）20．如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底

烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com