【文档说明】专题七 化学反应与能量（专练）-冲刺2023年高考化学二轮复习核心考点逐项突破（原卷版）.docx，共(14)页，2.190 MB，由envi的店铺上传

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专题七化学反应与能量基础过关检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写

在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模

拟预测）分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料氢气()2H①()()()2222HgOg=2HOg+11ΔH=-484kJmol−2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料丙烷()38CH②()()()()38222CHg5Og=3COg4

HOg++12ΔH=-2039kJmol−③()()()()38227CHgOg=3COg4HOg2++13ΔH=-1190kJmol−A．丙烷的燃烧热为12039kJmol−−B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多C．()()()(

)223823COg10Hg=CHg6HOg++1ΔH=-381kJmol−D．()()()()23823COg7Hg=CHg3HOg++1ΔH=+504kJmol−2．（2022·浙江·模拟预测）利用4CH和2Cl制备3CHCl的过程中，各物质的能量关系如图所示(aE表示活化

能)，下列说法正确的是A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中H的高度将减小D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成3．（2023秋·天津河北·高三天津外国语大学附属外国语学校校

考期末）碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。①H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH=−9.48kJ/mol②H2(g)+I2(？)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．HI(g)比HI(s)热稳定性更好B．1mo

l固态碘升华时将吸热17kJC．①中的I2为固态，②中的I2为气态D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高4．（2023秋·天津南开·高三崇化中学校考期末）以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6

kJ·mol-1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)△H2＝-196.4kJ·mol-1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为-571.6kJ·mol-1C．若使用催化剂，反应②的△H将减小D．反应

2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ·mol-15．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。已知，气态的卤素原子得电子生成气态的卤离素子是放热

过程。下列说法正确的是A．∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)∆H7，则∆H7>∆H3C．I(g)+e-=I-(g)∆H8，则∆H8>∆H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(a

q)∆H9，则∆H9>∆H56．（2023秋·安徽·高三校联考期末）环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下扭船式环己烷最稳定B．612

CH(椅式)的燃烧热大于612CH(船式)C．612CH(半椅式)612CH=(船式)1ΔH39.3kJmol−=+D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构7．（2023秋·北京朝阳·高三统考期末）已知某些化学键键能如下，下列说法不正确．．．的是化学键HH−ClCl−BrBr

−HCl−HBr−键能/1kJmol−436243194432aA．根据键能可估算反应22H(g)Cl(g)2HCl(g)+=的1ΔH185kJmol−=−B．根据原子半径可知键长：HClHBr−−，进而推测a432C．2H(g)与2Br(g)反应生成2molHBr(g)时，放

出热量小于185kJD．常温下2Cl和2Br的状态不同，与ClCl−和BrBr−的键能有关8．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是。A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O

2(g)2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1B．H2的燃烧热为∆H=-242kJ∙mol-1C．C2H6比C2H4稳定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应9．（2023秋·天津河西·高二天津实验中学校考期末）已知可分别

通过如下两个反应制取氢气：a.()()()()3222CHCHOHgHOg4Hg2COg++1ΔH256.6kJmol−=+b.()()()()32222CHCHOHgOg6Hg4COg++1H27

.6kΔJmol−=+则下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热1ΔH13.8kJmol−=−B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小C．()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH=229kJmol−−D．制取等量的氢气，反应b吸

收的能量更少10．（2022·浙江·模拟预测）由金属单质和氯气反应得到2CaCl和2BaCl的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是A．230HH+B．45HHC．()()22BaCaHHD．123456HHHHHHH+++++=11．（2023·

浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了2CO催化氧化26CH制取24CH的新路径，其主要反应为：反应Ⅰ：2622421CH(g)+CO(g)CH(g)+HO(g)+CO(g)ΔH>0反应

Ⅱ：26222CH(g)+2CO(g)4CO(g)+3H(g)ΔH>0一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入262molCH和23molCO，若仅考虑上述反应，26CH平衡转化率和平衡时24CH的选择性随温度、压强的关系如图所示，12LL、代表不同压强下乙烷的平衡转化

率。已知：24262426CHCHCH=100%CH生成消耗的量的选择性的总消耗量下列说法正确的是A．压强12L>LB．压强为1L、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中()24n(CO)=2nCHC．一定温度下，增大()()262nCHnCO可提高26CH的平

衡转化率D．反应26224221CH(g)+2CO(g)+3H(g)2CH(g)+2HO(g)ΔH=ΔH-2ΔH12．（2022·浙江·模拟预测）已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物

质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用()1kJmolH−表示。有关物质的H如图所示。下列有关判断正确的是A．2molNO(g)的键能大于1mol()2Ng与1mol()2Og的键能之和-B．()2HOl的1241.8kJmolH−−C．()24NHl标准燃烧热为

1534.2kJmol−D．3NH比24NH稳定13．（2022·浙江·模拟预测）在450C下25VO催化2SO和2O反应时的反应机理如下。反应①：2s22431VO(s)SO(g)VO(s)SO(g)0H++反应②：2422522VO(s)O(g)2

VO(s)0H+下列说法正确的是A．反应①的0S=B．2232SO(g)O(g)2SO(g)+在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行C．122HHD．使用25VO可以降低反应的焓变14．（2023秋·北京·高三统考期末）环已烯是有机合成的重要中间体，可由环已

烷氧化脱氢制备。已知几种物质的燃烧热(25℃，101kPa)：名称氢气环已烯环已烷化学式(状态)()2Hg()610CHl()612CHl()-1ΔHkJmol285.8−3786.6−3953.0−下列说法正确的是A．氢气燃烧的热化学方程式为()()()2222HgOg2

HOl+=1ΔH=-285.8kJmol−B．由燃烧热可知，环已烯的能量小于环已烷的能量C．(l)=(l)+H2(g)1ΔH=119.4kJmol−+D．环已烷氧化脱氢制备环已烯时，氧气和高锰酸钾均可作氧化剂15．（2023秋·北京西城·高三统考期末）2CO转化可减少2CO排放并实现资源

利用。2CO催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：①：()()()26242CHgCHgHg+②：()()()()222COgHgCOgHOg++反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择

性与温度的关系如图2所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确．．．的是A．()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++177kJ/molH=+B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步C．在图2所

画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低D．其他条件不变，适当增大投料比()()226CO:CHnn，能提高26CH的转化率16．（2023秋·北京东城·高二汇文中学校考期末）4CH联合2HO和2

CO制取2H时，发生的主要反应如下：①422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++1Δ206kJ/molH=+②422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++2Δ247kJ/molH=+将4CH、2HO和2CO按一定比例

通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得()2H/(CO)nn的值如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．若反应足够长时间，①与②同时达到化学平衡状态B．由①②可知，222CO(g)HO

(g)CO(g)H(g)++Δ41kJ/molH=−C．其他条件不变时升高温度，反应①的正反应速率增大、逆反应速率减小D．其他条件不变时，增大原料中2HO的浓度可以提高产物中()()2HCOnn的值二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2023秋

·上海闵行·高二上海市七宝中学校考期末）环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：反应①：()g()()2gHg+1ΔH反应②：()()()22HgIg2HIg+1211.0kJmolH−=−反应③：(

)()2gIg+()()g2HIg+1389.3kJmolH−=+(1)反应①的1H=_______1kJmol−。(2)反应③的化学平衡常数表达式K=_______。(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。a.气体分子数不变b.()()2H2

HIvv=正逆c.()()22HIcc=d.断裂1molII−键的同时断裂2molHI−键(4)恒温恒容时，()20.5molIg和0.5mol(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。

(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。a.通入()Argb.升高温度c.提高环戊烯浓度d.分离出()HIg(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在2L容器中环戊二烯

物质的量与反应时间的关系如图所示。推测1T_______2T(选填=、＜或>)；1T时，用二聚体表示01h的平均反应速率=v_______。18．（2023秋·甘肃武威·高二天祝藏族自治县第一中学校考期末）试回答下列问题：i.(1)实验测得，5g甲醇(3CHOH)液体在氧气中充分燃烧生成二

氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________．(2)已知：()()()()32222CHOHl3Og2COg4HOg+=+1ΔH()()()()32222CHOHg3Og2CO

g4HOg+=+2ΔH则1ΔH______2ΔH。ii.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①()()()23COg2HgCHOHg+1190.7kJmolH−=−1K②()()()333

22CHOHgCHOCHgHOg+1223.5kJmolH−=−2K③()()()()222COgHOgCOgHg++1341.2kJmolH−=−3K回答下列问题：(3)反应()()()()23323Hg

3COgCHOCHgCOg++的H=______1kJmol−；(4)下列措施中，能提高(1)中33CHOCH产率的有______(填字母)。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强(5)已知某些化学键的键能数据如下表：共价键H—HCl—ClH—Cl键能/(1

kJmol−)436247434则反应()()()22HgClg2HClg+=的焓变ΔH=______。19．（2023秋·山东泰安·高二校考期末）氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问

题：(1)①()()()22NgOg2NOg+1ΔH=180kJmol−+②()()()222COgOg2COg+1566−−ΔH=kJmol则相同条件下()()()()222COg2NOgNg2COg++ΔH=_______1kJmol−。(2)一定温度下，将2

molCO、4molNO充入恒压密闭容器中发生反应()()()()222COg2NOgNg2COg++。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得2N的物质的量为0.5mol，则：①0～10min内，平均反应速率()2vN=_

______1MPamin−(保留2位小数)②此反应的平衡常数xK=_______(xK是以物质的量分数表示的平衡常数)。③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是_______。A．单位时间内，2CO断裂2molCO=同时形成1molNNB．混合气体的平均相对分子质

量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO与NO的转化率比值不再改变④若此时再向容器中充入()0.2molCOg和()0.4molNOg，达到新平衡时NO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。20．（2023秋·新疆乌鲁木齐·

高二乌市八中校考期末）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋12CO2(g)=12NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2C

O2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3=＋72.5kJ·mol-1(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______。II.一定条件

下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最

大的是状态_______。③各阶段的平衡常数如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如图丙所示为

H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______。(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=总压×物质的量分数)。(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。21．（2023秋·湖南长沙·高三统考期末）2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。(1)

通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。PdCu−双金属催化剂在某介质中催化2CO转化为32CHCHOH转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式：_______。(2)在席夫碱(含“R

CN−=−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，2CO直接催化加氢成甲酸。其反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式是_______；(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OC

H3)也有广泛的应用。反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1H49.01kJmol−=−反应Ⅱ：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+1H24.52kJmol−=

−反应Ⅲ：()()()()222COgHgCOgHOg++1H41.17kJmol−=+①()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++H=_______kJ/mol②起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的()()22nH4nCO=的情况下，不同

温度下2CO的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的2CO占2CO消耗总量的百分比)如下图所示：当温度超过290℃，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。在上图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算2CO分压的平均变

化速率为_______MPa/s；此时对于反应Ⅰ的PK=_______2MPa−(保留三位有效数字)