【文档说明】湖南省永州市2022届高三上学期第二次适应性考试化学试卷.doc，共(11)页，2.610 MB，由管理员店铺上传

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永州市2022年高考第二次适应性考试试卷化学注意事项：1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量H－1B－11C－12O－16Na－23一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学创造美好生活。以下说法错误的是A．用热的碳酸钠溶液去除餐具的油污B．芳香族化合物有香味，都可用作食品香味剂C．由CO2

合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略D．2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式：B．四氯化碳的比例模型：C．葡萄糖的实验式：C6H12O6D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－33．下列实验操作

或装置能达到目的是ABCDA．浓硫酸的稀释B．配制一定物质的量浓度溶液的定容操作C．用AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．验证乙炔使溴水褪色4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所

含O－H数目为7NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NAC．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NAD．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA5．福酚美克是一种能

影响机体免疫功能的药物，结构简式如图。下列说法错误的是A．一定条件下可发生缩聚反应B．1mol福酚美克最多能与2molNa2CO3反应C．核磁共振氢谱的吸收峰数目有7个D．该物质能被酸性KMnO4溶液氧化6．下列实验的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊

液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，溶液淡黄绿色逐渐褪去C．银白色的钠块放在坩埚里加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2O2溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，溶液紫色逐渐褪去7．下列说法正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在低温下能自发进

行B．0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)C．25℃时，某盐溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则该溶液的pH可能为a或14－a

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)8．335℃时，在恒容密闭反应器中C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH

1反应2：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2随时间的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A．使用催化剂能改变反应历程B．更换催化剂，反应1、2的ΔH1、ΔH2不会改变C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态D．x1显著低于x2，说明反应

2的活化能比反应1的大9．下图是铁的一种重要化合物的结构式，其中Y、M、T、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y是组成物质种类最多的元素，M、T的原子序数之和与R的原子序数相等，且M、T最外层电子数之和等于R最外层电子数的2倍

。下列说法错误的是A．Y、T两种元素形成的最简单氢化物的沸点：Y＜TB．(YM)2分子中的各原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C．M、T两种元素形成的简单阴离子的半径：M＜TD．R的最高价含氧酸的浓溶液可与其氢化物反应10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A

向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存B向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X有白色沉淀生成SO2不一定被氧化C某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有

Fe2＋，无Fe3＋D溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11．通过控制装置中开关K1和K2

，可交替制取H2和向外输出电流。下列说法错误的是A．开关连接K1时，惰性电极上产生H2B．开关连接K2时，电极I的反应式是：NiOOH＋H2O＋e－==Ni(OH)2＋OH－C．将NaOH溶液换成酸性电解液，该装置仍能正常运行D．开关连接K1工作一段时间后，转连K2，电极

I复原，此时溶液的pH比原来大12．以重晶石(BaSO4)为原料，按如下工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：下列说法错误的是A．钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族B．在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为BaSO4＋2C=====高温BaS＋2CO2↑C．“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭

鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊D．实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯13．通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC（）。下列说法错误的是A．通入CO2、CH3OH的电极为阳极B．Br－的物质的量在催化

循环前后不变C．过程⑤的副产物可能含有乙二酸二甲酯（）D．该电解催化过程的总反应方程式为：14．痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，尿酸钠(NaUr)能溶于水，取其清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ka(HUr)＝2.0×10－6。下列说法正确的是

A．上述滴加盐酸时反应的离子方程式：Ur－＋H＋＝HUrB．M→N的变化过程中，()()cNacUr+−逐渐减小C．N点时，c(Cl－)＝c(HUr)D．当c(Cl－)＝c(HUr)时，c(H+)＜c(OH－)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答

。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（14分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，实验装置如下图（加热及夹持装置已省略）。＋C2H5OH＋H2O实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入

9.15g苯甲酸、20mL环己烷、4mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入过量乙醇，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维

持反应。步骤3：将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。步骤4：用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚

后，继续升温，接收210～213℃的馏分，得到产品10.00mL。物质颜色、状态沸点（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸无色晶体249（100℃升华）1.27苯甲酸乙酯无色液体212.61.05乙醇无色液体78.30.79环己烷无色液体80.80

.73请回答下列问题：（1）制备苯甲酸乙酯时，应采用________方式加热。（2）加入环己烷的目的是_________________________________________________。（3）步骤2继续加热时，当出现____

__________________________现象，即停止加热。（4）步骤3若加入Na2CO3不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________________________________________。（5）关于步骤4中的萃取

分液操作叙述正确的是________。A．向水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分摇匀B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，

应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）本实验的产率为____________（计算结果精确到0.1%），若步骤4中水层未用乙醚萃取，则测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16．（13分）利用黑钨精矿[主要成分为FeWO4、MnWO4、少

量硅酸盐、As2S3、Ca5(PO4)3F、MoS2等杂质]生产钨酸的工艺流程如下。回答下列问题：（1）黑钨精矿“球磨”的作用是。（2）“碱分解”步骤中，As2S3被O2氧化为高价含氧酸根离子，反应的离子方程式为

。（3）用盐酸“调pH”的目的。（4）“除钼”步骤中，加入Na2S溶液的作用是与Na2MoO4反应生成硫代钼酸钠（Na2MoS4），反应的化学方程式为，加入盐酸的过程中会产生MoS3和一种污染性的气体

，该气体的化学式为。（5）用氨水将钨酸溶解得到钨酸铵溶液，使用双极膜电渗析法可以将钨酸铵直接制取得到纯净的(NH4)6(H2W12O40)（偏钨酸铵溶液），原理如下图所示：①a接电源的（填“正极”或“负极”）。②产品室每生成1mol(NH4)

6(H2W12O40)，理论上molNH4+穿过阳膜进入到碱室2中。17．（12分）利用逆水煤气变换（RWGS）将CO2加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应：Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.2kJ·mol－1Ⅱ．CO2(g)＋4H2(

g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－165kJ·mol－1Ⅲ．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH3在恒定压强为100kPa的条件下，将n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体投入装有镍催化剂的

反应器中，图1为各组分平衡时物质的量分数（不包括H2O）与温度的关系，图2为在不同温度下反应相同的时间CO2的转化率、CO及CH4的产率与温度的关系。已知：CO的产率＝2(CO)(CO)nn起始×100

%，CH4的产率＝42(CH)(CO)nn起始×100%。回答下列问题：（1）ΔH3＝kJ·mol－1。（2）图1曲线a对应的物质是（填化学式）。（3）温度高于550℃时，从化学平衡的角度解释图1中b曲线随温度变化的原因。（4）根据图2计算，518℃时H2的转化率α(H2)

＝（计算结果精确到0.1%），900℃时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝（保留2位小数，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。（5）结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程，各

步骤的能量变化如图3所示，其中（a）表示物质吸附在催化剂表面的状态。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的决速步骤化学方程式为。（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18．

【选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为________________。（2）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是____________

_________________________。化学键B－HB－OB－B键能(kJ·mol-1)389561293（3）氨硼烷(H3N·BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。①氨硼烷能溶于水，其原因是_________________。②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的

H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H…H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_____________。A．苯和三氯甲烷B．LiH和HCNC．C2H4和C2H2D．B2H6和NH3（4）硼酸(H

3BO3)溶液中滴加过量NaOH反应生成[B(OH)4]－，试从分子结构角度解释H3BO3体现一元弱酸性质的原因是_______。（5）右图表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________（以n表示硼原子的个数）。下图表示的是一种五硼酸根

离子，其中B原子的杂化方式为____。（6）硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示：①该晶体中Na+的配位数为_____________。②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________（用含ρ、NA的代

数式表示）。③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到晶体的化学式为________。19．【选修5：有机化学基础】（15分）H是合成降胆固醇药物依折麦布的一种重要中间体，合成方法如下：已知：回答下列问题：（1）A的化

学名称是，G中含氧官能团的名称是。（2）C的结构简式为。（3）反应⑦的类型是。（4）反应⑤的化学方程式是。（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应（6）参见上述路线，设计由和(CH3CO)2O

为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用）。永州市2022年高考第二次适应性测试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BABA

CACDCB二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。题号11121314答案CDBDAAC三、非选择题：共54分15.（14分）（1

）热水浴（2分）（2）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，分离出水，使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）（3）分水器中收集到的液体不再明显增加（2分，合理答案均给分）（4）在苯甲酸乙酯中有未除净的苯

甲酸，加热至100℃时升华（2分，合理答案均给分）（5）AD（2分）（6）93.3%（2分）偏低（2分）16．（13分）（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率（2分）（2）As2S3＋7O2＋12OH

－===3SO42－＋2AsO43－＋6H2O（2分）（3）中和溶液中的NaOH，防止与后续加入的MgCl2反应产生沉淀（2分）（4）Na2MoO4＋4Na2S＋4H2O===Na2MoS4＋8NaOH（2分）H2S（1分）（5）①正极（2

分）②18（2分）17．（12分）（1）－206.2（2分）（2）CH4（2分）（3）曲线b对应物质是CO，升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，均有利于提高CO平衡时的物质的量分数，且高温时，反应Ⅰ占优势（2分）（4）33.3%（2分）2.04（2分）（5）CO(a)＋H2O(a)=

==CO(g)＋H2O(g)18．【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p1（1分）（2）B－O键键能大于B－B键和B－H键，所以更易形成稳定性更强的B－O键（1分）（3）氨硼烷和水之间可以形成氢键（1分）BD（2分）（4）水分子中氧的孤电子对与H3BO3中

B的空轨道形成配位键，仅水分子中的一个H可电离，形成[B(OH)4]-和H+（1分）（5）(BO2)n-n或BnOn-2n（1分）sp3、sp2（2分）（6）①8（2分）②3A76ρN×107（2分）③Na3Li(BH4)4（2分）19．【选修5：有机化学基础】（15

分）（1）对氟苯甲醛或4—氟苯甲醛（2分）醚键、羟基（2分）（2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）18（6）（3分，合理答案均给分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com