【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第24讲　化学平衡常数　化学反应的方向 Word版.docx，共(6)页，451.159 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业24化学平衡常数化学反应的方向一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B⇌C与反应C⇌A＋

B的化学平衡常数相同C．反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A（g）＋B（g）⇌2C（g）的平衡常数表达式为K＝c2（C）c（A）·c（B）2．某温度下气体反

应达到化学平衡状态，平衡常数K＝c（A）·c2（B）c2（E）·c（F），恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。下列说法正确的是（）A．增大c（A）、c（B），K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E（g）＋F（g）⇌A（g）＋2B（g

）3．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋2D（g）ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（A）

n（B）n（C）①3000.400.100.09②5000.400.100.08③5000.200.05aA．ΔH＞0B．500℃该反应的平衡常数K＝0.16C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5min末测得①中n（C）＝0.05mol，则0到5min内v（D）＝

0.01mol·L－1·min－14．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）＋O2（g）（正反应吸热）。实验测得v正＝v（NO2）消耗＝k正·c2（NO2），v逆＝v（NO）消耗＝2v（O2）消耗＝k逆·c2（NO）·

c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正

＝k逆，则T2<T15．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7＋H2O⇌2CrO2－4＋2H＋ΔH＞0，分别在26.3℃、50.0℃恒温条件下，往100mL0.100mol·L－1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图实验图像，

下列说法正确的是（）A．曲线①是50.0℃的pH­t曲线B．曲线②对应的平衡常数的数量级是10－14C．t1后，c（Cr2O2－7）＋c（CrO2－4）＝c（K＋）D．26.3℃，与0.100mol·L－1的

K2Cr2O7溶液相比，达到新平衡时c2（CrO2－4）/c（Cr2O2－7）增大6．有机物M生成有机物N的反应式为＋CH3OH，在190℃和210℃时M的转化率随反应时间的变化关系如图所示。设M的起始浓度为dmol·L－1，反应过程中液体的体积变化忽

略不计。下列说法错误的是（）A．为了提高M的转化率，反应进行时可以及时从反应体系中移出部分甲醇B．若b点时反应处于平衡状态，则210℃时反应的平衡常数K＝0.99d×0.99d0.01dC．a、c两点的瞬时反应速率：v（a）＜v（c）D．190℃时，0～20

0min内M的平均反应速率为0.68d200mol·L－1·min－17.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L－

1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是（）A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为v（X）＞v（Z）C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K＝0.98a×0.98a0

.02amol·L－1D．190℃时，0～150min之间的MTP的平均反应速率为0.67a150mol·L－1·min－18．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应CO

2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）A.刚开始反应时速率：甲＞乙B

.平衡后反应放热：甲>乙C.500℃时乙容器中反应的平衡常数K＝3×102D.若a≠0，则0.9＜b＜19.T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3（g）⇌CO（g）＋H2（g）＋CH4（g），测得容器内初始

压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间t与CH3OCH3分压p（CH3OCH3）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.t＝400s时，CH3OCH3的转化率为0.08B.该温度下，要

缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C.平衡时，测得体系的总压强为121.6kPa，则该反应的平衡常数Kp＝40000（kPa）2D.反应速率满足v（CH3OCH3）＝kp（CH3OCH3），t＝400s时，v（CH3OCH3）＝0.154kPa·s－110.在二氧化

碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）ΔH＝－164.7kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH＝41.2kJ

·mol－1反应Ⅲ：2CO（g）＋2H2（g）⇌CO2（g）＋CH4（g）ΔH＝－247.1kJ·mol－1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ的平衡常数可表示K＝𝑐（CH4）𝑐（CO

2）·𝑐4（H2）B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝－205.9kJ·mol－1二、非选择题11．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序

是SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)钒催化剂SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1。回答下列问题：(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和

82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(a)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝________，判断的依据是______________________________。影响α的因素有_____________________

___________________________________________________。(2)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平

衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为__________________，平衡常数Kp＝________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(3)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为v＝kαα′－10.8(

1－nα′)。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v­t曲线，如图(b)所示。曲线上v最大值所对

应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高；t>tm后，v逐渐下降。原因是______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。12．氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。①由A到B的变化过程

可表示为____________________________。②已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－907.28kJ·mol－1；4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g)

ΔH2＝－1269.02kJ·mol－1。则脱除NO的总反应的热化学方程式为________________________。③下列关于催化剂的说法正确的是________(填标号)。A．能增大反应速率和改变反应的焓变B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数C．具有选择性，能降低特定反应的

活化能(2)在温度为500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋NOCl(g)ΔH3Ⅱ.2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH4①下列关于恒温恒容密闭容器中进

行的反应Ⅰ和Ⅱ的说法正确的是____(填标号)。a．ΔH3和ΔH4不再变化，说明反应达到平衡状态b．反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态c．同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，ΔH3＜ΔH4d．达平衡后，向反应体系中再通入一定量的NOCl(g)

，混合气体中NO2(g)和NO(g)的物质的量分数均减小②若向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压强为p。10分钟后反应达到平衡，用NOCl(g)表示的平均反应速率v平(NOCl)＝

0.008mol·L－1·min－1。则NO的平衡转化率α＝______，该反应的平衡常数Kp＝______(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。