【文档说明】河南省辉县市一中2020-2021学年高二（培优班）下学期第二次阶段性考试化学试题.doc，共(10)页，422.402 KB，由小赞的店铺上传

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辉县市一中2020——2021学年下期第二次阶段性考试高二（培优班）化学试卷命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效可能用到的相对原子量：B:11N:14Fe:56Mg:24第Ⅰ卷（选择

题，共46分）一、选择题（本题共23小题，每题2分，共46分。每题只有一个正确选项。）1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．水B．三氟化硼C．四氯化碳D．五氯化磷2．下列说法正确的是（）A．H2O分子中氧

原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D．NH4+是平面四边形结构3．下列说法错误的是（）A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力

不同B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比

Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于XB．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物5．右图是由Q、R、G三

种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋46．某元素的3p轨道上有一个未成对电子，下列该元素说法正确的是（）A．最高正价为+3B．该元素周期表位置一定在第三周期第ⅢA族C．L电子层没有未成对电子D．最外电子层

上一定有7个电子7．下列有关物质的熔点高低顺序正确的是（）A．HF＜HCl＜HBrB．金刚石＜碳化硅＜晶体硅C．I2＞SiO2D．H2O＞H2S，SO2＜SeO28．下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．价层电子对互斥理论中，

π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同9．乙硼烷（B2H6）是一种还原性极强的物质，在空气中可以自燃，且放出比等物质的量的烷烃更多的热量，其相关性质的说法不正确的是（）A．可发生反应：2623BH6Cl2l=BCl6HC++B．可

用作火箭和导弹的高能燃料C．在空气中自燃的反应：262232自燃BH+3OBO+3HOD．B2H6固态时为原子晶体10．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）A．[Ne]3s

1[Ne]3s2B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2D．[He]2s22p4[Ne]3s23p511．下列说法不正确的是（）A．3p2表示3p能级上有2个电子B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子C．

同一原子中，3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D．同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多12．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（）A．NF3的分

子构型是三角锥型B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体13．下列关于苯分子的叙述错误的是（）A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采用2sp杂化

C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使酸性4KMnO溶液退色14．下列常见分子中的化学键判断正确的是（）A．CN－与N2结构相似，[Fe（CN）6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1B．CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1C．

2-2C与2+2O互为等电子体，1mol2+2O中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）=3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA15．1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保

护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分

）——三个O原子均等的享有着4个电子。下列说法不正确的是（）A．题中非极性共价键是σ键，特殊的化学键是π键B．臭氧与氧气是同素异形体C．SO2分子与O3分子的结构相似D．O3分子有4对孤电子对。16．C、N、O、Al、Si、Cu

是常见的六种元素，下列说法错误的是（）A．Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族B．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl,其中P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3C．基态锗（Ge）原子的电子排布式是1s22s22p63s2

3p63d104s24p2,Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4D．Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点17．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe（CN）6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A．此化学方程式

中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O＞N＞CB．配合物K4Fe（CN）6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C．1molHCN分子中含有σ键的数目为1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化D．K2CO3中阴离子的空间构型为三

角锥形，其中碳原子的价层电子对数为418．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的24Ni(CN)−和正八面体形的()236NiNH+等。下列说法不正确的是（）A．CO分子内σ键和π键个数之比为1:2B．3NH的空间结构

为三角锥形C．2Ni+在形成配合物时，其配位数只能为4D．4Ni(CO)中，镍元素是3sp杂化19．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（）A．δ­Fe晶胞中含有

2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：δ­Fe>γ­Fe>α­FeC．设γ­Fe晶胞中铁原子的半径为d，则γ­Fe晶胞的体积是162d3D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol－1），δ­Fe晶胞的密度

为ρg/cm3，则铁原子的半径r（cm）=3324AaN20．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如

BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨

水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA．4项B．5项C．6项D．7项21．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素

中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是

离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成22．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确．．的是（）A．每个原子都达

到8电子稳定结构B．键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D．分子中5个R—Cl键键能各不相同23．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只

有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A．元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B．该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该

化合物中存在极性共价键，无非极性共价键第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、非选择题（本大题共4道题，共54分。）24．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为_

________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaB

F4，BF4－的立体结构为_______；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石

相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。25．Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应

用。请回答下列问题:（1）基态Fe的价电子排布图为_________。（2）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_________。（3）已知氯化铝熔点为1

94℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于_______晶体。（4）铁系元素能与CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（各举一种，填化学式）；

CO共有对孤电子对。（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。在[Cu（NH3）4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_____

__。（6）碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。（7）当温度升高到912℃，铁转变为面心立方堆积方式，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有____________个，若晶胞边长为acm，Fe的摩尔质量

为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，Fe晶体的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、M、NA的代数式表示）。26．银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等

电化学器件。回答以下问题：（1）Ag+的价层电子排布式为4d10，写出Ag在周期表中的位置。（2）第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4PCl3S2Cl2熔点/K1074987465205181193沸点/K16861691453（升华）

216349411请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：。（3）偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO4，将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是______，构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是_______，在HIO4晶体中存在_

______（填字母）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．分子间作用力E．σ键F．π键（4）室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原

子的配位数是_______。（5）400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I−作体心立方堆积，而Ag+则选择性填入I−构成的三类孔隙中：八面体孔隙（O）、四面体孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），则平

均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是_____，I-与I-构成的三类孔隙堆积之比为I−：O：T：Tr=1：____：____：12。27.铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。（2）AlCl

3可作反应的催化剂。①1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。（3）用价

层电子对互斥理论解释SO2-4的键角大于SO2-3的原因是_______________。（4）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。（5）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体2NO−的中心原子的杂化形式为____

__，空间构型为_____。大π键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为66，则2NO−中大π键应表示

为__________。（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。（阿伏加德罗常数用NA表示）