【文档说明】浙江省东阳中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(13)页，1.078 MB，由小赞的店铺上传

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东阳中学2020年下学期期中考试卷（高二化学）相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ag-108；卷I选择题（共65分）一、选择题（每一小题只有一个选项

符合题意。1～10，每小题2分；11～25，每小题3分，共65分）1．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．AlB．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO32．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B

．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧属于放热反应3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是ABCD4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．

2NO2(g)N2O4(g)△H＜0B．H2(g)+3I2(g)2HI(g)△H＜0C．3O2(g)2O3(g)△H＞0D．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞05．已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO2，涉及的反应为：NO+NO2+Ca(

OH)2=Ca(NO2)2+H2O、4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O。下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的是A．加快通入尾气的速率B．用石灰水替代石灰乳C．适当补充O2

D．升高温度6．利用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水时，以下工艺不正确．．．的是A．用石墨作阳极B．用铁丝网作阴极C．饱和食盐水注入电解槽的阴极室D．电解前必须精制粗食盐水7．下列变化中，△S＜0的是A．2NO2(g)=N2O4(g)B．3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(

g)C．2IBr(l)=I2(s)+Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)8．镓（Ga）常以极少量分散于铝土矿（Al2O3）中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入

CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．

Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物9．某温度时，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化

学反应速率是A．0.03mol·L－1·s－1B．0.015mol·L－1·s－1C．0.12mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·s－110．只用一种试剂，可将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种

物质的溶液区分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液11．下列关于氮及其化合物的说法，正确的是A．常温下，铝片投入冷的稀硝酸中，产生大量红棕色气体B．合成氨时，使用催化剂可加快反应速率，同时提高原料的利用率C．向溶液中加入NaOH溶液，

加热，产生的气体不能使红色蕊试纸变蓝，则原溶液中仍可能含NH4+D．因为溶液中溶有棕黄色的Fe3+，所以工业浓硝酸常呈黄色12．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的

质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%13．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I

2(g)+2HCl(g)下列有关说法不正确．．．的是A．总反应的活化能为（Ea1+Ea2）kJ·mol−1B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量C．H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H=－218kJ·mol−1D．温度升高，活化能

减小，反应碰撞概率增大，反应速率加快I2+2HCl(g)能量（kJ/mol）反应①反应②Ea1Ea2218H2(g)+2ICl(g)反应历程14．已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=－102kJ·mol－1，1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的

能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为A．436kJB．218kJC．169kJD．569kJ15．一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2A(g)2B(g)+

C(g)△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时，Y表示B的浓度B．当X表示压强时，Y表示A的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示A的物质的量时，Y表示C的物质的量16．在一恒容密闭容器中加入一定量的活

性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。30min改变某个影响因素，测得各物质浓度随时间变化如下表所示：时间/min01020304050c(NO)/mol·L－11.00.580.400.

44c(N2)/mol·L－1x0.28c(CO2)/mol·L－1x0.300.28下列说法正确的是0YXA．增加活性炭的质量，则10min时c(NO)＜0.58mol·L－1B．0～10min平均反应速率为v(N2)=0.042mol·L－1·min－1C．30min时

同时加入等物质的量的N2和CO2D．20min～30min，混合气体中NO的质量分数保持不变17．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，在t时刻改变某一条件，正、逆反应速率的变化如图所示，下列说法中正确的是反应速率v正时间v逆v'正v'

逆A．可能在t时刻使用了某种催化剂B．可能在t时刻减小了生成物的浓度C．若在t时刻升高温度，则该反应的正反应为放热反应D．若在t时刻增大压强，则X、Y均为气体，W，Z中只有一种为气体18．已知负极的电极反应式为：Ag+Cl－－e－=AgCl。下列说法不正确．．．的是A

gNO3溶液Ag/AgNO3KNO3AgKCl溶液A．正极的电极反应式是Ag++e－=AgB．电池总反应可表示为Ag++Cl－=AgClC．反应时，盐桥中的NO3－移向KCl溶液D．该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱19．100mL溶液中只含有NaCl与CuSO4两种溶质，且c(

NaCl)=3mol·L－1，c(CuSO4)=1mol·L－1，以石墨为电极电解该溶液，下列推断中不正确．．．的是A．若持续电解至溶质不再变化，所得溶液的pH大于7B．当转移电子0.3mol时，阴极所得的气体体积在标准状况下为1.12LC

．当转移电子0.4mol时，阳极产生气体0.2molD．在电解过程中，Na+与SO42－的物质的量之比始终保持3∶120．高铁电池与普通高能电池相比，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3Z

n(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－＝Zｎ(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5OH－＝FeO42－+4H2OC．放电时每转移3mol电

子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强21．只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确．．．的是①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物质的质量必定减少；A．只有①②B．只有①②③C．只有③④D．①②③④22．

反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加65070075080085090005101520253035Z=2.0Z=4.0Z=6.0y(M)/%平衡时M的体积分数与反应条

件的关系图温度/℃(1)1.4MPa65070075080085090005101520253035Z=2.0Z=4.0Z=6.0y(M)/%温度/℃(2)2.1MPa23．某温度下，容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g

)△H＞0，达平衡时各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可采用的措施是A．升高温度B．加入催化剂C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH224．CO2催化加氢制取甲

醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol－12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=－173.6kJ·mol－1下列说法不正确．

．．的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)ΔH＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧

化碳的转化率25．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：溶液XBa(OH)2溶液足量白色沉淀1溶液1足量盐酸白色沉淀

2气体A溶液2下列说法正确的是A．气体A可能是CO2或SO2B．溶液X中一定存在SO42－、HCO3－、Na+、Mg2+C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D．向溶液1或溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银，都生成白色沉淀卷II填空题（共35分）二、填

题空（本大题共有4个小题，共35分）26．（6分）为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验：白色沉淀E（43.05g）固体X（9.65g）隔绝空气加热白色固体A（5.1g）足量NaOH无色溶液B足量CO2白色沉淀C（7.80g

）2.00mol·L－1的盐酸100.0mL无色溶液D足量的AgNO3溶液已知：无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：（1）白色沉淀C的化学式是▲。（2）白色固体A→无色溶液B的离子方程式是▲。（3

）X的化学式是▲。27．（6分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。铜片稀硝酸水ABCD请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接▲。（2）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学

方程式：▲。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是▲。（3）开始时，烧瓶中有红棕色气体产生，请用方程式表示产生这种现象的原因：▲。28．（9分）(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1

）20℃时，当(t-BuNO)2的起始浓度为0.5mol·L－1时，平衡转化率是65%。则20℃时上述反应的平衡常数K=▲。相同温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率▲（填“增大”、“

不变”或“减小”，下同），平衡常数▲。（2）20℃时，该反应在CCl4溶剂中的K=1.9，若将正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度为0.50mol·L－1，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率▲65%（填“大于”、“等于”

或“小于”）。（3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol－1，活化能Ea=90.4kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是▲。该反应在▲（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(t-BuNO)22(t-BuNO)EaΔH反应进程能量(t-BuNO)22(t-B

uNO)EaΔH反应进程能量AB(t-BuNO)22(t-BuNO)EaΔH反应进程能量(t-BuNO)22(t-BuNO)EaΔH反应进程能量CD（4）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液

颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是▲。A.pH计B.元素分析仪C.分光光度计D.原子吸收光谱仪29．（14分）（一）最新研制出的由裂解气（H2、CH4、C2H4）与煤粉在催化剂作用下制乙炔，已知反应如下：①C(

s)+2H2(g)CH4(g)△H1=－74.85kJ·mol－1②2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2=340.93kJ·mol－1③C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)△H3=35.50kJ·

mol－1请回答：（1）①依据上述反应，则C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)△H=▲kJ·mol－1。②在恒温恒压容器中进行反应C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)，下列叙述能够说明该反应达到平衡状态的是▲（填序号）。a.容器内压强不随时间改变b.容器

内固体质量不再改变c.分子中C—H键的数目不再随时间而改变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。下图为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数

和反应温度的关系曲线。1000150020002500气体的体积分数10.00010.0010.010.1T=1530T/KH2C2H2CH4(1530,0.80)（15300.090)①乙炔体积分数在1530K之前随温度升高而增大的原因可能是▲；1530K之后，

乙炔体积分数增加不明显的主要原因是▲。②在体积为2L的密闭容器中反应，1530K时测得气体的总物质的量为1.0mol，则反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)的平衡常数K=▲（列式计算）。③在恒温条件下，测得上述反应过程在相同时间时不同进料气n(氢气)/n(乙烯)下的乙

炔产率，请画出乙炔产率随n(氢气)/n(乙烯)的变化关系图。n(氢气)/n(乙烯)乙炔产率/%（二）乙炔－空气燃料电池是一种碱性（20%－30%的KOH溶液）的电池，电池放电时，负极的电极方程式是▲。高二化学期中考试参考答案12345678910BDACCCAABD1112131415161

7181920CAAABDDDCC2122232425DBDBB26．（6分）（1）Al(OH)3；（2分）（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（2分）（3）Al(OH)2Cl；（2分）27．（6分）（1）

B（1分）；（2）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）加快反应速率（1分）；（3）2NO+O2＝2NO2（2分）；28．（9分）（1）2.4（2分）减小（1分）不变（1分）；（2）小于（1分）；（3）D（2分）较高（1分）

；（4）C（1分）；29．（14分）（一）（1）①262.23（2分）；②bd（2分）；（2）①1530K前升高温度，反应②③平衡正向移动，生成的乙炔更多；（2分）高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳，导致乙炔体积分数

增加不大；（2分）②1.8（2分）③；（2分）（二）C2H2－10e－+14OH－=2CO32－＋8H2O；（2分）