【文档说明】考点11 物质的聚集状态与晶体的常识 -2022-2023学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）（原卷版）.docx，共(10)页，1.888 MB，由envi的店铺上传

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考点11物质的聚集状态与晶体的常识【核心考点梳理】考点一、物质的聚集状态1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。2．20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许

多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。如等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。4．其他物质聚集状态，如晶态、非晶态、塑晶态、

液晶态等。【典型例题】例1．（2022·四川绵阳·高二期末）X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是A．玛瑙B．陶瓷C．水晶D．玻璃例2．(2022·宝鸡高二检测)下列关于聚集状态的叙述中，错误的是()A．物质

只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性考点二、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异固体自范性微观结构晶体有原子在

三维空间里呈周期性有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的途径(1)实验探究实验内容实验操作及现象获取硫黄晶体硫黄粉――→加热熔融态硫――――→自然冷却淡黄色的菱形硫黄晶体获取碘晶体加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有

出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒获取氯化钠晶体在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。3．晶体的特性(1)自范性：晶体能自发地呈现多面体外形

的性质。(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。(3)固定的熔点。4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点可靠方法对固体进行X射线衍射实验【典型例题】例1．(2022·绵阳高二检测)下列有关晶体常识的叙述错误的是()A．水晶属于晶体

，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形例

2．（2022·广东·东莞市高二阶段练习）下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体考点三、晶胞1．概念

描述晶体结构的基本单元。2．晶胞与晶体的关系一般来说，晶胞都是平行六面体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。(1)“无隙”是指相邻晶胞之间无任何间隙。(2)“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。(3)所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几

何排列是完全相同的。3．晶胞中粒子数目的计算(1)铜晶胞①位于顶角上的铜原子为8个晶胞共有。②位于面心上的铜原子为2个晶胞共有。因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×18＋6×12＝4。(2)NaCl晶胞①Cl－位于顶点和面心，共

有4个。②Na＋位于棱上和体心，共有4个。【典型例题】1．（2022·山东济宁·高二期中）对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是()A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均

每个晶胞中有4个原子例2．（2022·四川省资阳高二期中）元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为。(2)该晶体中,Xn+中

的n=。(3)X元素的原子序数是。【核心归纳】1.晶胞是最小的平行六面体，它有8个顶角，三套各4根平行棱，三套各两个平行面。2．均摊法确定晶胞中粒子的个数若晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有1n属于这个晶胞。长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献考点四、晶体结

构的测定1．常用仪器：X射线衍射仪。2．测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰。3．作用：根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息。【必备知识基础练】1．（2023秋·吉林·高

二吉林松花江中学校考期末）钠的一种氧化物的晶胞如图(“●”或“○”均表示一个简单离子)。正确的是A．该氧化物的化学式为Na2O2B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键C．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同D．晶胞中与“○

”最近且等距的“●”的数目为42．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是A．物质的聚集状

态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”3．

（2023秋·四川绵阳·高二统考期末）下列有关物质结构与性质的说法正确的是A．基态碳原子价电子排布图：B．23CO−的空间结构：平面三角形C．C60高温高压下可转变为结构类似金刚石的碳玻璃，该碳玻璃中碳原子为sp2杂化D．硫单质和氢气低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图，该晶体属分

子晶体4．（2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)。则D原子的坐

标参数为A．(14，14，14)B．(0，14，0)C．(18，14，14)D．(14，0，0)5．（2023春·江苏扬州·高三扬州中学校考开学考试）镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立

一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为cma，高为cmc，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A．该镁硼化合物的化学式为2MgBB．如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞C．每个B原子周围最近且等距的B原子数为2D．B原子的价层电子轨道表示式为6．（2

023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列关于晶体的说法中正确的是A．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体C．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美

的立方体块，体现了晶体的自范性7．（2023秋·吉林·高二吉化第一高级中学校校考期末）关于晶体，下列有关叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性C．可通过X－

射线衍射实验区分晶体和非晶体D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体【关键能力提升练】8．（2023秋·湖南株洲·高二攸县第二中学校考阶段练习）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，下列说法错误的是A．该物

质的化学式为TiNB．Ti与Ti的最近距离是2pm2aC．Ti的配位数为6D．与N距离相等且最近的N有12个9．（2023·全国·高二专题练习）高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与FeCl2在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞

，下列说法错误的是A．三种晶胞的化学式均为NaClB．晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个C．晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1D．2号的原子坐标为(12，12，34)10.某晶体的晶胞如下图所示,这种晶体中

A、B、C三种粒子数目之比是()A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶411.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：○—X，●—Y，⊗—Z。其中对应的化学式不正确的是()ABCD12.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质

的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为()NaCl晶体的晶胞A.7∶8B.13∶14C.1∶1D.26∶2713.(1)在下列物质中,是

晶体(填序号,下同),是非晶体。①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别,晶体一般都具有,而非晶体;另外非晶体具有物理性质的特点,而晶体具有物理性质的特点。14.(

1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是。(2)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功

能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。(4)某晶体结构模型如下图所示。该晶体的化学式是,在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为个、个

。(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为。A.Ti14C13B.TiCC.Ti14C4D.Ti4C3【学科素养拔高练

】15.(2020新高考山东卷)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。原子坐标xyzCd000

Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn原子,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn原子:(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn原子键合的As原子有个。