【文档说明】2021年高考真题——化学（福建卷） 含答案.doc，共(10)页，1.006 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ed4d3e857557cd375f7778d5ee08b20e.html

以下为本文档部分文字说明：

机密★启用前2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24S32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。1．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是（）A．高温烧结过程包含复杂的化学变化B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C．制作所用的黏土原料是人工合成的D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2．豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质

，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．含有平面环状结构C．可发生取代反应和加成反应D．不能使酸性4KMnO溶液褪色3．设AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．241.12LCH所含极性共价键的数

目为A0.2NB．412gNaHSO晶体中阴、阳离子总数为A0.2NC．40.1molCH与足量2Cl反应生成3CHCl的分子数为A0.1ND．电解熔融2MgCl制2.4gMg，电路中通过的电子数为A0.1N4．明代《徐光启手迹》记载了制备

硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）A．4FeSO的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应C．3HNO的沸点比24HSO的低D．制备使用的铁锅易损坏5．实验室配制碘水时，通常将2I

溶于KI溶液：23I(aq)I(aq)I(aq)−−+。关于该溶液，下列说法正确的是（）A．KI的电子式为KI::B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动D．加少量3AgNO固体平衡正向移动6．室温下，下列各组离子一定能与指

定溶液共存的是（）A．10.2molL−的4NHCl溶液：Na+、K+、24SO−、23SiO−B．10.1molL−的3FeCl溶液：4NH+、2Ca+、Br−、SCN−C．10.2molL−的24HSO溶

液：2Mg+、2Fe+、3NO−、Cl−D．10.1molL−的2Ba(OH)溶液：Na+、K+、Cl−、ClO−7．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）A．比较Zn与Cu的金属性强弱B．除去2Cl中的HCl并干燥C．制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）D

．实验室制取氯气8．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成．五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

（）A．简单氢化物的稳定性：WXZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：YWX9．催化剂TAPPMn−（Ⅱ）的应用，使2LiCO−电池的研究取得了新的进展．2LiCO−电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的

是（）A．2LiCO−电池可使用有机电解液B．充电时，Li+由正极向负极迁移C．放电时，正极反应为2233CO4Li4e2LiCOC+−+++D．2LiCO、CO、23LiCO和C都是正极反应的中间产

物10．如图为某实验测得130.1molLONaHC−溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（）A．a点溶液的()cOH−比c点溶液的小B．a点时，()()wa123a223KKHCOKHCOC．b点溶液中，c(Na+)=c(3HCO−)+2c(23CO−)D

．ab段，pH减小说明升温抑制了3HCO−的水解二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含2MoS，还有Cu、Fe的化合物及2SiO等）为原料制备四钼酸铵的

工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用_________吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，3MoO转化为24MoO−．提高单位时间内钼浸出率的措施有_________（任写两种）。温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的

浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。（3）“净化”时，浸出液中残留的2Cu+、2Fe+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中()2cS−和pH的关系为：()2lgcSpH15.1−=−。

为了使溶液中的杂质离子浓度小于611.010molL−−，应控制溶液的pH不小于_______。（已知：spsppKlgK=−；CuS和FeS的sppK分别为35.2和17.2）（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以23MoO−表示），可加入适量22HO将其氧化为24M

oO−，反应的离子方程式为________。（5）“沉淀”时，加入43NHNO的目的是__________。（6）高温下用2H还原()44132NHMoO可制得金属钼，反应的化学方程式为_________。【已知：()44132NHMoO受热

分解生成3MoO】12．（14分）2NaNO溶液和4NHCl溶液可发生反应：2422NaNONHClNNaCl2HO+++。为探究反应速率与()2cNaNO的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的122.0molLNa

NO−溶液、142.0molLNHCl−溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入11.0molL−醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体．用秒表测量收集21.0m

LN所需的时间，重复多次取平均值（t）．回答下列问题：（1）仪器A的名称为_________。（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，____________。（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________。（4）每组实验过程中，反应物浓度变

化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。实验编号V/mLt/s2NaNO溶液4NHCl溶液醋酸水14.01V4.08.033422V4.04.03V15038.04.04.04.083412.

04.04.00.038①1V=_________，3V=__________。②该反应的速率方程为()()()m24vkcNaNOcNHClcH+=，k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=_________（填整数）。③醋酸的作用是_______

_。（5）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，2NaNO与盐酸反应生成2HNO，2HNO分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有_______。2HNO分解的化学方程式为__

________。13．（13分）化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集2CO。基于2CuO/CuO载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。空气反

应器与燃料反应器中发生的反应分别为：①12212CuOO4CuOH227kJ(o)lgm−+=−②1422228CuO(s)CH(g)4CuO(s)CO(g)2HO(g)H348kJmol−+++=−（1）反应4222CH(g)2O(

g)CO(g)2HO(g)++H=_______1kJmol−。（2）反应②的平衡常数表达式K=_______。（3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______（填“>”“=”或“<”）载氧体Ⅱ。（4）往盛有2CuO/CuO载氧体的刚性

密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数()2xO为21%】，发生反应①。平衡时()2xO随反应温度T变化的曲线如图所示．985℃时2O的平衡转化率()2O=______（保留2位有效数字）。（5）根据上图，()2xO随温度升高而增大的原因是________。反应温度

必须控制在1030℃以下，原因是_______。（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的2CuO/CuO载氧体，反应②活化能如下表所示。载氧体掺杂物质氧化铝膨润土活化能/1kJmol−6023.37313..由表中数据判断

：使用_______（填“氧化铝”或“膨润土”）掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a______b（填“>”“=”或“<”）。14．（10分）类石墨相氮化碳（34gCN

−）作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。34gCN−具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。回答下列问题：（1）基态C原子

的成对电子数与未成对电子数之比为_______。（2）N、O、S的第一电离能（1I）大小为111I(N)I(O)I(S)，原因是________。（3）34gCN−晶体中存在的微粒间作用力有_______（填标号）。a．非极性键

b．金属键c．键d．范德华力（4）34gCN−中，C原子的杂化轨道类型为________，N原子的配位数为______。（5）每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代替，形成O掺杂的()34

CNgNOPC−．OPCN的化学式为__________。15．（10分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子含有的官能团名称为________。（2）反应Ⅱ分两步进行：2222CH(COOH)HO,CO

PyXBXC−−⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为________；第二步脱水的反应属于________（填反应类型）。（3）若反应Ⅲ加热温度太高，3CHOH自身反应生成的副产物为_______（填名称）。（4）反应Ⅳ的化学方程式为

______。（5）化合物Y是B的同分异构体，遇3FeCl溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1．Y的结构简式为__________。化学试题参考答案一、选择题1．C2．C3．B4．A5．

C6．D7．D8．B9．D10．A二、非选择题11（1）氨水（2）适当升温、搅拌、增加23NaCO用量（增大23NaCO浓度）等24NaMoO晶体析出，混入浸渣（3）3.9（4）2222342HOMoOMoOHO−−++（5）提供4NH+，使24M

oO−充分转化为沉淀析出（6）()44132322NHMoO12H4Mo2NH13HO+++高温12．（1）锥形瓶（2）通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（3）水浴加热（4）①4.0，6.0②2③加快反应速率（5）量

筒中收集到无色气体，导管里上升一段水柱2222HNONONOHO++13．（1）802−（2）()()()2224cHOcCOcCH（或2224HOCOCH）（3）>（4）58%（5）反应①为放热反应

，温度升高平衡左移温度高于1030℃时，()2xO大于21%，载氧体无法载氧（6）膨润土；<14．（1）2∶1（2）N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O，S同主族，S原子半径大于O原子，更易失去电子（3）cd（4）2sp杂化；2，3（5）33CNO15．（1）醛基

（2）；消去反应（3）甲醚（或二甲醚）（4）（5）