【文档说明】黑龙江省大庆实验中学2021届高三上学期第15周周测化学试题11.25日.pdf，共(5)页，221.091 KB，由小赞的店铺上传

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试卷第1页，总4页高三化学周测一、每小题只有一个选项符合题意1．在密闭容器中进行反应：22XgYg2Zg，已知2X、2Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．2Y为0.1mol/LC．2X为0.1mol/LD．2Y为0.4mol/L2．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O

，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。下列说法中正确的是A．Fe

O＋也是该反应的催化剂B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效C．第二步反应速率小于第一步反应速率D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率3．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时

间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8下列说法正确的是()A．前5min的平均反应速率为v(A)=0.16mol·L-1·min-1B．降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则

正反应为吸热反应C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)＞v(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为32%4．在一定温度和催化剂作用下，某反应达到平衡，平衡常数

222cCOcHOKcCOcH，恒容时，温度升高，c(H2)浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为放热反应B．在相同温度下，当222cCOcHOcCOcHK时，平衡向正反应方向移动C．当2cCOcCO时，该反应达到平衡

状态D．该反应化学方程式为2COHO催化剂高温22COH5．在某温度下，将1molH2和2molI2的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

ΔH<0，2min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.6mol/L，则下列结论中，不能成立的是()A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.4mol∙L-1∙min-1C．其他条件不变再向容

器中充入少量H2，放出的热量增多D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定减小6．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的物质的量不再变化D

．混合气体的平均相对分子质量不再变化7．500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K32222c(SO)c(SO)c(O)，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是()A．该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大试卷

第2页，总4页C．增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=1221c-ct-t8．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理

来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(

g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．③④⑤9．在体积为2L的恒容密闭容器中充入0.25mol的CH4和0.25mol的水蒸气发生反应-1422CHg+HOgCOg3HgΔH=+206kJ+mol

，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．平衡常数Kx＜KyB．当压强为p2时，x点的v（正）＜v（逆）C．p1＞p2D．1100℃时，y点的平衡常数K=4.32m

ol2·L-210．在一密闭容器中，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，CO的浓度是原来的1.6倍，则()A．平衡向正反应方向移动了B．H2O的转化率减小C．CO的质量增加D．平衡常数减小11．

恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的反应速率之比为1∶2B．当v正（A）

=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+n2）12．某温度时，若向2L体积恒定的

密闭容器中充入一定量X(g)和Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．点A时反应达到平衡状态B．前10min内，υ(Y)=0.02mol·L－1·min－1C．第1

0min时，改变的外界条件可能是加入催化剂D．第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量13．汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百

分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大14．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下，1molNO2(g)与1molCO(g)完全反应生成

CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．△H=-234kJ•mol-1试卷第3页，总4页B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1C．加入高效催化剂，E1、E2均减小D．其

他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大15．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小13，则该反应中的n值为A．3B．4

C．5D．无法判断16．在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2m

ol·L-1，下列说法错误的是A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％B．557℃时，该反应的平衡常数K=1C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.

5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行17．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g

）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2Δ

H2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=xy18．甲乙两个容器都进行反应：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，甲中1分钟减少4mol碳，乙中1分钟减少减少2mol碳。则甲乙两容器中反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断19．硝

酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072kJ·mol－1K＝1.1×1026②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9kJ·mol－1

K＝4.4×1028③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02kJ·mol－1K＝7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度20．某工

业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产

中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量21．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)323-353K

453-473KNi(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni

(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)试卷第4页，总4页22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，

请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=。平衡时H2的转化率为%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所

示：T/℃200300400KK1K30.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式。②试比较K1、K2的大小，K1K2(填“＞”“＜”或“＝”)；③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平

衡常数为。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正v(N2)逆(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。A.化学反应速率理论可指导怎样在一

定时间内快出产品B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益本卷由系统自动生成，请仔

细校对后使用，答案仅供参考。答案第1页，总1页参考答案1．A2．B3．C4．B5．A6．D7．D8．C9．D10．B11．A12．C13．D14．D15．A16．D17．A18．D19．B20．A21．B22．0.05mol/L

50%CD23322(NH)(N)(H)cccK＞2＞C