【文档说明】山东省临沂市临沭第一中学2022届高三上学期9月开学检测化学试题含答案.doc，共(27)页，2.316 MB，由小赞的店铺上传

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临沭第一中学高19级阶段学情调研检测化学试题考试时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48Fe-56Co-59第I卷(选择题)一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一

个选项符合题目要求。)1.我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是A.晋朝葛洪的《肘后备急

方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指42CuSO5HOC.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为

“雾”D.“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0

.1mol·L-1的Na2CO3溶液含23CO−的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的

化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是A.W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB.简单离子半径：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为3sp

D.Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒4.下列离子方程式表达正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：+3+32Fe(OH)+3H=Fe+3HOB.小苏打溶液呈碱性的原因：-+2-3233HCO+HOHO+COC.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2+-3?+-222Fe+4Br+3Cl2Fe+2Br=+6Cl

D.向硫酸铝铵442[NHAl(SO)]溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：+3+2-2-4424322NOH+Al+2SO+2Ba+5OH=AlO+2BaSO+NHHO+2H5.实验室可用下列装置(夹持装

置已略，无加热装置)制备少量2232NaSO5HO。已知23NaSO在溶液中易结块。下列说法不正确的是A.装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠B.反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤及干燥得到产品C.装置C用于吸收未参与反应的2SOD.装置B中反应物的理论投料比为()()232nNaCO:nNaS2:1=6.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生

成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧

化剂，②中水做还原剂7.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应()()242NOg2NOg△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是t/s020406080()124NO/molL−c0.100

0.0620.0480.0400.040()12NO/molL−c00.0760.1040.1200.120A.0~40s，N2O4的平均反应速率为110.078molLmin−−B.80s时，再充入N2O4、NO2各0.12m

ol，平衡移动C.升高温度，反应的化学平衡常数值增大D.若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化

铵B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O39.下列实验操作、现象所得出的结论正确的

是选项操作现象结论A向少量酸性4KMnO溶液中滴入较浓2FeCl溶液溶液紫色褪去2Fe+有还原性B常温下，向pH3=的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液pH增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向

1mL0.1mol/LKCl溶液中加入过量3AgNO溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀()()spspKAgC1KAgIA.AB.BC.CD.D10.Fe3O4中含有Fe2+、Fe

3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2−，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的电极反应为H2-2e-＝2H+B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)

的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO2−被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分

)11.下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向()33FeNO溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：332FeHNOI+B向24NaCrO溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀()24AgCrO时，滴加稀N

aCl溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色()()24spAgClspAgCrOKKC将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应D植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液

褪色植物油中可能含有碳碳双键A.AB.BC.CD.D12.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是AFe（OH）3胶体带正电B.胶体粒子的直径介于1～100nm之间C.16.25gFeCl3水解形成的Fe（

OH）3胶体粒子数为6.02×1022D.在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深13.4SiH广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A.通入2H的一极为

电解池的阳极，反应式为2H2e2H−+−=B.电解过程中，+Li由粗硅一极向通入2H的一极迁移C.熔融的LiCl-KCl-LiH中H−参与阳极反应D.粗硅上的反应式：4Si4H4eSiH+++=14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将21molCl通入含21molFeI

溶液中：2+-23+-22Fe+2I+2Cl=2Fe+4Cl+I正确；2Cl过量，可将2+Fe、-I均氧化B-11molL的2NaA1O溶液和-12.5molL的HCl溶液等体积均匀混合：-+3+2322A

lO+5HA1+Al(OH)+HO=正确；-2AlO与3Al(OH)消耗的+H的物质的量之比为2:3C过量2SO通入NaClO溶液中：--223S=O+HO+ClOHClO+HSO正确；说明酸性：23HSO强于HClOD32Mg(HCO)溶液与足量的NaOH溶液反应：2+--

332Mg+HCO+OH=MgCO+HO正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A.AB.BC.CD.D15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用1cmo1LHCl−标准溶液测定VmL某生活用品中23NaCO的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，

得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出23NaCO的量。下列说法正确的是A.a至c点对应溶液中2-3-3c(CO)c(HCO)逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：233c(Na)c(H)c(H

CO)2c(CO)c(OH)++−−−+=++D.VmL生活用品中含有23NaCO的质量为210.106c(VV)g−第II卷(非选择题)16.25VO可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。25VO是一种

橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有25VO、PbO、ZnO、CaO)中提取25VO及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：43NHVO是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，

不溶于乙醇、乙醚。432532Δ2NHVOVO2NHHO++请回答：（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；25VO与纯碱反应的化学方程式为_______。（3）焦炭用

量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是___

____。（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。17.过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主

要用于制造合金。回答下列问题：（1）Cr基态原子核外电子有_______种运动状态；Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_______。（2）()()462CoDMSOClO是一种紫色晶体，4ClO−

的空间构型为_______，DMSO是二甲基亚砜，化学式为()32OSCH，其中S原子杂化方式是_______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序_______。（3）下表为2Co+、2Ni+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由

表可知，2Ni+比较稳定的配离子配位数是_______(填“4”或“6”)，3Co+性质活泼，易被还原，但()336CoNH+很稳定，可能的原因是_______。离子配位数晶体场稳定化能(Dq)2Co+68Dq2p−+45.34Dq2p−+2Ni+612Dq3p−+43.

56Dq3p−+（4）34FeO晶体中，2O−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的2O−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的2O−围成的正八面体空隙。34FeO中有一半的3+Fe填充在正四面体空隙中，另一半3+Fe和全部2+

Fe填充在正八面体空隙中，则34FeO晶体中，正八面体空隙数与2O−数之比为_______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_______。34FeO晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为_______3gcm−(写出含a和AN的计算表达式

)。18.中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。（1）以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取2H是一种低耗能，高效率的制2H方法。该方法由气化炉制造2H和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及到的反应如下：I.()()()()22CsHOgCOgHg++1K1ΔHII.()()()()222COgHgCOgHOg++2K2ΔHIII.()()()32CaCOsCaOsCOg+3K

3ΔHIV.()()()22CsOgCOg+4K4ΔH①该工艺制2H总反应可表示为()()()()()232Cs2HOgCaOsCaCOs2Hg+++，该反应的平衡常数K=_______(用K1等的代数式表示)，该反应的焓变ΔH=_______用1ΔH等的代数式表示

)。②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、()2HOg和()CaOs。下列能说明反应达到平衡的是___。A.容器内混合物的质量不再变化B.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键C.混合气体的密度不再变化D.()

2Hg与()2HOg的物质的量之比不再变化（2）()()()()2622CHg+2COg4COg+3HgΔH=+430KJ/mol，①上述反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”或“小于”)②一定温度下，将262molCH和24

molCO充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为0PkPa，达平衡时压强变为01.5PkPa，该反应的平衡常数pK=_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算)③在四

种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则2CO的转化率最高的是_______(填标号)。a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器d.恒温恒压容器（3）4CH和2CO都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①若生成的乙烯

和乙烷的体积比为1：1，阳极上的反应式为_______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的4CH和2CO体积比为_______。19.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱

溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2HO2MnOMnO4OH−−−+=++回答下列问题：(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装

置A中制备Cl2的化学方程为______________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.

00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3

、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向

上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含()-12242HCO2HOM=126gmol的质量分数

表达式为_________________。下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。A.12V=3V时，样品中一定不含杂质B.12VV越大，样品中2242HCO2HO含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMn

O4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高20.Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以

制得Mn3O4（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、H+和SO24−。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________（2）调p

H：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3+和Al3+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-5时可以看成沉淀完全，

Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33)（3）沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，

锰离子的沉淀率越低的原因是___________。②沉锰过程中溶液中存在平衡：2+2+334Mn+4NH[Mn(NH)]与Mn2+形成配位键的原子是___________，1mol[Mn(NH3)4]2+中含有σ键___________mol

。（4）氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________临沭第一中学高19级阶段学情调研检测化学试题答案考试时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48Fe-56Co-59第I卷(

选择题)一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿酒和印染等较早的国家。在长期的生活和生产实践中，人们积累了大量有关物质及其变化的实用知识和技能。下列说法错误的是A.晋朝葛

洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素B.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指42CuSO5HOC.“烟笼寒水

月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”实则为“雾”D.“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。是古籍中记载用海水提取食盐的方法。上述涉及的“灰”其作用是过滤答案：D2.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含23CO−的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所

含氢原子数为0.6NA答案：C3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大可以形成结构式如图所示的化合物，Y是地壳中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列说法正确的是A.W、X、Y对应简单氢化物中热稳定性最强、沸点最高的都是YB.简单离子半径：X>

Y>ZC.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的杂化方式都为3spD.Y的单质、Z的氧化物均可用于杀菌消毒答案：A4.下列离子方程式表达正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：+3+32Fe(OH)+3H=Fe+3HOB.小苏打溶液呈碱性的原因：-+2-3233HCO+HOHO+COC.溴

化亚铁溶液中通入足量氯气：2+-3?+-222Fe+4Br+3Cl2Fe+2Br=+6ClD.向硫酸铝铵442[NHAl(SO)]溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：+3+2-2-4424322NOH+Al+2SO+2Ba+5OH=AlO+2BaSO+NHHO+2H答案：C5

.实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量2232NaSO5HO。已知23NaSO在溶液中易结块。下列说法不正确的是A.装置A的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠B.反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到产品C

.装置C用于吸收未参与反应的2SOD.装置B中反应物的理论投料比为()()232nNaCO:nNaS2:1=答案：D6.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相

连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂答案：C7.在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量N2O4，发

生反应()()242NOg2NOg△H＞0。假设温度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是t/s020406080()124NO/molL−c0.1000.0620.0480.0400.040()12NO/mo

lL−c00.0760.1040.1200.120A.0~40s，N2O4的平均反应速率为110.078molLmin−−B.80s时，再充入N2O4、NO2各0.12mol，平衡移动C.升高温度，反应的化学平衡常数值增大D.若压缩容器，达新平衡

后，混合气颜色比原平衡时深答案：B8.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中的残留物应该具有的性

质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3答案：D9.下列实验操作、现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A向少量酸性4KMnO溶液中滴入较

浓2FeCl溶液溶液紫色褪去2Fe+有还原性B常温下，向pH3=的醋酸溶液中加入少量醋酸铵固体溶液pH增大醋酸铵溶液显碱性C在一块已除锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min溶液边缘出现红色铁片上发生吸氧腐蚀D向1mL0.1mol/LKCl溶液中加入

过量3AgNO溶液，再加入1mL0.1mol/LKI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀()()spspKAgC1KAgIA.AB.BC.CD.D答案：C10.Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ

)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2−，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的电极反应为H2-2e-＝2H+B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程

中NO2−被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低答案：D二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分)11.下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作和现

象实验结论A向()33FeNO溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红氧化性：332FeHNOI+B向24NaCrO溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀()24AgCrO时，

滴加稀NaCl溶液，红棕色沉淀逐渐转化为白色()()24spAgClspAgCrOKKC将溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷、氢氧化钠、无水乙醇混合共热发生消去反应D植物油中滴加溴的苯溶液，振荡、静置，溴的苯溶液褪色植物油中可能含有碳

碳双键A.AB.BC.CD.D答案：D12.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是AFe（OH）3胶体带正电B.胶体粒子的直径介于1～100nm之间C.16.25gFe

Cl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022D.在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深答案：AC13.4SiH广泛用于微电子、光电子行业，用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是A.通入2H的一极为

电解池的阳极，反应式为2H2e2H−+−=B.电解过程中，+Li由粗硅一极向通入2H的一极迁移C.熔融的LiCl-KCl-LiH中H−参与阳极反应D.粗硅上的反应式：4Si4H4eSiH+++=答案：BC14.下列离子方程式的书写及评

价均合理的是选项离子方程式评价A将21molCl通入含21molFeI溶液中：2+-23+-22Fe+2I+2Cl=2Fe+4Cl+I正确；2Cl过量，可将2+Fe、-I均氧化B-11molL的2NaA1O溶液和-12.5molL的HCl溶液等体积均匀混合：-+3+2322AlO+5HA1+A

l(OH)+HO=正确；-2AlO与3Al(OH)消耗的+H的物质的量之比为2:3C过量2SO通入NaClO溶液中：--223S=O+HO+ClOHClO+HSO正确；说明酸性：23HSO强于HClOD32Mg(HCO)溶液与足量的NaOH溶液反应：2+--332Mg+HCO+OH=

MgCO+HO正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A.AB.BC.CD.D答案：B15.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法常温下，用1cmo1LHCl−标准溶液测定VmL某生活用品中23NaCO的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位

与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出23NaCO的量。下列说法正确的是A.a至c点对应溶液中2-3-3c(CO)c(HCO)逐渐减小B.水的电离程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：233c(Na)c(H

)c(HCO)2c(CO)c(OH)++−−−+=++D.VmL生活用品中含有23NaCO的质量为210.106c(VV)g−答案：AD第II卷(非选择题)16.25VO可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。25VO是一种橙黄色片状晶体，微

溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有25VO、PbO、ZnO、CaO)中提取25VO及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：已知：43NHVO是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。432532Δ2NHVOVO2NHHO+

+请回答：（1）金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。（2）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；25VO与纯碱反应的化学方程式为_______。（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿

石质量的约_______%较为合适。（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。（5）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损

失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。（6）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。答案：（1）①.V>Ca②.V的原子半径小，价电子数多，金属键强，熔点高（2）①.置换②.252332

高温VO+NaCO2NaVO+CO↑（3）10（4）液固比为2：1时，钒浸出率在97%以上，再进一步增大液固比，钒浸出率提高不明显，而且还会导致浸出用水量、废水排放量的增大（5）取最后一次洗涤液加入硝酸银和稀硝酸，若没有白色沉淀则证明

已洗涤干净（6）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率17.过渡元素又称过渡金属，第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）Cr基态原子核外电子有_______种运动状态；Mo

处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_______。（2）()()462CoDMSOClO是一种紫色晶体，4ClO−的空间构型为_______，DMSO是二甲基亚砜

，化学式为()32OSCH，其中S原子杂化方式是_______。晶体中所含非金属元素的电负性由大到小顺序_______。（3）下表为2Co+、2Ni+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)

。由表可知，2Ni+比较稳定的配离子配位数是_______(填“4”或“6”)，3Co+性质活泼，易被还原，但()336CoNH+很稳定，可能的原因是_______。离子配位数晶体场稳定化能(Dq)2Co+68Dq2p−+45.34Dq2p−+2Ni+612

Dq3p−+43.56Dq3p−+（4）34FeO晶体中，2O−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的2O−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的2O−围成的正八面体空隙。34FeO中有一半的3+Fe填充在正四面体空隙中，另一

半3+Fe和全部2+Fe填充在正八面体空隙中，则34FeO晶体中，正八面体空隙数与2O−数之比为_______。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为_______。34FeO晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为a

pm，则晶体密度为_______3gcm−(写出含a和AN的计算表达式)。答案：（1）①.24②.4d55s1（2）①正四面体形②.sp3③.O>Cl>S>C>H（3）①.6②.形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定（4）①.1：1②.1：4③.()303A8563+16410a

N18.中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。（1）以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取2H是一种低耗能，高效率的制2H方法。该方法由气化炉制造2

H和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：I.()()()()22CsHOgCOgHg++1K1ΔHII.()()()()222COgHgCOgHOg++2K2ΔHIII.()()()32CaCOsCaOsCOg+3K3ΔHIV.()()()22

CsOgCOg+4K4ΔH①该工艺制2H总反应可表示为()()()()()232Cs2HOgCaOsCaCOs2Hg+++，该反应的平衡常数K=_______(用K1等的代数式表示)，该反应的焓变ΔH=_______用1ΔH等的代数式表示)。

②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、()2HOg和()CaOs。下列能说明反应达到平衡的是___。A.容器内混合物的质量不再变化B.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键C.混合气体的密度不再变化D.()2Hg与()2HOg的

物质的量之比不再变化（2）()()()()2622CHg+2COg4COg+3HgΔH=+430KJ/mol，①上述反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”或“小于”)②一定温度下，将262molCH和24molCO充入2L密闭容器中发生上述反

应，初始压强为0PkPa，达平衡时压强变为01.5PkPa，该反应的平衡常数pK=_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算)③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则2CO的转

化率最高的是_______(填标号)。a.恒温恒容容器b.恒容绝热容器c.恒压绝热容器d.恒温恒压容器（3）4CH和2CO都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，阳极

上的反应式为_______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的4CH和2CO体积比为_______。答案：（1）①.K1/(K2∙K3)②.123ΔH-ΔH-ΔH③.CD（2）①.大于②.430

0200111.5P1.5P34551.5P1.5P3618③.d（3）①.-2-4332224CH-6e+3O=CHCH+CH=CH+3HO②.3：219.某同学利用Cl2氧化

K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2HO2MnOMnO4OH−−−+=++回答下列问题：(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为___

_____________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定

时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于3

5.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol﹒L-1

的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品

中所含()-12242HCO2HOM=126gmol的质量分数表达式为_________________。下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)。A.12V=3V时，样品中一定不含杂质B.12VV越大，样

品中2242HCO2HO含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高答案：①.平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；②.NaOH溶液③.2222Ca(ClO)4HClCaCl2

Cl2HO+=++④.在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶⑤.酸式⑥.C⑦.()120.315cV-3V×100%m⑧.BD20.Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯

、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、H+和SO

24−。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：___________（2）调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使和Fe3+和Al3+沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为___________(已知溶液中金属

离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-5时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33)（3）沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50

℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。②沉锰过程中溶液中存在平衡：2+2+334Mn+4NH[Mn(NH)]与Mn2+形成配位键的原子是___________，1mol[Mn(NH3)4]2+中含有σ键___________mol。（4）氧化：向沉锰

所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：___________答案：（1）3MnO2＋12H＋＋2Fe=3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O（2）4.7（3）①.温度升高，氨水发生分解并挥发②.N③.16（4）3Mn(OH)2＋H2O2

=Mn3O4＋4H2O