【文档说明】《广西中考真题化学》2018年广西百色市中考化学试题（解析）.docx，共(16)页，291.890 KB，由envi的店铺上传

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2018年广西百色市初中学业水平考试与高中阶段学校招生化学试题（考试用时：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40

分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.冰雪融化C.动物呼吸D.玻璃破碎【答案】C【解析】【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、冰雪融化过程中

只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化；D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成

，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（）A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体【答案】C【解析】【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%

的是氧气，故答案选择C考点：空气中氧气含量3.下列物质属于溶液的是（）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水【答案】D【解析】【详解】A、芒果汁不均一不稳定，不属于溶液，故A错；B、牛奶属于乳浊液，不均一不稳定，故B错；C、玉米

粥不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；D、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4.

健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（）A.尿液（4.7~8.4）B.乳汁（6.6~7.6）C.血浆（7.35~7.45）D.胃液（0.9~1.5）【答案】C【解析】【详解】A、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是

碱性，故选项错误；B、乳汁的pH为6.6～7.6，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误。故选C。【点睛】当溶液

的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。5.下列实验操作中，不正确的是A.用火柴点燃酒精灯B.酒精灯火焰用灯帽盖灭C.往试管里滴加液体D.用酒精灯加热液体【答案】C【解析】【详解】A、用火柴点燃酒精灯是正确的，故A操作正确；B、熄灭酒精灯不能用

嘴吹灭，要用灯帽盖灭，故B操作正确；C、胶头滴管不能伸入试管内，要悬空滴加，故C操作错误；D、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．试管与

桌面呈45度角，故D操作正确．故选C．6.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是（）A.分子运动速率快，原子运动速率慢B.分子大，原子小C.在化学变化中，分子可以再分而原子不可再分D.分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质【答案】C【

解析】【详解】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。故选C。【点睛】在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。7.下列物质属于氧化物的是（）A.KMnO4B.SiO2C.ZnCl2D.C6H12O6【答案】B

【解析】【详解】A、KMnO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，SiO2属于氧化物；故选项正确；C、ZnCl2属于化合物，故选项错误；D、C6H12O6属于化合物，但

不是氧化物；故选项错误。故选B。8.某地种植的植株矮小，当地又久旱未雨，为了获得好收成，必须施用含有氮元素和磷元素的化肥，下列化肥含有这两种元素的是（）A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KNO3D.(NH4)2HPO4【答案】D【

解析】【详解】A、CO(NH2)2是只含有氮元素的化肥，故本选项错误；B、Ca3(PO4)2是只含有磷元素的化肥，故本选项错误；C、KNO3是只含有氮、钾元素的化肥，故本选项错误；D、（(NH4)2HPO4是含有氮元素和磷元素的

化肥，故本选项正确。故选D。【点睛】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。9.糖类是人体重要的营养素之一，下列食物富含糖类的是（）A.菜籽油B.鸡蛋C.西红柿D.五色糯米饭【

答案】D【解析】【详解】A、菜籽油中富含油脂，故错误；B、鸡蛋中富含蛋白质，故错误；C、西红柿中富含维生素，故错误；D、糯米饭中富含糖类，故正确。故选D。【点睛】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人

体健康。10.下列说法不正确．．．的是（）A.点燃可燃性气体前必须先验纯B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.在学校实验室里，无毒的药品可以用嘴尝其味道D.实验室制取气体时，先检查装置的气密性再装药品【答案】C【解析】【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸

，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项说法正确；C、在学校实验室里，不得尝任何药品的味道，故选项说法错误；D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中

装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。故选C。11.下列化学方程式书写正确的是（）A.S+O2===SO2B.H2SO4+CuO===CuSO4+H2OC.2NaOH+K2CO3===2KOH+Na2CO3D.2Fe

+6HCl===2FeCl3+3H2↑【答案】B【解析】【详解】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2点燃SO2，故错误；B、该化学方程式书写完全正确；C、氢氧化钠与碳酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故

选项错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方

程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。12.材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确．．．的是（）A.汽车轮胎——塑料B.棉衬杉——天然纤维C.食品保鲜膜——有机合成材料D.不锈钢餐具——铁合金

【答案】A【解析】【分析】材料一般分为合成材料、金属材料、无机非金属材料和复合材料四大类，要根据分类的实质及材料的组成进行判断。【详解】A、轮胎是合成橡胶，属合成材料，不正确；B、棉衬衫是由棉线制成的，棉线属于天

然纤维，正确；C、食品保鲜膜是一种塑料，属于有机合成材料，正确；D、不锈钢是一种铁的合金，正确。故选A。13.“绿色环保”的理念已成社会共识，下列行为不符合．．．这一理念的是（）A.用共享单车出行B.在水

源地用网箱养鱼C.对垃圾进行分类收集D.使用太阳能路灯【答案】B【解析】【详解】A、用共享单车出行，可减少污染，保护环境，故A不符合题意；B、在水源地用网箱养鱼会造成水体的污染，故B符合题意；C、对垃圾进行分类收集，可节约资源，保护环境，

故C不符合题意；D、使用太阳能路灯，节能环保，故D不符合题意。故选B。14.下列有关实验现象或事实叙述错误．．的是（）A.碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C.用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶

液中，溶液变红色【答案】C【解析】【详解】A、碱在水溶液中能电离出氢氧化根离子，所以碱有相似的化学性质，故正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故正确；C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，所以用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故错误；D、

将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确。故选C。15.如图是镉元素在元素周期表中的信息和镉原子结构示意图。下列说法错误．．的是（）A.镉是一种对人体有害的金属元素B.

镉的原子序数和原子核内中子数均为48C.镉的相对原子质量为112.4D.化学反应中，镉原子易失电子【答案】B【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，镉有毒，会危害人体的健康，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48，原子序数=质子数=48

，不是中子数，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉元素的相对原子质量为112.4，故选项说法正确；D、镉原子的最外层电子数为2，小于4个，化学反应中，镉原子易失电子，故选项说法正确。故选B。16.N

H4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A.CO2B.Cl2C.O2D.N2【答案】A【解析】【详解】本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮

元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。17.下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（）A.浓硫酸B.生石灰C.铁粉D.食盐【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸不与水和氧气反应，错误；B、氧化钙只与水反应，错误

；C、铁粉能同时与水和氧气反应，正确；D、食盐不与水和氧气反应，错误。故选C。18.归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是（）A.酒精、天然气和石油是化石燃料B.化学反应伴随着能量变化C.浓溶液一定是饱和溶液D.CO与血红蛋白的结合能力弱于O2【答案】B【解析】【详解

】A、煤炭、石油和天然气是三大化石燃料，酒精属于可再生能源，不属于化石燃料，故错误；B、化学反应中常伴随着能量的变化，故正确；C、浓溶液和饱和溶液没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误；D、由煤气中毒的原理可知，CO与血红蛋白的结合能力强于氧气，会导致人体缺氧死亡，故错误。故选

B。19.下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A.HNO3、KOH、FeCl3B.NH4Cl、K2CO3、H2SO4C.KCl、NaOH、NaNO3D.AgNO3、BaCl2、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A、因HNO3、KOH能在水中

相互交换成分生成水，KOH、FeCl3能在水中相互交换成分能生成氢氧化铁沉淀，则不能共存，故A错误；B、因K2CO3、H2SO4能在水中相互交换成分有气体生成，则不能共存，故B错误；C、因该组物质在水中相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质能大量共

存，故C正确；D、因BaCl2、CuSO4能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，AgNO3、BaCl2能在水中相互交换成分能生成氯化银沉淀，则不能共存，故D错误。故选C。【点睛】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间

相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存。20.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别化肥KNO

3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；B、加入足量的铜粉时，铜不能和硫酸亚铁反应，因此

不能除去硫酸亚铁，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应时都无明显现象，无法区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，该选项不能达到实验目的；D、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的氯化铵，另一种是硝酸钾，

该选项能够达到实验目的。故选D。第Ⅱ卷非选择题二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共27分）21.现有①氢气②食盐③稀盐酸④氢氧化钠⑤石墨⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号．．）：（1）可用来制造人造骨的是_________；（2）可用作清洁燃料的

是__________；（3）可用于制铅笔芯的是__________；（4）烹饪时可用作调味品的是_______；（5）炉具清洁剂中含有的是_________；（6）可用于金属表面除锈的是_______。【答案】(1).⑥(2).①(3).⑤(4).②(5).④(6)

.③【解析】【详解】(1)可用来制造人造骨的是钛合金；(2)可用作清洁燃料的是氢气；(3)可用于制铅笔芯的是石墨；(4)烹饪时可用作调味品的是食盐；(5)炉具清洁剂中含有的是氢氧化钠；(6)可用于金属表面除锈的是稀盐酸。22.写出符合下列要求的化学符号或符号的意义

。（1）氧离子________________；（2）三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价__________；（3）nCH4_______________________；（4）氦气__________；（5）小苏打__________。【答案】(1).O2-(2).32

3FeO+(3).n个甲烷分子(4).He(5).NaHCO3【解析】【详解】(1)氧离子带有2个单位的负电荷，故符号为：O2-；(2)三氧化二铁中铁元素的化合价为+3价就是在氧化铁化学式中铁元素符号的正上方加上+3，故符号为：323FeO+；(3)nCH4表示n个甲烷分子；(4)氦气的

化学式为He；(5)小苏打是碳酸氢钠，故符号为：NaHCO3。23.用学过的化学知识．．．．说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有________功能。（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，反应中具有还原性的物质是_________。（3）盛有浓

盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是______________________。（4）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是________________。【答案】(1).乳化(2)

.镁（合理即可）(3).浓盐酸具有挥发性（或浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）(4).隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂【解析】【详解】(1)洗涤剂能够乳化油污；(2)在2Mg+CO2点燃2MgO

+C中，镁夺取了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂；(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾；(4)真空包装的目的是隔绝氧气，防止食品氧化和腐烂。24.水是生命之源

，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：（1）下列“水”属于纯净物的是_______（填序号）。A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是___________。（3）实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作

需要用到的玻璃仪器．．．．有烧杯、____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________。（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______________

__。（5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有______（填序号）。A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板C．将生活废水排入河流D．合理使用化肥和农药【答案】(1).A(2).煮沸(3).过滤(4).漏斗(5

).引流(6).16(7).化学反应前后元素种类不变（合理即可）(8).C【解析】【详解】(1)蒸馏水是纯水，属于纯净物；清澈的河水、自来水、湛蓝的海水，都可能韩哟普可溶性的杂质，属于混合物；(2)生活中为降低

水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸；(3)实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；(4)电解水时“正氧负氢、氢二

氧一”某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为16mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律；(5)A、洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头，能节约用水，做法可行；B、用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板，能一水多用，节约用水，

做法可行；C、将生活废水排入河流，会造成水体的污染，做法不可行；D、合理使用化肥和农药，能防止水体的污染，做法可行。25.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是_

___________。（2）p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b_____c（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为___________

。（4）t2℃时，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____________。【答案】(1).a(2).＝(3).b＞a＞c(4).150g【解析】【详解】(1)据图可以看出，三种物质的溶解度受温度影响

最小的物质是；(2)p点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度相等；(3)据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为b＞a＞c，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a＞c；(4)t2℃时，b的溶解度为50g，将60gb物质加入到100g水中充分溶解后，只能溶解50g，故

所得溶液的质量为150g。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而

判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、简答题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分）26.如图所示，将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管口系牢小气球将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题：

（1）燃烧的是____（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是____（填序号）。A．温度降低B．氧气耗尽C．试管内产生了二氧化碳气体D．着火点升高（2）管口的小气球可以防止____

______（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。（3）热水的作用是____________________和_____________________。【答案】(1).a(2).B(3).五氧化二磷(4).加热(5).隔绝氧气【解析】【详解】(1)a处的白磷既与氧气接触，温度又达到了

白磷的着火点，所以a处的白磷发生了燃烧；b处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不燃烧；c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；(2)白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止造

成空气污染，所以管口拴上一个气球；(3)烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气。27.A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A是大理石的主要成分，F只含两

种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：（1）写出C在农业生产中的用途：_______________。（2）写出固态D的名称：___________。（3）写出反应①所属的基本类型：______________。（4）写出反应②的化学

方程式：_________________________。【答案】(1).改良酸性土壤(2).干冰(3).复分解反应(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【详解】A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，

高温分解生成的BD是氧化钙和二氧化碳中的一种，碳酸钙和F反应能生成D，F只含两种元素，故F是盐酸，D是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙生成的C能生成碳酸钙，故C是氢氧化钙，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理；(1)

C是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；(2)D是二氧化碳，其固体称为干冰；(3)反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；(4)反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填

：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。四、实验与探究题（本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分）28.下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____

_____。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选择的发生．．装置为________（填序号．．），二氧化锰在反应中起_________作用，反应的化学方程式为________________________________。（3）用__

______________来检验氧气，用排水法收集氧气完毕后，先撤酒精灯的后果是_____。【答案】(1).长颈漏斗(2).A(3).催化(4).2KClO32MnOΔ2KCl+3O2↑(5).带火星的木条(6).水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂【解析】【详解】(1)据图可知：仪器a的名称

是长颈漏斗；(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型制取气体，可选择的发生装置是A；二氧化锰在反应中起催化作用，反应的化学方程式为：2KClO32n=MO2KCl+3O2↑；(3)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验方法，若木条复燃，说

明是氧气；用排水法收集氧气完毕后，先撤酒精灯，水槽中的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。29.某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。【查阅资料】铝是一

种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是________________

_，说明铝的金属活动性排在镁的_________。（2）金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。②将铝片与pH相

同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方

法是____。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是______

_______________________。【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。【答案】(1).无明显现象(2).后

面(3).2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑(4).随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度(5).控制变量法(6).与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜(7).硫酸根离子对反应有抑制作用(8).NaCl(9).Na2SO4（合理即可）【解析】【分析】根据已有的金属的性质、影响

化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。【详解】解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)①铝片与稀硫酸反应产生

氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸

反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故

化学式为：NaCl；Na2SO4。五、计算题（本大题共2个小题，共6分）30.薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、枷罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式为C10H18O。请回答：（1）一个芳樟醇分子共有______

个原子。（2）芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为______________。【答案】(1).29(2).60:9:8【解析】【详解】(1)芳樟醇的化学式为（C10H18O）可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构

成的，共29个原子；(2)芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16=60：9：8。31.取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物

质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。【答案】10.6%。【解析】【详解】解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197x9.85gx1069.85197g=x=5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：5.3g50g×100%=10.6%；答：碳酸钠溶

液中溶质的质量分数是10.6%。【点睛】根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式由生成的碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式计算。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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