【文档说明】题型04 选择题之金属、酸、碱和盐-备战2022年中考化学二轮复习题型专练（解析版）.docx，共(16)页，140.220 KB，由envi的店铺上传

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题型04选择题之金属、酸、碱和盐【要点提炼】一、金属1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。合金：是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特征的物质。合金是混合物。铁的合金

有：生铁和钢，生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金，生铁的含碳量高于钢的含碳量。生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间。一般情况下，合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属要低，抗腐蚀能力更好。如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大，焊锡（锡铅合金）比锡的熔点低，

不锈钢的抗锈蚀能力比纯铁好。钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。2.共同的物理性质：如有金属光泽，质软，常温下是固体（汞除外），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金

属元素是钙；目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银，硬度最高的金属．．是铬；熔点最高的金属是钨。4.金属的化学性质：（1）金属+氧气→金属氧化物（2）活泼金属+酸→盐+氢气（3）金属+盐→另一金属+另一盐（4）金属氧化物+酸→盐+水（5）

金属氧化物+还原剂→金属+水或二氧化碳5.常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）属的位置越靠前，它的活动性就越强。（

2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。（4）单质铁与酸，单质铁与盐溶液反应都一般生成+2价的亚铁

盐。二、酸1.常见酸：（1）盐酸①无色液体，溶质是HCl气体。②具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾。③放置在空气中，溶液质量变小，溶质质量分数变小。④用途：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化。（2）浓硫酸①无色油

状液体，难挥发。②溶于水放热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，能干燥H2、O2、CO2、HCl等气体，但不能干燥NH3等气体，浓硫酸放置在空气中，溶液质量变大，溶质质量分数变小。④浓硫酸具

有腐蚀性，浓硫酸滴在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。2.酸的化学性质：酸的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；

（2）活泼金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→新盐+新酸三、碱1.常见碱：（1）氢氧化钠①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。②氢氧化钠固体放在空气中会吸水而潮解（物理变化），可用作干燥剂；氢氧化钠固

体溶于水放热。③氢氧化钠沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。④氢氧化钠可与油污反应，可用于清洁油污。（2）氢氧化钙①氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。②氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。③用途：a

.是常用的建筑材料；b.农业上用于配制农药波尔多液；c.改变良土壤的酸碱性。④制取：将生石灰和水反应，其化学方程式为：CaO＋H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热。2.碱的化学性质：碱的通性（具有通

性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→新盐+新碱3.溶液酸碱度的表示法——pH

：溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验，溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液为酸性，酸性越强pH越小；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，碱性越强pH越大。pH的测定：最简单的方法

是使用pH试纸：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确。酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；p

H<5.6的雨水为酸雨。四、盐1.常见盐：（1）氯化钠，食盐的主要成分，①作调味品；②作防腐剂；③消除积雪（降低雪的熔点）；④农业上用NaCl溶液来选种；⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。（2）碳酸钠，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打，用于玻璃、

造纸、纺织、洗涤、食品工业等。（3）碳酸氢钠，俗称小苏打，①制糕点所用的发酵粉；②医疗上，治疗胃酸过多。（4）碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，建筑材料、补钙剂。2.盐的化学性质：(1)盐（可溶）+金属1→金属2+新盐(2)盐+酸→新盐+新酸(3)盐+碱→新盐+新碱(4)盐1+盐2→

新盐1+新盐23.粗盐的提纯：主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意：在粗盐初步提纯的实验中，每步都要用到玻璃棒。溶解时玻璃棒起到加快溶解的作用；过滤时玻璃棒起到引流的作用；蒸发时玻璃棒起到使液体受热均匀，防止

液体飞溅的作用；回收时玻璃棒用来转移固体。【专题训练】一、单选题1．下列对实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡C．红磷在氧气中燃烧，产生大量

白烟D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰【答案】C【解析】A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；B、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应，无明显变化，故选项说法错误；C、红磷在氧气中燃烧，发出白光，生成

大量白烟，故选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选C。2．下列有关物质反应现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁B

．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾C．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液变成浅绿色D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】C【解析】A、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，产生

大量白烟，不符合题意；C、铁钉放入硫酸铜中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选C。3．下列实验方案中

，能达到实验目的的是（）A．除杂：除去盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液后，过滤B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量

稀盐酸无气泡产生，说明氢氧化钠没变质【答案】C【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钡

、氯化镁，无明显现象的是硝酸钠，无法进一步鉴别氯化钡和氯化镁，不符合题意；C、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如

果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，被氢氧化钠完全消耗，无法鉴别氢氧化钠是否变质，应加入足量的稀盐酸，不符合题意。故选C。4．下列实验设计、现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃

烧，产生大量的白雾C．持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀【答案】D【解析】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项不正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项不正确；C、持续加热碳酸氢铵，生

成氨气、水和二氧化碳，最终没有白色固体残留，故选项不正确；D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项正确。5．下列关于实验现象的描述中，错误的是（）A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体B．向硫酸铜

溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．向澄清石灰水通入二氧化碳气体，溶液变浑浊D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰【答案】A【解析】A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，故A选项错误；B、硫酸铜与氢氧化

钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B选项正确；C、澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C选项正确；D、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故D选项正确；故选A。6．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙

和丁【答案】C【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。7．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（）A．碱

溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同【答

案】B【解析】A、pH是反应溶液酸碱性的重要指标，碱溶液的pH都是大于7，但是某些盐溶液的pH也会大于7，如碳酸钠溶液，则不属于碱，选项A不符合题意；B、化合物最少由两种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质不是化合物，选项B符

合题意；C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C不符合题意；D、性质包含物理性质和化学性质，物理性质属于物质本身属性，不同物质的物理性质不同，如金刚石硬度大于石墨，两者物理性质不

用，选项D不符合题意。故选B。8．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的

铁钉【答案】A【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生

锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。9．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知

：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD．Mn强于Mg【答案】D【解析】锰丝放入稀硫酸

中，有气泡产生；说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选D。10．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，

则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．③②⑤④①B．③⑤②④①C．③⑤④①②D．③②⑤①④【答案】B【解析】先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出③是CuCl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成

蓝色沉淀的是⑤氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是④氯化钡，没现象的是①氯化钠，所以鉴别出来的顺序是③⑤②④①。故选B。11．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂

及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（H2O）通过装有生石灰的干燥管，干燥BCu（Fe）加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥CCO2气体（CO）点燃DCaO（CaCO3）加水溶解，过滤【答案】B【解析】A、生石灰能与水反应

生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化

碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错

误。故选：B。12．铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（）A．340tB．204tC．108tD

．120t【答案】A【解析】设理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量为x，则[x×（1-40%）×272102×100%]×（1-5%）=108t×95%x=340t。故选A。13．下列物质的名称、俗称和化学

式不一致的是（）A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．氯化钠、食盐、NaClC．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3【答案】D【解析】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故

A正确；B、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故B正确；C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故C正确；D、碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，故D不正确。故选D。14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．CaO（CaCO3）—

—高温充分煅烧B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶【答案】B【解析】A、氧化钙中混

有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C

正确；D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；故选B。15．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是

（）A．曾青的主要成分属于化合物B．该反应能证明铁比铜活泼C．硫酸铁不是该反应的生成物D．反应后溶液的质量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分为硫酸铜，属于化合物，正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，该反应

能证明铁比铜活泼，正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁不是该反应的生成物，正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁生成64份质量的铜，固体的质量增大，则溶液的质量减小，错误；故选D。16．下列实验操作中

能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作ACO2和HCl鉴别分别通入紫色石蕊中，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3检验取样，滴加少量稀盐酸，观察现象CCaCl2固体中混有NH4HCO3除杂充分加热至固体质量不再变化DNaCl、MgCl2的混合溶液分离溶解、加

过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸【答案】C【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；B、滴加少量稀盐酸，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，不能判断是否含有碳酸钠，

该选项不能达到实验目的；C、加热碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，该选项能够达到实验目的；D、溶解、加过量NaOH溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液与氢氧化镁沉淀、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀

盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，最终得到氢氧化钠和氯化钠的混合溶液与氯化镁溶液，该选项不能达到实验目的。故选：C。17．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的化合物溶液中，过一会儿，在

X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是（）A．X>Z>YB．Y>Z>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y【答案】A【解析】金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属

不能与稀硫酸反应。把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X>H，Z>H，H>Y，即三种金属中，Y的金属活动性最弱。如果把X放入Z的化合物溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X和Z的化合物溶液发生了反应，即X>

Z，所以三种金属的活动性顺序为：X>Z>Y，故选A。18．生活中处处充满化学。下列做法不会理的是（）A．食品包装袋中充入氮气延长食品保质期B．用熟石灰做海苔、蛋黄派等食品的干燥剂C．食用松花蛋时，可加

入适量食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味D．烹调食物时使用适量食盐和味精做调味品【答案】B【解析】A.常温下，氮气的化学性质不活泼，不与食品反应，所以包装袋中充入氮气能延长食品保质期，不符合题意；B.熟石灰不吸水、

也不能与水反应，不能作为海苔、蛋黄派等食品的干燥剂，符合题意；C.食醋中含有醋酸能与蛋中所含碱性物质发生反应，所以能消除蛋中的涩味，不符合题意；D.烹调食物时使用适量食盐调节咸淡，味精调节鲜味，是调味品，不符合题意。故选B。19．下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）A．Na2

SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3【答案】A【解

析】A、本组物质都为无色溶液，氯化钡能与硫酸钠、碳酸钠反应都生成白色沉淀，硝酸与氯化钡不反应，即能与其中两种物质反应生成白色沉淀，而与第三种物质不反应的是氯化钡，因此可先鉴别出氯化钡和硝酸，再将硝酸加入到另外两种物质中，有气泡产生的是碳酸钠，没有气泡产生的是硫酸钠，故A选项符合题意；B、硫酸铜溶

液为蓝色，可根据颜色先鉴别出硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液分别滴入另外三种溶液中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但与盐酸和硫酸都不反应，第二次将氢氧化钠溶液鉴别出来，鉴别出来的氢氧化钠虽然与盐酸和硫酸都反应，但都无明显现象，所以无法鉴别盐酸和

硫酸，故B选项不符合题意；C、四种溶液两两混合后，MgCl2与NaOH，H2SO4与Ba(NO3)2分别生成沉淀，分为两组，且硫酸能溶解生成的氢氧化镁沉淀，可以鉴别出硫酸和硝酸钡，但氯化镁和氢氧化钠溶液无法鉴别，故C选项不符合题意；D

、四种溶液两两混合后，Na2CO3和HCl反应有气泡产生，但其余的两两混合均无明显现象，无法鉴别四种物质，故D选项不符合题意；故选A。20．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是

（）A．食醋B．氨水C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液【答案】A【解析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选

A。21．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加

入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二

氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为22322NaOH+CO=NaCO+HO，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠

、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，

碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。22．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（）①若A是金属氧化物，则C可能是盐②若A是酸，则C不可能是盐③若H

是化合物，则A可能是碱④若H是化合物，则B不可能是碱A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】D【解析】①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧

化碳，故①正确；②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，

E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。故选：D。23．物质名称与化学式相符合的是（）A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5

H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O【答案】B【解析】A.熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；B.胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；C.石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：C

aCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；D.干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。故选B。24．2020年3月，中共中央办公厅、国务院办公厅印发了《关于构建现代环境治理体系的指导意

见》。下列做法不利于环境保护的是（）A．城市街道洒水降尘B．大量施用农药、化肥C．出行乘坐公共交通D．增加土壤绿化面积【答案】B【解析】A、洒水降尘可以减少颗粒物的污染，选项A不符合题意；B、大量施用农药、化肥会造成土壤和水体污染，适当施用农药、化肥可以减少病虫害，增

加农作物产量，选项B符合题意；C、乘坐公共交通工具减少私家车使用，利用节能减排，选项C不符合题意；D、增加土壤绿化面积，可以利用吸收二氧化碳，吸附细颗粒物，保护土壤等，选项D不符合题意。故选B。25．下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是（）A．

Cu放入稀盐酸中充分搅拌B．CuO放入稀盐酸中充分搅拌C．Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸D．Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌【答案】B【解析】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A、

铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；B、氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，故B对；C、铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故C错；D、氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，故D错。故选B。二、多选题26．下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A除去KC

l溶液中含有的少量KNO3加适量硝酸银溶液，过滤B除去CO2中含有的少量CO通过足量灼热的氧化铜C鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液不需要外加试剂就可以鉴别D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入氯化铁溶液，观

察现象【答案】BC【解析】A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的

原则，选项实验方案设计正确；C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验

方案设计正确；D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。故选BC。27．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物

质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO（Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CNaNO3溶液（NaCl溶液）适量AgNO3溶液过滤D稀盐酸（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤【答

案】CD【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气(过量的)，故选项所采取的方法错误。B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀

盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、NaCl溶液能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确。D、H2SO4溶液能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：CD。28．向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充

分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是（）A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大【答案】AD【解析】向硝

酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后若硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银；A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣一定含有锌，锌有剩余则

铜未参加反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，说法正确；B、若滤液为无色，则铜未参加反应，锌可能剩余，也可能恰好完全反应，滤渣中可能有锌，说法错误；C、若滤液为蓝色，说明铜已参加反应，锌已完全反应，则滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，不能判断硝酸银是否完全反应，滤液可能有

硝酸银，说法错误；D、由锌与硝酸银反应332Zn+2AgNOZn(NO)+2Ag═可知，65份的锌置换出216份质量的银，滤渣质量会减少；铜与硝酸银反应332Cu+2AgNOCuOg()N+2A═可知，64份质量的铁置换出216份的银，滤渣质量会增大，因此滤渣质量大

于原固体粉末质量，说法正确。故选：AD。29．我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是（）A．醋B．橘子C．牙膏D．炉具清洁剂【答案】AB【解析】pH>7显碱性，p

H=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，具有酸性的是醋、橘子；故选AB。30．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别

“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）A．比较硬度，硬度小的是“愚人金”B．灼烧，表面变色的是“愚人金”C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人

金”【答案】BC【解析】A、比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；C、浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此

表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；D、浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌两种种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选BC。