【文档说明】【九省联考】2024年1月普通高等学校招生考试适应性测试化学试题（甘肃版） Word版无答案.docx，共(9)页，4.089 MB，由envi的店铺上传

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第1页/共9页学科网（北京）股份有限公司2024年甘肃省普通高校招生适应性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它

答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1.下列文物的材质属于天然有机高分子的是A．铜奔马B．汉竹简C．莲花形玻璃托盏D．垂鳞纹秦公铜鼎A.AB.BC.CD.D2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.合理施用化肥农药可以实现农作物增产B.豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂C.聚四氟乙烯可

用作不粘锅内侧涂层材料D.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化3.下列说法正确的是A.6SF空间结构模型B.基态Si的价层电子排布图第2页/共9页学科网（北京）股份有限公司C.硫酸钾电子式D.卤族元素电负性变化趋势4.AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，12g金刚石含有4

NA个共价键B.pH1=的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个+HC.标准状态下，320gND含有的质子数为10NAD.电解水生成2g氢气，外电路通过1NA个电子5.下列实验操作合理的是AB制备二氧化硫检验氧气是否集满CD乙炔除杂制备氢氧化亚铁A.AB.

BC.CD.D6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是A.石英的熔点、硬度比金刚石的小的第3页/共9页学科网（北京）股份有限公司B.2CS分子中存在非极性共价键C.()462NHPtCl既含有离子键又含有共价键D.3NH的熔点比3PH的高，

因为氨分子间存在氢键7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是A.2NB.2FC.NOD.Be8.下列实验操作及现象与结论不一致的是实验操作及现象结论A测定不同温度下蒸馏水的pH，pH

随温度升高而降低水的电离程度随温度升高而增大B向新制的()2CuOH溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀蔗糖不属于还原糖C将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失乙酸乙酯可在碱性条件下水解D向2FeCl溶

液(pH1=)中滴加4KMnO溶液，紫色褪去2+Fe具有还原性A.AB.BC.CD.D9.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的3KNO溶液中：22+4MnOOHZnFe−−+、、、B()1320.1molLBaNO−溶液中：234ClHC

OMgNH−−++、、、C.在稀氢氧化钠溶液中：222323SOSCaAl−−++、、、D.在稀盐酸中：234NOSONaK−−++、、、10.焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是.第4页/共9页学科网（北京）股份有限公司A

.有酸性，是一种羧酸B.有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液C.可以与3+Fe反应制备特种墨水D.可以与甲醛反应生成树脂11.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为2HA)。25℃时，2HA、HA−和2A−的分布分数δ(例如()()()()()22cHA

δHAcHAcHAcA−−−−=++)与溶液pH关系如图，已知酒石酸的a1a2pK3.04,pK4.37==，下列说法错误的是A.任意pH下，()()()22δHAδHAδA1−−++=B.酒石酸溶液中，()()()(

)2+2cAcHAcOHcH−−−++=C.pH从0到8，水的电离程度先增大后减小DpH3.04=时，()()2δHAδHA0.5−==12.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：2-+2S+2Cu+4e=CuS、2+

-225Cu+O+10e=Cu+2CuO，下列说法错误的是A.放电时锌电极发生的反应为2+Zn2eZn−−=B.该电池充电时2Cu+的浓度增大C该电池放电时电子从硫电极流出D.每生成1mol铜，外电路

中通过10mol电子..第5页/共9页学科网（北京）股份有限公司13.多组分反应可将多个原料分子一次性组合生成目标分子。我国科学家利用多组分反应合成了一种亲水亲脂分子车用于输送药物分子。下列说法正确的是

A.该分子车含有四个肽键B.1735CH−是亲水基团C.该分子车含酰胺官能团D.该反应原子利用率可达100%14.WXYZ、、、为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有X为金属元素，W的核外电子数等于Y的最外层电子数，且W

、Y处在不同周期，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是A.X单质可与氢氧化钠溶液反应B.3WZ分子与3YZ分子均为三角锥形C.W的第一电离能比同周期相邻两元素的低D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强

酸二、非选择题：共58分。15.某兴趣小组利用氢离子交换树脂吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)，设计了测定2PbCl溶度积常数的实验。准确量取12VmLPbCl饱和溶液于烧杯中，加入过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置

，过滤，使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液至锥形瓶，用滴定法测定锥形瓶中氢离子的物质的量，计算出2PbCl溶度积常数。(()()145sp3sp2KPbCO7.410,KPbCl1.610−−==)（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写

名称)。（2）配制2PbCl饱和溶液时需要使用煮沸后的蒸馏水，原因是___________。第6页/共9页学科网（北京）股份有限公司（3）判断洗涤液已至中性的方法是___________。（4）过滤后的溶液中发现有树脂小颗粒，此时应该_______

____。（5）若实验使用的烧杯未干燥，测定结果___________(填“偏高”，“偏低”或“不变”)。（6）为了测定锥形瓶中氢离子的物质的量，使用浓度为1cmolL−的氢氧化钠溶液进行滴定，可选用___________为指示剂，滴定终点现象为___________。到

达滴定终点时，消耗2VmLNaOH溶液，则2PbCl的spK=___________(写出计算式)。（7）兴趣小组对实验进行讨论，某同学提出可以利用该方法测定2FeF的spK，是否可行，原因是___________。16.铜锈中含有()()2CuClsCuOs、和()()23

CuOHCls有人提出腐蚀途径如下：()()()()()()223CusCuaqCuClsCuOsCuOHCls+→→→→①②③④（1）上图所示晶体结构表示铜锈中___________物质(填写化学式)。（2）过程①是典型的电化学腐蚀，其

负极反应为___________（3）过程③、④涉及的反应方程式包括：()()()()()222CuClsHO1CuOs2Haq2ClaqΔHakJ/mol+−+=++=()()()()()()()222231CuOsOs2HO1ClaqCuOHClsOHaqΔHbkJ/

mol2−−+++=+=()()()2HaqOHaqHO1ΔHckJ/mol+−+=则()()()()()()()+222312CuClsOg2HO1CuOHClsHaqClaq2−++=++的ΔH=_______kJ/mol。（

4）环境越潮湿、氧气含量越___________、气温越___________，铜的腐蚀越严重。（5）铜锈还含有()232CuOHCO，其分解方程式为：()()()()()23222CuOHCOs2CuOsCOgHOg

++。该反应的ΔHTΔS、随温度的变化关系如图所示，()232CuOHCO分解的最低温度为___________K，当温度从1T升高到2T时，平衡向___________移动，判定理由是___________。。第7页/共9页学科网（北京）股份有

限公司（6）某温度下，()232CuOHCO在恒容密闭容器中的分解达平衡时，容器内压强为xkPa，则反应平衡常数pK=_______()2kPa。（7）()232CuOHCO分解过程中总压强随时间的变化关系如图所示，则在0~2min内，()2HOg的平均生成速率()2HOV=_____

__kPa/min。17.利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。（3）为优化工艺流程，盐酸浸取

后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为___________，理由是___________。A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0第8页/共9页学科网（北京）股份有限公司金属离子开始沉淀的pH10.01mcolL−=沉淀完全的pH5

1c1.010molL−−=2Fe+6.88.33Al+3.74.73Fe+1.82.82Cu+5.26.72Mn+8.610.12+Zn6.78.2（4）滤渣的主要成分有()3FeOH、___________和2MnO，

该工艺中去除锰的离子方程式为___________。（5）最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐()ZnOHCl生成，该

反应方程式为___________，产品中()ZnOHCl含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求()ZnOHCl含量不超过2.30%，降低产品中()ZnOHCl含量的方法有___________。第9页/共9页学科网（北京）股份有限公司18.有机太阳能电池利用有机

半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：（1）化合物A的含氧官能团有___________(填官能团名称)。（2）化合物B的一种同分异构体能溶解于NaOH水溶液，遇3FeCl不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰(峰

面积比为1：2：2)，其结构简式为___________。（3）化合物C的名称是___________，分子式是___________。（4）由B到D的转化过程中涉及的反应类型有________、_________和_________（5）化合

物E可通过频哪醇(6142CHO)和联硼酸(()24BOH)的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是___________。（6）某同学分析以上合成路线，发现制备化合物F和H的反应类型都属于___________反应。进而提出了化合物H的另外一种

制备方法：首先在()322PdPPhCl的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为___________。化合物Ⅰ在()34PdPPh的催化下与化合物___________(写结构简式)反应即可生成化合

物H。