【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2021年高考全国甲卷化学试题（原卷版）A3.docx，共(5)页，694.868 KB，由envi的店铺上传

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绝密★考试启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试·化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zr91一、选择题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B

.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18g重水(2DO)中含有的质子数为A10NB.3mol的2NO与2HO完全反应时转移的电

子数为A4NC.32g环状8S()分子中含有的S-S键数为A1ND.1LpH=4的-12270.1molLKCrO溶液中2-27CrO离子数为A0.1N3.实验室制备下列气体的方法可行的是A.AB.BC.CD.D4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢

纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.

原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，()()3sp4spBaSO<BaCOKK。某温度下，饱和溶液中()2-

4-lgSOc、()2-3-lgCOc、与()2+-lgBac的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表3BaCO的沉淀溶解曲线B.该温度下4BaSO的()sp4BaSOK值为-101.010C.加适量2BaCl固体可使溶液由a点变到b

点D.()2+5.1Ba=10c−时两溶液中()()212-4yy2-3SO=10COcc−7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2HO解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正

确的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D

.双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)2I的一种制备方法如下图所示：①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成______

_后可循环使用。②通入2Cl的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22nCl/nFeI=1.5时，氧化产物为_______；当()()22nCl/nFeI>1.5，单质碘的收率会降低，原

因是_______。(2)以3NaIO为原料制备2I的方法是：先向3NaIO溶液中加入计量的3NaHSO，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO溶液，反应得到2I，上述制备2I的总反应的离子方程式为_______。(3)KI溶液和4CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和

2I，若生成21molI，消耗的KI至少为_______mol。2I在KI溶液中可发生反应--23I+II。实验室中使用过量的KI与4CuSO溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量K

I的原因是_______。9.胆矾(42CuSO5HO)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量

筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓

硫酸反应相比，该方法的优点是_______。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量22HO，冷却后用32NHHO调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到

胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是_______，煮沸10min的作用是_______。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为1m，加入胆矾后总质量为2m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称

量，重复上述操作，最终总质量恒定为3m。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少胆矾

迸溅出来10.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)+=+该反应一般认为通过如下步骤来实现：①-12221CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g

)ΔH=+41kJmol②-1232CO(g)+2H(g)=CHOH(g)ΔH=-90kJmol总反应的ΔH=_______-1kJmol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。A.B.C

.D.(2)合成总反应在起始物()()22nH/nCO=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为3x(CHOH)，在t=250℃下的()3xCHOH~p、在5p=510Pa下的()3xCHOH~t如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，

表达式pK=_______；②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；③当()3xCHOH=0.10时，2CO的平衡转化率α=____，反应条件可能为___或___。【化学—选修3：物质结构与性质】11.我国科学家研发的全

球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为_

_______；单晶硅的晶体类型为_________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_______

_（填标号）。（2）CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶

体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是________，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为______g·cm-3（写出表达式）。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xO

y，则y=________（用x表达）。【化学—选修5：有机化学基础】12.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。(2)1

molD反应生成E至少需要_______mol氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。(4)由E生成F的化学方程式为_______。(5)由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为___

____。(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-O-O-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1A.2个B.3个C.4个D.5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不

超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com