【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）课时作业 14.docx，共(4)页，197.778 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业14物质的量浓度基础性训练1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将1

0gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·

L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液4．如图是实验室配制

好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A．4.0mol·L－13.2gB．2.0

mol·L－13.2gC．4.0mol·L－16.4gD．2.0mol·L－16.4g5．[2023·新乡高一期中]硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SO2－4浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为()A．0.15mol·L

－1B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB．1

L溶液中含有0.2NA个NO－3C．500mL溶液中含有0.2NA个NO－3D．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－17．某同学用Na2CO3固体配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦

C．①⑥D．③⑤⑥⑦8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量Na

Cl固体时砝码上有污渍综合性训练9.如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于()A．5B．4C．3D．210．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下

表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酸7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脱氢酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送检日期：2021－01－08报告日期：20

21－01－10A.谷丙转氨酶B．球蛋白C．乳酸脱氢酶D．葡萄糖11．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度数值为()A．15d16B．5d16C．3d8D．5d812．配制240mL0.92mol·L－1的稀

硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有25mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)

的体积为12.5mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分

标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______mol·L－1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶

液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是____________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是_______________

_________________________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加

热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。A．定容时俯视刻度

线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出14．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量

分数为________。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)在1000g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。15．标准状况

下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物

质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。