【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第6讲　物质的量浓度 Word版.docx，共(4)页，170.841 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业6物质的量浓度一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要用到的仪器是()①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①

②④⑤⑥⑧D．全部2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl

固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A．量取浓盐酸后的量筒未洗涤B．稀释搅拌时有液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数D．定容摇匀后加水至刻度线4．

VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，采取的合理措施是()A．通入标准状况下的HCl气体6.72LB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入VL0.1mol·L－1的盐酸，混合均匀D．加入6m

ol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL5．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A.该溶液中

溶质的质量分数为100a（M－18n）M（a＋b）%B．该溶液的物质的量浓度为aMVmol·L－1C．该溶液的溶解度为100（aM－18na）18na＋bMgD．该溶液的密度为a＋bVg·cm－36．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠

三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()①冷却含有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在3

0℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④7．某兴趣小组需要500mL2mol·L－1的H2SO4溶液

，若用98%密度为1.84g·mL－1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是()8．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是()A．相对分子质量M＝22.4mw（1

－w）VB．物质的量浓度c＝1000ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数w＝MV22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000w9．1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm－3)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c

mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C.1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液中溶质

的质量分数w＝36.51000ρ10．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.2g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是()A．配制时在小烧杯中溶解NaClO，冷却

至室温，将溶液转移到480mL容量瓶B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为150.0g11．用绿矾(FeSO4·7H2O)固体

配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液，下列说法正确的是()A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量B．将称量好的固体倒入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，所配溶液的浓度偏高D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中12．如图是a、b两种固体物质的

溶解度曲线，下列说法正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b二、非选

择题13．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得

稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将

不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。14．人体血液里Ca2＋的浓度一般

采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品

中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称

)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4

溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象______

___________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。