【文档说明】2.2 氯及其化合物（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(12)页，687.033 KB，由envi的店铺上传

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物（限时：30分钟）一、选择题1．（2020·山东高一期中）化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“

84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】D【解析】

A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；C．Na2O2与

CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，

而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。2．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能

使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2【答案】B【解析】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空

气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成

FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。3．（2020·禄劝彝族苗族自治县第一中学高一期中）下列物质长期暴露在空气中不会．．变质的是（）A．NaClB．Na2O2C．漂白粉D．澄

清石灰水【答案】A【解析】A．NaCl在空气中能稳定存在，不会变质，故A正确；B．Na2O2能与空气中的水或CO2反应生成NaOH或Na2CO3，导致变质，故B错误；C．漂白粉中的CaCl2易潮解，Ca(ClO)2的水溶液能吸

收空气中CO2生成碳酸钙和HClO，HClO再分解，失去漂白能力，导致变质，故C错误；D．澄清石灰水吸收空气中CO2生成碳酸钙，导致变质，故D错误；故答案为A。4．（2020·福建高一期末）下列实验现象的描述错误的是A．新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色B．向NaHC

O3固体加入新制氯水，有无色气体产生C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成【答案】A【解析】A.新制氯水能与碘化钾反应生成碘单质，但没有淀粉，故试纸不会呈蓝色，A错误；B.向NaHCO3固体加入新制氯水，碳酸氢钠与氯水中

的盐酸反应生成二氧化碳气体，故有无色气体产生，B正确；C.FeCl2被新制氯水氧化生成铁离子，再滴加KSCN溶液，呈血红色，C正确；D.新制氯水中含氯离子，故滴加AgNO3溶液有白色沉淀氯化银生成，D正确；答案

选A。5．（2020·土默特左旗第一中学高一期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中

含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2【答案】D【解析】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO；A．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能

是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，

故D错误；答案选D。6．（2020·福建高一期末）下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g【答案

】C【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D．托盘天平精确度为0.1g，D错

误；答案选C。7．（2020·衡水市第十四中学高一其他）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进

行实验，现象相同【答案】B【解析】A、HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B、由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C、HClO的漂白持久、稳定，实验后

的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，注意把握相关物质的性质，氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中

含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性。8．（2020·重庆高一期末）向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为A．小于0.2molB．等于0.2molC．在0.2mol和0.4mol之间D．等于0.

4mol【答案】B【解析】8.7gMnO2的物质的量为8.7g0.1mol87g/mol=，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2参与反应消耗4molH

Cl，其中氯的化合价升高的HCl只有2mol。浓盐酸是过量的，因此MnO2完全消耗掉，则0.1molMnO2完全反应，被氧化的HCl有0.2mol，B符合题意；答案选B。9．（2020·山东高一期中）实验室

既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2

与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol【答案】B【解析】由题可知：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2

KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；B．由①②两个反

应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；C．由反应式①可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式②可知，制备1mol氯气消耗KMnO40.4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选

；D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；故答案为：B。二、非选择题10．（2020·河北深州市中学高一期末）该研究性学习小组为了探究在实验室制备

Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4按要求回答问题：（1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_____。（2）装置B中的试剂

是__，现象是________。（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。（4）装置F的作用是____。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可

靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）无水CuSO4白色固体变为蓝色（3

）氯气没有漂白性，氯水有漂白性（4）除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰（5）淀粉KI溶液淀粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀【解析】（1）装置A是制取Cl2反应的装置，实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来生成氯气、氯

化锰和水，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气存在，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为

无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；（3）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；（4）因为氯气易溶于CCl4，所以该装置的

作用是吸收氯气，故答案：吸收氯气；（5）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘

遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案：淀粉KI溶液；淀

粉KI溶液不变蓝，G中产生白色沉淀。11．（2020·重庆高一期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放M

nO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂____

____(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶

液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3（3）吸

收尾气(Cl2)AC（4）过滤少量(冷)水洗涤（5）紫小于【解析】【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条

件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。【详解】（1）根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有

的HCl气体；（2）根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反

应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；（3）氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C．氯气可以Ca(OH)2或

浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；（4）b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(

冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；（5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以

加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。12．（2020·北京高一期末）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应

制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。（1）上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的

量是________mol。（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程

中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。（4）E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。（5）D中氯气可将2-3SO氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现

象)。【答案】（1）1（2）②（3）验证干燥的氯气不具有漂白性在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量

BaCl2溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】（1）根据NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中元素化合价的变化和氧化还原反应的规律计算；（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；（3）根据氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性分析

解答；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，据此书写反应的化学方程式；（5）氯气把SO23−氧化为SO24−，可以通过检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子来验证该反应发生的是否为氧化还原反应。【详解】（1）NaClO＋NaCl＋H2SO4

Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中只有Cl元素的化合价发生变化，由+1价和-1价变成0价，转移1个电子，则生成1molCl2，转移电子1mol，故答案为：1；（2）由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2

O可知，反应有液体参与，需要加热，所以选择装置②作为气体发生装置，故答案为：②；（3）氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，目的是验证干燥的氯气不具有漂白性；装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次

氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：验证干燥的氯气不具有漂白性；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）尾气中的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：C

l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）氯气把SO23−氧化为SO24−，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO23−+Cl2+H2O=SO24−+2Cl-+2H+；通过检验反应后的溶液中存在硫酸根离子即可验证该反应发生的

是氧化还原反应，检验反应后溶液中含有SO24−的方法为：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO24−，说明该反应发生的是氧化还原反应，故答案为：取少量反应后溶

液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【点睛】本题的易错点和难点为（5），要注意氧化还原反应中一定存在化合价的变化，氯气把SO23−氧化为SO24−，通过检验反应后的溶液中存在硫酸根离子可以验证该反应发生的是氧化还原反应。13

．（2020·湖南高一期末）“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。（1）“84消毒液”的有效成分为________；（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组

成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；（3）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高

的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。【答案】（1）NaClO（2）否次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气（3）ClO2

2：1【解析】（1）“84消毒液”的有效成分为NaClO；故答案为：NaClO；（2）“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，不可行，原因是：次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+H2

O+Cl2↑；故答案为：否；次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气；（3）ClO2和Cl2用于消毒时，都被还原为Cl－，则有关系式ClO2～5e－，Cl2～2e－，5Cl2～2ClO2～10e－，Cl2与ClO2的质量比为：（5

×71）:（2×67.5）=353：135=2.6:1，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是ClO2；根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，

根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。故答案为：ClO2；2：1。【点睛】本题考查NaC

lO的性质、氧化还原反应相关知识，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法正确解答本题的关键。难点（3）氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，利用电子守恒找出关系式：5Cl2～2ClO2～10e－，比较消毒效率；据转移电子相等配平方程

式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比。14．（2020·江苏高一期末）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用如图所示装置制取：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为_____。（2）为除去挥发出

的HCl，装置B中应装有_____。（3）装置C中所发生反应的化学方程式为_____。（4）装置D的作用是_____。（5）有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯

气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝2m(Cl)m(漂白粉)×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112

L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）饱和食盐水（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O（4）除去未被吸收的Cl2，防止污染空气（5）n(Cl2)＝0.112L

22.4L/mol＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝0.355g1.775g×100%＝20%【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，氯气通入氢氧化钙中反

应生成次氯酸钙、氯化钙，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）用饱和食盐水除去氯化氢，为除去挥发出的HCl，装置B中应装有饱和食盐水

；（3）装置C中氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O；（4）装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，装置D的作用是除去未被吸收的Cl2，

防止污染空气；（5）n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝0.355g1.775g×100%＝20%；【点睛】本题考查氯气的制取及氯气和氢氧化钙的反应，明确各装置的用途是解题关

键，注意除去氯气中氯化氢的方法，能正确书写氯气和碱反应的方程式。