【文档说明】2023年高考真题——化学（江苏卷） .pdf，共(11)页，1.477 MB，由envi的店铺上传

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江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试1化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质2.反应4222NHClNaNONaClN2HO应用于石油开采。下列

说法正确的是A.4NH的电子式为B.2NO中N元素的化合价为+5C.2N分子中存在NN键D.2HO为非极性分子3.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是A．制取2ClB．除去2Cl中的HClC．收集2ClD．吸收尾气中的2ClA.A

B.BC.CD.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是A.原子半径：CSiGerrrB.第一电离能：111CSiGeIIIC.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子11s的核外电子排布，使得H既可以形成H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要

化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学

家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A.11H、21H、31H都属于氢元素B.4NH和2HO的中心原子轨道杂化类型均为2spC.22HO分子中的化学键均为极性共价键D.2CaH晶体中存在Ca与2H之间的强烈相互作用6.氢元素及其化合物在自然界广泛

存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子11s的核外电子排布，使得H既可以形成H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要化合物；水煤气

法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得

到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A.水煤气法制氢：22CsHOgHgCOg1131.3kJmolHB.3HCO催化加氢生成HCOO的反应：322HCOHHCOOHO催化剂C.电解水制氢的

阳极反应：222HO2eH2OHD.2CaH与水反应：2222CaH2HOCaOHH7.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子11s

的核外电子排布，使得H既可以形成H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶

炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.2H

具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂C.2HO分子之间形成氢键，2HOg的热稳定性比2HSg的高D.24NH中的N原子与H形成配位键，24NH具有还原性8.氮及其化合物的转化具有重要

应用。下列说法不正确的是A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22OHO23NNOHNO放电或高温C.汽车尾气催化转化

器中发生的主要反应：222NO2CON2CO催化剂D.实验室制备少量3NH的原理：423222NHClCaOHCaCl2NH2HO9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的

是A.X不能与3FeCl溶液发生显色反应B.Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基C.1molZ最多能与23molH发生加成反应D.X、Y、Z可用饱和3NaHCO溶液和2%银氨溶液进行鉴别10.金属硫化物(MSxy)催化反应

4222CHg2HSgCSg4Hg，既可以除去天然气中的2HS，又可以获得2H。下列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.该反应的平衡常数242422CHHSCSHccKccC.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为2HS中带部分负电荷的S与催化剂中的M之

间发生作用D.该反应中每消耗21molHS，转移电子的数目约为2326.021011.室温下，探究140.1molLFeSO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向42mLFeSO溶液中滴加几滴新制氯水，再

滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B2Fe是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe是否水解向42mLFeSO溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe能否催化22HO分解向222

mL5%HO溶液中滴加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A.AB.BC.CD.D12.室温下，用含少量2Mg的4MnSO溶液制备3MnCO的过程如题图所示。已知11sp2MgF5.210K，

4aHF6.310K。下列说法正确的是A.10.1molLNaF溶液中：FNaHcccB.“除镁”得到的上层清液中：sp22MgFMgFKccC.130.1molLNaHCO溶液中：2323COHHCOOHcccc

D.“沉锰”后的滤液中：233NaHOHHCO2COccccc13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为2242COg4HgCHg2HOg1164.7kJmolH222COgHgCOgHOg

141.2kJmolH在密闭容器中，51.0110Pa、22COH1::4nn起始起始时，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温度的变化如题图所示。4CH的选择性可表示为42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是A.

反应2242COg2HgCOgHgC的焓变1H205.9kJmolB.4CH的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高22HCOnn起始起始的值或

增大压强，均能使2CO平衡转化率达到X点的值二、非选择题：共4题，共61分。14.2532VOWO/TiO催化剂能催化3NH脱除烟气中的NO，反应为32224NHgOg4NOg4Ng6HOg11632.4kJmolH

。（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的32WO/TiO粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的43NHVO溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状2532VOWO/TiO催化剂。在水溶液中3V

O水解为34HVO沉淀的离子方程式为___________；反应选用43NHVO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是___________。（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、2O、3NH(其余为2N)气体匀速通过装有2532VOWO/TiO催化剂的反应器，测得NO的转化率

随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。（3）废催化剂的回收。回收

2532VOWO/TiO废催化剂并制备43NHVO的过程可表示为①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有___________。②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412HVO。已知4412HVO具有八元环结构，其结构式

可表示为___________。③向pH=8的3NaVO溶液中加入过量的4NHCl溶液，生成43NHVO沉淀。已知：3sp43NHVO1.710K，加过量4NHCl溶液的目的是_______

____。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：（1）化合物A的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。（2）B的分子式为23CHOCl，可由乙酸与2SOCl反应合成，B的结构简式为___________。（3）A→C中加入253

CHN是为了结构反应中产生的___________(填化学式)。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂

化类型相同且室温下不能使2%酸性4KMnO溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。（5）G的分子式为882CHBr，F→H的反应类型为___________。（6）写出以、和22CHCH为原料制备的合成路

线流图___________(须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备42MgSOHO，其实验过程可表示为（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，反应为2332

2MgOHHSOMgSO2HO，其平衡常数K与sp2MgOHK、sp3MgSOK、a123HSOK、a223HSOK的代数关系式为K___________；下列实验操作一定

能提高氧化镁浆料吸收2SO效率的有___________(填序号)。A．水浴加热氧化镁浆料B．加快搅拌速率C．降低通入2SO气体的速率D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通2SO（2）在催化剂作用下3MgSO被2O氧化为4MgSO。已知3MgSO的溶解度为0.57g

(20℃)，2O氧化溶液中23SO的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中3MgSO被2O氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中3MgSO

的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取42MgSOHO晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的3MgSO浆料与24HSO溶液充分反应。3MgSO浆料与24HSO溶液的

加料方式是___________；补充完整制取42MgSOHO晶体的实验方案：向含有少量3Fe、3Al的4MgSO溶液中，___________。(已知：3Fe、3Al在pH5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从4

MgSO饱和溶液中结晶出42MgSO7HO，42MgSO7HO在150~170℃下干燥得到42MgSOHO，实验中需要使用MgO粉末)17.空气中2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中2

CO的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的2CO，其原因是____

_______。（2）合成尿素[22CONH]是利用2CO的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现反应Ⅰ：32242NHgCOgNHCOONHl反应Ⅱ：24222NHCOONHlCONHlHOl①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(

K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的H___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[22NHCONH]和尿素转化为氰酸铵(4NHOCN)等副反应。尿素生产中实际投入3NH和2CO的物

质的量之比为32NH:CO4:1nn，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。（3）催化电解吸收2CO的KOH溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(%FE)随电解电压的变化如

图乙所示。XX%100%QFEQ总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为1VU时，电解过程中含碳还原产物的%FE为0，阴极主要还原产物

为___________(填化学式)。②当电解电压为2VU时，阴极由3HCO生成4CH的电极反应式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com