【文档说明】7.4 结晶现象（共2课时）（好题精练）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（科粤版）（解析版）.docx，共(17)页，210.284 KB，由envi的店铺上传

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7.4结晶现象（共2课时）一、单选题（40分）1．（2022·广东深圳·统考模拟预测）除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡D．搅拌、溶解、称量【答案】A【解析】白糖能溶于水，泥沙不能溶于水，除去混在白糖

中的少量泥沙，首先要加水溶解，静置后进行过滤，得到白糖的水溶液，再蒸发结晶得到白糖，故选A。2．（2022·江西赣州·统考二模）下列粗盐提纯操作正确的是（）A．过滤B．取用粗盐C．蒸发D．溶解【答案】C【

解析】A、过滤时需要用玻璃棒引流，该选项操作不正确；B、取用药品时，瓶塞要倒放，防止污染试剂或腐蚀实验桌，该选项操作不正确；C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均引起液滴飞溅，该选项操作正确；D、不能在量筒中溶解，该

选项操作不正确。故选C。3．（2022·贵州遵义·一模）小华同学在实验室做制二氧化碳的实验时，发现没有稀盐酸，只有稀硫酸，于是就把石灰石研成粉末备用，可装瓶时不小心和氯化钠混在了一起。小华想把石灰石和氯化钠

分离。下列操作正确的是（）A．用药匙取样B．把样品放入量筒中溶解C．将滤液倒入烧杯中蒸发D．将样品溶于水后直接倒入漏斗中过滤【答案】A【解析】A、石灰石粉末和氯化钠的混合物为粉末状，取用时应用药匙，操作正确；B、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶

解不能在量筒中进行，操作错误；C、蒸发结晶实验应在蒸发皿中进行，操作错误；D、过滤实验中需要用玻璃棒进行引流，操作错误；故选：A。4．（2022·河北唐山·统考二模）《本草纲目》中记载“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加豉二十粒，水煎去渣，

温服。”该过程中没有涉及的操作是（）A．称量B．加热C．蒸馏D．过滤【答案】C【解析】用黄连一两，需要称量，且由“水煎去渣”可知，黄连粉碎后溶解，加热后过滤除去滤渣，涉及称量、加热、过滤操作，没有涉及蒸馏。故选C。5．（2022·江苏淮安·统考二模）下列关于过滤操

作的说法中不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口B．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边C．液面不要低于漏斗边缘D．漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】C【解析】A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；B、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；C、如果液面

不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选，故选C。6．（2022·河南郑州·统考一模）进行过滤操作时，使用正确的一组仪器是（）A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗B．铁架台、铁圈、烧杯、酒精灯、漏斗C．铁架台

、铁圈、蒸发皿、玻璃棒D．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒【答案】D【解析】A、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，这四种仪器为过滤所必须要用的仪器，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故选项错误。B、过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒

精灯，故选项错误。C、过滤操作在常温下进行，不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项错误。D、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒，这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故选项正确。故选D。7．（2022·安徽合肥

·模拟预测）天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大B．乙酸钠属于易溶性物质C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7

%D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A正确；B、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B正确；C、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46

.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C错误；D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D正确；故选C。8．（2022·北京·模拟预测）小明在实验室过滤某种液体，他不需要的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．酒精灯D．

玻璃棒【答案】C【解析】过滤实验用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故选C。9．（2022·江西·统考模拟预测）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．2t℃时，A、B

的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．3t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是ABCC．3t℃时，将A、B、C的饱和溶液降温到2t℃时，溶质质量分数大小关系为ABC=D．将A、B的饱和溶液从3t℃降温到1t℃时，析出晶体A

的质量一定大于晶体B的质量【答案】D【解析】A、2t℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，3t℃时，A、B的溶解度由大到小的顺序是ABC

，故B正确；C、3t℃时，将A、B、C的饱和溶液降温到2t℃时，A、B物质的溶解度减小仍是饱和溶液，C物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，应该按照3t℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系为ABC=，故C正确；D、将A、B的饱和溶液从3t℃降温到1t℃时

，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选D。10．（2022·广东广州·校考三模）提纯含有少量杂质的下列物质，括号内为杂质，可以用结晶的方法进行的是（）A．氢氧化钙（碳酸钙）B．酒精（植物油）C．氯

化银（碳酸钙）D．硝酸钾（氯化钠）【答案】D【解析】A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，先加水，氢氧化钙溶解的量较少，碳酸钙不溶，不能通过结晶的方法分离这两种物质；B、酒精和植物油都是液体，可以采用蒸馏法分离

；C、氯化银、碳酸钙都不溶于水，不能通过结晶法分离；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中

再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，故答案D。11．（2022·湖南长沙·校考二模）从氯酸钾和二氧化锰的混合物反应后的残留物中分离出二氧化锰的正确操作步骤是（）A．溶解、降温、过滤、洗涤B．

溶解、过滤、降温、洗涤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、过滤、蒸发、洗涤【答案】C【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后的残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难

溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，故选C。12．（2022·山东泰安·校考二模）小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度，正确的方法是（）A．加热蒸发溶剂后再降至原温度B．加入一定量的硝酸钾C．降温后使其析出部分晶体D．降

温至溶液刚好达到饱和【答案】D【解析】A、加热蒸发溶剂后，再降至原温度，由于该温度下的不饱和硝酸钾溶液变成了饱和溶液，溶质的质量分数增大，故选项错误。B、加入一定量的硝酸钾，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶质的质量分数增大

，故选项错误。C、降温后使其析出部分晶体，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，故选项错误。D、降温至溶液刚好达到饱和，溶质和溶解的质量均不变，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。13．（202

2·广东广州·校考模拟预测）t2℃时，将甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述不正确的是（）A．M点表示在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．向烧杯①中继续加入

甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热C．将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃过程中，溶剂质量不变D．乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯【答案】D【解析】A、由溶解度曲线图可以看出，M点是甲乙两物质在t1℃时的交点，含义为在

t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，说法正确，不符合题意；B、由分析可知a曲线表示的是甲物质，甲物质溶解度随温度升高而增大，则向烧杯①中继续加入甲物质，固体先全部溶解，后又有部分固体析出，可能原因是甲溶解时放热，说法正确，不符合题意；C、将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃过程中

，甲物质溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量也不变，乙物质溶解度减小，有溶质析出，但溶剂质量不变，则两物质溶剂质量都不变，说法正确，不符合题意；D、乙中混有少量甲杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，说法错误，原因是没有说明要提纯的

是甲还是乙，若要提纯乙，则需要采用升温的方法进行提纯，符合题意。故选D。14．（2022·湖北黄冈·校考模拟预测）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（）温度/℃20406080溶解度/g1.682.323.

212.4A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于3.2%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出【答案】D【解析】A、由表

格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，说法正确；B、20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数

小于2%，说法正确；C、60℃时，高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数=3.2g100%103.2g≈3.1%，即60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为3.1%＜3.2%，说法正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析

出，说法不正确。故选D。15．（2022·广东阳江·校考二模）溶液与我们的日常生活密切相关．下列关于溶液的说法不正确的是（）A．溶液中的各部分性质均相同B．用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用C．

利用NaCl固体与水配置50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为47gD．当饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶质的质量分数一定减小【答案】D【解析】A、溶液具有均一性，溶液中的各部分性质均

相同，故选项说法正确；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂除去衣物上的油污是利用了洗涤剂的乳化作用，故选项说法正确；C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，

则所需水的质量=50g﹣3g=47g；故选项说法正确；D、当饱和溶液中有晶体析出时，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量减少，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选D。16．（2022·江西赣州·统考模拟预测）规范操作是实验成功的保障，下列实验基

本操作中正确的是（）A．过滤B．称量氯化钠C．移开蒸发皿D．氧气验满【答案】B【解析】A、缺少玻璃棒引流，故A错误；B、遵循左物右码，操作正确，故B正确；C、不能用手移开蒸发皿，应用坩埚钳，故C错误；D、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，故D错误；故选B。17．（2022·四川宜宾·统考模

拟预测）以下溶解度曲线表示的含义说法错误的是（）A．t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20gB．t2℃，三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系为a＞b＞cC．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出D．t2℃，将30克a物质加入

50克水中，可形成80克溶液【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线可知t1℃，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g，故选项正确；B、根据溶解度曲线可知t2℃，三种物质溶解度大小a＞b＞c，所以此时三种物质的饱和溶液的质量分数的大小

关系为a＞b＞c，故选项正确；C、b的溶解度随温度升高而增大，降低温度，该物质的饱和溶液将会有晶体析出，故选项正确；D、t2℃时，物质a的溶解度是50g，此时50g水中最多溶解25g物质a，可形成50g+25g=75g饱和溶

液，故选项错误。故选D18．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线，则表述正确的是（）A．KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大B．除掉KNO3中的CuSO4可用溶解、过滤、蒸发提纯C．配制100

克CuSO4和KNO3的饱和溶液用两种固体质量相等D．KNO3溶解度比CuSO4大【答案】A【解析】A、由图像分析可知：KNO3的溶解度曲线的陡峭程度较大，则KNO3的溶解度受温度的影响比CuSO4大，故选项说法正确；B、KN

O3和CuSO4都能溶于水，因此不能用溶解、过滤、蒸发提纯，故选项说法错误；C、饱和溶液的溶质质量分数=S100%100gS+，温度不同时溶解度不同，当t1℃时，溶解度相等，则100g两物质的饱和溶液所用固体的质量相等，其他温度时，两物质的饱和溶液所用固体质量不相

等，故选项说法错误；D、溶解度随温度的变化而变化，则比较溶解度的大小时，必须指明温度，故选项说法错误。故选A。19．（2022·山东济宁·模拟预测）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解

度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c【答案】B【解析】A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶

解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱

和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。20.（2022·河北承德·统考模拟预测）NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质甲(不含结晶水)的溶解度曲线及相关实验如下图所示，下列说法中错误的是（）A．观察图一，t2℃时，溶解度由大到小的顺序是NaNO2

>NaCl>甲B．在图二中会看到有固体物质析出C．分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是NaNO2＞NaCl=甲D．NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，在室温下，从节约药品的角度出发，可以考虑利用二者溶

解度的不同，设计实验进行区别【答案】C【解析】A、图一看到t2℃溶解度曲线上点由高到低的顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，故溶解度由大到小顺序是亚硝酸钠、氯化钠、甲，A正确，不符合题意；B、镁条和酸反应有热量放出，甲的饱和溶液溶解度随温度升

高而降低，饱和溶液会有固体析出，B正确，不符合题意；C、分别将等质量三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，亚硝酸钠、氯化钠溶解度下降，溶液中有固体析出，甲溶液变为不饱和溶液，但是溶液组成没变，所得三种溶液的质量甲比亚硝酸钠和氯化钠大，亚硝酸钠析出的固体较多，所得三种溶液的质量由大到小的是顺序是

甲＞NaCl>NaNO2，C错误，符合题意；D、NaNO2有毒，利用溶解度与食盐区别，室温下可以在相同质量固体中逐渐加入等量的水，先全部溶解的是亚硝酸钠，另一个仍有少量固体未溶解的是氯化钠，D正确，不符合题意。故选：C。第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．今年我市化学实验操作

技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起进行实验，并回答下列问题：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______。(2)小波准备按图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的______

_(选填“可溶性”或“不溶性”)杂质。【答案】引流；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；不溶性【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止过滤时液体溅出；（2）小波准备按图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，过滤时漏斗

下端管口紧靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出，提高过滤速率；过滤是实现固液分离的操作，过滤操作可除去水样中的不溶性杂质。22．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶（1）溶解度受温度影响最小的是___（填"A"或

"B"）；（2）t1℃时C的溶解度为_____g；（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___________；（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液

；（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________；（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。【

答案】B；43；A＞B＞C；80；B＞A＞C；降温结晶【解析】（1）由图可知，溶解度受温度影响最小的是B；（2）由图可知，t1℃时，C的溶解度是43g；（3）由图可知，t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；（4）t2℃时，A的溶解度是60g，该温度下，将40gA物质加入50g水中

充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的质量是50g+30g=80g；（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，A的溶解度减小，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B、C的溶

质质量分数不变，t2℃时B的溶解度大于t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。（6）A的溶解度受温度影响

较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。23．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.8

63.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有

少量KCl，应采用________的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3_____KCl（填写“＞”“=”或“＜”

）。（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥（5）60℃时，将4

5gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。【答案】KCl；冷却结晶；>；B；11g（或11.0g，漏写单位不得分）【解析】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；

（2）KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度

受温度影响大，降温析出晶体更多；（4）20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水

温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。24．（2022·湖北恩施·校考模拟预测）如图是a、b、

c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题：(1)P点的含义_______。(2)若a中含有少量b，现有操作步骤：①溶解②过滤③降温结晶④加热浓缩。则按顺序提纯a的操作步骤是________（填数字序号）。(3)t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法

是_________。(4)t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_________。【答案】(1)t1℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g；(2)①④③②；(3)升高温度（合理即可）；(4)b>a>c#

#bac【解析】（1）P点（交点）的含义是t1℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ac两物质溶解度相等，都为20g；（2）若a中含有少量b，提纯a，因为a的溶解度受温度影响大，可以采用冷却热的饱和溶液（降温结晶）的

方法，所以操作步骤为先配制成热的饱和溶液（①④）、再降温结晶（③），最后过滤（②），故填：①④③②；（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂，由于c的溶解度随温度的升高而减小，还可以采用升高温度的方法，故填：升高

温度（合理即可）；（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b溶解度都变小，析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，溶解度a>b，则溶液溶质质量分数a>b；c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的饱和溶液，则溶液质量分数a>c，所以t2℃时，等质量的a

、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c（或bac）。25．（2022·湖北宜昌·统考模拟预测）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0102030405060708090100NaCl溶解度/g35.73

5.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是________；(2)60℃时，在100g水中加入100gKNO3充

分溶解后，所得溶液为________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是________________g；(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出的晶体中

主要物质是________________；②关于剩余溶液，下列说法正确的是()A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．既含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和【答案】(1)31.6g；(2)不饱和；68.4g；(3)硝酸

钾##KNO3；C【解析】（1）根据表格，20℃时，硝酸钾（KNO3）的溶解度是31.6g。（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和，则在100g水中加入100gKNO3充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液。20℃时100g水

中最多溶解31.6g硝酸钾，则析出的晶体质量为100g-31.6g=68.4g。（3）①从表格可知，氯化钠的溶解度随温度的降低降低较少，硝酸钾的溶解度随温度的降低降低较大。所以降温后析出较多的是硝酸钾。②硝酸钾和

氯化钠的溶解度均随温度的降低而降低，所以饱和溶液降温后都有晶体析出，剩余溶液时两种的饱和溶液。故选C。三、流程题26．（2022·山东威海·威海市第七中学校考模拟预测）某兴趣小组从加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化

锰，并获得钾肥。请回答下列问题：(1)图示中操作②的名称是_____；操作①②③都必须用到的一种玻璃仪器的名称是____。(2)若实验中该钾肥的产量偏低，则可能的原因是(填字母)______。a.过滤时滤纸有破损b.蒸发时有固体溅出c.溶解时，加入的水量不足d.残渣洗涤不充分(3)

若进行操作②时，速度偏慢，你认为造成这种后果可能的原因是_____。【答案】过滤玻璃棒bcd滤纸没有紧贴漏斗内壁【解析】（1）固液分离的操作是过滤，操作1是溶解，操作3是蒸发，操作①②③都必须用到的一种玻璃

仪器的名称是玻璃棒，故填：过滤；蒸发。（2）a.过滤时滤纸有破损，滤液有杂质，产量偏高，错误。b.蒸发时有固体溅出，钾肥减少，产量偏低，正确。c.溶解时，加入的水量不足，钾肥没有全部溶解，产量偏低，正确。d.残渣洗

涤不充分，钾肥减少，产量偏低，正确。故选：bcd。（3）若进行操作②时，速度偏慢，造成这种后果可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁。27．（2022·贵州黔西·校考模拟预测）海水晒盐后得到的晶体是粗盐（含少量氯化钾、硫酸镁等杂质），剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外

还含有氯化钾、硫酸镁等成分，氯化钾和硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。请回答：温度/℃0102030405060708090100氯化钾2831.234.237.240.142.645.848.851.353.956.3硫酸镁2227.733.539.344.54952

.253.853.651.146.2（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是______。（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）：（3）经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于_____________

_____________。（4）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是____（选填字母编号）。（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是____（选填字母编号）。A食盐没有全部溶解即过滤B

操作④后得到的滤液有点浑浊C制得精盐还很潮湿D蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】硫酸镁；增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率；D；AD【解析】（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是硫酸镁，是因为温度高于

70℃时，硫酸镁溶解度随着温度升高而减小。故填：硫酸镁。（3）1经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率。故填：增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率。（4）操作4中需要将圆形滤纸折叠处理，如图

2所示中不该出现的情形是D，这样被过滤液体会从滤纸对接的缝隙流下，起不到过滤效果。故填：D。（5）A精盐的值得率=100%精盐质量粗盐质量，食盐没有全部溶解即过滤，导致最终得到的精盐质量偏小，从而导致制得率偏低，故A符合题

意；B.操作④后得到的滤液有点浑浊，精盐中还含有泥沙，最终导致制得率偏高，故B不符合题意；C.制得精盐还很潮湿，水分质量也算作精盐质量，最终导致制得率偏高，故C不符合题意；D.蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致精盐质量偏小，从

而导致制得率偏低，故D符合题意。故填：AD。