【文档说明】第三单元 总结提升与章末检测-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（解析版）.docx，共(43)页，1.221 MB，由envi的店铺上传

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章节总结提升第一部分知识归纳总结【知识点一】微观粒子的共性1.物质由微观粒子构成（1）由原子构成的物质金属单质：铁、铜、黄金、汞等稀有气体：氦气、氖气等固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等（2）由分子构成的物质：

氢气、氧气、水、二氧化碳等。（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO2-

4）构成]。【典型例题】1.（2022·湖北荆州·中考真题）6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小C．氧分子间隔变小D．氧分子数目变少【答案】C【解析】构成物质的微粒之间有间隔，一般的气体分子之间的

间隔较大，容易被压缩，6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中，是由于氧分子之间的间隔变小了，分子本身没有改变，故选：C。2.（2021·山东东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（）A．二氧化碳分子

的质量B．二氧化碳分子间的相互作用力C．水分子间的间隔D．水分子的运动速率【答案】A【分析】干冰升华吸热，温度降低，空气中水蒸气冷凝，可以制造云雾缭绕的效果，该变化没有生成新物质，属于物理变化；【解析】A、干冰升华吸热变成

气体，二氧化碳分子本身的质量没有改变，符合题意；B、二氧化碳分子间间隔变大，分子间的相互作用力改变，不符合题意；C、水蒸气冷凝，水分子间的间隔变小，不符合题意；D、温度降低，水分子的运动速率变小，不符合

题意。故选A。【知识演练】1．（2022年山西省中考）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是A.每个水分子体积变大B.水分子分解加快C.每个

水分子质量增大D.水分子数目增多【答案】D【解析】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；D、空气中湿度大的原因是水含量增多，

水分子的数目增多，选项正确；答案为：D。2．（2022年四川省成都市中考）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化A．AB．BC

．CD．D【答案】D【解析】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同

，C正确；D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。故选D。3．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（）A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷【答案】D【解析】分子、原子或离子都可以构成物质

，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子

构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。【知识点二】分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2．用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是3×10－26kg

，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很小常见现象分子的性质酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔。一般温度越高，分子间的间隔越大

；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同3.分子运动现象的实验(1)实验装置(2)实验现象：a.Ⅱ无明显现象。

b.ⅢA烧杯中溶液变红。(3)实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子

在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。(4)实验结论：分子总是在不断地运动。4.用分子的观点解释物质的变化（由分子构成的物质）图①水蒸气液化图②水通电分解(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔

发生变化。(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。【典型例题】1．（云南省2020年中考化学试题）一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是（）A．氧分子间的间隔变

小B．氧分子的质量变小C．氧分子的体积变小D．氧分子的数目减少【答案】A【解析】由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。2．（2022年云南省昆明市中考）喷洒“84”消毒

液，能闻到特殊气味，是因为（）A．分子在不断运动B．分子质量很小C．分子间有间隔D．分子可以再分【答案】A【解析】A、能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故A正确；B、能

闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故B错误；C、能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故C错误；D、能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故D错误。故选A。3．（2022年山东省泰安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列

宏观事实的微观解释错误的是（）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同【答案】B

【解析】A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；C、一滴水很小，但其中大

约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；故选B。【知识演练】1．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（）选项现象解释A路过梨花园，

闻到梨花香分子在不停运动B100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL分子之间有间隔C氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子D温度计水银球受热体积膨胀温度升高汞原子体积变大A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析

】A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，

解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选D。2．（2022•石景山区二模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．H2OB．O2C．CO2D．H2O2【答案】B。【解析】A、水是由水分子直接构成

的，不含氧分子，故选项错误。B、氧气是由氧分子构成的，则含有氧分子，故选项正确。C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：B。3．以下物质含有氧分子的是（）A.高话酸

钾B.冰水C.空气D.二氧化碳【答案】C【解析】氧气是由氧分子构成的；A、高锰酸钾中含有氧元素，不含氧气，而无氧气分子，不符合题意；B、氯酸钾中含有氧元素，不含氧气，而无氧气分子，不符合题意；C、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，符合题意；D、过氧化氢中含有氧元素

，不含氧气，而无氧气分子，不符合题意；故选C。4．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（）A.“酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动B.6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分

子的体积变小C.品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快D.1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；B、6000L氧气加压可装入40

L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。故选B。5．（

2022黑龙江齐齐哈尔中考）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）A.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--分子构成不同B.当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动--分子不再运动C.50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL--分子间有间隔D

.蔗糖溶液不导电--其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子【答案】B【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同；正确；B、分子总是在不断地运动的，结冰的水中水分子仍是在不断地运动的；错误；C、50mL水和50mL酒精

混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；正确；D、蔗糖溶液不导电，蔗糖是由蔗糖分子构成的，水是水分子构成的，蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子；正确；故选：B。6．（2022江苏苏州中考）下列有关氧气压

缩成液态氧过程的说法正确的是（）A.氧分子体积变小B.氧分子质量变小C.氧分子数目变少D.氧分子间空隙变小【答案】D【解析】氧气压缩成液态氧过程中，分子之间的间隔变小，分子的质量、体积、数目不变。故选D；【知识点三】原子1．概念：原子是化学变化中的

最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。2.原子的构成原子原子核质子每个质子带1个单位的正电荷中子不带电核外电子每个电子带1个单位的负电荷在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝

核外电子数（核电荷数是指原子核所带的正电荷数）。注意：（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。3.原子的结构注意：（1）

核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系稀有

气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得4.相对原子质量（1）概念：国际上是以碳12原

子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算公式相对原子质量＝该元素的1个原子的质量1个碳12原子的质量×112（3）原子的质量主要集中在原子核

上，相对原子质量≈质子数＋中子数。注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。5.分子和原子的区别与联系粒子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。由

原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分粒子分子原子相同点（1）都是构成物质的粒子；（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；（3）相同粒子的性质

相同，不同粒子的性质不同联系6.用分子、原子的观点解释（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化；发生化学变化时，构成物质的分子发生变化。（填“发生”或“不发生”）（2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合

成新的分子。（3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有不同种分子，纯净物中含有同种分子。（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成。【典型例题】1．（2020·江苏太仓初三二模）下列关于

分子和原子的说法正确的是（）A．分子的质量一定比原子大B．同种原子可以构成不同的分子C．水结成冰，分子停止运动D．吹胀气球，分子间的空隙变大【答案】B【解析】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子比有的分子大，有的分子比有的原子大，说法错误；B、同种原子可以构成不同的

分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，说法正确；C、分子始终在不断运动，说法错误；D、吹胀气球是由于进入气球的气体增加，使其膨胀，并不是分子空隙变大，说法错误。选：B。2．（2020·辽宁铁岭初三一模）下列现象用分子或原子理论解释正确的是（）A．矿石能

够粉碎，说明分子可以再分B．空气被压入篮球中，说明分子质量小C．体温计中水银柱受热升高，说明原子体积变小D．将红墨水放入盛水的水杯中水变红，说明分子在不断运动【答案】D【解析】A.矿石粉碎后能看见，而分子是肉眼看不见的微粒，矿石能够粉碎不能说明分子可

以再分，此选项错误；B.空气被压入篮球中，说明分子间有间隔，此选项错误；C.体温计中水银柱受热升高，说明原子间隔变大，此选项错误；D.将红墨水放入盛水的水杯中水变红，是色素分子运动到水分子之间去了，说明分子在不断运动，此选项正确。故选

D。3．（湖南省岳阳市2020年中考化学试题）如图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】A【解析】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故选A。【知识演练】1．（吉林省长春市2020年中考化学试题）物质是

由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠【答案】A【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意

。故选A。2．氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．所有物质均是由分子构成的C．分子在化学变化中可以再分D．氧化汞受热时分解生成汞和氧气【答案】B【解析】由氧化汞受热时的变化微观示意图可

知：A、原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故说法正确；B、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只有分子，还有原子。有些物质是由离子构成的，故说法错误。C、加热氧化汞时，氧

化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分。故说法正确；D、氧化汞受热能分解成汞和氧气。故说法正确；故选：B。3．关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（）A．在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能再分B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学

性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成【答案】D【解析】A.在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不能再分，该选项说法正确；B.每个氧分子是由2个氧原子构成的，因此氧分子大，氧原子小，该选项说法正确；C.氧气是由分子构成的物质，因此氧气的化学性质由

氧分子保持，该选项说法正确；D.氧气由大量的氧分子构成，氧分子由氧原子构成，该选项说法不正确．故选D。4．下面关于氢气在氯气中燃烧生成氯化氢反应说法正确的有（）A．在反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，它们相互结合成新的

分子是氯化氢分子B．保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氯气在化学变化中的最小粒子是氯分子C．在这个反应中，发生变化的粒子是原子D．该反应的类型属于分解反应【答案】A【解析】A.在反应中，氢分子变成氢原子，氯分子变成氯原子，

它们相互结合成新的分子是氯化氢分子，故选项说法正确；B．原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误；C．在这个反应中，发生变化的粒子是分子，原子未发生变化；D．该反应的类型属于化合反应。5．分子、原子的主要区别是（）A．分子质量大，原子质量小B．在化学反

应中分子可分，原子不可分C．分子间有间隔，原子间无间隔D．分子体积大，原子体积小【答案】B【解析】A.分子和原子不能笼统地比较质量大小，只能说由原子构成的分子，分子比构成它的原子大，故A错误；B.化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，

所以在化学反应中分子能分，原子不能再分；C.分子和原子都存在间隔，即分子间有空隙，原子间也有空隙，所以C是错误的；D.分子和原子不管是质量还是体积都不能比较大小，因为有的原子很小，有的原子很大，有的分子很小，有的分子很大。6．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒

子的说法错误的是（）A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子C．核外有3个电子层D．核电荷数为18【答案】B【解析】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A正确；B、根据原子结构示意图可知

，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B错误；C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C正确；D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。故选B。7．（

2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（）A．核外有3个电子层B．质子数为11C．易失电子形成阳离子D．“+”表示钠原子带正电【答案】D【解析】A、根据图示可知，钠原子

核外有三个电子层，不符合题意；B、原子核内有11个质子，不符合题意；C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；D、“+”表示质子带正电，符合题意。故选D。8．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）A.硫原子的核电荷数为16B．硫

原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8D．硫原子所形成离子的符号为S2－【答案】B【解析】A.硫原子的核电荷数为16；B．硫原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；C．由硫原子的结构示意图可

得：16=2+x+6，解得x=8；D．硫原子所形成离子的符号为S2－；故选B。9．下列叙述中，错误的是（）①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤

原子不显电性；⑥原子之间有空隙A．①②B．②③④C．③⑤D．③④⑥【答案】B【解析】①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是由原子核和核外电子构成，原子是可以再分的微粒；③构成物质的微粒有原子、分子、离子；④有的原子核中没有中子；

⑤原子不显电性；⑥原子之间有空隙。10.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应前后分子个数不变B．该反应前后原子种类发生了改变C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分

子D．丙物质由6个原子构成【答案】C【解析】A.由图可知，该反应前后分子个数改变;B.化学反应前后原子种类、质量、数目都不变；C.保持水的化学性质的最小微粒为水分子；D.一个丙分子由6个原子构成；故选C。【知识点四

】离子离子的概念及分类1.概念：带电的原子或原子团叫做离子。2.分类①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na＋、NH＋4等。②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl－、OH－等。3.离子符号周围

数字的意义（以镁离子为例）4.原子和离子的区别与联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，

如Cl－联系【典型例题】1．下列微粒的结构示意图表示金属离子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。C

、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。D、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，核内质子数为11，为钠元素，为金属阳离子，故选项正确。故选：D。2．是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）A．该元素原子的

核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构【答案】A【解析】A、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；是原子失去3个电子得到的，其原子的原子核外有

3个电子层，故选项说法错误。B、图中粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确。C、图中粒子，质子数=13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、图中粒子，最外层电子数为8，属

于相对稳定结构，故选项说法正确。故选：A。【知识演练】1．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A．①③属于不同种元素B．②表示的元素在化合物中通常显﹣1价C．①③的化学性质相似D．④属于离子，离子符号为Mg2+【答案】D【解析】A、①③的质子数相同，属于同种元素，故A说法不

正确；B、②的最外层电子数是1，小于4，在反应中易失去，表示的元素在化合物中通常显+1价，故B说法不正确；C、①③的最外层电子数不相同，化学性质不相似，故C说法不正确；D、在④中，质子数＝12＞电子数＝10，是镁离子，离子

符号为Mg2+．故D说法正确。故选：D2．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是（）A．②④⑥都是相对稳定结构的阳离子B．③⑤所属元素的化学性质相似C．②所属元素处于元素周期表第二周期D．①和⑥能形成AB型化合物【答

案】B【解析】A、⑥质子数为17，电子数为18，属于阴离子，故A错误。B、③⑤都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，故B正确。C、②核电荷数为12，电子数为10，失去2个电子，所以②原子核外有三个电子层，所属元素处于元素周期表第三周期，故C错

误。D、①最外层1个电子，易失去，⑥是稳定结构，不容易得失电子，所以①和⑥不能形成AB型化合物，故D错误。故选：B。3有关分子、原子和离子说法错误的是（）A．分子的质量和体积不一定比原子大B．原子都是由质子、中子和电子构成的C．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子D．核电荷数多于核外电子

数的粒子一定是阳离子【答案】B【解析】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法正确；B．原子是由原子核和核外电子构成的，有的原子核内无中子，如氢原子，故错误；C．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子，该选项说法正确；D．阳

离子是带正电的离子，核内质子数大于核外电子数。故正确；故选：B。4.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子B．由同种分子构成的物质是纯净物，故纯净物一定是由同种分子构成的C．原子

通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子D．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化【答案】C【解析】A．带电的微粒不一定都是离子，如电子、质子也带电，但不是离子，故错误；B．

纯净物不一定是由分子构成的，有些是由原子构成的，还有些是由离子构成的，故错误；C．原子通过得失电子形成离子，故离子也能通过失得电子变成原子，故正确；D．有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如电灯通电后发光、放热

，但是没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误。故选：C。5.下列各组粒子中，含有的电子数不相同的是（）A．H2O、NeB．SO32﹣、PO33﹣C．S2﹣、Mg2+D．NH4+、OH﹣【答案】C【解析】A、H2O的电子数是1×2

+8＝10，Ne的电子数是10，故A不符合题意；B、SO32﹣的电子数是16+8×3+2＝42，PO33﹣的电子数是15+8×3+3＝42，故B不合题意；C、S2﹣电子数是16+2＝18，Mg2+的电子数是12﹣2＝10，故C符合题意；D、NH4+的电子数是7+1×

4﹣1＝10，OH﹣的电子数是8+1+1＝10，故D不符合题意。故选：C。6.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微粒的结构示意图如图2所示。回答下列问题：（1）寻找规律，填入如图1序号所对

应的空白①。（2）图2是A、B、C三种微粒的结构示意图。①最外层电子数达到稳定结构的有（填字母）；②其中属于同种元素的是（填字母）。（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是；保持水的化学性质的最小粒子是（填名称）。（4）若“”表示一个氢原子，则“

”表示（填化学符号）。【答案】原子；AC；AB；汞；水分子；H2【解析】（1）①是原子，是因为原子能够构成物质，能够构成分子，也能够变成离子。故填：原子。（2）①最外层电子数达到稳定结构的有AC，是因为它们最外层电子数都是8.故填：AC。②其中属于同种元素的是AB，是因为它们核内质子数相等。故填：

AB。（3）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是汞；保持水的化学性质的最小粒子是水分子。故填：汞；水分子。（4）若“”表示一个氢原子，则“”表示H2。故填：H2。【知识点五】元素1.概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数

）的一类原子的总称。【注意】（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH＋4。（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe

2＋和Fe3＋。（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。2.分布：（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝。（2）人体中含量最多的金属元素为钙。（3）空气中含量最多的

元素为氮。（4）形成化合物种类最多的元素为碳。3．分类（1）金属元素：一般为“钅”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）等，汞除外。（2）非金属元素：一般为“”“氵”字旁或“”字头，如碳（C）、溴（Br）或氧（O）等。4．元素符号的书写规则（1）由一个字母表示的元素

符号，字母要大写，如C、H、O等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cl等。带“钅”字旁金属元素(“金”和“汞”除外)带“石”字旁固态非金属元素带“气”字头气态非金属元素、稀有气体元素带“氵”字旁液态非金属元素5.元素符号表示的意义（1）

宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示氢元素；微观表示1个氢原子。（2）若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子的个数。如2H表示1个氢原子。6.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同质子数

(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数

(即质子数)的同一类原子的总称【典型例题】1.（2022山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质【答案】A【解析】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用

元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。故选A。2.（2022·甘肃兰州·中考真题）每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是()A．铁B．钙C．锌D．氟【答案】D【解析】为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。故选D3.(202

2河南郑州期中)二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据()A.电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量【答案】C【解析】元素的原子序数等于原子

的核内质子数，确定Mo为42号元素的依据是其原子核内的质子数为42。【知识演练】1.（2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（）A.锶的相对原子质量是87.6

2B.锶是金属元素C.锶原子在化学反应中易得到电子D.锶的元素符号为Sr【答案】C【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；B、锶

是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；故选C。2.（2022四川省成都市中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正

确的是（）A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松【答案】A【解析】A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；

C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；故选A。3.地壳中含量最多的金属元素是（）A.S

iB.AlC.FeD.O【答案】B【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．4.氟元素与硅元素最本质的区别是（）A.相对原子质量不同B.中子数不同C.中子数与核外电子

数之和不同D.质子数不同【答案】D【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。5.下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（）①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子

A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确；故选：C。【知识点六】元素周期表1．原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。2．元素

周期表的结构①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。3．单元格(以锌元素为例)4．元素周期表与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核内质子数周期序

数＝电子层数主族序数＝最外层电子数【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。【

典型例题】1．（2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（）A．元素符号为BhB．原子的中子数为270C．属于金属元素D．原子序数为107【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可

知，右上角的字母是元素符号，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误；C、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是𬭛，金字旁，属于

金属元素，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确。故选B。2．（2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元

素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（）A.锶的相对原子质量是87.62B.锶是金属元素C.锶原子在化学反应中易得到电子D.锶的元素符号为Sr【答案】C【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉子下

方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符

号为Sr，故D正确，不符合题意；故选C。3．（2021南京鼓楼期中）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。(1)写出与氩原子核外电子排布相同的一种阴离子的符号______。(2)一个甲烷(CH4)分子中有______个原子核，共有_____

_个质子。(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号：______。(4)氧气和硫分别与氢气反应生成H2

O和H2S。H2O、H2S中氧与硫均为______价。从原子结构上分析他们化合价相同的原因：____。【答案】（1）Cl-/S2-（2）510（3）Al-13⑤.-2⑥.最外层电子数相同，均为6，在化学变化中，易得2个电子，带2个单位负电荷【解析】（1）与氩原子核外

电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子等，氯离子、硫离子的符号可以表示为Cl-、S2-；（2）一个原子有一个原子核，一个甲烷（CH4）分子中5个原子，有5个原子核，共有质子数为6+4×1=10个；（3）铝原子最外层上的电子数为3，13个铝原子最外层上的电子数总和为

39，该铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，则由13个铝原子得到一个电子形成，因而带有一个单位负电荷。故该稳定铝原子簇的粒子符号：Al-13；（4）H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化

合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同。【知识演练】1．（2022南京鼓楼一模）近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料

的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（）A.原子序数为3B.核外电子数为3C.属于金属元素D.相对原子质量为6.941g【答案】D【解析】A、由图可知，原子序数为3，正确；B、原子中质子数=电子数，核外电子数为3，正确；

C、由汉字结构可知，锂属于金属元素，正确；D、相对原子质量为6.941，没有g这样的单位，错误；故选D。2．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（）A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为

金属元素C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D.Na+和Al3+的核外电子数相同【答案】D【解析】A、第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。B、Li、Be为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。C、Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。D、Na+和Al3+的核

外电子数都为10，D正确。3．(2021广西玉林中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：(1)磷元素的相对原子质量为________,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表

的信息，________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是________________________________。【答案

】(1)30.97非金属不能(2)稳定原子最外层电子数是8【解析】(1)磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出原子的中子数。(2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氪元素排在氩元素的正下方，它们属于同一

族，化学性质相似，故氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是原子的最外层电子数为8。第二部分章节检测(时间90分钟，满分100分)一、单选题(每题2分，共40分)1．人体中含有多种元素，其中含量最多的是（）A．氢

B．氧C．钙D．碳【答案】B【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，观察选项，故选B。2．下列化学用语与含义相符的是（）A．3O—3个氧元素B．H—1个氢分子C．K—l个钾原子D．Ca+2—1个钙离子【答案】C【解析】A．元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。3

O—3个氧原子；B．H—1个氢原子；C．K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；D．离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+—1个钙离子。选C。3．（2022年邵阳市中考）“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是

（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、图A中只有一种分子，

是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；D、图D中只有一种分子，是由同种元素

组成的纯净物，属于单质，符合题意。故选D。4．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A．6B．8C．14D．20【答案】A【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质

子数为6，则电子数为6。故选：A。5．（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）①2N②2Fe2+③④⑤A.①表示2个氮分子B.②表示2个铁离子C.③和④构成物质的化学式为Al2O3

D.由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g【答案】C【解析】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为

+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。故选C。6．（2021秋•普宁市期末）质子数和电子数与NH4+相同的微粒是（）A．NH3B．Na+C．K+D．H2

O【答案】B。【解析】NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；A、NH3中质子数为10，电子数＝10，故A错误；B．Na+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10，故B正确；C、K+

中质子数为19，电子数＝19﹣1＝18，故C错误；D、H2O中质子数为10，电子数＝质子数＝10，故D错误；故选：B。7．(2022江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是()A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相

同B.5:00对应的元素属于金属元素C.9:00对应元素的离子符号为FD.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期8．(2021南京高淳区期中)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示

意图。下列叙述错误的是（）A.钛属于金属元素B.钛原子里的质子数为22C.钛原子的第二电子层上有10个电子D.钛原子在化学反应中容易失去电子【答案】C【解析】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；B、在原子结构示意图中，圆圈

内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，不符合题意；C、由原子结构示意图可知，钛原子的第二电子层上有8个电子，符合题意；D、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符

合题意。故选C。9．(2021南京鼓楼区期中)下列物质中属于氧化物的是（）A.水B.氧气C.空气D.锰酸钾【答案】A【解析】【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。A、水是由氧元素和氢元素组成的化

合物，是氧化物，该选项符合题意；B、氧气由一种元素组成，不是氧化物，该选项不符合题意；C、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，该选项不符合题意；D、锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项不符合题意。故选：A。10．(2021南京鼓

楼区期中)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微

加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（）A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快C.实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小D.如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红【答案】

D【解析】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确；B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确；C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实

验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，故正确；D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，故错误。故选：D。11．（2022·江苏·九年级专题练习）下列关于钠原子（Na）和钠离子（

Na+）的说法中，正确的是（）A．Na和Na+都属于钠元素B．Na得到一个电子变成Na+C．Na和Na+化学性质相同D．Na和Na+质量相差很大【答案】D【解析】A、由同种原子构成的分子为单质的分子，反应物中有一种单质，选项A错误；B、图中反

应物和生成物均为两种，共表示4种物质，选项B错误；C、由质量守恒定律，反应后元素种类不变，选项C错误；D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子个数不变，选项D正确。故选D。本题通过微观粒子的反应模型

图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。12．（2022·江苏·九年级专题练习）下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是（）A．②③属于同种元素B．②③④都达到稳定结构C．③④

可以形成AB2型化合物D．只有③属于金属元素【答案】A【解析】A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；B、②③④最外层电子数都为8，都达到稳定结构，正确；C、③为阳离子为A2+，④为阴离子为B-，因此③④可以形成AB2型化合

物，正确；D、①质子数为8为氧元素；②质子数为10为氖元素；③质子数为12为镁元素；④质子数为17为氯元素，只有③属于金属元素，正确；故选A。13．（2021·南通·九年级专题练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和

氧元素组成的B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水【答案】C【解析】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水

的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。故选C。14．（2021·海南）透

过现象看本质。对下列现象的解释不正确的是选项ABCD实验现象解释分子质量和体积都很小分子间有间隔分子总是在不断运动着温度升高，分子运动加快【答案】A【解析】A、敞口放置一段时间后液体量减少，说明分子在不断的运动，解释不正确；B、挤压塑料瓶中的气体，塑料

瓶变瘪，说明分子之间有间隔，解释正确；C、好香啊！说明构成香水的分子做无规则运动，运动到我们周围，闻到香水的味道，说法正确；D、湿衣服在阳光下更容易干，说明温度越高，分子遇到越剧烈，解释正确；答案：A。15．（202

2•承德一模）一定条件下，密闭容器里的水在冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（）A．③所对应的水分子的间隔一定是最小的B．①→②→③的变化过程中水分子的体积从大变小C．①→②的变化过程中水分子被分

解为氢原子和氧原子D．①→②→③的变化过程中水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止【答案】D【解析】A、③对应的温度温度最低，但水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，③所对应的水分子的间隔不一定是最小的，故选

项说法错误。B、①→②→③的变化过程中，温度逐渐降低，但水分子的体积不是从大变小，②→③的过程中，水结冰时体积膨胀，水分子间的间隔变大，故选项说法错误。C、①→②的变化过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项说法错误

。D、分子是总是在不断运动的，分①→②→③的变化过程中，水分子的运动速率逐渐减慢，但不会停止，故选项说法正确。综上所述：选择D。16．（2022扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（）A.硫酸铜B.氦气C.水D.金刚石【答案】

C【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确；B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确；C、水由水分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C正确；D、金刚石由碳

原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确。故选C。17．下列示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。这种气体是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】由图可知A为氧气，B为氮气，C为

二氧化碳，D为一氧化碳。氮气化学性质稳定常用保护气，可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品，B是氮气，故选：B。18．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小

于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】A、常温下，酸性溶液的pH小

于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；C、离子是带电荷的

粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素

组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。故选A。19．（2022南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（）A．NO和O22﹣B．CO和N2C．NO2和CO2D．SO2和

ClO2【答案】B【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。A．NO和O22﹣，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合题意

；B．CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意；C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意

；D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。20．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（）A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C.Mg2+、H+最外层电

子数分别为2和0D.Na+和Al3+的核外电子数相同【答案】D【解析】A、第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。B、Li、Be为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。C、Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。D、Na+和Al3+的核外电子数都为10，D正确。

二、填空题（5小题，除标注外，每空1分，共39分）21．（10分）如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是．

根据此规律，可知图中x＝．（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．根据以上信息回答：①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．②D中的y＝．③B属于（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失

去”）电子形成离子，其离子符号是．④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？．（填字母标号）【答案】（1）8；（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．【解析】（1）据记忆可知在

地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；故填：核电荷数依次

递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7

个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．22．（6分）（2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D

是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。（2）示意图D中的X=__________。（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________(填序号)（4）已知A

和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。【答案】（1）①.11②.35.5（2）8（3）BC（4）它们原子的最外层电子数相同（5）阴【解析】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子

质量为35.5。（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子

的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。23．（10分）(2021南京建邺区期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。（1）图甲为物质、粒子之

间的关系图。①a的化学式是___________（举一例），b、c粒子的名称依次是___________。②构成氯化钠的粒子是___________（填粒子符号）。（2）图乙为四种粒子的结构示意图。①图乙中D若为原子，则X=______

_____，其属于___________（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”）。②图乙中B、C属于同种元素，因为它们的___________相同。③由A、B形成的化合物中，A、B元素的原子数目比为____

_______。（3）图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。①图示物质中属于氧化物的有___________（填字母）。②该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.H2O原子、离子②

Cl-、Na+（2）①18稀有气体元素②质子数③2：1（3）①BD②2NH3+CO2一定条件剂=============CO(NH2)2+H2O（2分）【解析】（1）①由图甲知，a是由分子聚集的物质，则a的化学式可以为H2O；分子是由原

子构成的，则b的名称为原子，原子得失电子变成离子，则c的名称是离子；②氯化钠是由离子构成的物质，故构成氯化钠的离子是Cl-、Na+；（2）①图乙中D若为原子，D原子核内质子数等于核外电子数，即X=2+8+8，X

=18，是氩元素，属于稀有气体元素；②质子数决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为它们的质子数相同；③A是氟原子，B是镁原子，在化学反应过程中得失电子，A变成F-，B变成Mg2+，故由A、B形成的化合物是MgF2，A、B元素的原子数目比为2:1；（3）由微观示意图知，该反应

为2NH3+CO2一定条件剂=============CO(NH2)2+H2O；由两种元素组成的化合物中，有一种元素是氧元素的物质叫做化合物，这四种物质中，BD是氧化物。24．（7分）（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。（1）从宏观角度分析，氮气是由_

_____组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。（

3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。（4）下图为某

化学反应的微观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）氮元素（2）101（3）①.2②.最外层电子数③.Na2O（4）H2+Cl2=====点燃2HCl（2分）【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮

元素；（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知

，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数

；③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃

的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为H2+Cl2=====点燃2HCl，故填：H2+Cl2=====点燃2HCl。25．（7分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为

38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：（1）锶原子的核外电子数为，核内中子数为；（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。【答案】（1）38；50；（2）1.462×10﹣25Kg。【解析】（1）

原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为38。相对原子质量＝质子数+中子数，锶元素的相对原子质量近似值为88，核内中子数＝88﹣38＝50。（2）设锶元素原子的质量为x，则x1.993×10﹣26kg×

112＝88，x＝1.462×10﹣25Kg。三、实验与探究（3小题，除标注外，每空1分，共21分）26．（10分）（2021南京秦淮区期中）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题

：【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯_______________，乙烧杯_______________；其中烧杯乙的作用是_______________；通过该实验可以得出或推导出一些结论

：______________________________（答一条即可）。【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂

棉上滴加几滴浓氨水。【分析讨论】（1）按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是_______________。（2）实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是_______________。【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子

性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下

端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。（1）按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是_______________，该现象说明了____________________。（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：①______________②_______

_________。【答案】【进行试验】变红未变红对照分子在不停地运动【分析讨论】滤纸条由C向A依次变红将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上【拓展延伸】棉纱布D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快防止氨气污染空气能验证温度对

分子运动的影响【解析】【进行试验】由于浓氨水的挥发，氨分子进入甲溶液而变红。大烧杯隔绝了乙溶液，所以乙溶液未变红；烧杯乙的作用是对照，因此通过实验得出的结论是：分子在不停地运动【分析讨论】由于浓氨水的挥发，氨分子由近向远运动，所以滤纸条由C向A依次变红。（2）实验过程中将酚酞

滴到棉花上，氨水滴到滤纸上。【拓展延伸】（1）照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变红该现象说明了温度越高，分子运动速率越快（2）图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有以下优点：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等。27．（11

分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。（2）如

图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是____________，通过上述实验，得出的结论是___________________________。（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另

取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯置住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是_________________,这一现象说明_________________，B烧杯的作用是______

______。（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是_________________，此现象说明了_____

____________。已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是17，氯化氢分子

的相对质量是36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。③发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_________________。（实验三）丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液

面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线_________________（“高“低“相平”），这一现象说明了_________________，同时还可以说明_________________。【答案】溶液变红氨水能使酚酞试液变红A中溶液变红，B中溶液不变色氨分子在不断的运动对比滤纸

条上由试管口向试管底逐渐变红分子在不断的运动相对分子质量越小，分子的运动速率越大低分子间有间隔分子在不断的运动【解析】实验一：（2）向酚酞溶液中滴加浓氮水，则酚酞溶液变红，说明氮水能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红；氮水能使酚酞试液变红；（3）氨水具有挥发性，氨分子在

不断的运动，当运动到烧杯A中时，溶于水形成氢水，氨水呈碱性，酚酞试液遇碱变红，故A中溶液变红，B中溶液不变色；空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A中溶液变红，B中溶液不变色；氮分子在不断的运动；对比；实验二：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管

口塞上一团蘸有浓氮水的棉花，由于氮分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红；分子在不断的运动；④已知氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5，在C处产生的白烟较多，说明氮分子的运动速率快，故由此可知，分子的运动速率与相

对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；实验三：由于分子间有一定的间隔，且分子是在不断运动的，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，液面比水平线低，故填：低；分子间有间隔；分子在不断的运动。