【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2016北京高考理综化学试题及答案.docx，共(12)页，7.035 MB，由envi的店铺上传

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2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿

素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B．2．（3分）（2016•北京）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存【答案】C【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属

于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．3．（3分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的

接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二

甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃1325476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法

可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来所有【答案】B【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，

故B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确；5．（3分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液

中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确．．．的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化

性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】解：A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条

件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误．6．（3分）（2016•北京）在两份相同的Ba（OH

）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D

．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaS

O4↓+NaOH+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H

2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；C．c点，①中

稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为N

a2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；7．（3分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、

d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B【解析】解：A．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH﹣，电极方程式为2H2O+2e﹣═H2↑+2

OH﹣，故A正确；B．b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，故B错误；C．c处为阳极，发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D．实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也

相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两极），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，故D正确．二、解析题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2016•北京）功能高分子P的合成路线如下：AFE试剂a试

剂b催化剂催化剂/①BCl2②C/D③GC2H5OHH2O,H+/④⑤⑥光照/CHCHCH3COOCH2NO2n高分子P（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_____

__________。（3）反应③的化学方程式：_____。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化

学方程式：__________。（7）已知：2CH3CHOOHCH3CHCH2CHOOH。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】（1）；（2）浓硫酸和浓硝酸；（3）+NaOH

+NaCl；（4）碳碳双键、酯基；（5）加聚反应；（6）+nH2O+nCH3CH2OH；（7)H2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3．【解析】解：A

的分子式是C7H8，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式

是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3．（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是，；（2）试剂a是：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③的化学方程式：+NaOH+NaCl，（4）E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故

答案为：碳碳双键、酯基；（5）反应④的反应类型是：加聚反应，（6）反应⑤的化学方程式：+nH2O+nCH3CH2OH，（7）乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，然后发生水解反应生成CH3CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CHO，2分子乙醛发生加成反应

生成，再发生氧化反应生成，再与氢气发生加成反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成CH3CH=CHCOOH，最后与乙醇发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路线流程图为：CH2=CH2CH

3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3，9．（13分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中N

O3-的反应原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_________。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5N

O3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时

，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程

式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：__。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率约10%约3%Fe1小时pH接近中性接近中性与（2）中

数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。【答案】解：（1）①铁；②NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（2）FeO（OH）不导电，阻

碍电子转移；（3）①本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率；②Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转

移；（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．【解析】解：（1）①Fe还原水体中NO3﹣，则Fe作还原剂，失去电子，作负极，②NO3﹣在正极得电子发生还原反应产生NH4+，根据图2信息可知为酸性环境，则正极的电极反应式为：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2

O，（2）pH越高，Fe3+越易水解生成FeO（OH），FeO（OH）不导电，阻碍电子转移，所以NO3﹣的去除率低．（3）①从图2的实验结果可以看出，单独加入Fe2+时，NO3﹣的去除率为0，因此得出Fe2+不能直接还原NO3﹣；而Fe和Fe2+共同加入时NO3﹣的去除率比单独Fe高，因此可以得出

结论：本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率．②同位素示踪法证实了Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，离子方程式为：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3

O4，利于电子转移．（4）根据实验结果可知Fe2+的作用是将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，而NO3﹣的去除率由铁的最终物质形态确定，因此可知实验初始pH会影响Fe2+的含量．10．（12分）（2016

•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：含铅废料滤液1PbO粗品高纯PbOFeSO4、H2SO4/滤液PbSO4

粗品10%NaOH溶液/冷却、过滤（过程II）过滤（过程I）（过程III）（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i.2Fe2++PbO

2+4H++SO42−==2Fe3++PbSO4+2H2Oii.……①写出ii的离子方程式：________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.______。（3）P

bO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____（选填序号）。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加N

a2SO4的浓度，提高脱硫效率②过程III的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程III的操作___________________________________________________【答案】（1）Pb+PbO2+2H2SO

4═2PbSO4+2H2O；（2）①2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+；②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去；（3）①AB；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到P

bO固体．【解析】解：（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，（2）①催化剂通过参加反应，改

变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+，②a实验证明发生反应i，则b实

验需证明发生反应ii，实验方案为：a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入过量

Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解与NaOH溶液，因此滤液Ⅰ中含有Pb元素，滤液Ⅰ重复使用可减少PbO损失，提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过

量的NaOH可以重复利用，提高原料的利用率，故选AB．②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶

，再次过滤可得到PbO固体．11．（16分）（2016•北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L−1Na2SO3

溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式

解释现象Ⅰ：__________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。已知：Cu+稀H2SO4Cu+Cu2+，Cu2+ICuI（白色）+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的

实验现象是__________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是______。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉

淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3吸附；ii.存在于铝的

碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤二：_________________________________________________________（按上图形式

呈现）。b.假设ii成立的实验证据是_________________________。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有____________________________________。盐溶液间反应的多样性与___________

_____________有关。【答案】（1）2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；（2）①析出红色固体；②a.HCl和BaCl2溶液；b．棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证

明含有SO32﹣；（3）①Al3+、OH﹣；②a．；b．V1明显大于V2；（4）还原性、水解呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．【解析】解：（1）实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀

，考虑SO32﹣浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；（2）①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单

质，实验现象是有红色固体生成，②a．实验流程可知实验原理为2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2

+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3，因此应在酸性环境中．b．由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42﹣，由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I﹣反应

生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂SO32﹣；（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH

﹣，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子；②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al（OH）3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制

备出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀考虑是铝的碱式盐．铝的碱式盐和NaOH溶液反应相当于铝离子和NaOH反应，反应比例为1：4，而Al（OH

）3和NaOH反应比例为1：1，因此若V1明显大于V2，则假设ii成立；若V1=V2，则假设i成立．a．；b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2，（4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀

可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）（20

16•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法2．（3分）（2016•北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水

浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A．AB．BC．CD．D3．（3分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关

物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃13814413980熔点/℃1325476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出

来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．（3分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确．．．的是A．

①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（3分）（2016•北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分

别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列【答案】不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性7．（3

分）（2016•北京）用石墨电极完成下列电解实验．实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．

b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解析题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2016•北京）功能高分子P的合成路线如下：AFE试剂a试剂b催化剂催化剂/①BCl2②C/D③GC2H5O

HH2O,H+/④⑤⑥光照/CHCHCH3COOCH2NO2n高分子P（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．（2）试剂a是．（3）反应③的化学方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：．（5）反

应④的反应类型是．（6）反应⑤的化学方程式：．（7）已知：2CH3CHOOHCH3CHCH2CHOOH。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭

头上注明试剂和反应条件）。9．（13分）（2016•北京）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是_________。（2

）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3—的去除率接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3—的去除率低。其

原因是________。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ.Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。①做对比实验，结果如右图

所示，可得到的结论是_______。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：__。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=

2.5pH=4.5NO3—的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性Fe与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。10．（12分）（2

016•北京）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：含铅废料滤液1PbO粗品高纯PbOFeSO4、H2SO4/滤液PbSO4粗品10%N

aOH溶液/冷却、过滤（过程II）过滤（过程I）（过程III）（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i.2

Fe2++PbO2+4H++SO42−==2Fe3++PbSO4+2H2Oii.……①写出ii的离子方程式：________。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液

中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。B.______。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过

程Ⅱ中重复使用，其目的是_____（选填序号）。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4的浓度，提高脱硫效率②过程III的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程III的操作_____________

____。11．（16分）（2016•北京）28．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0

.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式

解释现象Ⅰ：__________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。已知：Cu+稀H2SO4Cu+Cu2+，Cu2+ICuI（白色）+I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和

SO32−。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是______。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能

溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和___。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。步

骤二：______________________________________________________（按上图形式呈现）。b.假设ii成立的实验证据是_________________________。（4）根据实验，亚硫酸盐

的性质有____________________________________。盐溶液间反应的多样性与____________有关。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com