【文档说明】北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末练习化学试题.docx，共(13)页，1.762 MB，由小赞的店铺上传

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海淀区2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−Si28−Fe56−第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄

到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（）。A．化学式为94HO+B．氢、氧原子都处于同一平面C．氢、氧原子间均以氢键结合D．图中所有HOH−−键角都相同2．下

列说法不正确．．．的是（）。A．3NF的电子式：:F::F:N:F:B．基态2Cu+价层电子的轨道表示式：C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D．()3FeOH胶体和()3FeOH悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱

会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（）。A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是2spC．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（）。选项递变规律原因分析A酸性：42323HClOHSOHSiO

非金属性：ClSSiB离子半径：22CaClS+−−电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD熔点：222ClBrI键能：ClClBrBrII−−−5．下

列方程式与所给事实相符的是（）。A．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2ClOHClHClO−−+===+B．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu8HNO+（浓）()32223CuNO2NO4HO===++C．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D．用热的NaOH溶液去除油污

（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352CHCOOCHCHOH||CHCOOCH3NaOHCHOH3CHCOONa||CHCOOCH+⎯⎯→+△2CHOH6．用AN代表阿伏加德罗常数的

数值。下列说法中，正确的是（）。A．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A0.3NB．标准状况下，22.4L乙炔中键数为AN、π键数为A2NC．1100mL1molL−醋酸溶液中含有的氢离子数为

A0.1ND．60g二氧化硅晶体中含有SiO−键数为A2N7．向()120.01molLBaOH−溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1240.2molLHSO−溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）。A．烧

杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、4BaSO存在微弱溶解，理论上电导率不会为0C．电导率减小的过程中，发生反应：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++===+D．若用同浓度的24NaSO溶液代替稀硫酸重复上

述实验，电导率变化与原实验相同8．血红蛋白结合2O后的结构如图所示，2Fe+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb结合的反应可表示为：①()22HbOHbO+1K②()HbCOHbCO+2K下列说法不正确．

．．的是（）。A．2Fe+形成配位键时提供空轨道B．电负性：OC，故CO中与2Fe+配位的是0C．由题意可得结论：相同温度下，21KKD．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反9．向少

量3AgNO溶液中依次加入．．．．足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：试剂①NaCl溶液②氨水③NaBr溶液④223NaSO溶液⑤KI溶液⑥2NaS溶液⑦浓硝酸白色沉淀澄清溶液浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑

色沉淀澄清溶液已知：Ag+与223SO−形成()3232AgSO−。依据现象推测，下列说法不正确．．．的是（）。A．②中加氨水后发生反应：()32322AgCl2NHHOAgNHCl2HO+−+===++B．同温度下，溶度积spK大小关系

：2AgClAgBrAgIAgSC．与Ag+配位的能力由强到弱依次为：223SO−、3NHD．上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应10．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点

击化学经典反应之一是：一价铜Cu催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。下列说法正确的是（）。A．第一电离能：ONCCuB．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成C．总反应为：D．一价铜Cu催化剂能有效降低

总反应的焓变，加快反应速率11．某同学进行如下实验：①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明碌变化。②向实验①的试管中通入足量的2SO，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。资料：CuCl是白色固体，难溶于水，

能溶于盐酸，23CuCl2ClCuCl−−+（棕色）下列说法不正确．．．的是（）。A．黑色固体不是CuOB．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀C．由实验①②能说明Cl−增强了Cu的还原性D．上述过程中可能发生的反应：22

3226CuSO12Cl4H4CuClCuS2HO−+−+++===++12．一种可完全降解的环保型塑料（PPC）的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）。A．PPC中含有2种官能团B．聚合过程中没有小分子生成C．顺丁烯二酸酐可使2Br的4

CCl溶液褪色D．由于PPC中存在碳碳双键，可进行交联改性13．直接2222HOHO−燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确．．．的是（）。A．电极Ⅰ为负极B．电极Ⅱ的反应式为：222HO2e2H2HO−+++===C．电池总反

应为：22222HOO2HO===+D．该电池的设计利用了22HO在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异14．食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸计）的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g100mL。可用滴定法测定食醋的酸

度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL（溶液几乎无色），每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的碱性），以酚酞为指示剂，用10.1000molLNaOH−标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。NaOH溶液

的体积第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10下列说法不正确．．．的是（）。A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B．锥形

瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低第二部分本部分共5题，共58分。15．（11分）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。（1）基态硼原子的核外电子排布式为____

______。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有__________种空间运动状态。（2）3BF分子的空间构型为__________，3BF和HF反应后形成一种超强酸4HBF，4BF−中心硼原子的杂化方式为__________。（3）六方氮化硼晶体俗称“

白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。①六方氮化硼的化学式为__________，其晶体中存在的作用力有______（填字母序号）。a．范德华力b．键c．离子键②石墨能导电的主要原因是电子能在由

电负性相同的碳原子所形成的大π键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是__________。（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①晶胞中平均含有__________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有__

________个。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为1gmola−，密度为3gcm−，设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为__________cm。16．（12分）异诺卡酮()1522

CHO是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下：已知：ⅰ．（G为OH或OR）ⅱ．2525CHONa22CHOHRCHCOoRRCHCOOR+⎯⎯⎯⎯→2RCHCOOR|COCHRROH+ⅲ．（1）A分子中含有的官能团是__________。（2）A→B的过

程中，3PBr是溴代试剂，若将3PBr用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是__________。（3）的化学方程式是__________。（4）下列有关说法正确的是______（填字母序号）。a．异诺卡酮易溶于水b．异诺卡酮中有手性碳原子c

．E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰d．E存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体（5）F→G的转化在后续合成中的目的是__________。（6）I的结构简式是__________。（7）E转化为F的过程中，依次经

历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物1P和2P的结构简式。17．（10分）电化学还原2CO将其转化为其它化学产品，是一种综合利用2CO的好方法。图1碱性电化学还原2CO图2酸性电化学还原2CO已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义：()BS=n（生成

B所用的2CO）n（阴极吸收的2CO）×100％()BFE=n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）×100％（1）碱性电化学还原2CO前，先在中性电解液中通电一段时间，pH及电流稳定后，再通2CO。在阴极区若2CO每得到1mol电子，同时有2HO也会得到等物质的

量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。①补全阴极产生4CH的电极反应：2CO+______＋______4CH===+______。②阴极附近凶为发生反应__________（用离子方程式表示），生成的23CO−难以放电，降低了

()4CHS。结合上述信息，()4CHS的理论最大值为__________。③结合化学用语分析阳极区产生2CO的原因是__________。（2）控制pH1=、电解液中存在KCl时，电化学还原2CO过程中4C

H（其他含碳产物未标出）和2H的法拉第效率变化如图3所示。①结合图3的变化规律，推测KCl可能的作用是__________。②()1KCl3molLc−=时，11.2L（已折合为标准状况，下同）的2CO被完全

吸收并还原为4CH和24CH，分离2H后，将4CH和24CH混合气体通入如图4所示装置（反应完全），出口处收集到气体6.72L。则()24CHFE为__________。18．（13分）含钛高炉渣的主要化学成分为2TiO、23AlO、MgO、CaO、2SiO、23FeO、FeO

和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。Ⅰ．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：①2TiO不溶于水、稀酸和碱溶液；②23AlO能与强酸、强碱反应。（1）盐酸酸浸过程中23AlO发生反应的离子方程式为__________。（

2）“磁选”的目的是__________。（3）下列说法正确的是______（填字母序号）。a．滤渣1的主要成分为2TiO、2SiOb．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变Ⅱ．含钛高炉渣中金属Fe含量的测

定：ⅰ．配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲岁啉（抑制2Fe+水解）溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH4.5=，此时铁的化合物不溶解。ⅱ．取1gm粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h

。ⅲ．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量22HO溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。ⅳ．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。ⅴ．冷却，用浓度为1molLc−的抗坏血酸()686CHO标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液mLV。已知：①酸性条件下，222323SOFeSO

Fe−−++⎯⎯→+（未配平）②686CHO（抗坏血酸）36662FeCHO++===（脱氢抗坏血酸）22Fe2H++++（4）步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为__________。（5）步骤ⅲ中加入

过量22HO溶液的主要作用是__________（用离子方程式表示）。（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数＝__________（用代数式表示）。（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况分析并说明判断理由。情况一：配制金属F

e浸取液时，溶液pH等于2情况二：未进行步骤ⅳ，直接用抗坏血酸标准液滴定①情况__________的测定结果__________（填“偏高”或“偏低”）。②理由是__________。19.（12分）某小组同学探究盐对()33Fe3SCNFeSCN+−+平衡体系的影响

。实验Ⅰ：探究KCl对3Fe+和SCN−平衡体系的影响将等体积、低浓度的130.005molLFeCl−溶液（已用稀盐酸酸化）和10.01molLKSCN−溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0

.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②3Fe+在水溶液中由于水解而显黄色；3FeCl溶液中存在34Fe4ClFeCl−+−+（黄色）。（1）稀盐酸酸化

3FeCl溶液的目的是__________。采用浓度较低的3FeCl溶液制备3Fe+和SCN−平衡体系，是为了避免__________（填离子符号）的颜色对实验干扰。（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对3Fe+和SCN−平衡

体系有影响，且随着KCl浓度增大，()33Fe3SCNFeSCN+−+平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。实验Ⅱ：探究盐对3Fe+和SCN−平衡体系产生影响的原因同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓

度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使3Fe+和SCN−平衡状态因盐效应而发生变化。原因2：溶液中存在副反应34Fe4ClFeCl−+−+，离子浓度发生变化，导致3Fe+和SCN−平衡状态发生变化。（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的

盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。序号加入少量盐溶液颜色1无红色2KCl变浅33KNO略变浅4NaCl变浅程度较大①上述实验可证明盐效应影响了3Fe+和SCN−平衡体系的是______（填字母序号）。a．1和2b．1和3c．1和4②选择实验______（填序号）

可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：__________。（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。序号加入溶液溶液颜色51mL浓盐酸明显变浅，溶液偏黄61mL去离子水略变浅上述实验可证明副反应影响了3F

e+和SCN−平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对3Fe+和SCN−平衡体系有影响的原因：__________。（5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。4PbSO在不同浓度24NaSO溶液中的溶解度数据如

下表：()124NaSOmolLc−00.010.020.040.100.204PbSO溶解度/mg4.50.480.420.390.480.69分析()24NaSOc在100.20molL−范围内，4PbSO溶解度发生变化的原因：__________。