【文档说明】辽宁省辽西地区2021届高三上学期期末大联考化学试题含答案.doc，共(19)页，2.143 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省辽西地区2020-2021学年高三上学期期末大联考化学试题考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷的指定位置。2.回答选择题的时候，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Si28K39Fe56Te128第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分

。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染B.海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应C.地沟

油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类D.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用2.下列图示的Be原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A.B.C.D.3.研究发现生物丁醇有望替代汽油。下列有关说法错误的是A.生物丁醇属于新能源B.生物丁醇不完全燃

烧会产生CO气体C.生物丁醇和汽油均属于一次能源D.汽油属于化石能源，生物丁醇属于可再生能源4.下列有关比较，正确的是A.在水中的溶解度：2533CHOH>CHOCHB.沸点：44CH>SiHC.熔点：晶体硅＞金刚石D.键

角：32NH<HO5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：+Na、2+Mg、-C1、-3CHCOOB.+-13-1(H)=110molLc的溶液中：+K、+Na、2-3CO、-B

rC.0.1mol/L的NaHS溶液中：+Na、+4NH、-ClO、3-4POD.0.1mol/L的()33FeNO溶液中：+K、2+Cu、-SCN、2-4SO6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醇转化为乙醛

；溴乙烷与NaOH溶液反应制乙醇B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯在一定条件下与氢气反应制备环已烷C.乙烯制备聚乙烯；油脂与NaOH溶液反应制肥皂D.乙醇脱水制备乙烯；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯7.下列气体的制备和收

集方法均正确的是①②③④A.用装置①制备并收集NOB.用装置②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集2OD.用装置④制备并收集3NH8.用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含共价键数目均为0.4AN的白磷()和甲烷的

物质的量相等B.常温下，向1L0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中-3CHCOO的数目为0.1ANC.通入了1moLCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为2AND.向2FeI溶液中通入适量2C1，当有2+1molFe被氧化时，反应转移的电子数为3AN9.最新研

究表明，有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是()A.结构中含氧官能团只有2种B.分子中所有原子可能在同一平面上C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液发生反应10.某

科研团队研制出的“TM-LiH”(TM表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气和氢气合成3NH的效率，其原理示意图如图：下列分析不合理的是()A.状态Ⅰ为NN键断裂，是放热过程B.该体系不能用于水的分解C.在该体系中“TM-LiH”是催化剂D

.生成3NH的过程存在反应：23=2LiNH+3H2LiH+2NH11.2MgSi具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是（）A.Si的配位数为8B.紧邻的两个Mg原子的距离为0.6352nmC.紧邻的两个Si原子间的距离为20.635

2nmD.2MgSi的密度计算式为()337A76gcm0.63510N−−12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y

是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是()A.常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C.元素Z与元素X形成的化合物2XZ中仅含有极性共价键D

.元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水13.下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的部分实验过程A配制-1500mL0.1molLNaOH溶液用滤纸称量2.0gNaOH固体……B检验某无色溶液中含碘离子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后观察现象C除去NO中的NO2将混合气体通过装有水

的洗气瓶D探究乙醇氧化的产物中是否含有乙酸向产物中加入金属钠，观察是否产生气泡A.AB.BC.CD.D14.某研究小组通过低温熔盐电化学还原3CaSiO制备硅纳米线获得了成功。研究人员选择以硅酸钙(3CaSiO)为原料，低熔点的三元熔盐(22CaClMgClNaCl−−)为电解质，氧化钙(

CaO)为辅助电解质，在相对较低的温度(650C)下，利用电化学还原法成功制备出硅纳米线。下列有关说法中不正确的是()A.a为电源的负极，电子从a极流出B.电解质溶液中2Ca+向阳极移动C.实验中，在阳极可能

会产生有毒气体D.石墨电极I的电极反应式为223SiO4eSi3O−−−+=+15.3HCit是一种三元弱酸。常温下向3HCit溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[X表示()()-23cHCitcHCit、2-

-2c(HCit)c(HCit)或3-2-c(Cit)c(HCit)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线Ⅱ中X表示的是3-2-c(Cit)c(HCit)B.在滴加NaOH溶液的过程中3--3.273-2-2c(HCit)c(Cit)=10c

(HCit)c(HCit)C.23--2->c(Cit)>c(c(HHCCt)iti)对应4.76<pH<6.40D.溶液中始终存在++2--3--2c(Na)+c(H)=c(HCit)+2c(HCit)+3c(Cit)+c(OH)第Ⅱ卷(非选择题共

55分)二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.某工业的含碲废渣中含有较多23NaTeO，同时含有23NaSiO、22NaPbO、2SiO、2CuSe等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采

取的措施为___________(任写一种)。(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和3CaSiO，写出生成PbS的化学方程式：___________。(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使23NaTeO水解沉碲(2TeO)，写出“沉碲”的离子方程式：_______

____。(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。(5)2TeO与2SO的性质相似，都可与

强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在-1-180gL120gL～，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2CuSe和___________(

填化学式)。其中2CuSe可被氧化得到亚硒酸(23HSeO)。已知常温下23HSeO的-3al=2.710K、-8a2=2.510K，则3NaHSeO溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24HSeO)可

以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。17.催化还原2CO是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，2CO和2H可发生下列反应：Ⅰ.()()()()2232HCOg+3HgCO

gHOHg+-11Δ=-53.7kJmolHⅡ．()()()()222COg+HgCOg+HOg-12Δ=+41.2kJmolH某实验室控制2H和2CO的初始投料比为2.2：1，经过相同反应时间测得实验数据如下：T(K)催化剂2CO转

化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6已知：a．催化剂Cat.1为Cu/ZnO纳米棒，催化剂Cat.2为Cu

/ZnO纳米片；b．甲醇选择性：转化的2CO中生成甲醇的百分比。(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应Ⅰ中的活化能()E正_____

_(填“＞”或“＜”)()E逆。(2)在恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。A．543K时，Cat.1对反应Ⅱ的催化效果比对反应Ⅰ的好B．压缩容器体积，可提高反应的转化率，也会使反应Ⅰ的平衡常数增大C．增大2H和2CO的

初始投料比，可提高2CO的平衡转化率D．若保持压强始终为p，反应物起始投料比相同，2CO平衡转化率减小(3)实验数据表明，在相同温度下，催化剂Cat.2对2CO转化为3CHOH的选择性比Cat.1的要高，试用碰撞理论解释其原因：___________。(

4)已知反应：()()()23COg+2HgCHOHgΔ<0H。①T℃时，向一恒温恒容密闭容器中通入()1molCOg和()22molHg，在催化剂作用下反应，达到平衡时，CO的平衡转化率为50%，混合气体

的总压强为pPa，则该温度下反应的平衡常数P=K___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)Pa-2。②在其他条件不变的情况下，改变起始时()2Hg的物质的量，对平衡时()3CHOHg体积分数的影响如图1所示。(起始时CO的物质的量为1mol)图1中

n=___________，在a、b、c三点对应所处的平衡状态下，反应物CO的转化率最大的是___________(填字母)。③其他条件相同，在不同催化剂m或n作用下，反应时间相同时，CO的转化率随反应温度的变化情况如图2所示。请在

图2中补充t℃后的变化情况。___________18.非索非那定(Ⅰ)是一种抗过敏药物，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为___________；G分子中官能团的名称为___________。(2)写出C→D的化学方程式：___________；反应类型为_______

____。(3)E的结构简式为___________。(4)芳香族化合物M是F的同分异构体，M的苯环上有4个取代基，其中3个均为-CH2CHO，则符合条件的M的结构有___________种。(5)COOH是一种有机合成中间体，请设计

以苯乙烯为主要原料合成该有机物的合成路线。(其他无机试剂任选)___________19.高铁酸钾(24KFeO)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室制备高

铁酸钾。实验Ⅰ.制备次氯酸钾实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备2ClO，并用KOH溶液吸收2ClO制备次氯酸钾溶液。已知：2ClO的沸点为3.8℃，42℃以上分解为2Cl和2O。(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是

___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置，则进入装置C中的2ClO会大量减少，其原因是___________。实验Ⅱ．制备高铁酸钾查阅资料知22KFeO的部分性质如下：①可溶于水、微

溶于KOH浓溶液；②在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在3+Fe和()3FeOH的催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成()3FeOH和2O。(3)在搅拌下，将3FeCl饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取24KFeO，

写出该反应的离子方程式：___________。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到3FeCl饱和溶液中，其原因是___________。(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸

钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全2-4FeO全部被还原成2+Fe)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的223NaSO标准溶液作为滴定剂进行滴定(22322462NaSO+I=NaSO+2NaI)，当到达滴定终点时，消耗22

3NaSO标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。辽宁省辽西地区2020-2021学年高三上学期期末大联考化学试题（答案版）考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷的

指定位置。2.回答选择题的时候，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S

i28K39Fe56Te128第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是A.使用可降解的聚碳酸

酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染B.海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类D.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用【答案】A2.下列图示的Be原子核

外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A.B.C.D.【答案】D3.研究发现生物丁醇有望替代汽油。下列有关说法错误的是A.生物丁醇属于新能源B.生物丁醇不完全燃烧会产生CO气体C.生物丁醇和汽油均属于一次能源D.汽油属于化石能源，生物丁醇属于可再生能源【答案】C4.下列有关比

较，正确的是A.在水中的溶解度：2533CHOH>CHOCHB.沸点：44CH>SiHC.熔点：晶体硅＞金刚石D.键角：32NH<HO【答案】A5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：+N

a、2+Mg、-C1、-3CHCOOB.+-13-1(H)=110molLc的溶液中：+K、+Na、2-3CO、-BrC.0.1mol/L的NaHS溶液中：+Na、+4NH、-ClO、3-4POD.0.1mol/L的()33FeNO溶液中：+K、2+

Cu、-SCN、2-4SO【答案】B6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醇转化为乙醛；溴乙烷与NaOH溶液反应制乙醇B.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯在一定条件下与氢气反应制备环已烷C.乙烯制备聚乙

烯；油脂与NaOH溶液反应制肥皂D.乙醇脱水制备乙烯；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯【答案】D7.下列气体的制备和收集方法均正确的是①②③④A.用装置①制备并收集NOB.用装置②制备并收集Cl2C.用装置③制备并收集2OD.用装置④制备并收集3NH【答案】C8.用AN代表阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是A.所含共价键数目均为0.4AN的白磷()和甲烷的物质的量相等B.常温下，向1L0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中-3CHCOO的数目为0.1ANC.通入了1moLCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数

目之和为2AND.向2FeI溶液中通入适量2C1，当有2+1molFe被氧化时，反应转移的电子数为3AN【答案】B9.最新研究表明，有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是()A.结构中含氧官能团只有2种B.分

子中所有原子可能在同一平面上C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液发生反应【答案】D10.某科研团队研制出的“TM-LiH”(TM表示过渡金属)体系，在温和条件下显著提高了氮气

和氢气合成3NH的效率，其原理示意图如图：下列分析不合理的是()A.状态Ⅰ为NN键断裂，是放热过程B.该体系不能用于水的分解C.在该体系中“TM-LiH”是催化剂D.生成3NH的过程存在反应：23=2LiNH+3H2LiH+2NH【答案】

A11.2MgSi具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是（）A.Si的配位数为8B.紧邻的两个Mg原子的距离为0.6352nmC.紧邻的两个Si原子间的距离为20.6352

nmD.2MgSi的密度计算式为()337A76gcm0.63510N−−【答案】D12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子

最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是()A.常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构C.元素Z与元素X形成的化合物2XZ中仅含有极性共价键D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水【答案】C13.下列实验

过程设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的部分实验过程A配制-1500mL0.1molLNaOH溶液用滤纸称量2.0gNaOH固体……B检验某无色溶液中含碘离子取少量溶液直接滴加淀粉溶液后观察现象C除去NO中的NO2将混合

气体通过装有水的洗气瓶D探究乙醇氧化的产物中是否含有乙酸向产物中加入金属钠，观察是否产生气泡A.AB.BC.CD.D【答案】C14.某研究小组通过低温熔盐电化学还原3CaSiO制备硅纳米线获得了成功。研究人员选择以硅酸钙(3CaSiO)为原料，低熔点的三元熔盐(22CaC

lMgClNaCl−−)为电解质，氧化钙(CaO)为辅助电解质，在相对较低的温度(650C)下，利用电化学还原法成功制备出硅纳米线。下列有关说法中不正确的是()A.a为电源的负极，电子从a极流出B.电解质溶液中2Ca+向阳极移动C.实验中，在阳极可能会产生有毒气体

D.石墨电极I的电极反应式为223SiO4eSi3O−−−+=+【答案】B15.3HCit是一种三元弱酸。常温下向3HCit溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[X表示()()-23cHCitcHCit、2--2c(HCit)c(HCit)或3-2-c(Cit)c(HCit)]随

pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线Ⅱ中X表示的是3-2-c(Cit)c(HCit)B.在滴加NaOH溶液的过程中3--3.273-2-2c(HCit)c(Cit)=10c(HCit)c(HCit)C.23--2->c(Cit)>c(c(HHCCt)iti)对应4.76

<pH<6.40D.溶液中始终存在++2--3--2c(Na)+c(H)=c(HCit)+2c(HCit)+3c(Cit)+c(OH)【答案】B第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.某工业的含碲废渣中含有较多23NaTeO，同时含有23NaSiO、2

2NaPbO、2SiO、2CuSe等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和3CaSiO，写出生成PbS的化学方程式：___________。(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6

.6，使23NaTeO水解沉碲(2TeO)，写出“沉碲”的离子方程式：___________。(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中2TeO的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。(5)2TeO与2SO的性质相似，都可与

强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在-1-180gL120gL～，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有2CuSe和___________(填化

学式)。其中2CuSe可被氧化得到亚硒酸(23HSeO)。已知常温下23HSeO的-3al=2.710K、-8a2=2.510K，则3NaHSeO溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(24HSeO)可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___

________。【答案】(1).适当延长浸取时间(或其他合理答案)(2).2222NaPbO+NaS+2H=PbS+HO4NaO(3).2-+322TeO+2H=TeO+HO(4).93.7%(5).4CaSO

(6).--224OH-4e=2HO+O(7).2SiO(8).＜(9).232224HSeO+Cl+HO=HSeO+2HCl17.催化还原2CO是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化剂

存在下，2CO和2H可发生下列反应：Ⅰ.()()()()2232HCOg+3HgCOgHOHg+-11Δ=-53.7kJmolHⅡ．()()()()222COg+HgCOg+HOg-12Δ=+41.2kJmolH某实验室控制2H和2CO的初始投料比为

2.2：1，经过相同反应时间测得实验数据如下：T(K)催化剂2CO转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6已知：a．催

化剂Cat.1为Cu/ZnO纳米棒，催化剂Cat.2为Cu/ZnO纳米片；b．甲醇选择性：转化的2CO中生成甲醇的百分比。(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应Ⅰ中的活化能()E正______(填“＞”或“＜”

)()E逆。(2)在恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。A．543K时，Cat.1对反应Ⅱ的催化效果比对反应Ⅰ的好B．压缩容器体积，可提高反应的转化率，也会使反应Ⅰ的平衡常数增大

C．增大2H和2CO的初始投料比，可提高2CO的平衡转化率D．若保持压强始终为p，反应物起始投料比相同，2CO平衡转化率减小(3)实验数据表明，在相同温度下，催化剂Cat.2对2CO转化为3CHOH的选择性比C

at.1的要高，试用碰撞理论解释其原因：___________。(4)已知反应：()()()23COg+2HgCHOHgΔ<0H。①T℃时，向一恒温恒容密闭容器中通入()1molCOg和()22molHg，在催化剂作用下反应

，达到平衡时，CO的平衡转化率为50%，混合气体的总压强为pPa，则该温度下反应的平衡常数P=K___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)Pa-2。②在其他条件不变的情况下，

改变起始时()2Hg的物质的量，对平衡时()3CHOHg体积分数的影响如图1所示。(起始时CO的物质的量为1mol)图1中n=___________，在a、b、c三点对应所处的平衡状态下，反应物CO的转化率最大的是___________(填字母

)。③其他条件相同，在不同催化剂m或n作用下，反应时间相同时，CO的转化率随反应温度的变化情况如图2所示。请在图2中补充t℃后的变化情况。___________【答案】(1).低温自发(2).＜(3).AC(4).其他条件相同时，Cat.2使反应Ⅰ的活化能降低更多，活化分子百分数增加更

多，从而使有效碰撞的几率增大，使反应Ⅰ的速率更快，故甲醇的选择性更高(5).24p(6).2(7).c(8).18.非索非那定(Ⅰ)是一种抗过敏药物，其一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为___________；G分子中官能团的名称为___________。(2)写出C→D的

化学方程式：___________；反应类型为___________。(3)E的结构简式为___________。(4)芳香族化合物M是F的同分异构体，M的苯环上有4个取代基，其中3个均为-CH2CHO，则符合条件的M的结构有___________种。(5)CO

OH是一种有机合成中间体，请设计以苯乙烯为主要原料合成该有机物的合成路线。(其他无机试剂任选)___________【答案】(1).苯乙酸(2).羰基(酮基)、酯基(3).+3AlCl⎯⎯⎯→+HCl(4).取代反应(5).(6).6(7).2HO⎯⎯⎯→催化剂2O⎯⎯⎯

→催化剂2O⎯⎯⎯→催化剂333CHCl(CH)COK⎯⎯⎯⎯→19.高铁酸钾(24KFeO)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某小组同学在实验室

制备高铁酸钾。实验Ⅰ.制备次氯酸钾实验装置如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备2ClO，并用KOH溶液吸收2ClO制备次氯酸钾溶液。已知：2ClO的沸点为3.8℃，4

2℃以上分解为2Cl和2O。(1)装置B中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________。实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。(2)装置B中反应的化学方程式为___________。若装置B无冷却装置

，则进入装置C中的2ClO会大量减少，其原因是___________。实验Ⅱ．制备高铁酸钾查阅资料知22KFeO的部分性质如下：①可溶于水、微溶于KOH浓溶液；②在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在3+Fe和()3FeOH的

催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成()3FeOH和2O。(3)在搅拌下，将3FeCl饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液(含KOH)中即可制取24KFeO，写出该反应的离子方程式：__________

_。该操作不能将KClO饱和溶液(含KOH)滴加到3FeCl饱和溶液中，其原因是___________。(4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH为11~12)溶解0.90g高铁酸钾样品，调节pH为1，

避光放置40分钟至反应完全2-4FeO全部被还原成2+Fe)，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0mol/L的223NaSO标准溶液作为滴定剂进行滴定(22322462NaSO+I=NaSO+2NaI)，当到达滴定终点时，消耗223NaSO标准溶液15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁

酸钾的质量分数为___________。【答案】(1).三颈烧瓶(2).通过观察装置A中产生气泡的速率来调节气体的流速(3).223222Cl+NaCO=ClO+CO+2NaCl(4).该反应放热，温度升

高2ClO会分解(5).3+--2--422Fe+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5HO(6).生成的24KFeO在3+Fe和()3FeOH的催化作用下会发生分解(7).82.5%