【文档说明】选择性必修第三册化学同步精品练习试题 3.3 醛 酮 Word版含解析.docx，共(26)页，635.892 KB，由小赞的店铺上传

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3.3醛酮（精练）1．（2022秋·上海徐汇·高二上海市第二中学校考阶段练习）可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】乙醇和银氨溶液无现象，乙醛和银氨溶液混合后加热会有光亮的银镜，乙醇、乙醛与乙酸溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液混合均无明显现

象，所以鉴别乙醇、乙醛用银氨溶液，答案选A。2．（2022春·广东梅州·高二兴宁市第一中学校考期中）有机物M是合成某些药物的重要中间物质，分子结构如图，M不可能具有的性质是M①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生酯化反应③能与Na反应④能发生水解反应

⑤能与Na2CO3溶液反应⑥能发生消去反应A．只有⑥B．②③⑤C．②⑤⑥D．③⑥【答案】A【解析】①含有醛基和酚羟基，能与强氧化剂发生氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；②含羟基，能与羧酸发生酯化反应，正确；③含酚羟基，能与Na反应，正确；④含有-CH2Br结构，能与NaOH溶液发生水解反

应，正确；⑤含酚羟基，具有弱酸性，能与Na2CO3溶液反应，正确；⑥与羟基相连的是苯环，不能发生消去反应，错误；只有⑥错误；故选：A。3．（2022春·上海宝山·高二校考期中）下列说法中不正确的是A．乙醛

能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性B．能发生银镜反应的物质不一定是醛C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛D．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键【答案】D【解析】A．乙醛能发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A正确；B．葡萄糖、甲酸和甲酸酯类等物质

都能发生银镜反应，但不是醛类，故B正确；C．若与羟基相连的碳原子上氢原子为1个时，发生催化氧化反应生成酮，若与羟基相连的碳原子上无氢原子时，不能发生催化氧化反应，故C正确；D．CH2=CH—CHO中含有碳碳双键和醛基两种官能团，而溴水既能与碳碳双键发生加成反应，也能氧化醛基而褪

色，所以不能用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键，故D错误；答案选D。4．（2022春·吉林白城·高二校考阶段练习）丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有①加成②消除(

消去)③水解④氧化⑤还原⑥加聚A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化、还原反应，则①④⑤⑥正确，故选：C。5．（2022春·云南昭通

·高二昭通市第一中学校考开学考试）某小组实验探究瓶胆镀银原理，实验操作如下：①先用热纯碱溶液清洗试管，再用蒸馏水洗涤试管；②取适量的AgNO3溶液于试管，滴加过量的氨水得到银氨溶液；③在银氨溶液中加入适量葡

萄糖溶液，用酒精灯加热，观察试管壁上光亮的银镜；④用浓氨水清洗试管里的银镜。实验中存在错误有几处？A．1B．2C．3D．5【答案】C【解析】操作②配制银氨溶液时，滴加氨水至浊液刚好变澄清时即得到银氨溶液。要防止加入过量的氨水，否则有可能生成雷酸银，雷酸银在受热或撞击时有爆炸

的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性；操作③中用水浴加热；操作④中用稀硝酸溶解银镜，氨水不能溶解银，共3处错误，故选：C。6．（2023河北）某学生做乙醛还原性的实验，在一支试管内加入2mL11molL−硫酸铜溶液和4mL0.41molL−氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的

乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是A．氢氧化钠不足B．硫酸铜不足C．乙醛溶液太少D．加热时间不够【答案】A【解析】做该实验，与乙醛反应的必须是新制的氢氧化铜碱性悬浊液、氢氧化钠必须相对过量，所以实验失败的主要原因

是氢氧化钠不足；答案选A。7．（2021秋·内蒙古乌兰察布·高二校考阶段练习）下列化合物中，属于醛类的是A．(CH3)2CHOHB．C．CH3CH2COOHD．HCOOCH3【答案】B【解析】A．(CH3)2CHOH，官能团为羟基，属于醇类，故A错误；B．，分子中含有烃基和醛基

，属于醛类，故B正确；C．CH3CH2COOH，分子中含有羧基，该有机物为羧酸类，故C错误；D．分子中含有醛基，但是与醛基相连的不是烃基，该有机物为甲酸甲酯，不属于醛类，故D错误；故选：B。8．（20

22春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期末）下列说法中正确的是A．福尔马林是35%40%～的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C．凡能起银镜反应的物质一定是醛D．在加热和有催化

剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛【答案】A【解析】A．福尔马林是35%40%～的甲醛水溶液，福尔马林能使蛋白质变性，因此可用于浸制生物标本，故A正确；B．乙醛能发生银镜反应，银化合价降低，乙醛化合价升高，表明乙醛具有还原性，故B错误；C．凡能起银镜反应的物质一定含有醛

基，但不一定是醛，比如甲酸也能发生银镜反应，故C错误；D．在加热和有催化剂的条件下，−CH2OH被催化氧化变为醛，被催化氧化变为酮，不会被催化氧化，故D错误。综上所述，答案为A。9．（2022·高二课时练习）居室空气污染的主要来源之一是装饰材料释放出的一种刺激

性气味的气体，主要成分是A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫【答案】C【解析】甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，故C符合题意。故选C。10．（202

3吉林）下列说法中，正确的是A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．甲醛、乙醛在常温下都是无色有刺激性气味的液体C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇【答案】D【解析】A．乙醛分子中含有-CH3，4个原子不可能在同一平面上，A不正确；B．甲醛在常温常压下是

无色有刺激性气味的气体，B不正确；C．丙醛与丙酮等互为同分异构体，C不正确；D．醛类都含有-CHO，既能被氧化剂(如O2、酸性KMnO4等)氧化为羧酸，又能被还原剂(如H2等)还原为醇，D正确；故选D。11．

（2022·全国·高二专题练习）丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛【答案】C【解析】反应中生成银的物质的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根据方

程式RCHO+2Ag(NH3)2OH水浴加热⎯⎯⎯⎯→RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物质的量是0.05mol，则混合物的平均相对分子质量是3.2÷0.05=64；丙醛的相对分子质量为

58<64，所以另一种是相对分子质量大于64的醛，或是不发生银镜反应的其它物质。则A.甲基丙醛的相对分子质量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能发生银镜反应，丙酮可能；C.乙醛的相对分子质量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相对分子质量大于64，丁醛可能

；答案选C。12．（2022春·辽宁铁岭·高二铁岭市清河高级中学校考阶段练习）甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数是A．9%B．37%C．54%D．无法计算【答案】A【解析】甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中含有C、H、O三种元素

。氧元素的质量分数是37%，则碳元素、氢元素的质量分数共为63%；甲醛的分子式为CH2O、乙醛分子式为C2H4O、丙醛分子式为C3H6O，n(C):n(H)=1：2，则氢元素的质量分数是263%=9%12+2，故选

A。13．（2022·高二课时练习）下列关于常见的醛或酮的说法中，正确的是A．常温下甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B．丙酮是结构最简单的酮，可以发生银镜反应，也可以加氢还原C．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到【答案】D【解析】A．常

温下甲醛为气体，不是液体，A错误；B．含CHO—的物质能发生银镜反应，丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，B错误；C．丙酮能与水互溶，是常用的有机溶剂，C错误；D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到，D正确；故选D。14．（2023·河南）合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是A

．X的分子式为10123CHOB．X在空气中易发生氧化反应C．X中含有羟基和酯基两种官能团D．1molX最多可与4mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】A．根据X的结构简式可知，其分子中含有10个碳原子、3个氧原子

，不饱和度为5，应含有102+2-52=12个氢原子，其分子式为10123CHO，故A正确；B．X分子中含有酚羟基，在空气中易被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．X分子中不含酯基，含有羟基、醚键和

羰基基3种官能团，故C错误；D.苯环和羰基可与氢气发生加成反应，1molX含有1mol苯环(消耗3molH2)和1mol羰基(消耗1molH2)，所以最多可与4mol氢气发生加成反应，故D正确；答案选C。15．（2023山东）苯氯乙酮是一种具有荷花香味且

有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C8H7OClB．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应D．核磁共振氢谱有4个吸收峰【答案】C【解析】A．由结构简式可知，苯环上含有6个碳原子，5个氢原子，有机物的

分子式为C8H7OCl，故A正确；B．苯环和羰基都具有平面形结构，与苯环和羰基直接相连的原子可能在同一个平面上，则在同一平面上的碳原子最多有8个，故B正确；C．能与氢气反应的为苯环和羰基，1mol苯环需要3mol氢气发生加成反应，1mol羰基需要1mol氢气发生加成反应，则1mol

苯氯乙酮最多可与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．苯环上与羰基相连的碳原子的邻位，间位，对位共有三种氢原子，与羰基相连的一氯甲基上有一种氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；答案选C。16．（2023北京）下

列有关丙酮的说法正确的是A．是乙醛的同系物B．可从水中萃取出单质碘C．与CH3CH2CHO互为同分异构体D．不易燃烧【答案】C【解析】A.丙酮与乙醛所含的官能团不同，二者不属于同系物，故A错误；B.丙酮易溶于水，不能从水中萃取出单质碘，故B错误；C.丙酮与CH3CH2CHO的分子式均为C3H6O

，分子式相同，互为同分异构体，故C正确；D.酮等有机物均易燃烧，故D错误。故选C。17．（2023黑龙江）香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是()A．该有机物的化学式是C10H14OB．1mol

该有机物与H2充分反应，消耗4molH2C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应【答案】A【解析】A．对茉莉酮结构简式分析可得出其分子式为C11H14O，故A正确；B．该有机物分子中含有一个碳氧双键和

两个碳碳双键，则1mol该有机物与H2充分反应，消耗3molH2，故B错误；C．该有机物属于不饱和酮类物质，不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D．该有机物能发生加成反应，也能发生氧化反应，如碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化、点燃时被氧气氧化等，故D错误；答案选A

。18．（2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）回答下列问题(1)下列实验方案合理的是_______。A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量Na

OH溶液C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，

使乙烯转化为乙烷F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度(2)写出下列化学方程式：乙醛和银氨溶液反应_______溴乙烷的消去反应_____

__【答案】(1)AG(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH⎯⎯→CH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2OCH3CH2Br+NaOHΔ⎯⎯→醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O【解析】(1)A．银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入

2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A正确；B．新制Cu(OH)2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，B错误；C．水解后加酸至酸性，再检验卤素离子，将RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷

却后先加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液来检验，C错误；D．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，D错误；E．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量

，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，E错误；F．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，F错误；G．实验室制取乙烯时测的是液体的温度，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温

度，G正确；故选AG；(2)乙醛与氢氧化银氨在加热条件下反应生成醋酸铵、氨气、银和水，反应方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH⎯⎯→CH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中反应生成乙烯、

溴化钠和水，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHΔ⎯⎯→醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。19．（2023秋·云南昆明·高二昆明一中校考期末）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】(1)假设

Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。

【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置结

论：假设Ⅰ不成立。(2)则试管2中的实验现象为_______。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管3加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH1.85试管4加入20mL相同浓度的溴水，再

加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。(4)若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类

型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。【答案】(1)加成反应1：1CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr(2)溴的四氯化碳溶

液不褪色(3)+3Br2→↓+3HBr(4)取代小于【解析】（1）由醛基含有碳氧不饱和键可知，乙醛可与溴水发生加成反应；由取代反应的机理可知，若乙醛与溴水发生取代反应，无论是几元取代，参加反应的溴与生成的溴化氢物质的量之比恒定为1：1；由题意可知，若乙醛与

溴水发生氧化反应，乙醛与溴水反应生成乙酸和氢溴酸，反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr，故答案为：加成反应；1：1；CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；（2）由假设Ⅰ不成立可知，

乙醛与溴的四氯化碳溶液不反应，所以充分振荡后静置，溴的四氯化碳溶液不褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液不褪色；（3）苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式+3Br2→↓+3HBr，故答案为：+3Br2→↓+3HBr；（4）若试管2中反应后混合液的pH为1.85，与试管1中pH一

致说明乙醛与溴水发生取代反应生成BrCH2CHO和溴化氢；若乙醛与溴水发生氧化反应，反应生成的溴化氢的物质的量为取代反应的2倍，溶液的pH小于1.85，所以若溶液的pH小于1.85说明乙醛与溴水发生氧化反应，故答案为：取代反应；小于。20．（20

22春·江西新余·高二新余市第一中学校考阶段练习）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式：_______。(2)写出E装置中所盛放试剂的名称：_______

。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。(4)若该

有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该化合物具有的性质是：_______。(填序号)A．能与水、乙醇、氯仿等互溶B．无色、无味液体C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．任何条件下不能与H2反应(5)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装

置E，其主要目的是_______。【答案】(1)2MnO22222HO==2HO+O(2)碱石灰(3)C2H4O(4)AC(5)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气【解析】（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解

为氧气和水，发生反应的化学方程式是2MnO22222HO==2HO+O；（2）E装置用于吸收燃烧生成的二氧化碳，则所盛放试剂的名称碱石灰，答案为：碱石灰；（3）m(H2O)=0.36g，m(CO2)=0.88g，则n(H2O)=0.36g0.02mol18g/mol=，n(CO2)=0.88

g002mol44g/mol=，则有机物分子中含O元素的质量为0.44g-0.02mol×2×1g/mol-0.02mol×12g/mol=0.16g，n(O)=0.16g0.01mol16g/mol=，n(有机物)=0.44g0.01mol44g/mol

=，则有机物分子中所含C、O的原子个数分别为2、4、1，该有机物的化学式为C2H4O，答案为：C2H4O；（4）如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为CH3CHO，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙

醇、氯仿等，故A正确；B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；故填AC；（5）碱石灰不仅能吸收燃烧生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，

从而影响燃烧生成二氧化碳质量的测定，所以应在E后再增加一个装置E，其主要目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。21．（2022春·江西抚州·高二临川一中校考阶段练习）乙醛在

催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集生成的乙酸(如图所示：试管A中装有15g44%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空

气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/℃20.8117.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应

的化学方程式为_______；(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_______，目的是_______，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球

的位置应在_______；(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)_______；(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_______(填字母)。A．pH

试纸B．碳酸氢钠粉末C．红色石蕊试纸D．银氨溶液(5)实验后，向C中试管中滴加1.2mol/LNaOH溶液100mL刚好中和，则乙酸的产率为_______。(保留三位有效数字)【答案】(1)2CH3CHO+O2C

uO60~80⎯⎯⎯→℃2CH3COOH(2)试管A反应液中控制反应温度为60～80℃试管A支管口处(3)乙二醇/甘油(4)AB(5)80.0%【解析】（1）由题意可知本实验的原理是：用双连打气球鼓入空气，使空气中的氧气与A中的乙醛在温

度为60~80℃时反应生成乙酸，反应方程式为2CH3CHO+O2CuO60~80⎯⎯⎯→℃2CH3COOH；（2）实验开始时测定的是反应液的温度，故温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，测定反应液温度控制反应温度为60℃～

80℃；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，故应测定蒸出馏分的温度，则温度计水银球应在试管A的支管口处；（3）常温下乙酸是液体，要在C中收集到乙酸，须使A中混合液的沸点在117.9℃以上（由题中信

息得出），从图示装置可以看出，该反应采取了水浴加热的方式，若要使反应正常进行，并使乙酸顺利蒸出，所选液体的沸点必须比117.9℃高，根据题中信息，可选择甘油或乙二醇；（4）检验试管C中是否含有产物乙酸，乙酸有酸性：A．乙酸显酸性，可用pH试纸检测，A符合题意；B

．碳酸氢钠与乙酸反应产生气泡，B符合题意；C．石蕊遇酸性溶液变红，红色石蕊试纸不行，C不符题意；D．乙酸的官能团是羧基，不能与银氨溶液发生特征反应，不行，D不符题意；答案选AB；（5）向C中试管中滴加1.

2mol/LNaOH溶液100mL刚好中和，则实际n(CH3COOH)=n(NaOH)=1.2mol/L×0.1L=0.12mol；理论上m(CH3CHO)=15g×44%=6.6g，n(CH3CHO)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，根据C守恒，理论上n

(CH3COOH)=0.15mol，故乙酸产率为0.12mol0.15mol×100%=80.0%。22．（2022春·河南郑州·高二校考阶段练习）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺

流程和有关数据如下：I.反应原理：II.发生装置：III.工艺流程：IV.有关数据：相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287回答下列问题：(1)仪

器b的名称是_______；a与普通分液漏斗相比，其优点是_______。(2)“操作I”的名称是_______；乙醇的作用是_______；无水Na2SO4的作用是_______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是___

____。(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中_______作吸附剂更好。(填正确选项)A．金刚石B．活性炭(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为

_______%(保留三位有效数字)。【答案】(1)直形冷凝管内外压强相通，便于液体顺利流下(2)分液做溶剂，增加苯甲醛的溶解度干燥水浴加热(3)B(4)(5)41.7【解析】（1）由实验装置图可知，a为恒压滴液漏斗、b为直形冷凝管，与普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗能起到内外压强相通，便于液

体顺利流下的作用，故答案为：直形冷凝管；内外压强相通，便于液体顺利流下；（2）由分析可知，操作I为分液，乙醇的作用是做溶剂，增加苯甲醛的溶解度，无水硫酸钠的作用是干燥除水；由题意可知，温度太高茉莉醛或苯甲醛、庚醛会挥发导致产率降低，

所以应采取水浴加热保持温度为60~65℃，故答案为：分液；做溶剂，增加苯甲醛的溶解度；干燥；水浴加热；（3）与金刚石相比，活性炭具有疏松多孔、难溶于水、表面积比较大，可做柱色谱分离法的吸附剂，故选B；（4）由题给信息可知，两分子庚醛可能发生副反应生成，故答案为：；（5）由题给数据可知，苯甲

醛的物质的量为10.6mL1.04g/mL106g/mol=0.104mol，庚醛的物质的量为6.84g114g/mol=0.06mol，由方程式可知，苯甲醛过量，庚醛完全反应，则所得茉莉醛产率约为5.05g0.06mol202g/mol×100%=41.7

%，故答案为：41.7。1．（2022春·北京丰台·高二统考期末）向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还

原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。下列说法不正确．．．的是A．检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B．若测得反应后n(Br-)为0m

ol。说明溴水与乙醛发生加成反应C．若测得反应后n(Br-)为2mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】A．若Br2与乙醛发生取代反应生成HB

r，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确；B．若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确；C．如发生氧化反应，存在

CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误；D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选：C。2．（2023山东）某饱和一元醛和一元酮的混合物共

3.0g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2g银。下列说法正确的是A．混合物中一定有甲醛B．混合物中可能含乙醛C．醛与酮的质量比为3∶6D．该酮为丙酮【答案】A【解析】饱和一元醛的通式为：R—CHO，某饱和一元醛和一元酮的混合物共3.0g，跟足量的银氨溶液反应可还原出1

6.2g银，物质的量为16.2g108g/mol=0.15mol，由反应R—CHO+2Ag(NH3)2OH→H2O+2Ag↓+3NH3+R—COONH4可知，R—CHO的物质的量为12n(Ag)=12×0.15mol=0.075mol，假设只有醛，则醛的摩尔质量为3g0.075mol=40g·mo

l-1，因为只有甲醛的摩尔质量为30g/mol，小于40g/mol，因此绝对不可能为乙醛(44g·mol-1)或碳原子数更多的醛。若为甲醛：由方程式HCHO+4Ag(NH3)2OH→2H2O+4Ag↓+

6NH3+(NH4)2CO3可知，HCHO的物质的量为14n(Ag)=14×0.15mol=0.00375mol，则甲醛质量为0.00375mol×30g/mol=1.125g＜3g，则酮的质量为(3-1.125)g=1.875g。m(甲醛)：m(酮)＝1.125：1.875=3：5，无

法判断酮中的碳原子数，故选A。3．（2022春·广东珠海·高二统考期末）某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。I.制备O2该小组同学设计了如下三套装置制备O2(部分夹持装置已省略)(1)甲装置中装3%H2O2溶液的仪器名称为______

_。(2)使用乙装置制备氧气不合理的原因是。_______。(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。II.氧化C2H5OH该小组同学最后选定了丙装

置用于制备氧气，进一步设计氧化C2H5OH的装置如下图：(4)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。(5)C和E两个水浴作用不相同，其中C中热水的作用是_______。(6)在不断通入O2的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇

催化氧化反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。III.检验产物(7)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②_______，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的Na

OH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验②中检验试剂是_______。实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。【答案】(1)分液漏斗(2)粉末状的MnO2会透过多孔隔板，无法控制反应的起始与停止(3)液面上升(4)2CH3CH2O

H+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O(5)使液态乙醇转变成气态乙醇(6)放热(7)新制Cu(OH)2①挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】（1）根据甲装置的图可知，装3%H2O2溶液的仪器名称为分液漏斗。（2）乙装置中粉末状的MnO2会透过多孔隔板，无法控制反

应的开始和停止，所以使用乙装置制备氧气不合理。（3）制备过程中如果体系内压强过大，则装置内的液体会被压入安全管中，导致安全管内液面上升。（4）仪器b中发生的是乙醇的催化氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O。（5）C中热水的作用为将乙醇液体转

化为乙醇蒸气，从而进入b中与氧气发生催化氧化反应。（6）乙醇的催化氧化需要加热，熄灭酒精灯后反应仍能进行，说明乙醇的催化氧化为放热反应，随着反应进行放出热量从而为后续的催化氧化反应提供热能。（7）实验②中产生了砖红色沉淀为Cu2O，所以加入的检验试剂为新制氢氧化铜悬浊

液。实验中挥发出来的乙醇也能和高锰酸钾发生反应，从而使其褪色，因此并不能说明产物中含有乙醛，①不合理。4．（2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：沸点/℃水溶性甲醇65混溶甲醛-21混溶如图是两

个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是

_______，B中反应的化学方程式为_______。(3)C中应装的试剂是_______。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加

热的方式分别为_______。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：___

____。【答案】(1)CuOCH3OH+CuO⎯⎯→HCHO+H2O+Cu(2)空气(或氧气)2CH3OH+O2CuΔ⎯⎯→2HCHO+2H2O(3)H2O(4)检查装置的气密性导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液

柱，表明装置气密性良好(5)ABA水浴加热，B酒精灯加热B撤出C中导管防止倒吸气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大【解析】（1）实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛，甲装置是源源不断通入氧气，而乙装置中没有氧气通入，则乙装置只能是甲醇和氧化铜反应生成甲醛，因此若

按(乙)装置进行实验，则B管中应装CuO，反应的化学方程式为CH3OH+CuO⎯⎯→HCHO+H2O+Cu；故答案为：CuO；CH3OH+CuO⎯⎯→HCHO+H2O+Cu。（2）甲装置是源源不断通入氧气，在催化剂作用下和甲醇反应，因此按(甲)装置进

行实验，则通入A管的X是空气(或氧气)，B中反应的化学方程式为2CH3OH+O2CuΔ⎯⎯→2HCHO+2H2O；故答案为：空气(或氧气)；2CH3OH+O2CuΔ⎯⎯→2HCHO+2H2O。（3）根据前面信息甲醇、甲醛与水混溶，因此C中应装的试剂是H2O；故

答案为：H2O。（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是检查装置的气密性；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性导管口伸入水中，手握试管A，试管C水中有气泡生成，松手后，导气管口内形成液柱，

表明装置气密性良好；故答案为：检查装置的气密性；。（5）甲醇的沸点为65℃，利用水浴加热促进其挥发，因此A处用水浴加热，甲醇氧化需要较高温度，因此B处用酒精灯。实验完成时，还有一部分甲醛未完全进入到C装置，用空气可以将生成的甲醛完全赶到C装置中，因此实验结束

时应先停止对B的加热，再撤出C中导管。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，使得D气球中的空气进入到装置中，增大装置内压强即打开铁夹的目的是防止倒吸，其工作原理为：气球内空气进入反应装置，装置内气体压强增大；故答案为：AB；A水浴加热，B酒精灯加热；B；撤出C中导管；防止倒吸；气球内空气进入反

应装置，装置内气体压强增大。5．（2021春·吉林白城·高二校考期末）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛

的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式

为_______。(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。(5)反

应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为

不合理的理由紫色石蕊试液_______新制氢氧化铜_______【答案】（1）一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+nH2O（2）吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)（3）HCHO+

O2催化剂紫外光⎯⎯⎯⎯⎯→CO2+H2O（4）0.03（5）将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（6）B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基【解

析】(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+nH2O；(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：吸收空气中的CO2

(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O2催化剂紫外光⎯⎯⎯⎯⎯→CO2+H2O，故答案为：

HCHO+O2催化剂紫外光⎯⎯⎯⎯⎯→CO2+H2O；(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为5.91g=0.03mol197g/mol，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减

小误差，故答案为：将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差；(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶

有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基。6．（2022·全国·高二专题练习）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和

甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是___

____。(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成23CO−。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。①仪器a的名称是_______。②b中，NaOH溶液的作用是_______。③c

中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)①()32CuNH+没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是__

_____。②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数=____

___(结果保留3位有效数字；22=2Cu4I2CuII+−++；2222346=I2SO2ISO−−−++。)(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应

化学方程式为_______。【答案】（1）水浴加热H2（2）分液漏斗除去CO中混有的HCOOH蒸汽2∶1（3）()234CuNH+92.8%（4）Δ2222HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu

+2HCOONa+2HO+H⎯⎯→【解析】(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是水浴加热，故答案为：水浴加热；②结合反应中涉及的元素，能够燃烧的气体可能为氢气和CO，气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体不是CO，则X为氢

气，故答案为：H2；(2)①根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②甲酸易挥发，生成的气体中会混有HCOOH蒸汽，因此b中NaOH溶液的作用是除去CO中混有的HCOOH蒸汽，故答案为：除去CO中混有的HCOOH蒸汽；③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，是CO

将银氨溶液还原成的银单质，反应中氧化剂是+32Ag(NH)，Ag的化合价由+1价变成0价，还原剂是CO，C的化合价由+2价变成+4价，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4-2)∶(1-0)=2∶1，故答案为：2∶1；(3)①根据反应

中涉及的元素，红色沉淀可能是Cu2O或Cu或二者的混合物，Cu2O溶于氨水生成()32CuNH+，由于()32CuNH+没有颜色，易被氧化生成()234CuNH+得到蓝色溶液，故答案为：()234CuNH+；②1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热

煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL，消耗的Na2S2O3的物质的量为1.000mol/L×0.01550L=0.01550mol，根据2

2=2Cu4I2CuII+−++，2222346=I2SO2ISO−−−++有2Cu～2Cu2+～I2～2S2O2-3，则红色沉淀中Cu元素的物质的量=0.01550mol。设Cu2O的物质的量为x，Cu的物质的量为y，则144g/m

ol×x+64g/mol×y=1.000g，x+y=0.01550mol，解得：x=0.001mol，y=0.0145mol，则沉淀中Cu单质的质量分数=0.01450mol64g/mol1.00g×100%=92.8%，故答案为：92.8%；(4)若最终测得实验中Cu单质和氢气的物质的量比

为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式主要为Δ2222HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+2HCOONa+2HO+H⎯⎯→，故答案为：Δ2222HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+2HCOONa+2HO+H⎯⎯→

。7．（2021·高二课时练习）查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C

的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为________

_。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。_______________【答案】（1）苯乙烯羰基（2）加成反应（3）+（4）8或（5）CH2=CH－CH3CH3-

CHOH－CH3【解析】(1)根据上述分析，B为，名称为苯乙烯；查尔酮()含有的含氧官能团为羰基，故答案为苯乙烯；羰基；(2)A→B为苯与乙炔的加成反应；C的结构简式为，故答案为加成反应；；(3)E→F为和的加成反应，反应的化学方程式为+，故答案为

+；(4)F为，其同分异构体中含有结构且水解产物为芳香醇，其芳香醇可能为、、邻甲基苯甲醇、间甲基苯甲醇、对甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯环上有3种结构)，因此F的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子为或，故答案为8；或；(5)以CH2=CH－CH3为原料合成，根据信息，需要首先

合成，因此合成路线为：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案为CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。