【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 21.docx，共(4)页，309.394 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-00bd93e94aa0fd81bb8bd1eab085b5cf.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业21原子结构与元素的性质基础性训练1.锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于制轻合金、电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是()A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B．锂很软，用小刀可以切割C．锂的熔点比金属铯高D．金属锂可以保存在煤油或石

蜡中2．下列关于碱金属元素及其单质的说法正确的是()A．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最强B．碱金属单质可将铁从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．常温下Cs与水反应剧烈，甚至会发生

爆炸3．下列关于卤族元素及其单质的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．卤素单质只有氧化性C．F、Cl、Br、I的最高正化合价不一定都是＋7D．单质的颜色随核电荷数增加而变浅4．下列有关碱

金属元素的性质判断正确的是()A．Rb与H2O反应最剧烈B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强5．

下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的

增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低综合性训练6.下列操作能达到实验目的的是()A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化

钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述不能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换

出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强8．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是()A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐

渐降低B．单质和水反应通式：X2＋H2O===HX＋HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式：X2＋H2===2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱D．随着卤素核电荷数的增

多，单质的氧化性逐渐增强9.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定

向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告

。(1)实验目的：____________________________________________。(2)实验用品①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②仪器：______

__、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：_______________________________________

__________。10．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量为85。根据相关知识回答下列问题：(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第______周期第_

_______族。(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②④(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________

。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中的氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属

可能是________(填字母)。A．LiB．NaC．KD．Cs11．为了探究同主族非金属元素性质的递变规律，某学习小组中的甲同学设计了如图所示的实验装置：A装置内发生的反应：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl

＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变蓝色；C处棉花变成红棕色。他由此现象得出结论：同一主族从上到下，元素的非金属性减弱。(1)用离子方程式分别表示出B、C处发生的反应：___________________________________

_____________________________________、________________________________________________________________________，甲同学的结论

是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是________________________________________________________________________。(2)乙同学认为应将甲实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯先置换出溴，然后溴再

与KI接触，以判断Br2能否与KI发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________

________________________________。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花团，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花团(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性递变规律，他做出此判断的理由是__

__________________________________，此时反应的离子方程式为_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________。(4)D处试剂的用途是________________，主要发生反应的化学方程式是___________________

____________________________________________________________________________________________________

_________________________。