【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练55.docx，共(4)页，174.921 KB，由小赞的店铺上传

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专练55分子结构与性质1．[2021·江苏卷]反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（）A．Cl2是极性分子B．NaOH的电子式为Na∶O····∶HC．NaClO既含离子键又含共价键D．Cl－与Na＋具有相同的电子

层结构2．[2021·海南卷]关于NH3性质的解释合理的是（）选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H键大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH＋4NH3·H2O是离子化合物3.[2

021·辽宁卷]某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）A．氢化物沸点：X>YB．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电

离能：W<X<Y<ZD．阴、阳离子中均有配位键4．[2021·湖北卷]甲烷单加氧酶（s­mmo）含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2B．步骤③有非极

性键的断裂和极性键的形成C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移D．图中的总过程可表示为：CH4＋O2＋2H＋＋2e－――→s－mmoCH3OH＋H2O5．[2021·湖北卷]下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（

）A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3

PO4的低6．[2021·江苏卷]下列有关NH3、NH＋4、NO－3的说法正确的是（）A．NH3能形成分子间氢键B．NO－3的空间构型为三角锥形C．NH3与NH＋4中的键角相等D．NH3与Ag＋形成的[Ag（NH3）2]＋中有6个配位键7．[2022·河北冀州中学

月考]下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中一个σ键，两个π键8．[2022·经典习题选萃]关于原子轨道的说

法正确的是（）A．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的B.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道C．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，

其几何构型都是正四面体D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9．氢键广泛地存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列有关氢键的叙述中正确的是（）①氢键的存在才使得水为液态，否则地球生命何以生存②冰中的氧原子周围

是四个氢原子，其中两个形成的是氢键，所以冰内部是以氧原子为中心原子形成的无数的四面体结构，这种分子构型使得同质量的冰的体积比液态水大，所以冰浮在水面上，如果冰的密度比液态水的密度大，地球生命将不堪设想③DNA双链间存在着氢键④蛋白质分

子中存在氢键A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④10．[2022·郑州一中月考]下列叙述正确的是（）A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子，P4和NO2都是共价化合物C．在CaO

和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D.π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成，σ键是镜面对称、而π键是轴对称11．[2022·河北武邑高三专项测试]第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正

确的是（）A．每个原子都达到8电子稳定结构B．键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°几种C．分子中5个R—Cl键键能不都相同D．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl312．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶213．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确

的是（）A．NH3与BF3都是极性分子B．NH3与BF3都是三角锥形结构C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道14．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立

体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子C．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子D．BF3键角为120°，SnBr2键角

大于120°15．[2022·湖北名校联盟]酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明）。下列说法正确的是（）A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB．酞菁钴中碳原

子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种C．与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子D．1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形