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【文档说明】辽宁省普通高等学校招生选择性考试模拟卷（一） 化学 PDF版试题.pdf，共(5)页，867.665 KB，由envi的店铺上传
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4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.9g重水（D2O）含有的中子数为5NAB.标准状况下，2.24LCl2完全反应，转移的电子数为0.2NAC.64gCaC2晶体所含阴阳离子的总数为2NAD.常温
下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目为0.3NA5.下列生活中的有机物叙述正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.葡萄糖与蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D.吞服“钡餐”能使蛋白质变性
6.室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一组是A.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CN-B.pH=11的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO32-C.含大量[Al（OH）4]-的溶液中:Cu2+、NO3-、Mg2+、Cl-D.含有S
O2气体的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-7.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器（被检测气体/产物）有：C
H4/CO32-、CO/CO32-、Cl2/Cl-、NO2/N2等，则下列说法中正确的是A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B.检测Cl2气体时，电流离开对电极流向传感器C.检测NO2和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上
产生的电流大小相同D.检测CH4气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：O2+2H2O+4e－=4OH－8.2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。下列
有关辣椒素的说法错误的是A.化学式是C18H26O3NB.能与溴水发生取代反应C.属于芳香族化合物D.一定条件下能发生水解反应传感器敏感电极电解质溶液对电极待测气体OONHHO化学试题卷第1页（共8页）化学
试题卷第2页（共8页）学校年班学号姓名不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不
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不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不○○○○○○○○（装订线内不要答题）装订线2022年辽宁省普通高等学校招生选择性考试模拟试题（一）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡
和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12N-
14O-16Na-23Ca-40Fe-56Ti-48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A.载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金金属
材料制造的B.喷气式飞机的发动机叶片是用镍钴合金金属材料制造的C.耐高温的陶瓷轴承是用二氧化硅新型无机非金属材料制造的D.医用无防布防护服是用聚乙烯有机高分子材料制造的2.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有
效地促进“碳中和”的是A.发展太阳能、风力发电B.开采可燃冰作为新能源C.提倡使用氢气燃料D.以CO2为原料合成HCOOH3.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。下列说法正确的是A.过氧乙酸中
氧元素的化合价有-1价和-2价B.制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应C.过氧化氢的电子式是H:O::O:H，是非极性分子D.过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是sp3杂化不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不
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不不不不不○○○○○○○○（装订线内不要答题）装订线化学试题卷第3页（共8页）化学试题卷第4页（共8页）9.下列实验装置或操作，能够达到实验目的是空气NaCl溶液、润湿的铁粉和碳粉NH3红墨水CCl4H2SO4水MnO2浓盐酸浸有N
aOH溶液的棉花Na2S溶液反应后的混合物①②③④A.装置①探究铁的吸氧腐蚀B.装置②尾气处理氨气并防倒吸C.装置③检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+D.装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性强弱10.在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态
氢化合物，B气体是组成空气成分之一，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述正确的是A.G原子基态的价电子排布图是↓↑↓↑3d↓↑↓↑↑4s↑↓B.氢化物A的空间构型是V形C.热稳定性A强于FD.通过C与B接触，可以检
验C11.TiO2是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如右图所示。下列有关叙述正确的是A.钛元素位于周期表中的第Ⅳ族，属于d区B.○表示钛原子C.TiO2的密度是80?1030a2bNAg/cm3D.工业上可以通过T
iCl4加大量水，并加热，过滤并焙烧得到12.人工合成氨领域曾三次获诺贝尔奖。下图所示是一种新型人工固氮的原理。下列叙述正确的是A.反应③是在水溶液中进行的B.该转化过程中水做催化剂ABCDEFGBbpmapm
apmNH3通电LiOHH2ON2①Li③O2+H2O②Li3NC.该反应的总方程式是2N2+6H2O==========电解4NH3+3O2D.反应①②③均为氧化还原反应13.在硫酸工业中，通过下列反应：
2SO2（g）+O2（g）�2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法不正确的是温度/℃450550平衡时SO2的转化率0.1M
Pa97.585.60.5MPa98.992.91MPa99.294.95MPa99.697.710MPa99.798.3A.从理论上分析，选择高压，可以提高SO2转化率，又能加快反应速率B.从理论上分析，选择温度450-550℃，
既利于平衡正向移动又利于提高反应速率C.在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下SO2的转化率已经很高了D.在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率14.元素X、Y、Z原子
半径依次增大，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离大于同周期的相邻元素，a由X、Y两元素形成的10电子分子。铂（Ⅱ）通过配位键与Z和a形成重金属配合物Pt（II）a2Z2，具有两种不同的结构。下列有关叙述正确
的是A.铂配合物[PtZ4]2-或[Pta4]2+的空间构型是铂位于正四面体的中心B.a的熔、沸点高于X、Z形成的化合物C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键，不可能含有离子键D.Y比Z更易与氢气化合15.室温下，以0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定2
0.00mL0.05000mol?L-1Na2CO3溶液，滴定过程中的pH变化如下表：V(HCl)/mLpHV(HCl)/mLpH0.0010.5519.005.245.009.9519.504.929
.009.1119.904.259.508.8419.984.019.908.4420.003.939.988.3410.008.3120.023.8510.028.2920.103.5610.108.1920.502.9510.258.0221.002.66下列叙述不正确的是A.该滴定过程
有两个滴定突跃B.滴定过程中，指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点，可以选甲基橙为指示剂C.消耗10.00mL盐酸时，溶液中离子浓度关系有c（H2CO3）-c（CO32-）≈10-5.69D.随着盐酸的滴加，水电离出的c（H+）先增大后减小化学试题卷第5页（共8页
）化学试题卷第6页（共8页）不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不
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不不不不不不不不不○○○○○○○○（装订线内不要答题）装订线二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，既能杀菌又能生成胶体吸附悬浮物，其制备流程如图所示：Ca(ClO)2Fe(NO3)3?9H2O3mol/LKOHK2CO3水溶混合过滤
常温氧化KOH滤渣1陈化抽滤浸洗溶解抽滤冷却析晶抽滤洗涤烘干精品K2FeO4已知：①Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4；②K2FeO4在碱性条件更稳定。回答以下问题：（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素在周期表的位置是第______周期第______列。（2）写出“常温氧化”的离子方程式__
______________________________________。（3）若在“水溶混合”和“常温氧化”过程中分别加入Na2CO3和NaOH，则在“浸洗溶解”过程之前需发生反应的化学方程式是____________________________
_______________________。（4）“洗涤烘干”过程中使用乙醇洗涤，其目的是________________（答两点）。（5）“常温氧化”过程中，测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图
1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在__________min，氧化剂浓度应控制在__________mol?L-1。9896949290888684纯度（%）产率（%）3332.53231.53130
.530纯度（%）产率（%）20304050607080图1氧化时间(min)100908070605040纯度（%）产率（%）3432302826242220181614纯度产率0.80.91.01.11.21.3图2氧化浓度(mol?L-1)（6）高铁酸钾产品纯度测定方法
如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL于锥形瓶中，加入指示剂后，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，则终点
的操作和现象是。（7）还有一种电解法制备高铁酸盐。以多孔的磁铁矿代替纯铁电极作阳极，写出以此材料在碱性条件下制备高铁酸盐的电极反应式。17.（14分）过碳酸钠（Na2CO4）是工业上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如下图所示装置判断样品中
是否含有Na2CO3并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性良好的气球，称取mg的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：AB稀硫酸K1CK2K3量气管胶管
胶管QⅠⅡ已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L?mol-1。（1）仪器A的名称为_______。（2）过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：。（3）利用装置II测出气体的总体积与装置I对比，若II读数与I读数比值约为即可判断
样品中无Na2CO3。（4）读取装置I中量筒的体积为VmL，用含m、V的表达式表示样品中Na2CO4的百分含量为__________________________________。（5）下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作
有A.若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹B.反应结束后，量筒液面高于水槽液面C.反应结束后立即对量筒读数D.称量样品时，有样品粘在滤纸上不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不
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不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不不○○○○○○○○（装订线内不要答题）装订线化学试题卷第7页（共8页）化学试题卷第8页（共8页）18.（13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为科学家
研究的主要课题。利用CO2和H2合成甲醇，涉及的主要反应如下：I.CO2（g）+3H2（g）�CH3OH（g）+H2O（g）△H1<0II.CO2（g）+H2（g）�CO（g）+H2O（g）△H2=+40.9kJ?mol-1
回答下列问题：（1）在体积不变的密闭容器中，充入CO2和H2发生反应II，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有（）A.H2的浓度B.CO的质量C.容器内气体的总压强D.容器内混合气体的密度E.容器内混合气体的平均摩尔质量（2）在1L密闭容器中通入1molCO2和2.44molH2
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的CO2占CO2总转化量的物质的量分数）和CO2的平衡转化率随温度的变化趋势如右图所示。①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是__________（填“D”、“E”或“
F”）。②553K时，反应Ⅰ的平衡常数K=_________。③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，CO2的平衡转化率升高，其原因为___________。（3）研究表明，在电解质溶液中，CO2可以被电化学还原。①CO2在碱性介质中电还原为甲醇的电极反应式为__________________
___________。②两种不同催化剂a、b上，CO2电还原为CO的反应进程中（H+电还原为H2同时发生）相对能量变化如下图所示。由此判断，更易催化CO2电还原为CO的催化剂是___________（填“a”或“
b”），理由是___________。*CO+H2OCO+*+H2O*HOCO+H++e-CO2+*+2H++2e-反应历程CO2电还原为COab0.680.610.510.220.00相对能量0.600.270.
00ab2H++*+2e-2H**+H2反应历程H+电还原为H2（eV）相对能量（eV）甲醇的选择率/%90807060502422201816141210的平衡转化率/%CO2的平衡转化率甲醇的选择率460
480500520540560温度/KD（473，86）E（513，78）C（553，20）A（473，13.2）B（513，15）F（553，60）CO219.（14分）新冠肺炎新药-瑞德西韦（Remdesivir）的中间体G的合成路线如下：OHA浓硫酸，浓硝酸
△OCH3CClOOO2NH3PO4/H+△O2NOOPOHOHSOCl2催化剂，△COHOOOPClO2N催化剂△BNO2OPOOOOHNGFEDHCHOHCN催化剂1）NH32）H2O/H+OH条件1已知：
I.R－OH????????SOCl2催化剂,△R－ClⅡ.ORHRHOHCNNH3RCNNH2NH2ROOHH+/H2OHCN催化剂（1）A中所含官能团的名称为_________，由A生成B的反应类型为___________。
（2）合成路线中“条件1”的反应条件是___________，E的结构简式为______。（3）下列关于E的性质叙述正确的是（填代号）①能与盐酸反应②能发生加聚反应③能与H2发生加成反应④能发生缩聚反应
⑤能与NaHCO3反应产生CO2（4）写出C与苯酚按物质的量1∶2发生反应的化学方程式为_________________________（5）满足下列条件B的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）①既能遇FeCl3溶液能发生显色反应，又能发
生银镜反应②苯环上有三个取代基，其中一个为硝基③结构中除了苯环以外，不再含有其他环状结构，且不含有碳碳双键获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com
