【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷 Word版.docx，共(9)页，1.626 MB，由envi的店铺上传

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哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23K39Sc45Cr52Pd106I卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天线膜材料，可以提高信号

传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g石墨烯中含有六元环的个数为241.204102.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A224MnOMn−+→B.23NONO−→C.22274CrOCrO−−→D.2

3SHSO−−→3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混

合：2332HCOCaOHCaCOHO−+−++=+B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：()3224432Al6OH3Ba3SO2AlOH3BaSO+−+−+++=+C向次氯酸钠溶液中通入少量2CO：22232ClOCOHO2HClOCO−−+

+=+D.向酸性KMnO4溶液中加H2O2至溶液褪色：2422222MnO3HO6H2Mn6HO4O−++++=++5.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下，30.1molNH与0.1molHCl充分反应后所得产物含有的分子数为0.1ANB.常温常压下，

220gNO和2426gNO的混合气体中氧原子总数为2ANC.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7AND.在25℃时，1LpH为2的H2SO4溶液中含有H+数目为0.01AN..6.已知氰2(CN)、硫氰2(SCN)的化学性质与Cl2类似，被称为“拟卤素”，

且阴离子的还原性顺序为I>SCN>CN>Br>Cl−−−−−。下列说法中不正确的是A.若2(CN)、2(SCN)发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为()22Cl2SCNSCN2Cl−−+=+C.SCN−与3+Fe溶液能反应，可

证明SCN−的还原性大于2+FeD.2(CN)加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：()()22CN2SCN2CNSCN−−+=+7.下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉

淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B相同温度下，分别测饱和NaHCO3和NaHSO3溶液的pHpH后者小于前者，C元素的非金属性弱于S元素C实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一

段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解A.AB.BC.CD.D8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，

装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N、C、Si的非金属性强弱B利用该装置检验氯化铵受热分解产物C.Na在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液A

AB.BC.CD.D10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，负极电极反应式为：B.放电时，每当()0.20.821molCoNiOH转化为0.20.8Co

NiOOH，外电路转移1mol电子C.充电时，Rh/Cu电极与电源正极相连D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移11.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：442342411P+

60CuSO+96HO=20X+24HPO+60HSO，关于该反应下列说法不正确的是..A.X中铜的化合价为+1价，CuSO4仅作氧化剂B.248molHO参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3molC.每消耗41.1molP时，有12mol电子转移D.氧化产物和还原产物的物质的

量之比为6∶512.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液C.结束反应

时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如下图所示。若实验开始时在右室中加入2438.8gKCrO，t分钟后测得右室中K与Cr的

物质的量之比为3：2。已知()24MKCrO194g/mol=，下列说法不正确的是A.通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色B.该制备过程，总反应的离子方程式为224227224CrO4HO2CrO4OH2HO−−−+=+++C.t分钟时，阳极室与阴极室溶液质

量变化之差为0.7g（阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质量变化的绝对值）D.t分钟时，溶液中24KCrO和227KCrO的物质的量之比为2：114.全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统。它将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内

，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，并采用质子交换膜作为电池组的隔膜。已知该电池放电时，左罐颜色由黄色变为蓝色。离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法正确的是A.该电池工

作原理为VO2++V2++H2O放电充电VO2++V3++2OH-B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D.a和b接电源时，理论上当电路中通过3mole-时，必有

3molH+由右侧向左侧迁移15.一定温度下，将Cl2通入适量2Ca(OH)溶液中，产物中可能有2CaCl、()2CaClO、()32CaClO，()()cCl/cClO−−的值与温度高低有关。当参加反应的

2Ca(OH)=molna时，下列说法错误的是A.若某温度下，反应后()()cCl/cClO=13/3−−，则溶液中()()3cClO/cClO=3/2−−B.参加反应的氯气的物质的量一定等于amolC.改变温度，产物

中3ClO−的最大理论产量为1/6amolD.改变温度，反应中转移电子的物质的量en的范围：mol5/3moleanaII卷（非选择题共55分）16.钪（Sc）在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从铝土矿废料“赤泥”

中提钪的一种工艺流程如图：回答下列问题：（1）基态Sc的价电子轨道表示式是_____________。（2）“焙烧”过程生成23ScO的化学方程式为_____________。（3）常温下，三价Sc的部分存在形式与

氟离子浓度的对数()lgcF−、pH的关系如下图所示。已知lg20.3=，若溶液中()4cF510−−=，“调pH”过程中控制pH5=，则调节pH后三价Sc的存在形式为____________。（4）“脱水除铵”过程中，复盐432

3NHClScF6HO（已知M370.5g/mol)=分解，固体质量与温度的关系如图所示。380400C产生白烟，400C以上质量不再改变，得到的产物是___________。（5）传统制备3ScF的方法是先得到32ScF6HO沉淀，再高温脱水得

3ScF，但通常含有ScOF杂质，原因是_______________（用化学方程式表示）。（6）已知钪比锌活泼，工业常用锌和石墨做电极，电解熔融3ScCl来制备Sc，阳极的电极材料为__________（填“锌”或“石墨”）。（7）Sc的一

种氢化物的晶胞结构如图，该氢化物的化学式为：2ScH，已知晶胞边长为apm。①A、B原子分数坐标分别为A（0，0，0），11B0,,22，则C原子的分数坐标为___________。②设AN表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________

__。17.工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为223N(g)+3H(g)2NH(g)-1ΔH=-92.4kJmol。合成氨原料中的2N一般由分离液态空气法得到，H2可来源于水煤气，相关反应如下：a.22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)-

1ΔH=+131.3kJmolb.222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)-1ΔH=-41.2kJmol回答下列问题：（1）222C(s)+2HO(g)CO(g)+2H(g)H=___________。（2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应a、b，

下列说法正确的是_______。A.增大压强，反应b平衡不移动B.使用催化剂提高CO平衡转化率C.混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态D.反应a有非极性键的断裂与形成（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在初始压强p的恒容密闭容器中加入2.0

0molC(s)与8.00molH2O(g)发生反应a、b，在tmin达到平衡时，容器内压强变为1.15p，H2O(g)的转化率25.0%，平衡时CO的分压为___________，计算反应b的平衡常数xK=___

_____（xK为用各组分物质的量分数表示的平衡常数，结果保留2位小数）。（4）合成氨总反应在起始反应物()()22nH3nN=时，在不同条件下达到平衡，设体系中3NH的体积分数为x(3NH)，在T=400℃下的()3xNHp总、p30MPa=总下的()3xNHT如图所示，图

中对应等压过程的曲线是______（填“I”或“II”），400℃时pK=_______（结果保留2位小数），达到平衡状态后增大H2投料则H2的平衡转化率______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.二氯四氨

合钯()324PdNHCl是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：I.称取21.2g钯粉，加入适量的王水()()3nHNO:nHCl1:3=中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生

，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()24HPdCl；Ⅱ.将四氯合钯酸加入到装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温

加热2小时；Ⅳ.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置c中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的()324PdNHCl溶液；V.浅黄色溶液经过一系

列操作，得到29.4g纯净的二氯四氨合钯()324PdNHCl产品。已知：二氯四氨合钯()324PdNHCl(M=245g/mol)是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。回答下列

问题：（1）“步骤I”中溶解钯粉的化学反应方程式为____________。（2）装置c的仪器名称为__________；装置b的作用为___________。（3）“步骤Ⅲ”中最佳加热方式为___________（填选项字母）。A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.水浴加热D.油

浴加热（4）装置c中产生的白烟的成分可能为___________。（5）根据实验分析，比较在题述实验条件下，3NH、-Cl与钯的配位能力为：-Cl_____NH3（填“强的于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合钯()324PdNHCl中配位原子为______。（6）“步骤V”中的一系列

操作为：___________，过滤、洗涤、50°C真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。（7）本实验中产品产率为__________（保留3位有效数字）。19.有机化学中可用1，3-丁二烯和顺丁烯二酸酐来合成一种六元环的内酯，路线如下图，请回答以下问题

：（1）物质C的分子式是：__________。（2）已知物质F的分子式为C8H14O4，请对物质F用系统命名法进行命名：_________。（3）物质D中所含的官能团名称是_____________。（

4）1mol物质F与2molC2H5OH反应生成G的化学方程式是___________，反应类型是____________。（5）物质B发生加聚反应，生成顺式聚合物的结构简式是_____________。（6）已知M是J的同系物，且M的相对分子质量比J大14，满足下列条件的

M的同分异构体有_______种。①包含六元碳环结构②能发生水解反应其中，六元环上的一氯代物有三种的是：_____________。