【文档说明】2022年高考真题——化学（海南卷） 含解析.doc，共(24)页，1.289 MB，由envi的店铺上传

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海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误．．的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是23NaCOC.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B【解析】【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；

B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误；C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富

食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确；答案选B。2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗

净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。3

.下列实验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集2COC.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫

酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误．．的是A.涤纶可作为制作运动服的

材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【答案】B【解析】【详解】A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；B．人体没有分解纤维

素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；C．木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确；答案选B。5.钠和钾是两种常见金属，下列

说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18【答案】A【解析】【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次

减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为4s，B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出N

aC1溶液中的钠，C说法不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本题选A。6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A2MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B2FeCl溶液中滴加

KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性4KMnO溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生

反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B．FeCl3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加KS

CN洛液，溶液不变色，B不正确；C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原

性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。7.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反

应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl−数为3NAC.562.8gFe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为

0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.0

5mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确；综上所述，本题A。8.某温度下，反应22232CH=CH(g)+HO(g

)CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，>vv正逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时23CHCHOH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的2HO(g)，平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的22CH=CH(g)，22CH=CH(g)的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反

应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，

C正确；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确；综上所述，本题选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括

两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.一种采用2HO(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A.在b电极上，2N被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质

中2-O不断减少【答案】A【解析】【分析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O2，据此分析解答；【详解】A．由分析可得，

b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，反应速率会加快，C错误；D．电解过程中，阴极电极

反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；答案选A。10.已知2322ICHCOOH+ClClCHCOOH+HCl⎯⎯→，2ClCHCOOH的酸性比3CHCOOH强

。下列有关说法正确的是A.HCl的电子式为B.Cl-Cl键的键长比I-I键短C.3CHCOOH分子中只有σ键D.2ClCHCOOH的酸性比2ICHCOOH强【答案】BD【解析】【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；B．原子

半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；D．电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH

的酸性比ICH2COOH强，D正确；答案选BD。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.3XW是非极性分子B.简

单氢化物沸点：X>YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期

主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B．H2O和NH3均含

有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；答案选C。12.化合物“E7974”具有抗肿

痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是A.能使2Br的4CCl溶液褪色B.分子中含有4种官能团C.分子中含有4个手性碳原子D.1mol该化合物最多与2molNaOH反应【答案】AB【解析】

【详解】A．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使Br2的CCl4溶液褪色，A正确；B．由结构简式可知，分子中含有如图共4种官能团，B正确；C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图，共3个，C错误；D．分子中均能与NaOH溶液反应，故1

mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；答案选AB。13.NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，8aK(HClO)=4.010−。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中，()--1cClO<0.01

molLB.长期露置在空气中，释放2Cl，漂白能力减弱C.通入过量2SO，反应的离子方程式为-223SO+ClO+HO=HSO+HClO−D.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，()()+-c(HClO)>cClO=cNa

【答案】AD【解析】【详解】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效

，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：S

O2+ClO−+H2O=Cl-+2-4SO+2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞

c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选AD。14.某元素M的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-224M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)−，25℃，-l

gc与pH的关系如图所示，c为2+M或24M(OH)−浓度的值，下列说法错误．．的是A.曲线①代表()2+-lgcM与pH的关系B.2M(OH)的spK约为-10110C.向()2+-1cM=0.1molL的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以2M

(OH)(s)存在pH=9.0，体系中元素M主要以2M(OH)(s)存在D.向2-14cM(OH)=0.1molL−的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以2+M存在【答案】BD【解析】【分析

】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)2-4(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)2-4]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)2-4]减小，因此曲线

①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[M(OH)2-4]与pH的关系，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，A正确；B．由图象，pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)

=1×10-17，B错误；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)2-4]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；D．c[M(OH)2-4]=0.1mol/

L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)2-4存在，D错误；答案选BD。三、非选择题：共5题，共60分。15.胆矾(42CuSO5HO)是一种重要化工原

料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、3CuCO、2Cu(OH)]制备胆矾。流程如下。回答问题：（1）步骤①的目的是_______。（2）步骤②中，若仅用浓24HSO溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。（

3）步骤②中，在22HO存在下Cu溶于稀24HSO，反应的化学方程式为_______。（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。（5）实验证明，滤液D能将I−氧化为2I。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②

中过量22HO将I−氧化为2I，理由是_______。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是2+Cu将I−氧化为2I，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。【答案】（1）除油污（2）2SO（3）222442Cu+HO+HSOCuSO+2H=O（4）胆矾晶体易溶于水（5

）①.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解②.取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入-I，不能被氧化【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量

的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。【小问1详解】原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表

面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。【小问2详解】在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。【小问3详解】步骤②中

，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。【小问4详解】胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率

降低。【小问5详解】ⅰ.H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙

同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2

S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu

2+将I-氧化为I2。16.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)催化剂回答问题：（1）已知：电解液态水制备21molO(g)，电解反应的-1ΔH=+572kJ

mol。由此计算2H(g)的燃烧热(焓)ΔH=_______-1kJmol。（2）已知：2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)催化剂的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。①若反应为基

元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为aΔH>E。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入20.1molCO和20.4molH，反应平

衡后测得容器中()4nCH=0.05mol。则2CO的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。（3）在相同条件下，2CO(g)与2H(g)还会发生不利于氧循环的副反应：2223CO(g)+3H(g)HO(g)+CHOH(g)催化剂，在反应器中按()()22nC

O:nH=1:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中3CHOH、4CH浓度(-1μmolL)如下表所示。催化剂t=350℃t=400℃3c(CHOH)()4cCH()3cCHOH4c(CH)催化剂Ⅰ10.812722345.24278

0催化剂Ⅱ9.2107753438932在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min生成3CHOH的平均反应速率为_______-1-1μmolLmin；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化

剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。【答案】（1）-286（2）①.②.50%或0.5③.660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情给分)（3）①.5.4②.相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温

度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高【解析】【小问1详解】电解液态水制备21molO(g)，电解反应的-1ΔH=+572kJmol，由此可以判断，2mol2H(g)完全燃烧消耗21molO(g)，生成液态水的同时放出的热量为572kJ，故1mol2H(g)完全

燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，因此，2H(g)的燃烧热(焓)ΔH=-286-1kJmol。【小问2详解】①由2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)催化剂的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度

升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为aΔH>E，由图２信息可知aE＝ａ-1kJmol，则ΔH>ａ-1kJmol，该反应为放热反

应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为：。②温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入20.1molCO和20.4molH，反应平衡后测得容器中()4nCH=0.05mo

l，则2CO的转化率为0.05mol0.50.1mol=，根据C元素守恒可知，2CO的平衡量为0.05mol，2CO和2H是按化学计量数之比投料的，则2H的平衡量为0.2mol，2HO(g)的平衡量是4CH(g)的２倍，则()2nHO=0.1mol，2224C

O(g)H(g)HO(g)CH(g)、、、的平衡浓度分别为10.005molL−、10.02molL−、10.01molL−、10.005molL−，则该反应的平衡常数K＝240.010.0056250.0050.

02=，根据图１中的信息可知，反应温度t约为660.2℃。【小问3详解】在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，由表中信息可知，0~2min3CHOH的浓度由０增加到10.8-1μmolL，因此，0~2min生成3CHOH的平均反应速率为-110.8

5.42minmolL=-1-1μmolLmin；由表中信息可知，在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min3CHOH的浓度由０增加到10.8-1μmolL，，4c(CH):()3cCHOH＝12722:10.81178；在

选择使用催化剂Ⅱ和350℃的反应条件下，0~2min3CHOH的浓度由０增加到9.2-1μmolL，4c(CH):()3cCHOH＝10775:9.21171；在选择使用催化剂Ⅰ和400℃条件下反应，0~2min3CHOH的浓度由０增加到345.2-1μmolL，4c(CH):()

3cCHOH＝42780:345.2124；在选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件下，0~2min3CHOH的浓度由０增加到34-1μmolL，4c(CH):()3cCHOH＝38932:341145。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件的

原因是：相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。17.磷酸氢二铵[()442NHHPO]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备()442NHHPO，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：（1

）实验室用4NHCl(s)和2Ca(OH)(s)制备氨气的化学方程式为_______。（2）现有浓34HPO质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的34HPO溶液，则需浓34HPO_______mL(保留一位小数)。（3）装置

中活塞2K的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭1K，打开2K。（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通3NH，即可制得()442NHHPO溶液。若继续通入3NH，当pH>10.0

时，溶液中OH−、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为时，停止通3NH。【答案】（1）242232NHCl+Ca(OH

)CaCl+2HO+2NHΔ（2）11.5（3）①.平衡气压防倒吸②.倒吸（4）①.+4NH②.3-4PO（5）①.酚酞②.无【解析】【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答问题

。【小问1详解】实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2H2O+2NH3↑；【小问2详解】根据公式1000ρωc=M可得，浓H3PO

4的浓度-11000ρω10001.7gmL85%c==14.7mol/LM98，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V=0.1L1.7mol/L0.0115L=11.5mL14.7mol/L；【小问3详解】由于

NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；【小问4详解】继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、+4NH、3-4PO的浓度明显增加；【小问5

详解】由(4)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。18.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：回

答问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。（3）C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。（4）E和F可用_______(写出试剂)鉴别。（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结

构简式为_______(任马一种)。①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。（7）设计以为原料合成的路线_______(其他试剂任选)。已知：碱Δ⎯⎯→+CO2【答案】（

1）取代反应或磺化反应（2）+NaOH→+H2O（3）①.苯酚②.（4）3FeCl(溶液)或其他合理答案（5）或（6）①.②.2HO（7）【解析】【分析】根据合成路线，A()在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B()，B依次与NaO

H熔融、HCl反应生成C()，C先与NaOH反应生成，和CO2在一定条件下反应，再与HCl反应生成D，D的分子式为C7H6O3，则D为，D再与CH3CH2COCl发生取代反应生成E，E与AlCl3反应生成

F，F与苯甲酸肝在一定条件下生成G，G经一系列反应生成黄铜哌酯，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，A()在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B()，即反应类型为取代反应(或磺化反应)；【小问2详解】B为

一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应生成和H2O，反应的化学方程式为+NaOH→+H2O；【小问3详解】C的结构简式为，则化学名称为苯酚，根据分析可知，D的结构简式为；【小问4详解】由E、F的结构简式可知，F含有酚羟基，而E没有，因此可用

FeCl3溶液鉴别二者，前者溶液变成紫色，后者无明显现象；【小问5详解】F的分子式为C10H10O4，X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组峰，说明X只有2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为：或；【

小问6详解】酸酐能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸肝反应可生成G、苯甲酸和水，故M和N的结构简式为和H2O；【小问7详解】已知碱Δ⎯⎯→+CO2，则以为原料合成时，可先将与浓硫酸在加热的条件下发生取代

反应生成，再依次与NaOH熔融条件下、HCl反应生成，再与CH3COCl发生取代反应生成，氧化可得到，再与AlCl3反应可得到，则合成路线为：。19.以2CuO、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：（1）基态O原子的电

子排布式_______，其中未成对电子有_______个。（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N

原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离

子方程式为_______。（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原

子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。【答案】（1）①.1s22s22p4或[He]2s22

p4②.2（2）自由电子在外加电场中作定向移动（3）①.sp2②.两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高（4）Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑（5）电负性O＞N，O对电子的吸引

能力更强，Zn和O更易形成离子键（6）①.▱cdhi②.▱bcek【解析】【小问1详解】O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子；【小问2详解】由

于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性；【小问3详解】根据结构式可知，N原子均形成双键，故N原子的杂化方式均为sp2，由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，

使分子间作用力增大，因此熔点更高；【小问4详解】金属Zn与氨水反应可生成[Zn(NH3)4](OH)2和H2，反应的离子方程式为Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑；【小问5详解】由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子

键，因此Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键；【小问6详解】根据晶胞示意图，一个晶胞中8个O原子位于晶胞的顶点，1个O原子位于晶胞体内，4个Zn原子位于晶胞的棱上，1个Zn原子位于晶胞体内，棱上的3个Zn原子和体内的Zn原子、O原子形成四面体结

构，则于其相邻的晶胞与该晶胞共用bc和cd，则相邻的两个晶胞的底。