【文档说明】《重庆中考真题化学》2019年重庆市中考化学A卷试卷(含答案).docx，共(16)页，596.375 KB，由envi的店铺上传

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2019年重庆市初中学业水平暨高中招生考试化学(A卷)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32C1—35.5Fe—56Cu—64一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1．我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”

。下列不属于空气污染物的是()A．SO2B．NO2C．O2D．PM2.52．我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是()A．矿石炼铁B．水车灌溉C．活字印刷D．雕刻石像3．我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素C15H22O5取得

巨大成就而获得诺贝尔奖。青嵩素属于()A．单质B．无机物C．有机物D．混合物4．下列变化不属于氧化反应的是()A．动物的呼吸B．盐酸除铁锈C．制品生锈D．天然气燃烧5．某些袋装食品需要充气防腐，下列最

宜作充入气体的是()A．氮气B．氧气C．甲烷D．一氧化碳6．下列物质用途不正确的是()A．金属铜作导线B．金刚石裁玻璃C．小苏打制发酵粉D．补铁剂预防甲状腺肿大7．在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是()A．汞原子中质子数为80B．汞的原子

序数为80C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素8．从安全角度考虑，下列说法正确的是()A．甲醛浸泡海鲜B．霉变大米经煮熟后食用C．点燃H2前验纯D．煤炉上放一壶水防止CO中毒9．一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．反应前后元素

的化合价未发生改变C．用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥定条件D．该反应的化学方程式为：2N2+3H2======2NH310．2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是()A．设置

隔离带是为了清除可燃物B．山风代入冷空气，能使林火熄灭C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致11．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关

操作正确的是()12．实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3再通入COC．红棕色的逐渐变黑清右灰水D．气体通过澄清石灰水后可直接排放13．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液

中，会出现三种不同现象的是()A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．酚酞溶液14．甲、乙的溶解度曲线如下图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A．由溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．t2℃时，甲的饱

和溶液中溶质质量分数为40%C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等15．烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，知识因为两者发生了反应

(未标明条件)：C2HOH+CH3COOH==H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有()①乙醇具有良好的导电性②加水稀释食醋，溶液pH值变大③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和

2个氧原子构成A．1种B．2种C．3种D．4种16．向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()A．①③B．①②④C．②④D．①②③二

、填空题(本大题共5小题，共21分)17．(3分)某牛奶的营养成分表如右图所示(1)表中“钠”和“钙”指的是___________(填序号)。A．元素B．分子C．原子(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量

最高的是__________(3)钠原子的结构示意图为_______________18．(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源(1)Cu能与空气中的H2O、O2和____________反应生成“铜锈”[主要成分为Cu2(OH)2CO

3](2)生活中常用__________的方法降低水的硬度。(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极X为电源的_______极。氢气作为新能源，其主要优点为_________(填序号)。A．制取成本低B．燃烧产物无污染C．制备原料为水，来

源广D．贮存方便，安全19．(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于_________(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度__________(填

“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验①中无现象是因

为铝片表面有一层致密的______________(填化学式)薄膜实验②中发生反应的化学方程式为_________________________________________实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为__________色。20．(4分)我国科学

家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解_______(填序号)。A．酸雨B．温室效应C．白色污染(2)甲醇可被氧气氧化，其

反应为：2CH3OH+O2====2X+2H2O，则X的化学式为_______。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_______________________________(3)若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质

均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为___________g。21．(5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO

3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操名称是_____________；试剂a是______________。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是__________(双选，填序号)。

A．NaOH溶液B．CaCl2溶液C．NaCl溶液D．AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为__________________________________(4)要达到预期的日的，还需要改进的方法为__________

__________________________三、实验题(本大题共2小题，共11分)22．(5分)制取气体是初中化学实验的重要内容。(1)仪器M的名称是_______________(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式

为______________________(3)C装置中的一处明显错误为________(填序号)。a．能与水反应b．能与空气反应c．密度与空气接近(4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为_________(填序号

)。(5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为__________(填序号)。23．(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡(1)小李根据组成的元

素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】1．Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2．FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl—根据资料，小李可排除的气体为_________________【实验一】为进一步验证

该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含___________________。(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证

明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_____________________________(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，

还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验【实验三】X溶液中溶质的化学式为_________【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件：①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。A．实验一B．实验二C．实验三②从定量角度需得到的关

系式为m1=________(用m2和m3表示)。四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24．(6分)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，

反应原理为：3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算：已知：相对分子质量为NaClO—74.5Fe2(SO4

)3—400Na2FeO4—166(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是__________(2)制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结

果精确到0.1%)重庆市2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷(A卷)(全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)注意事项:1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员

将试卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Cu64一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)（2019重庆中考A）1.我国主办2019年“世界环境日

”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是()A.SO2B.NO2C.O2D.PM2.5【答案】C【解析】SO2、NO2和PM2.5是空气污染物，O2不是空气污染物。故选C。（2019重庆中考A）2.我国古代下列古代发明或技术中，主要

原理涉及化学变化的是()A.矿石炼铁B.水车灌溉C.活字印刷D.雕刻石像【答案】A【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe，属于化学变化；水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。（2019重庆中考A）3.我国科

学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于()A.单质B.无机物C.有机物D.混合物【答案】C【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。故选C。（2019重庆中考A）4

.下列变化不属于氧化反应的是()A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品生锈D.天然气燃烧【答案】B【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化

反应。故选B。（2019重庆中考A）5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是()A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳【答案】A【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。故选A。（2019重庆中考A）6.下列物质用途不正确的是()A.金属铜作导

线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大【答案】D【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受热易分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。故选D。（2019重庆中考A

）7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是()A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素【答案】D【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：汞原子中质子数

为80；汞的原子序数为80；根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；汞属于金属元素。故选D。8.（2019重庆中考A）从安全角度考虑，下列说法正确的是()A.甲醛浸泡海鲜B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒【答案】C【解析】

甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。故选C。（2019重庆中考A）9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，

有关说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.反应前后元素的化合价未发生改变C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D.该反应的化学方程式为:2N2+3H2一定条件2NH3【答案】C【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发

生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为:2N2+3H2一定条件2NH3，该方程式氮原子个数未配平，应该改为N2+3H2一定条件2NH3。故选C。（2019重庆中考A）10.

2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是()A.设置隔离带是为了清除可燃物B.山风带入冷空气，能使林火熄灭C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D.

林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致【答案】B【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可

燃性气体所致。故选B。（2019重庆中考A）11.欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是()A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解【答案】D【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称

氯化钠固体时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。12.（2019重庆中考A）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要

成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热

时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。13.（2019重庆中考A）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是()A．Na2

CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液【答案】A【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2溶液中分别滴入

Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色

现象。故选A。14.（2019重庆中考A）甲、乙的溶解度曲线如右图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是()A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t2℃时，将甲、乙饱和

溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大D.t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2℃时甲的溶解度比乙的大；t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：%6.

28%1001004040+ggg<40%；t2℃时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大；t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。故选D。15.（201

9重庆中考A）烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有()①乙醇具有良好的导电性②加水稀释食醋，溶液pH值变大③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故

④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】A【解析】①乙醇不易导电性，错误；②加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；③能闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；④一个乙酸乙

酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。故选A。16.（2019重庆中考A）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是()A.①③B.①②④C.②④D.①②③【

答案】D【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，①正确；根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，②正确；根据HCl+

NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl判断反应后溶质质量不断增加，③正确；随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，④错误。故选D。二、填空题(本大题共5小题,共21分)17、（2019重庆中考A）(3分)某牛奶的营养成分表如右图所示。(1)表

中“钠”和“钙”指的是(填序号)。A.元素B.分子C.原子(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是。(3)钠原子的结构示意图为。【答案】(1)A；(2)糖类；(3)。【解析】(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。故选A；(2)根据

图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、蛋白质等；(3)钠元素为11号元素，其原子结构示意图。18、（2019重庆中考A）(4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。(1)Cu能与空气中的H2O、O2和反应生成“铜锈”[主要成

分为Cu2(OH)2CO3]。(2)生活中常用的方法降低水的硬度。(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极X为电源的极。氢气作为新能源，其主要优点为(填序号)。A.制取成本低B.燃烧产物无污染C.制备原料为水，来源广D.贮存

方便，安全【答案】(1)CO2；(2)煮沸；(3)正极，BC。【解析】(1)根据“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应；(2)煮沸可以把硬水转化为软水；(3)根据电解水原理判断a与正极相连，为氧气，b

与正极相连，为氢气；电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为水，来源广；氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。故选BC。（2019重庆中考A）19、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料

。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于(填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度(填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验①将未

打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为色。【答案】(1

)合成；(2)大；(3)①Al2O3；②2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；③浅绿色。【解析】(1)有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；(3)铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O

3）保护膜，阻碍其进一步氧化；铝活动性强于铁，可以与亚铁的盐溶液发生置换反应：2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；铝活动性强于铁，铁与CuSO4溶液反应生成浅绿色FeSO4溶液。（2019重庆中考A）2

0.(4分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。(1)若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解(填序号)。A.酸雨B.温室效应C.白色污染(2)甲醇可被氧气氧化，其反应为:2CH3OH+O2催化剂△2X+2H2O

，则X的化学式为。类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。(3)若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为g。【答案】(1)B；(2)CH2O2CH3OH+3O2=

=2CO2+4H2O；(3)32。【解析】(1)该技术把二氧化碳高效转化为甲醇(CHOH)，可以缓解温室效应。故选B；(2)根据质量守恒定律判断该反应方程式：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O；(3)根据反应方程式计算44gCO2全部转化为32gCH3OH。（2019重庆中考A）21.(

5分)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程:供选试剂:K3SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离

A、B的实验操名称是，试剂a是(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是(双选,填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程

式为(4)要达到预期的日的，还需要改进的方法为【答案】(1)过滤、K2CO3溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量试剂a改为适量的试剂a。【解析】(1)分离固体与液体操作

是过滤，根据流程图判断试剂a是K2CO3溶液；(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2，又能生成KCl，不能引入新的杂质，最后还得生成BaCl2溶液。故选BD；(3)步骤③把碳酸钡转化成氯化钡，反应方程式：2HCl+BaC

O3=BaCl2+H2O+CO2↑；(4)加入过量的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3，应改为适量的试剂K2CO3溶液。三、实验题(本大题共2小题，共11分)22.（2019重庆中考A）(5分)制取气

体是初中化学实验的重要内容。(1)仪器M的名称是(2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为(3)C装置中的一处明显错误为。(4)某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为(填序号)。a.能与水反应b.能与空气反应c.密度与空气接近(5)若

用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为(填序号)。【答案】(1)铁架台；(2)；(3)长颈漏斗未形成液封；(4)bc；(5)①③②。【解析】(1)仪器M是铁架台；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的反应方程式：；(3)C装置中的长颈漏斗未形成液封，使制取的气体从长颈漏斗中逸出

；(4)D装置是排水法收集气体，满足条件是不能与水反应，能与空气反应和密度与空气接近。故选bc；(5)用A、E装置制取H2，按气体流向，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，即导管口连接顺序为①③②。23、（2019重庆中考A）(6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有

H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-根据资料，

小李可排除的气体为【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含。(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。【实验二】为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe

对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为。(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。【实验三】X溶液中溶质的化学式为【得出结论

】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:①从定性角度需观察到(填序号)的现象。A.实验一B.实验二C.实验三②从定量角度需得到的关系式为m1=(用m2和m3表示)。【答案】【

查阅资料】(1)Cl2；【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；【实验二】装置a反应速率加快,装置b无明显现象；【实验三】NaOH、B、2(m2+m3)。【解析】【查阅资料】(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体小李可排除的气体为Cl2；【实验一】O2可以使燃着的木条燃得更旺；【实验二】观

察装置a、b、c中现象，即装置a反应速率加快，装置b无明显现象；【实验三】根据NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，实验二可以从定性判断FeCl3溶液所起的催化作用。故选B；定量计算：反应前后FeCl3的质量不变，由于取实验二后试管a中的全部溶液分为等质量的两份，所得FeC

l3的质量为(m2+m3)×2。三、计算题(本大题包括1个小题，共6分)23.（2019重庆中考A）(6分)高铁酸钠(Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgNaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量

分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:[已知:相对分子质量为NaCIO74.5Fe2(SO4)3400Na2Feo4166]（1）

Na2FeO4中质量分数最大的元素是（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)【答案】(1)氧元素；(2)200kg；（3）12.7%。【解析】(1

)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素；(2)解:NaOH的质量为x3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5

H2O223.540033222.35kgx20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y，Na2Feo4的质量z3NaClO+Fe2(SO4)3+10Na

OH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O223.54003322235kgyzy=40kgz=33.2kg(1分)Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg(1分)Na2F

eo4的质量分数12.7%(1分)答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。育星教育网www.ht88.com育星教育网www.ht88.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com