【文档说明】1.3 氧化还原反应（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(10)页，447.680 KB，由envi的店铺上传

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第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法（限时：30分钟）一、选择题1．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【答案】B【解

析】A．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，故A错误；B．反应中得电子化合价降低的物质，或者是电子对偏向的物质，做氧化剂，故B正确；C．还原剂在反应中失电子化合价升高，氧化剂在反应中得电子化合价降低，故C错误；D．在一个反应中，可能发生歧化

反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂和还原剂均为Cl2，为同一物质，故D错误；故选：B。2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，2323CO+FeO2Fe+3CO高温既是置换反应又是氧化还原

反应C．233O2O电火花是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反

应，故B错误；C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；故选D。【点睛】一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有

单质生成，没有单质参加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。3．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）下列反应需要加入还原剂才能发生的是（）A．Cl−→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．SO32−→SO42-D

．CO32−→CO2【答案】B【解析】A.Cl−→Cl2，Cl元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，A错误；B.Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才能完成，B正确；C.SO

32−→SO42-，S元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂，C错误；D.CO32−→CO2，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误；故答案为：B。4．（2019·广西壮族

自治区高一期末）下列反应中，水作为还原剂的是A．Na2O+H2O===2NaOHB．2F2+2H2O===4HF+O2C．Cl2+H2O===HCl+HClOD．3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】B【解析】A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B．氟气与水

的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误

；答案选B。5．下列说法正确的是()A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应【答案】C6．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaOH溶液与盐酸中和B．

Zn与CuSO4溶液的反应C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀【答案】B【解析】A.NaOH溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH−+H+===H2O，各元素的

化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Zn与CuSO4溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应

；2KClO3△2KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。7．（2020·沈阳市

第一七0中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．5H2

O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，

只体现了氧化性，故B不符合题意；C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；故答案为D。8．下列方程式中电子转移数目正确的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4

＋2HI，转移2e-【答案】D【解析】A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成

10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。9．下列电子转移表示正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A.得失电子标反，且转移电子总数不等，A错误；B．反应中Fe化合价升高由0价变为+2，失去2电子，硫得2电子，B正确；C.KClO3

中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e−，C错误；D.双线桥的起始位置不当，反应中铁得到电子，碳元素失去电子，D错误；答案为B。10．（2020·安徽师范大学附属中学高一期末）向NaBr、NaI

、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl、NaBr、Na2SO4B．NaCl、Na2SO4、Br2C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4【答案】A【

解析】通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；②2NaI+Cl2=2NaCl+I2；③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；A．若剩余固体为NaCl、NaBr、Na2SO4，说明氯气不足，只将SO2-3和Iˉ氧化，可能将Brˉ氧

化，而溴单质易挥发，碘单质易升华，所以剩余固体中没有碘和溴，故A合理；B．溴易挥发，剩余固体中不可能有溴单质，故B不合理；C．碘单质易升华，剩余固体中不可能有碘单质，故C不合理；D．若剩余固体中没有NaBr，说明发生了第三个反应，则前两个反应一定完全进行，剩余固体中不可能有NaI，故D

不合理；故答案为A。11．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2【答案】C【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋

＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。12．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、

SO2、H2O【答案】A【解析】【分析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还

原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原

性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性

；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H

2O）又有还原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。13．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是

①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClNaCl+H2O③2HCl电解H2↑+Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应，HCl表现还原性B反应②是复分解反应，HCl表现氧化性C反应③中HCl既表现氧

化性也表现还原性D反应①中氢原子失去电子【答案】C【解析】反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应

，HCl表现酸性；反应③中HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。14．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（C

uS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+

Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解

题。【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；D．根据图中转化可知，反应物为H2

S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；故选C。二、非选择题15．（2020·浙江省诸暨中学高一期中）现有①Na2CO3溶液②NaOH固体③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题

：（1）属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。（2）上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相

应的化学方程式：①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。③是复分解反应，且有沉淀生成_____

_____________________________。【答案】（1）②⑤③①④⑤（2）C+CO22CONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3Na2CO3+BaCl2=

BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质；②NaOH固体属于电解质；③CO2属于非电解质④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电

解质，也不是非电解质；⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。【详解】（1）属于电解质的是：②⑤；属于非电解质的是：③；能导电的是：①④⑤，故答案为：②⑤；③；①④⑤；（2）①石墨是碳的一种单质，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，即为化合反应，也是氧化还原反应，

其化学反应方程式为：C+CO22CO，故答案为：C+CO22CO；②在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：Na

2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，即为化合反应，但反应前后元素化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应，其化学反应方程式为：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：Na2

CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；③碳酸钠溶液与氯化钡溶液发生复分解反应，生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，其化学反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。【点睛】在水溶液或熔

融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。16．（2019·安徽省青阳第一中学高一期中）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+（1）请完

成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）。___（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为___g。（4）ClO2具

有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（小数点后保留两位数字）。【答案】（1）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）②（3）13.5（4）2.63【解析】（1）KClO3中

氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl

系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HC

l中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选：②；（3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g；（4）设C

lO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为71g67.5g/mol×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。17．按要求填空：（1）在S2−、Fe2+、

Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+

H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是____________。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。①2

FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶质中Cl−与I−共存，为了氧化I−而Cl−不被氧化，除单质外，还应用上述反应中

的__________作氧化剂。【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+S2−、I−Fe2+、S（2）②（3）KMnO4FeCl3【解析】（1）根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价

的只有还原性，故只有还原性的是S2−、I−；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元

素−3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。（3）由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I−＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+＞Cl−；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl−＞M

n2+，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I−＞Fe2+＞Cl−＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl−、Fe2+及I−，FeCl3只氧化I−。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。18．三氟化氮(N

F3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______

_______。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于

发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除

NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。【答案】（1）1:2（2）（3）产生红棕色气体产生刺激性气味气体、产生白雾（4）NaNO3【解析】由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+H

NO3+9HF，反应中只有N元素的化合价发生变化，则氧化剂和还原剂都是NF3，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，反应物可用碱液吸收，以此解答该题。（1）NF3→NO，氮元素化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，氮元素化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还

原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF，电子方向和数目可表示为；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的N

O2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味；一旦NF3泄漏，会生成NO2，依据氧化还原反应规律可知，NaOH溶液喷淋时除了生成NaNO2、NaF、H2O外，泄露后生成的HNO3

与氢氧化钠发生中和反应会生成NaNO3，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；NaNO3。