【文档说明】广东省广州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 .pdf，共(21)页，240.072 KB，由小赞的店铺上传

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1广州中学2020学年第一学期期中考试高一化学试卷注意:1.本试卷共7页，满分100分2.考试时间75分钟3.可能用到的相对原子质量:H1,C12，N14,016，Na23,S32,FeS6第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题2分

，共25小题。每小题只有一个选项符合题查1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰:B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A.氧化物B.盐C.碱D.酸【答案】B22.下列关于Fe(OH)3

胶体的叙述中，正确的是A.Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，Fe(OH)3胶体呈电中性B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O△Fe(OH)3↓+3HCID.Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液

的本质区别是丁达尔效应【答案】A3.下列溶液中，所含氯离子浓度最大的是A.300ml1mol/LKCl溶液B.100ml2mol/LMgCl2溶液C.200ml7mol/LNaCIO3溶液D.25ml2mol/LAICI3溶液【答案】D34.科学家开发

出一种低成本光伏材料一-蜂窝状石墨烯，生产原理为:Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是A.该生产石墨烯的反应属于置换反应B.石墨烯和金刚石是同素异形体C.CO在该反应中只做还原剂D.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物【答案】B5.下列实验过程中，溶液的导电能力

变化不大的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C.向澄清石灰水中通入少量CO2D.向盐酸中加入少量NaOH固体4【答案】D6.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A.含NO3-的溶液中:H+、K+、I-、Fe2+B.遇石蕊溶液显红色的溶液中:NH

4+、Na+、CO32-、NO3-C.含有大量SO42-的溶液中:NO3-、Cl-、H+、Mg2+D.遇酚酞显红色的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-【答案】C7.下列离孟方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与强碱反应:HCO3-

+OH-=CO2+H2OB.向足量澄清石灰水中通入的少量二氧化碳:CO2+OH-=HCO3-C.Cl2和水的反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+CIO-D.KI溶液被H2SO4酸化的H2O2溶液氧化:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2【答案】D58.2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生

大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨确酸铵引起的。己知爆炸时硝酸铵按下式分解:5NH4ON3=4N2+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为A.1:1B.5:3C.3:5D.

5:I【答案】B9.下列关于金属钠及钠的化合物叙述中正确的是A.常温下，将金属钠加入到饱和食盐水中，可以在溶液底部出现固体B.将过量Na2O2投入滴有少量的酚酞水溶液中，溶液有气泡生成，且溶液最终呈红色C.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2属于碱性氧化物6D.切开的金属钠暴露在空气中

，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na+O2=Na2O2【答案】A10.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加热C.加入足量NaOH溶液D.配成溶液后通入CO2【答案】B11.某溶液中含

有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是A.HCO3-B.Na+C.Ba2+7D.NO3-【答案】D12.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2与

盐酸；Cu(OH)2与醋酸B.Na2CO3+NaHSO4;Na2CO3+HCIC.H2SO4+NaOH；H2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与CuSO4【答案】B13.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，肼与双氧水发生反应:N2H4+2H2

O2=N2+4H2O下列说法正确的是A.标准状况下，3.2gN2H4的体积是2.24LB.11.2LN2中含电子总数约为7x6.02x1023C.标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数约为4x6.02x1023D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目约为2x6.02x1022【

答案】D814.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A.该过程中，LDH作为催化剂是B.NH3是还原产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D.原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】C15.R2O8n-离

子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是A.1B.2C.39D.4【答案】B16.下列物质属于电解质

的是A.蔗糖B.氨水C.干冰D.液态氯化氢【答案】D17.有关氯气的性质，下列说法不正确的是A.氯水装在棕色细口瓶中，保存于阴凉处B.氯气可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂C.光照新制氯水有气泡冒出，该气体有氧气10D.向紫色石蕊中滴中氯水，最终溶液变红【答案】D

18.某工业废水中存在以下浓度的几种离子:0.4mol/LCI-、0.8mol/LSO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为A.0.6mol/LK+B.0.4mol/LBa2+C.0.4

mol/LMg2+D.0.2mol/LCO32-【答案】C19.下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2无明显现象B向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸马上产生大量气泡11C往等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液NaHCO

3溶液红色较深D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体【答案】D20.设阿伏加德常数为NA。则下列说法不正确的是A.常温下，16gCH4含有的电子数目为10NAB.标准状况下，22.4LCO2和CO的混合气体中，所含有的碳原子数目为N

AC.lmol/L的CuCl2溶液中，含有的铜离子数目为NAD.同温同压下，体积相同的两种气体C2H4和CO，质量相同，原子个数不同【答案】C21已知NaH+H2O=NaOH+H2↑,则下列有关NaH的描述正确的是A.NaH与水反应，生成1molH2,转移

的电子数目为NAB.用水可以区分Na和NaH12C.NaH与水反应属于氧化还原反应，NaOH是氧化产物，H2是还原产物D.将NaH和Na分别加入到FeCl3溶液中的实验现象不相同【答案】A22.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀

释后溶液中SO42-的物质的量的浓度为A.V448a3mol/LB.V112amol/LC.V448a75mol/LD.V336amol/L【答案】A23.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2

O7受热分解产物的判断可能13正确的是A.CrO3+NH3+H2B.Cr2O3+N2+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+NH3+H2O【答案】B24.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反

应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO4-+2H

2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+14【答案】D25.有白色沉淀产生；另取一份溶液滴加过量稀HCl,有无色无味气体生成，再向所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定含有的离子是①⑤⑥

B.肯定没有的离子是②④C.不能确定的离子是②⑥D.肯定含有的离子是④⑤⑥【答案】C第II卷(非选择题部分，共50分)26.(18分)(1)实验室可以利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，请写出该反应的化学方程式并用“双线

桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:15(2)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,请配平以下方程式:Al+NO3-+=AIO2-+N2↑+。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下

N2的体积为L。(3)①147gH2SO4含有H2SO4分子个数与molHNO3所含氧原子数相等。②同温、同压下等质量的SO2和CO,它们所占的体积比为所含氧元素的物质的量之比为；③2molO2与1m

olO3的摩尔质量之比是。【答案】（1）（2）1064OH-1032H2O11.2L（3）1.5NA27:167:82:31627.(13分)(1)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中

的某一种，阴离子分别是CI-、SO42-、CO32-、NQ3-中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶

液无明显现象。根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为:BD(2)实验室需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。①用托盘天平称取g烧碱，烧碱应放在中称量、溶解。②完成此配制实验

，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有③配制上述溶液时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次):A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在烧杯中加入适量水溶解17C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶

盖紧，反复上下颠倒，摇匀，冷却后装入贴有标签的试剂瓶E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处G.用天平称量该物质④在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是

:A.定容时仰视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.称量时使用了生锈的砝码D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线.E.转移溶液时未洗涤烧杯【答案】（1）CuSO4BaCl2（2）①5g小烧杯②250ml容量瓶③GBCAFED④

ACDE1828.(10分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案，请回同列问题。已知:操作①中发生的化学反应方程式为:NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O↑(1

)试剂1最好为(填化学式)(2)加入试剂2的目的此时发生反应的离子方程式:(3)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式:(4)操作④的目的是(5)如何检验产品中的溶质为NaCl【答案】（1）BaCl219（2）除去过量的Ba2+Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）CO32-+2H+=H2O+C

O2↑（4）除去过量的HCl（5）取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。29.(9分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备某浓度的次氯酸溶液。资料1:Cl2极易溶于CCl4。资料2:常温常压下，Cl

2O为棕黄色气体，沸点为3.8oC，42oC以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HCIO。资料3:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中2发生反应:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCI+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含C

l2)制得次氯酸溶液。(装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。20回答下列问题:(1)各装置的连接顺序为→→→→E(2)装置A中反应的离子方程式是(3)实验中控制氯气与空气体积比的方法是(4)反应过程中，装置B需放在冷水中

，其目的是(5)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为【答案】（1）ADBC（2）（3）通过观察B中产生气泡的速率调节流速（4）防止反应温度过高导致Cl2O分解21（5）HClO见光易分解