【文档说明】河北省邢台市2020-2021学年高二上学期第一次9月联考化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，571.000 KB，由小赞的店铺上传

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邢台市2020-2021学年高二9月联考化学试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用

2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作

答无效．．．．．．．。3.本卷命题范围：人教版选修4第一章(25%)，第二章(75%)。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷(选择题)一、选择题：1.某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平

均反应速率为（）A.0.2mol·L－1·min－1B.0.1mol·L－1·min－1C.0.04mol·L－1·min－1D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则该反应的反

应速率是，答案选D。2.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A.铁桥生锈B.牛奶变质C.塑料老化D.高炉炼铁【答案】D【解析】【详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料

产品，应降低反应速率，C不符合题意；D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；答案选D。3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可

表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C【答案】A【解析】【详解】已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C

，故合理选项是A。4.下列说法不正确的是A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】【

详解】A．通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大；A项正确，不符合题意；B．升高温度，分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，活化分子数目增加，分子总数目不变，活化分子百分数增

大，化学反应速率增大；B项正确，不符合题意；C．增大反应物浓度，活化分子数目增加，但是分子总数也相应地增加，活化分子百分数不变；C项错误，符合题意；D．使用催化剂，反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，化学反

应速率增大，D项正确，不符合题意；本题答案选C。【点睛】能够增加活化分子百分数的途径包括升高温度和使用催化剂，增大浓度和压缩体积增大压强，不能增大活化分子百分数。5.设反应：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时

，v1和v2的变化情况为A.v1增大，v2减小B.v1减小，v2增大C.v1和v2均增大D.v1和v2均减小【答案】C【解析】升高温度正逆反应速率均增大，答案选C。6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H

2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D30

50.250.210A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】各组实验中最先出现浑浊说明反应速率越快；温度越高、浓度越大反应速率越快，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响；通过表中数据知，选项C、D温度高于选项A、B，所以选项C、D反应速率大于选项A、B

，选项D中物质浓度大于选项C，所以选项D反应速率大于选项C；选项A中物质浓度大于选项B，所以选项A反应速率大于选项B，所以反应速率大小顺序是D>C>A>B，则最先出现沉淀的是选项D；答案选D。7.一定条件下，向2L恒容密

闭容器中加入3molA和1molB，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。下列判断错误的是A.x＝2B.0～2min内，A的平均反应速

率为0.3mol·L－1·min－1C.B的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．平衡时生成的C的物质的量为0.4mol•L-1×2L=0.8mol

，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正确；B．2min内生成0.8molC，故2min内C的反应速率()110.8mol2LC==0.2molLmin2minv－－，速率之比等于化

学计量数之比，故()()111133A=C0.2molLmin0.3molLmin22vv==－－－－，故B正确；C．2min末该反应达到平衡，生成0.8molC，由方程式3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)可知，参加反应的B的物质的量为：10.8mol

=0.4mol2，故B的转化率为0.4mol1mol100%=40%，C错误；D．容器的容积不变，混合气体的质量是变量，密度可变，故混合气体的密度不再变化时，可以说明该反应达到了平衡状态，故D正确；答案选C。8.煤化工中常需研究不同条件下平

衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0,下列图像正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．该反应正反应放热，温度由10℃变为100℃，平衡

左移，氢气的体积分数减小，与图像中信息增大相矛盾，A错误；B．该反应正反应放热，升高温度，平衡左移，v(逆)和v（正）均增大，且v(逆)>v（正），B正确；C．该反应为一个反应前后体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不动，而与图像信息为减小相矛盾，C错误；D．该反应正

反应放热，平衡常数为温度的函数，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，与图给信息相矛盾，D错误；正确选项B。9.已知C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－Q1kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)△H

＝－Q2kJ·mol－1。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.(Q1＋3Q2)kJB.(Q1－3Q2)kJC.－(Q1＋3Q2)kJD.－(Q1－3Q2)kJ【答案】A【解析】【详解】①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(

g)＋3H2O(g)△H1＝－Q1kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)△H2＝－Q2kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，①+②×3得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H

=-（Q1+3Q2）kJ/mol，46g液态酒精（即1mol）完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（Q1+3Q2）kJ，答案选A。10.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达到

平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断【答案】A【解析】【详解】在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(

g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。二、选择题11.某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙

述正确的是A.该反应的△H＝E1－E2B.该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C.加入催化剂既能减小反应的△H，又能加快反应速率D.若该反应常温下能自发进行，则反应的△S＞0【答案】AD【解析】【分析】由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，结

合反应热△H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析判断。【详解】A．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2，故A正确；B．合成氨反应为放热反应，图示反应为吸热反应，图示反应的能量变化与合成氨反应的能量变化不同，故B错误；C．加

催化剂能够降低反应所需的活化能，但不影响反应的始态和终态，因此不能改变反应的△H，但可以加快反应速率，故C错误；D．图示反应为吸热反应，△H＞0，若该反应常温下能自发进行，即△G=△H-T•△S＜0，则反应的△S＞0，故D正确；故选AD。12.一定温度下，某体

积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)

的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍【答案】B【解析】【详解】A．容器体积不变，充入He，二氧化碳的分压不变，二氧化碳的浓度不发生变化，平衡不移动，A错误；B．将体积增大为原来

的2倍，压强减小，平衡正向移动，达到平衡时温度不变，则K=c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，故B正确；C．CaCO3为固体，增加用量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，由于温度不变，K=c(CO2)不变，

即c(CO2)不变，D错误；答案选B。13.一定温度下，向某恒容密闭容器中投入1molA气体，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)并达到平衡。在温度不变的条件下，再充入一定量的A气体。下列判断错误的是A.无论a、b、c大小关系如何，平衡一定向正反应方向移动B.若a＝b＋c时，B的物质

的量分数保持不变C.若a>b＋c时，A的转化率变大D.当反应再次达到平衡时，反应速率与原平衡时的反应速率相等【答案】D【解析】【详解】A．恒温恒容条件下，再加入气体A时，A的浓度增大，平衡一定向正反应方向移动，选项A正确；B．若a=b+c时，反应两边气体体积不变，加入A平衡向正反

应方向移动，加入A相当于增大压强，达到新的平衡后，各组分含量不变，选项B正确；C．若a＞b+c，加入A后，达到新的平衡，与原平衡相比，相当于压强增大了，平衡向着正向移动，A的转化率增大了，选项C正确；

D．加入气体A后，A的浓度增大，当反应再次达到平衡时，反应速率比原平衡时的反应速率大，选项D错误；答案选D。14.在某恒容密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)xC(g)，C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图I所示。下列对图

II的说法正确的是A.若p3>p4，则y轴表示B的转化率B.若p3<p4，则y轴表示B的体积分数C.若p3>p4，则y轴表示混合气体的密度D.若p3<p4，则y轴表示混合气体的相对分子质量【答案】A【解析】【分析】由图Ⅰ中a、b的相对位置知：温度相同，p2>p1，增压C%升高，故x=1；由b、

c的相对位置知：压强相同，T1>T2，升温C%降低，正反应为放热反应；即该反应为：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动；由图Ⅱ可知，y随温度的升高而降低，升高温度，平衡逆向移

动，再根据信息具体分析，依此解答。【详解】A．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，则P3>P4，故A正确；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大；增大

压强平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，则P3<P4，故B错误；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；增大压

强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3>P4，故D错误；答案选A。15.在某恒容密闭容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(

g)△H<0，平衡时H2的体积分数与温度(T)和通入的Br2(g)的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A.温度：T1>T2B.a、b两点的反应速率：b<aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D.温度为T

1时，随着通入的Br2(g)的量的增大，平衡时HBr的体积分数不断增大【答案】BD【解析】【详解】A.相同投料下，由题ΔH＜0，为放热反应，H2体积分数越高，转化率越低，温度越高，结合题给图象，可知T1＞T2，选项A

正确；B.相同温度下，浓度越高，反应速率越快，a，b两点温度均为T1，b点Br2(g)投料比a点多，故a、b两点的反应速率：b＞a，选项B错误；C.生成物浓度减小，平衡右移，故将HBr液化并及时移走，Br2(g)转化率提高，选项C正确；D.当温度均

为T1时，加入Br2，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溴的量及转化率有关，选项D错误。答案选BD。16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I

2(g)△H>0，测得H2的物质的量随时间的变化如下：下列说法正确的是A.2min内的HI的分解速率为0.02mol·L－1·min－1B.该温度下，该反应的平衡常数K＝116，平衡时HI的转化率为20%C.该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数

为K2，则K1<K2D.达到平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，则平衡不移动，c(HI)不变【答案】C【解析】【分析】根据表格信息，可根据2min时，列出三段式：()()()()()()222HIgHg+Igmol/Lmol/L0.5000.10

.050.050.40.050.05mol/L转平起，依此解答。【详解】A．2min内的HI的分解速度c0.1mol/LV===0.05mol/Lmint2min，故A错误；B．依据上述分析可知，平衡常数

20.050.051K==0.464，平衡时HI的转化率为20%，故B错误；C．反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1<K2，故C正确；D．压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但物质浓度增大，故D错误；答案选C

。第II卷(非选择题)三、非选择题：17.能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：(1)从能量的角度看：断开化学键要_

__________能量；形成化学键要___________能量。(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出_____kJ的热量。(3)0

.2mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________________________。(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；C2

H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：____________________。【答案】(1).吸

收(2).放出(3).28.65(4).N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol(5).C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=-1360

kJ/mol【解析】【详解】(1)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；(2)根据中和热的定义：(1)n(NaOH)=2040/ggm

ol=0.5mol，与稀盐酸反应只能生成0.5molH2O，故放出热量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；(3)0.2molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量124.25kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为621.25kJ，所以其热化学反应

方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25kJ/mol；(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。根据盖斯定律

可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=-1360kJ/mol。18.氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社

会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)表示N2浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(N

H3)＝___________。(2)0～25min内，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方

向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。【答案】(1).C(2).20mol/L(3).1:3:2(4).427(5).逆反应(6).增大(7).增大【解析】

【分析】根据各组分浓度与时间的关系图分析可知，B为氨气的浓度变化曲线；C是N2浓度变化的曲线；A是H2的浓度变化的曲线；根据反应速率表达式即可计算各物质的反应速率、平衡时各物质的浓度及平衡常数表达式即可求得平衡

常数；升高温度，可增大反应速率，平衡向吸热方向移动，依此解答。【详解】（1）根据图象可知，反应进行到25min时曲线A减少了6mol/L−3mol/L＝3mol/L，C减少了2.0mol/L−1.0m

ol/L＝1.0mol/L，因此根据方程式可知表示N2浓度变化的曲线是C，A浓度变化的曲线为H2，B为氨气的浓度变化曲线，由曲线可知25min时c(NH3)＝2.0mol/L；故答案为：C；2.0mol/L；（2）由图可知，平衡时△c(A)＝3mol/

L、△c(B)＝2mol/L、△c(C)＝1mol/L，故△c(A)：△c(B)：△c(C)＝3:2:1，A代表氢气、B代表氨气、C代表氮气，故0～25min内，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1:3:2；由图象可知平衡时c(N2)＝1.

0mol/L、c(H2)＝3.0mol/L、c(NH3)＝2.0mol/L，则()()()2233322cNH24K===cNcH1327；（3）升高温度，正逆反应速率都增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应为放热反应，平衡逆向移动。19.在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(

g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为K＝___________。(2)上述反应为___________(填“放

热”或“吸热”)反应，升高温度，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)850℃时，在1L恒容密闭容器中加入2molCO2和1molH2，平衡后H2的转化率为___________。(4)已知：C≡O键键能为1075kJ·mol－1，C＝O键键能为8

03kJ·mol－1、H－H键键能为436kJ·mol－1、H－O键键能为463kJ·mol－1，则△H＝___________。【答案】(1).()()()()222COHOCOHcccc(2).吸热(3).正反应(4).67%(5).+41kJ/mo

l【解析】【分析】根据表中数据结合温度对化学平衡的影响和化学平衡常数为生成物的浓度次幂与反应物的浓度次幂的比值分析解答(1)(2)(3)；(4)根据焓变△H=反应物总键能-生成物总键能计算。【详解】(1)反应为：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，则反应的化学平衡常数表达式为K=(

)()()()222COHOCOHcccc，故答案为：()()()()222COHOCOHcccc；(2)根据表中数据分析，温度升高，K增大，说明温度升高有利于反应正向进行，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；正反应；(3)850℃时，在

1L恒容密闭容器中加入2molCO2和1molH2，设氢气的变化浓度是x，()()()()222COg+H2100xxxx2-x1-xgCOgHgx+Ox初始浓度变化浓度平衡浓度则K=2()(x2x1x)−−=1，解得：x=23，所以氢气的转化率为23×100%≈67%，故

答案为：67%；(4)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的△H=反应物总键能-生成物总键能=(2×803+436)kJ/mol-(1075+2×463)kJ/mol=+41kJ/mol，故答案为：+41kJ/mol。20.一定温度下，将4molCO与2m

olH2O(g)充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。体系中各物质的浓度随时间(0～6min时段)的变化如图所示。回答下列问题：(1)在0～4min时段，H2O的平均反应速率v

(H2O)＝___________，该反应在上述温度下的平衡常数K＝___________(保留1位小数)。(2)该反应到4min时，CO的转化率为___________。(3)若6min时改变的反应条件为升高

温度，则该反应的△H______0(填“>”“减小”或“不变”)，此时反应的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填

标号)。a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.断裂2molH－O键的同时生成1molH－H键(5)若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和a

molH2，则当a＝2.5时，上述反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为___________。【答案】(1).0.2mol/(L⋅min)(2).2.7(3).40%

(4).<(5).减小(6).bc(7).正反应(8).a>4.05【解析】【分析】根据时间-浓度图像，可分析各物质平衡时的浓度，即可根据反应速率计算公式计算各物质的反应速率，根据平衡常数表达式计算在一定温度下该反应的平衡常数；可逆反应达到平衡状态的标志是正反应速率=逆反应速率，依此解答。【

详解】（1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c(CO)=1.2mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(H2O)=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度：()()()()()()()222mol/L210

0mol/L0.80.80.80.8mol/L1.20.20.80.8COg+HOgHg+COg起转平，在0∼4min时段，反应速率()2c0.8mol/LvHO===0.2mol/Lmint4n(i)m；平衡常数为生成物平衡浓度幂次方乘积比反应物平衡浓度幂次方乘积，0.80.

8K==2.71.20.2；故答案为：0.2mol/(L⋅min)；2.7；（2）该反应到4min时，CO的转化率0.8mol/L=100%=40%2mol/L；（3）若6min时改变的外部条件为升温，图象

可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H<0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：<，减小；（4）上述分析可知，反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)是气体体积不变的放热反应；a．反应前

后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．混合气体中c(CO)不变是平衡的标志，故b正确；c．v正(H2O)＝v逆(H2)，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为

正逆反应速率之比，能证明正逆反应速率相同，故c正确；d．断裂2molH−O键的同时生成1molH−H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误；故答案为：bc；（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积容积为2L的恒容密闭容

器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，1.250.25Q1.7K2.70.250.75==，说明反应正向进行；若要使上述反应开始时向逆反应进行，a0.252Q=>2.70.250.75，则a的取

值范围为a>4.05；故答案为：正反应；a>4.05。