【文档说明】江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二上学期期中调研测试化学试题Word含解析.docx，共(16)页，805.550 KB，由envi的店铺上传

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2021～2022学年度第一学期期中调研测试试题高二化学时间：75分钟总分：100分本卷用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:5I:127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小

题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2021年9月28日，中国空军新闻发言人申进科表示，歼-20战机用上了国产发动机。该发动机尾喷口处使用的特殊材料可能具有的性质是A.耐高温B.易腐蚀C.硬度小

D.易氧化【答案】A【解析】【详解】发动机尾喷口处使用的特殊材料，要长时间在高温高压的环境下工作，故需要耐高温、抗腐蚀、抗氧化、硬度大；故选A。2.芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为A.10B.18g·mol-1C.18D.10g·mol-1【答案】B

【解析】【详解】摩尔质量单位为g·mol-1，在数值等于其相对分子质量，故H2O的摩尔质量为18g·mol-1；故选B。3.下列物质俗名与化学式对应正确的是A.石英——SiB.生石灰——CaCO3C.苛性钠——Na2O2D.天然气——CH4【答案】D【解析】【详解】A．石

英是SiO2，A错误；B．生石灰是CaO，B错误；C．苛性钠火碱烧碱是NaOH，C错误；D．天然气的主要成分是CH4，D正确；故选D。4.下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.葡萄糖【答案】C【解析】【分析】电解质是溶

于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【详解】A．铜为单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠

溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；D．葡萄糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选C。5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.稀HClB.KOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.NH4NO3溶液【答案】C【

解析】【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；稀HCl、KOH溶液、NH4NO3溶液均为溶液，不能

发生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，故C正确。6.工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁：MgCl2通电Mg+Cl2↑，该反应属于的A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】B【解析】【分析】反应符合一变多特点，属于分解反应

；反应符合多变一特点，属于化合反应；两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；【详解】电解熔融氯化镁制金属镁的反应，符合一变多特点，

属于分解反应；故选B。7.羽绒服是高寒地区户外探险的首选保暖装备。其填充物鹅绒主要成分是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.蛋白质【答案】D【解析】【详解】鹅绒是动物羽毛，主要成分是蛋白质，故D正确；故答案选D。8.下列实验操作，不能用于物质分离的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．该装置为

过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；故选C。9.下列物质中存在共

价键的是A.NaOHB.Na2OC.MgCl2D.KCl【答案】A【解析】【详解】A．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，OH-中O原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子

键，B不符合题意C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；D．KCl中K+与Cl-之间存在离子键，D不符合题意；故选A。10.氧化铅(PbO)，中国古称黄丹。若将黄丹以猛火加热，即变为橘红色的铅丹(Pb3O4)。该过

程中，Pb元素的化合价A.不变B.升高C.降低D.无法判断【答案】B【解析】【详解】氧化铅(PbO)，猛火加热即变为橘红色铅丹(Pb3O4)，氧元素化合价为-2，根据化合价代数和为零可知，铅元素化合价升高；故选B。11.下列过程不涉及化学变化的是A.海盐提取金属钠B.原油分馏

汽油C.海水提取溴单质D.工业制取硫酸【答案】B【解析】【详解】A．海盐中不含钠单质，提取金属钠生成新物质，化学变化，A错误；B．原油分馏汽油是利用物质沸点不同进行分离的操作，没有生成新物质，物理变化，B正确；C．海水提取溴

单质生成新物质溴单质，化学变化，C错误；D．工业制取硫酸生成新物质，化学变化，D错误；故选B。12.下列化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式：B.正丁烷的结构简式：的C.氯原子的结构示意图：D.Ba(OH)

2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠为离子化合物，是由钠离子、氯离子构成的，，A错误；B．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，而是异丁烷的结构简式，B错误；C．原子中质子数=电子数，氯原

子的结构示意图：，C错误；D．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-故选D。13.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。23894Pu中子数是A.238B.94C.144D.332【答案】C【解析】【详解】核素的

表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，这个Pu原子的质子数为94，则中子数为238-94=144，故选C。14.硫铁矿高温焙烧反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是A.FeS2是

氧化剂B.O2中氧原子失去电子CFeS2中硫元素被还原D.O2发生还原反应【答案】D【解析】【详解】FeS2中Fe为+2价，S为-1价；高温焙烧的后生成Fe2O3和SO2，Fe2O3中Fe为+3价；SO2中S为的.+4价；所以在反应4FeS2+11O2=2Fe2O

3+8SO2中，FeS2为还原剂，Fe和S均被氧化，O2得到电子发生还原反应；所以D正确；故答案选D。15.下列离子能与H+、Fe3+、Cl-大量共存于溶液中的是A.NO3−B.OH-C.Ag+D.CO23−【答案】A

【解析】【详解】A．NO3−与H+、Fe3+、Cl-，四者之间相互不反应，能大量共存，A符合题意；B．OH-与H+、Fe3+会分别生成水、氢氧化铁成，不能大量共存，B不合题意；B．Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不合题意；B

．CO23−与H+生成二氧化碳和水、和铁离子会发生双水解生成氢氧化铁成，不能大量共存，D不合题意；故选A。16.下列操作或试剂选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的

氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】【详解】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；C项，硫酸与

碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。17.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验

中，下列盛放盐酸的仪器是的A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】ABCD分别为碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、量筒；用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，应该使用酸式滴定管；故选B。18.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钡溶于盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑B.硫

酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OD.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子

形式，A项错误；B．漏写生成硫酸钡沉淀的离子方程式，离子方程式为：3+2-2+-4342Fe+3SO+3Ba+6OH=2Fe(OH)+3BaSO，B项错误；C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；D．氢氧化铝和氢氧化钠反应生

成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O，D项正确；故选D。19.免洗消毒酒精凝胶的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)，下列有关乙醇的说法正确的是A.无色无味的液体B.能使蛋白质变性C.不能与金属Na反应D.能使紫色石蕊试液变红【答案】

B【解析】【分析】【详解】A．乙醇应为无色有无色、特殊香味、的液体，A错误；B．75%的医用酒精可以使蛋白质变性，从用之作消毒剂，B正确；C．乙醇与金属钠反应生成氢气，反应为：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2Ona+H2↑，C错

误；D．乙醇中无酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D错误；故答案为：B。20.下列转化能通过取代反应一步实现的是A.CH3CH2OH→CH3CHOB.CH2=CH2→CH2BrCH2BrC.C6H12O6→CO2D.【答案】D【解析】【详

解】A．CH3CH2OH和氧气在铜催化作用下生成CH3CHO为氧化反应，A错误；B．乙烯与溴单质发生加成反应，得到CH2BrCH2Br，B错误；C．C6H12O6发生氧化反应，得到CO2，C错误；D．苯发生

硝化反应，得到硝基苯，该反应为取代反应，D正确；故选D。21.活性炭处理汽车尾气的方法：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。关于该反应说法不正确的是A.升高温度能够加快反应速率B.降低NO浓度能够减慢反应速率C.加入足量的炭粉可以使NO100%转化D

.合适的催化剂可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．升高温度活化分子比率变大，能够加快反应速率，A正确；B．降低NO浓度，反应物浓度减小，能够减慢反应速率，B正确；C．该反应为可逆反应，不会进行完全，C错误；D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，D正确；故选C。22.某原

电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.金属铁作负极B.海水作为电解质溶液C.将电能转变为化学能D.电子由铁电极经导线流向镁电极【答案】B【解析】【详解】A.金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，A错误；B.海水里有很多盐溶液，作电解质溶液

，B正确；C.原电池将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，D错误；答案选B。【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向

负极移动。23.147N中的“14”是指N原子的A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数【答案】A【解析】【详解】A．147N中左上角的14为质量数，A项符合题意；B．147N中左下角的7为质子数，B项不符合题

意；C．147N的中子数=质量数-质子数=14-7=7，C项不符合题意；D．147N的电子数等于质子数，即电子数为7，D项不符合题意；答案选A。24.碳和硅都属于第IVA元素，它们原子结构中相同的是A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.核外电子数【答案】C【解析】【详解】A．

碳和硅的原子的电子层数分别为2、3，A错误；B．碳和硅的原子的质子数分别为6、14，B错误；C．碳和硅都属于第IVA元素，最外层电子数相同，均为4，C正确；D．原子中质子数=电子数，碳和硅的原子的电子数分别为6、14，D错误

；故选C。25.判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是A.晶体硅具有金属光泽B.碳的熔点高于硅的熔点C.H2CO3酸性强于H2SiO3D.CO2为气态，SiO2为固态【答案】C【解析】【详解】A．金属光泽不是比较物质非金属

强弱的依据，A错误；B．碳的熔点高于硅的熔点，是因为碳原子半径小，碳碳键键能更大，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3酸性强于H2SiO3，能说明C的非金属性比Si强，C正确；

D．物质状态不是比较物质非金属强弱的依据，D错误；故选C。26.镓是第4周期第ⅢA元素，关于镓元素性质推测正确的是A.镓是一种非金属B.投入水中会发生爆炸式反应C.镓的金属性比铝弱D.在空气中易氧化，形成氧化膜【答案】D【解析】【详解】

A．镓是一种金属元素，A错误；B．镓在铝的下方，铝可以和热水反应，镓比铝活泼一些，应该可以和常温的水反应，但不会太剧烈，B错误；C．镓和铝在同一主族，且镓在铝的下一个周期，金属性比铝活泼，C错误；D．铝在空气中可以形成薄膜，镓

比铝活泼，也可以形成氧化膜，D正确；故选D。二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。27.柠檬醛()是一种具有柠檬香味的物质，广泛存在于香精油中。（1）柠檬醛属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。（2）柠檬醛中官能团有碳碳双键和__(填名称)。

（3）若检验柠檬醛中的碳碳双键，应先加入足量的_，完全反应后再加入___检验碳碳双键。【答案】（1）有机化合物（2）醛基（3）①.银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)②.溴水(或酸性高锰酸钾溶液)【解析】【小问1详解】柠檬醛是含碳元素的化合物，其中含碳碳双键、醛基两种官能团，属于有机化合物；答案

为：有机化合物。【小问2详解】柠檬醛中的官能团为碳碳双键和醛基（—CHO）；答案为：醛基。【小问3详解】可用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，但醛基也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，所以需要排除醛基的干扰，故先加入足量银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧

化排除醛基的干扰，即检验柠檬醛中的碳碳双键，应先加入足量银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，完全反应后再加入溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键；答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；溴水（或酸性高锰酸钾溶

液）。28.绿矾(FeSO4﹒7H2O)是存在于自然界中的一种矿石。古籍有记载焙烧绿矾可以制备铁红(主要成分是Fe2O3，传统红色颜料的重要着色剂)；同时焙烧绿矾也是一种生产硫酸的古老方法。现利用下图所示装置对焙烧

绿矾的反应进行探究。（1）装置C的作用是__。（2）向U形管中滴入石蕊试液，溶液呈红色，说明该溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)；再向该溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明其中含有___(填离子化学式)。（3）实验过程中，装置A玻管中发生的化学反应方程式为__。【答案】（1）吸收尾

气SO2，防止污染环境（2）①.酸性②.2-4SO（3）2FeSO4·7H2O焙烧Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O【解析】【分析】已知，焙烧绿矾可以制备铁红，同时也是一种生产硫酸的古老方法；则在反应中二价铁生成

三价铁，铁元素化合价升高，则会有硫元素化合价降低生成二氧化硫，根据实验（2）中现象和质量守恒可知，反应还会生成水、三氧化硫，反应为2FeSO4·7H2O焙烧Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。【小问1详解】反应生成的二氧化硫气体有毒，二氧化硫能和氢氧

化钠反应，故装置C的作用是吸收尾气SO2，防止污染环境；【小问2详解】酸性溶液能使石蕊变红色，碱性溶液能使石蕊变蓝色，故该溶液呈酸性；硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故再向该溶液中滴加BaC

l2溶液出现白色沉淀，说明其中含有2-4SO；【小问3详解】实验过程中，装置A玻管中发生反应为绿矾分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，化学反应方程式为2FeSO4·7H2O焙烧Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。29.高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要

成分。（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：__。（2）通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。步骤1：检查装置气密性。步骤2：准确称取样品0.2500g

于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中。步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中加入20mL足量NaOH溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。步

骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00mL。步骤8：将实验步骤1～7重复2次。①仪器B的名称是__。②上述步骤中，确保生成的氨

被稀硫酸完全吸收的实验步骤是__。(填序号)。③计算样品中高氯酸铵的质量分数_______(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。【答案】（1）NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl（2）①.直形冷凝管

##冷凝管②.1、5、6③.滴定消耗n(NaOH)=0.2000mol·L－1×30.00×10﹣3L＝0.006mol，由关系式242NaOH~HSO可知，硫酸吸收氨气后过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=12×

0.006mol=0.003mol，与NH3反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝0.1000mol·L－1×40.00×10﹣3L－0.003mol＝0.001mol；由关系式3242NH~HSO可知，n(NH3)＝2×0.001m

ol＝0.002mol，n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002mol，m(NH4ClO4)＝0.002mol×117.5g·mol－1＝0.235g，则样品中NH4ClO4的质量分数为：ω(NH4ClO4)＝0.235g100%0.2500g＝94%【解析】【分析】NaClO4

溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，同时生成氯化钠；蒸馏烧瓶中NH4ClO4与NaOH溶液充分反应释放的NH3进入锥形瓶，在锥形瓶中被过量硫酸完全吸收，H2SO4一部分用于吸收氨气，另一部分中和NaOH，用于中和的那部分

硫酸可通过滴定数据求得，继而可以求得与氨气反应的硫酸的量，通过氨气根据质量守恒求得高氯酸铵样品的纯度；【小问1详解】NaClO4溶液和NH4Cl溶液的复分解反应有固体析出，化学方程式为NaClO4＋NH4Cl=NH4ClO4↓＋NaCl；【小

问2详解】①仪器B的名称是直形冷凝管；②确保生成的氨被硫酸完全吸收，应气密性好防止漏气，尽可能完全反应，并冲洗冷凝管附着的氨水，所以为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1、5、6；③滴定消耗n(NaOH)=0.2000mol·L－1×30.00×10﹣3L＝0.006

mol，由关系式242NaOH~HSO可知，硫酸吸收氨气后过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=12×0.006mol=0.003mol，与NH3反应的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)＝0.1000mol·L－1×40.00×10﹣

3L－0.003mol＝0.001mol；由关系式3242NH~HSO可知，n(NH3)＝2×0.001mol＝0.002mol，n(NH4ClO4)＝n(NH3)＝0.002mol，m(NH4ClO4)＝0.002mol×117.5g·mol－1＝0.235

g，则样品中NH4ClO4的质量分数为：ω(NH4ClO4)＝0.235g100%0.2500g＝94%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com